2022年人教版高一化学假期分层作业第04练 第一章章末质量检测（解析版）

2022年人教版高一化学假期分层作业

第04练第一章末质量检调

一、单选题

1.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.碳酸钙与盐酸反应：CO^+2H=H2O+CO2T

B.稀H2s04与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2+

C.氢氧化钢溶液与稀H2SO4反应：Ba+SO^=BaSO41

D.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

【答案】D

【详解】

+2+

A.碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,A错误；

+2+

B.稀H2sCh与铁粉反应产生FeSOcH2,离子方程式应该为：Fe+2H=Fe+H2t,B错误；

2++

C.二者反应除产生BaSO4沉淀外，还有H2O,离子方程式应该为：Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4；+2H2O,

C错误；

D.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；

故合理选项是D。

2.有四种物质，已知它们能发生下列反应：(1)A2++B=B2++A(2)A"+C=C"+A(3)B»+C=C"+B

(4)C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是

A.氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B,氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+

C.氧化性：A>B>D>CD.氧化性：D>C>B>A

【答案】A

【分析】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，根据反应过程中元素化合

价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。

【详解】

由(1)A2++B=B2++A可得氧化性：A2+>B2+,还原性：B>A：

由(2)A2++C=C2++A可得氧化性：A2++>C2+.还原性：C>A；

由(3)B?*+C=C2++B,可得氧化性：B2++>C2+»还原性：C>B：

由(4)C"+D=D2++C,可得氧化性：C2+>D2+.还原性：D>C；

综上所述，氧化性强弱顺序：A2+>B2t>C2+>D2+,还原性强弱顺序：D>C>B>A；

故选A。

3.只用一种试剂，将Na2so4、NaCl、(NHQzSCU、NH4cl四种溶液分开，这种试剂是

A.NaOH溶液B.AgNCh溶液C.BaCb溶液D.Ba(OH”溶液

【答案】D

【详解】

A.向Na2so4、NaCl、（NH^SCU、NH4cl四种溶液分别滴加NaOH溶液并加热，分别观察到的现象为：

无明显现象、无明显现象、产生刺激性气味的气体和产生刺激性气味的气体，物无法区别，A不合题意；

B.向Na2so4、NaCh（NHQzSCU、NHQ四种溶液分别滴加AgNCh溶液,观察到的现象都是产生白色沉

淀，无法区别，B不合题意：

C.向Na2s0」、NaCl、（NHSSCU、NH4cl四种溶液分别滴加BaCh溶液，观察到的现象分别为产生白色

沉淀、无明显现象、产生白色沉淀和无明显现象，无法区别，C不合题意；

D.向Na2so4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4cl四种溶液分别滴加Ba（0H）2溶液并加热,观察到的现象分别为:

产生白色沉淀、无明显现象、产生白色沉淀并放出刺激性气味的气体和产生刺激性气味的气体，故可以区

别，D符合题意；

故答案为：D。

4.对下列事实的解释不正确的是（）

事实解释

A五月槐花香浓郁，六月荷塘清久远分子是不断运动的；不同分子性质不同

B家中绿植枝叶生长不茂盛，叶色淡黄缺少氮肥

C用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍

D常用醋酸或盐酸除水垢醋酸和盐酸中均电离出H+

【答案】C

【详解】

A.五月槐花香浓郁，六月荷塘清久远，是分子在不断运动，才能闻到味，两种分子性质不同，味道不同，

故A解释正确；

B.氮肥促进叶色浓绿；家中绿植枝叶生长不茂盛，叶色淡黄，缺少氮肥，故B解释正确；

C.用洗洁精洗去餐盘上的油渍是利用洗洁精的乳化原理，故C解释错误；

D.常用醋酸或盐酸除水垢，是因为醋酸和盐酸中均能电离出H+,用酸将水垢反应掉，故D解释正确。

故答案选Co

5.A2,B2,C?三种单质和它们的离子间能发生反应2A-+G=2C-+A”2C+B2=2B+C2,若能

与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2,下列有关说法不正确的是

A.氧化性：B2>C2>A2B.还原性；X>C>B

c.X?能与B-发生反应D.X?不能与B发生反应

【答案】C

【分析】

同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

【详解】

A.根据反应2A+C2=2C-+A2、2U+B2=2B-+C2可知，氧化性：B?>C?>A?,故A正确；

B.根据反应2C+B2=2B-+C2、2X-+C2=2C-+X2可知,还原性：X>C>B,氧化性：B2>C2>X2,

故B正确；

C.由氧化性B2>G>Xz可知，故X?不能与B-发生反应，故C错误;

D.由氧化性B2>C2>X^^U,故X）不能与B-发生反应，故D正确。

答案选C。

6.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

【答案】D

【详解】

A.过滤过程不涉及化学变化，不发生氧化还原反应，故A不符合题意；

B.酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；

C.溶解过程，一般为物理变化过程，没有氧化还原反应，故C不符合题意；

D.电解水的过程中生成氢气和氧气，H、O元素化合价发生变化，一定有氧化还原反应，故D符合题意;

综上所述答案为D。

7.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S.S、FeCb、FeCb、HCL已知H2s为反应物，则另一

反应物是（）

A.FeChB.FeChC.SD.HC1

【答案】A

【分析】

根据S守恒，反应中H2s被氧化成S,结合“氧化还原反应的特征：元素的化合价有升降”分析。

【详解】

H2s为反应物，根据S守恒，S为生成物，即反应中S元素的化合价由-2价升至0,H?S-S为氧化反应；

氧化还原反应中氧化反应和还原反应一定同时发生，根据各物质中元素的化合价，另一过程为

FeCb—FeCb,Fe元素的化合价由+3价降至+2价，另一反应物为FeCb,反应的化学方程式为

H2S+2FeCh=S；+2FeCl2+2HCl,答案选A。

8.2moiXO3恰好能氧化5moiSO；,则还原产物中变价元素的化合价是

A.-1B.0C.+1D.+6

【答案】B

【详解】

根据题意，2moiXO；恰好能氧化5moiSO：,则SO；中+4价硫元素化合价升高，且产物中硫元素应该是

+6价，即硫化合价升高了2,每个硫失去2个电子，则失去电子的物质的量为5moix2=10mol,根据电子

守恒，则得到电子的物质的量也是lOmol,阴离子XO；中X化合价为+5价，假设X化合价降低到x价，

则有2moix(5-x)=10mol,解得x=0,则还原产物中变价元素的化合价为0价，答案选B。

9.有四种物质，已知它们能发生下列反应：(1)A2++B-B2++A(2)A2++C-C2++A(3)B"+C=C"+B

(4)C2++D=D"+C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是

A.氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B.氧化性：D">C?+>B?+>A?+

C.氧化性：A>B>D>CD.氧化性：D>C>B>A

【答案】A

【分析】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，根据反应过程中元素化合

价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。

【详解】

由(1)人2++8=8"+人可得氧化性：A2+>B2+-还原性：B>A；

由(2)A2++C=C"+A可得氧化性：A2++>C2+,还原性：C>A；

由(3)B"+C=C"+B，可得氧化性：B"+>C",还原性：C>B；

由(4)C2++D=D"+C,可得氧化性：C2+>D2+.还原性：D>C；

综上所述，氧化性强弱顺序：A2+>B2+>C2+>D2+,还原性强弱顺序：D>C>B>A；

故选Ao

10.下列说法错误的是

①硫酸钢是非电解质

②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质

③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电

④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸

⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电

A.仅①④B.仅①④⑤C.仅②③D.①②③④⑤

【答案】D

【详解】

①虽然硫酸钢在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钢是电解质，①错误；

②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由移动的铁根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是

氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；

③固态氯化氢不导电，液态氯化氢也不能导电，③错误；

④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能电离出

氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误；

⑤氨气是非电解质，但其溶于水形成的溶液能导电，⑤错误；

综上所述，①②③④⑤错误，答案为D。

二、填空题

11.在工业上次磷酸(H3Po2)常用于化学镀银，发生的反应如下：

Ag++_H3PO2+_H20TAg]+H3PO4+_H+

请回答下列问题：

(1)H3P02中，P元素的化合价为一；该反应中，H3P被一(填“氧化”或“还原”)。

(2)配平该离子方程式：_Ag++_H3P。2+_H20T_Ag]+_H3P。4+_H+。

(3)若反应中生成1.08gAg,则转移的电子数为一。

(4)H3P02是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：

【答案】+1氧化4124I40.01NAH3PO2+OH-H2PO2+H2O

【分析】

(1)根据“升失氧，降得还“原理和化合价变化判断物质性质；

(2)据得失电子总数守恒和原子个数守恒配平反应；

(3)根据氧化还原反应方程及系数进行计算；

(4)酸碱中和生成盐和水。

【详解】

(I)据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3P02中P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价

升高到+5价，故H3P02被氧化；

(2)P的化合价由+1价升至+5价，Ag的化合价由+1价姜维0价，据得失电子总数守恒和原子个数守恒

可知，配平的系数为4、1、2、4、1、4；

(3)银离子生成银，得到1个电子，L08gAg物质的量为0.01mol,即转移的电子数为6.02x1()21或。.心；

(4)H3P02是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，H3P02与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：

H3Po2+0H=H2PO2-+H2O。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的相关知识点，利用化合价升降总数相等进行氧化还原反应方程式的配平是解答本

题的关键。

12.根据反应8NH3+3C12=6NH4C1+N2,回答下列问题。

(1)氧化剂,还原剂

(2)氧化产物,还原产物

(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比：

(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。

(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。

(6)当有8moiNH3参加反应时，转移的电子数目为

得6Xe

6篦IT

【答案】ChNH3N2NH4CI3：213CI2+8NH3=6NHX+N2

8叫+3C1,=6MH4cl+町|.

失2X3e

6mol

【分析】

该反应NH3中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，所以氨气是还原剂，N2是氧化产物，氯气中

氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，所以C12是氧化剂，NH4cl是还原产物。

【详解】

⑴根据分析氧化剂为C12,还原剂为NH3；

⑵氧化产物为N2,还原产物为NHCl；

(3)氧化剂为C12,氨气作还原剂，但只有两个氮元素化合价升高，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为

3：2；

(4)N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高,

即失去6个电子，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用单线桥表示为：

1

8BL+3CL.=6gH4c1+4

(5)N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高,

得6Xe-

氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用双线桥表示为：3C1+8NH3=6NH*I+N2;

I1

失2X3e-

(6)当有8moiNH3参加反应时，化合价变化的NH3只有2mol,N元素化合价由-3价变为。价，所以转移的

电子数目为6mol。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计

算，注意参与反应的氨气与被氧化的氨气物质的量之比为8:2,为易错点.

13.如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H?、CO?、Na20,NaCI、FeCl3

五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

⑴将分类依据代号填入相应的横线上:

①两种物质都不是电解质—；

②两种物质都是钠的化合物

③两种物质都是氧化物;

④两种物质都是盐一o

(2)用洁净的烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得

一种红褐色胶体。

①该物质的化学式为一。

②证明有胶体生成的实验原理是。

③向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：

a.先产生红褐色沉淀，原因是。

b.随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是一o

【答案】ACBDFeCl,丁达尔效应Fe(OH%胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀。

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【详解】

⑴①H?和CO?都不是电解质，故答案为：A；②CO?和NaQ都是氧化物，故答案为：C；③Na?O和NaCl

都是钠的化合物，故答案为：B；④NaCl和FeCl,都是盐，故答案为：D；

(2)①将饱和FeC1溶液加入煮沸的蒸储水中，继续煮沸至液体呈红褐色可制得Fe(OH)3胶体，故答案为：

FeCb；②证明有胶体生成的实验原理是丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；③a.胶体遇可溶性电解质

会发生聚沉，加入HC1产生沉淀的原因是Fe(OH)、胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀，故答案为：Fe(OH)3

胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀；b.氢氧化铁溶解是因为氢氧化铁和HC1反应，反应的离子方程式为

+3++3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故答案为：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O.

14.化学小魔术“魔棒点灯”的表演过程是：用玻璃棒蘸取固体高镒酸钾与浓硫酸的混合物，将混合物与酒

精灯的灯芯接触，酒精即燃。其原理是：固体高镒酸钾与浓硫酸反应生成高镒酸(HMnO4)和硫酸钾，高铳

酸立即分解生成一种棕色油状物——七氧化二镒和水，七氧化二锦遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应使

酒精燃烧。七氧化二镐还能爆炸，分解生成二氧化镒、氧气和臭氧。氧气和臭氧的分子个数比为3：1。试

写出生成高锦酸、七氧化二镒和它爆炸分解的化学方程式、、—。

【答案】2KMnCU+H2so4(浓)=K2so4+2HMnCh2HMnO4=Mn2O7+H2O3Mn2O7=6MnO2+3O2t+O3t

【分析】

首先根据题意找出反应物和生成物，注意化学式的正确书写，然后根据题意中的信息及质量守恒定律进行

配平即可。

【详解】

生成高钵酸：根据题意信息“固体高镒酸钾与浓硫酸反应生成高镭酸(HMnCU)和硫酸钾”，可首先写出

KMnCM+H2so4(浓)=K2s04+HMnCb,然后用“奇偶法”配平即得2KMnCb+H2so4(浓)=K2so4+2HMnC>4；

生成七氧化二镒：根据题意信息“高镒酸立即分解生成一种棕色油状物——匕氧化二镒和水”，可首先写出，

然后利用奇偶法配平即得2HMnO4=MmO7+H2O；

七氧化二铳爆炸分解：根据题意信息“七氧化二镭还能爆炸，分解生成二氧化镒、氧气和臭氧，氧气和臭

氧的分子个数比为3：1”反应物和生成物全部已知，采用“定1法”及利用“氧气和臭氧的分子个数比为3：1”

的信息即可配平；

故答案为：2KMnCh+H2so«浓尸K2so4+2HMnO4；2HMnO4=Mn2O7+H2O；3Mn2O7=6MnO2+3O2T+O3?»

城______

事［能力提升练

一、单选题

1.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是

导电能力

A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B.曲线B表示CH3co0H溶液中滴加KOH溶液

C.曲线C表示Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸

D.曲线D表示Cu(0H)2悬浊液中滴力口HN03溶液

【答案】C

【详解】

A.NaOH溶液中滴加稀盐酸，NaOH与HC1发生反应生成NaCl和水，溶液中钠离子的物质的量不变，则

反应后，氯离子的物质的量等于氢氧根离子，则带电电荷的物质的量不变，但溶液的体积增大，溶液导电

能力逐渐减弱，不能用曲线A表示，故A错误；

B.CH3co0H溶液中滴加KOH溶液，醋酸为弱电解质，部分电离，生成物乙酸钾为强电解质全部发生电

离，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，应该是曲线A,故B错误；

C.Ba(OH”溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，溶液的导电能力逐渐减弱，当

恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，溶液导电性最弱，但随硫酸的滴加，溶液变为硫酸溶液，导电能

力又逐渐增强，可曲线C表示，故C正确；

D.Cu(0H)2悬浊液中滴力口HNCh溶液，氢氧化铜与硝酸反应，生成硝酸铜和水，溶液的导电能力增强，不

能用曲线D表示，故D错误；

答案选C。

2.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是()

A.加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SCU2-

C.加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg?+

D.加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有cr

【答案】D

【详解】

A.加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液中可能含有C03L也可能含有HCO3

或SO32-、HSOy,A错误；

B.加入氯化钏溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定溶液中可能含有SO4”，也可能含

有Ag+,B错误；

C.加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定溶液中可能含有Mg2+,也可能含有A13+、Z/+等，C错误；

D.加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定该溶液中一定含有CLD正确；

故合理选项是D。

3.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选

微粒组所加试剂离子方程式

项

少量

2+

NH：+SO；+Ba+OH===BaSO4J

ANH：、Mg2\SO；Ba(OH%溶

+NH3H2O

液

过量NaOH

BMg2\HCO；、crMg2++2HCO；+4OH==Mg(OH),J+2C0；+2Hq

溶液

脂m04溶

CCa?+、NO；、HCO,HCO'+H+===CC>2T+H,O

液

，、、：

DKNH/HQCO过量C0?NH3H2O+82===NH；+HCO；

【答案】B

【详解】

A.加入少量Ba(OH%溶液，OH-先和Mg?+反应生成Mg(OH%,Ba"和SO；反应生成BaSO」，离子方程

2+

式为Mg"+SO：+Ba+2OH=BaSO44<+Mg(OH),2，故A错误；

B.过量NaOH溶液和Mg2+、HCO；都反应，生成Mg(OH)2、Na2cO3和HQ,离子方程式为

Mg2++2HCO；+40H=Mg(OH),>L+2CO^+2H,O-故B正确;

C.NaHSCZ,溶液和Ca"、HCO；,反应生成CO?、HQ和CaSO,，离子方程式为

2++

Ca+HCO；+SO^+H=CO2T+H2O+CaSO44<>故C错误；

D.过量CO?和NH「HQ、CO；都反应，最终反应生成NH；和HCO；,离子方程式为

NH,H,O+2cO,+CO：+H,O=NH；+3HCO：>故D错误。

JLL5i.4J

答案选B。

4.下列电离方程式中正确的是

+5+22+

A.HNO3=H+N+3O-B.Ca(OH)2=Ca+2(OH)2

+

C.AlCb=Al+3+3crD.A12(SO4)3-2AP+3SO；-

【答案】D

【详解】

+

A.HNO3是一元强酸，完全电离产生H+、NO；,电离方程式应该为：HNO3=H+NO；,A错误；

2+

B.Ca(OH)2是二元强碱，完全电离产生Ca?+、OH,电离方程式应该为：Ca(OH)2=Ca+2OH,B错误；

+

C.AlCb是可溶性盐,电离产生AP+、cr,电离方程式应该为：AlCl3=AP+3Cr,C错误;

D.Ah(SCb)3是可溶性盐，电离产生AF+、SO：,电离方程式为：Ah(SO4)3=2A]3++3SO；,D正确；

故合理选项是D。

5.下列离子能大量共存的是

A.使无色酚酸试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SCM-、CO32

B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、N03-

C.含有大量Ba(NCh)2的溶液中:Mg2+、N*SO42-、Cl-

2

D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO3>N03-

【答案】A

【详解】

A.使无色酚酷试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO42',CO32-之间不反应,

都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B.CM+呈蓝色，故B错误：

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中含有大量钢离子，钢离子与S042-反应生成难溶物硫酸钢，在溶液中不能

大量共存，故C错误：

D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量

共存，故D错误，

故选Ao

【点睛】

本题易错点在于忽略限制条件，如溶液的酸碱性及是否有颜色等。

二、填空题

6.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……

然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煨红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……

以其似铅而性猛，故名之曰‘倭‘云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)

(1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCCh++COf

(2)在该反应中，还原剂是(填化学式，下同)，被还原的是

【答案】

高温

(1)ZnCOa+2C^Zn+3coT

(2)CZnCO3

【分析】

(1)

由"逐层用煤炭饼垫盛”，可知火法炼锌涉及反应为ZnCOa与C反应，生成物为Zn和CO,结合元素守恒配

高温

平得方程式为：ZnCO3+2C^Zn+3c0T。

(2)

该反应中，C元素化合价由0价(C)升高到+2(CO),故还原剂为C；Zn元素化合价由+2价(ZnCCh)降低到0

价(Zn),故被还原的物质为ZnCCh。

7.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A,萃取分液法B.结晶法C.分液法D.蒸得法E,过滤法F.高温分解G.渗析法

①_____除去CaO固体中少量的CaCCh固体；

②分离水和汽油的混合物；

③分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为1106C)的混合物：

④从碘的水溶液里提取碘；

⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

⑥除去石灰水中的CaCCh;

⑦提纯Fe(0H)3胶体。

【答案】FCDABEG

【分析】

①碳酸钙受热分解生成氧化钙；②水和汽油分层；③四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同；④碘不易溶于水，

易溶于有机溶剂；⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度