5.1质量守恒定律（课件）-九年级化学上册(人教版)

第五单元化学方程式

Thechemicalequation课题1质量守恒定律视频1：造物的神秘力量——质量守恒定律视频2：红磷燃烧前后质量的测定视频3：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定视频4：盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定视频5：镁条燃烧前后质量的测定学习目标-Learningobjectives-1.通过实验探究质量守恒定律2.能解释质量守恒的原因3.化学方程式的意义和读法4.方程式中各物质的质量比视频：造物的神秘力量——质量守恒定律【提出问题】化学反应前后，反应物总质量（m1）与生成物总质量（m2）存在怎样的关系？蜡烛燃烧变短铁生锈质量增加【猜想与假设】①m1>m2; ②m1<m2; ③m1=m2视频：红磷燃烧前后质量的测定1.现象：红磷燃烧产生大量_____；气球先变___后变___；2.表达式：3.称量结果：m1

m24.结论：参加反应的_____和______的质量总和等于反应后生成的___________的质量。红磷氧气五氧化二磷白烟大小P+O2

P2O5=探究一红磷燃烧前后质量的测定1.小气球先变大后变小的原因：

2.玻璃管接触红磷的目的：_________。3.实验成功关键：装置要_____。4.小气球除了密闭装置外，还有__________的作用。引燃红磷密闭红磷燃烧放热，锥形瓶内气压增大，气球变大；燃烧消耗氧气，冷却后气压减小，气球变小。缓冲气压视频：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1.现象：铁钉表面覆盖一层____色物质；溶液由___色变为

色。2.表达式：3.测定结果：m1

m24.结论：参加反应的___和________的质量总和，等于反应后生成的____和__________的质量总和。铁

+

硫酸铜→

铜+

硫酸亚铁Fe

+

CuSO4

→

Cu

+

FeSO4红蓝浅绿铁硫酸铜铜硫酸亚铁=反应前反应后探究二

铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定一、质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词解读：质量：只强调“质量”，不包括“体积”；化学反应：只适用于化学变化，不解释物理变化参加：反应物剩余、催化剂质量除外总和：不能漏掉气体物质1.下列叙述完全符合质量守恒定律是（）

A.水结冰前后，质量保持不变，该变化遵守质量守恒定律

水和50ml酒精混合后总体积＜100ml

C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

碳与氧气恰好完全反应可生成二氧化碳D【解析】只适用于化学变化，不适用于物理变化基训P56:10把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前物质质量(g)7.44.25.03.8反应后物质质量(g)6.2x8.23.8变化(参加)↓1.2↓2↑3.20（1）x的值=_______（2）该反应的表达式为____________________（3）d_______（一定/可能）是反应的催化剂（4）参加反应的各物质的质量比为_____________________1.反应物的总质量等于生成物的总质量（先求x）：2：3.2(3：5：8)a+bc可能2.反应物减少的质量等于生成物增加的质量。3.质量比等于反应前后质量变化之比（参加）对质量守恒定律的理解视频：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定现象：有大量_____产生；测定结果：m1

>m2表达式：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳1.不平衡原因：

参加反应的盐酸和碳酸钠的总质量等于反应生成的氯化钠、水和二氧化碳的总质量。气泡反应生成的气体逸散到了空气中2.该反应是否遵守质量守恒定律？________HCl+Na2CO3

→NaCl+H2O+CO2遵守实验5-1盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定1.为验证质量守恒定律，该实验装置应如何改进？改为在_____容器中进行。密闭实验5-2镁条燃烧前后质量的测定实验5-2镁条燃烧前后质量的测定现象：发出耀眼___光，生成___色固体。称量结果：m前

m后表达式：【讨论】该反应是否遵守质量守恒定律？_________参加反应的_____和____的质量总和，等于反应后生成的_______的质量。氧气镁氧化镁白白Mg+O2

MgO遵守<一切化学反应都遵守质量守恒定律。1.镁条燃烧后固体质量增加，不遵守质量守恒定律（）2.蜡烛燃烧后质量减小，该反应不遵守质量守恒定律（）OOHHOHHOHHHHOOHHHH水分子氢原子氧原子氢分子氧分子分裂结合化学反应前后原子的

、

、

都不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。数目质量种类H2O

H2

+O2一、质量守恒定律微观解释化学变化中各种量的变化“622”宏观微观6个不变元素的种类原子的_______元素的质量原子的_______物质的总质量原子的_______2个一定改变物质的种类_______的种类2个可能变元素的化合价分子的个数种类数目质量分子OOHHOHHOHHHHOOHHHH水分子氢原子氧原子氢分子氧分子分裂结合课本P98，2.选择题（1）在化学反应前后，肯定不会变化的是()①原子数目 ②分子数目

③元素种类④物质种类 ⑤原子种类

⑥物质的总质量A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤B二、质量守恒定律的应用应用1.根据质量守恒定律解释现象教材P98，第3题1.参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应生成氧化铜的质量。2.纸燃烧生成CO2和水蒸气逸散到了空气中。3.反应生成的氧气逸出。点石成金化学反应前后元素的种类不变。（不遵守质量守恒定律）1.请用质量守恒定律揭穿这些骗局。变水为油【P98,2（3）】某化学反应A+B→C+D，现有10gA和6gB发生化学反应，10gA完全反应生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是:

。

5：1应用2.计算反应中各物质的质量比易错提醒：质量比是指参加反应的物质质量比，不包括未参加反应的物质或反应剩余物的质量。二、质量守恒定律的应用1.(2017·益阳)某反应的微观过程示意图，说法正确的是()

代表A分子，代表B分子，代表C分子B.该反应中A、B、C的分子个数比为1:2:3C.反应后，反应物A有剩余D.反应前后，原子的种类和数量发生了改变C5.（基训P55）下列有关质量守恒定律的理解正确的是（）水和100mL酒精混合后，体积是200mLB.将5gA和5gB混合发生化合反应，一定能生成10gCC.木炭燃烧后质量减少了，这个化学反应不遵守质量守恒定律D.铁丝燃烧后生成物的质量增加，是因为有氧气参加了反应D应用3.定性推断物质的元素组成1.课本P98，2.(4)答案：C2.AgNO3固体见光或受热易分解，其分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A.SO2

B.NH3

C.N2

D.NO2D二、质量守恒定律的应用木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳点燃和

反应条件

生成反应物生成物用化学式表示：1.化学方程式:用_______来表示化学反应的式子。化学式C+O2CO2读：在点燃的条件下，每

个碳原子和

个氧分子反应生成_____个二氧化碳分子。（分子个数比为_________）读：在点燃的条件下，每___份质量的碳和___份质量的氧气反应，生成____份质量的二氧化碳。读：

和

在

的条件下生成

。三、化学方程式123244::碳氧气点燃二氧化碳1111：1：1123244C+O2CO22.化学方程式包含的信息（1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件（2）微观：表示各物质之间的分子个数比（系数比）（3）质量：表示各物质之间的质量比从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？1.硫在氧气中燃烧的反应： S+O2 SO22.铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO43.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应： CuO+H2 Cu+H2O反应物、生成物、反应条件.......1.系数比

=分子个数比4：32

:362H2+O2

2H2O

例：各物质的质量比为2：1：2（）各物质的质量比为4：32：36（）2.系数比≠物质的质量比

？微观质量比=___________

4：32 ：364g32g36g72g64g8g微观质量比：

实际质量比：

18g16g2g实际质量比

微观质量比=系数×相对分子质量；

实际质量比不用×系数

？？？2H2+O2

2H2O思考：2g氢气和32g氧气充分反应能生成34g水，是否正确？一、根据质量比求反应物或生成物的质量1.基训P57：4B【解析】C+O2 CO2

12：32 ：

443g?8g所以，反应物中______会有剩余，_______不足量，最终得到二氧化碳的质量_______6g。（填“大于/小于/等于”）CO2小于【答案】1．（2020·广西贺州）a克木炭在b克氧气中完全燃烧，生成二氧化碳的质量是（

）A.大于（a+b）g B.等于（a+b）g C.小于或等于（a+b）g D.小于（a+b）gC【解析】a克木炭和b克氧气恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量等于（a+b）g，如果a克木炭和b克氧气不能恰好完全反应，则木炭或氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于（a+b）g，故选C。二、根据化学方程式推断物质的化学式1.（2019·平顶山模拟）葡萄糖在人体内充分氧化，并释放能量，化学方程式为：C6H12O6+6O2

6CO2+6X，则X的化学式为______。H2O原子种类左边个数右边个数CHO612186012【解析】根据质量守恒，化学方程式左右两边原子种类和数目应该相等，得：(JXP58)11.偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4→2X+3N2+4H2O，下列说法正确的是（

）的化学式为COB.偏二甲群中碳的质量分数为40%C.该反应属于分解反应D.生成N2和H2O的质量比为14:9BCO27:6(JXP58)12.“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaC1由

（“分子/原子/离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是

；电解食盐水可制烧碱：2NaC1+2H2O 2NaOH+H2↑+X↑，则X化学式为

。离子过滤Cl2原子种类左边个数右边个数NaC1HO224204【解析】根据化学方程式左右两边原子种类和数目都相等，得：22(JXP58)13.硝酸可发生4HNO3 4NO2↑+X↑+2H2O的反应，根据所给的化学方程式回答下列问题：（1）反应的基本类型属于________反应。（2）X的化学式为________，推断的依据为_____________。（3）硝酸的保存应注意_______、_______。分解O2质量守恒定律低温避光三、微观反应示意图（2020·广东期末）1.“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体NO、CO处理为无污染的气体CO2和N2。（1）请把方框中微观示意图补画齐全。（2）写出该反应的化学方程式__________________________氧原子氮原子氧原子＋催化剂＋?NO＋CO CO2＋N2

一、质量守恒定律：参加__________的各物质的质量____，等于反应后生成的各物质的质量

。二、理解1.反应物的总质量等于

；2.反应物_______的质量等于_________增加的质量；3.质量比等于反应前后

之比。二、质量守恒的原因化学反应前后，原子的

、

、

都没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和相等。化学反应总和总和种类数目质量减少生成物生成物的总质量质量变化二、化学方程式1.概念：用_________来表示化学反应的式子。2.意义（1）宏观：表示________、_______和反应条件；（2）微观：系数比=分子_____比。（3）质量：表示各物质的质量比：宏观质量比=___________

微观质量比=______×_____________

化学式反应物生成物个数系数相对分子质量微观质量比1.（2022·广西桂林）实验室里一般不能制得氧气的物质是（）A．高锰酸钾 B．氯酸钾

C．氯化钠

D．过氧化氢2.（2021·广西河池）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.石蜡熔化前后，其质量不变B.铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小D.铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大CA3.（2017·东莞）镁带在密封容器中（内含氧气）加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（

）A. B. C. D.C4.