福州三中高三月月考化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精福建省福州三中2013届高三12月月考化学试题完卷时间：90分钟；满分100分可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35。5Fe56一、选择题（以下每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．已知反应X+Y=M+N为放热反应,下列说法正确的 A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4（l）+O2(g)△H=+140。5kJ/molC（s，石墨)+1/2O2（g）==CO（g）△H=—110。5kJ/mol则反应TiO2(s）+2Cl2+2C（s,石墨)==TiCl4（l）+2CO（g）的△H是 A．+80.5kJ/mol B．+30.0kJ/molC．—30。0kJ/mol D．—80.5kJ/mol3．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH—4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 A．检测时；电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0．4mol电子转移.则在标准状况下消耗4. C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH—4．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 A．碳棒上有气体放出,溶液pH变大B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动,外电路中。电流从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时,②上有气泡逸出；③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④6．298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被述原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是 A．正极反应为Zn-2e—→Zn2+ B．左烧杯中溶液的红色变浅 C．Pt电极上有气泡出现 D．该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+7．滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A．试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20。00mL进行滴定8．在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应;a（g）十b(g）2c（g）;△H〈0x（g）+3y（g）2z（g）△H>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）,下列叙述错误的是 A．等压时，通入惰性气体,c的物质的量不变 B．等压时，通入x气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时,通入x气体,z的物质的量浓度增大9．温度为T时，向2。0L恒容密闭容器中充入1。0molPCl5,反应PCl5(g）=PCl3(g)+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是 A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0。0032mol·L—1·s—1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3）=0.11mol·L-1，则反应的△H<0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1。0molPC13、0。20molPC13和0。20molCl2，反应达到平衡前v（正)〉V（逆） D．相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl2和2。0molCl2，达到平衡时，PC1310．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2（g)+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H〈0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变11。在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z（该反应放热）其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z％）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是 A．T1大于T2 B．Y一定呈气态 C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D．当n（X)：n（Y):n(Z）=1:3:2时,反应一定达到平衡状态12．已知：2NO2（g)N2O4（g)△H〈0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点表示反应处于平衡状态 B．25min末，若增大压强，化学平衡常数增大 C．25min末,若升高温度，NO2的体积分数减小 D．10min内用N2O4表示的平均反应速率为0。02mol·L—1·min—113．下列溶液中能大量共存的离子组是 A．室温下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO—3、SO2—4 B．室温下c（H+）=l×l0—13mol·L-1溶液：HCO-3、K+、SO2—4、Cl— C．含大量Fe3+的溶液:NH+4、Na+、SCN—、Cl—D．室温下pH=14的溶液：Na+、K+、AlO—2、CO2—314．下列电解质溶液的有关叙述正确的是。 A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c（Ba2+）增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c（K+）=c（HCO-3） D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+)=c（CH3COO—）15．下列说法正确的是 A．0。5molO3与11。2LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等 D．2SO3（g）+O2（g）=2SO3(g）和4SO2（g）十wO2（g)=4SO3（g）的△H相等16．对于常温下pH为2的盐酸，下述正确的是 A．c（H+）=c（Cl—） B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c(H+）=1.0×10—12mol·L-1 D．与等体积0.01mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-）=c（CH3COO-）17．下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s)=CaO（s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H〈0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2（g）+3H2（g)=2NH3（g）△H<0，其他条件不变时升高温度,反应速率v（H2)和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应18．（9分）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70090083010001200平衡常数1.71。11.00.60。4回答下列问题：（1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“〈”“>"“=”）（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0。20mol的A和0。80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0。003mol·L—1·s—1。则6s时c(A)=mol·L-1，C的物质的量为mol;若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c（A)不随时间改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（4)1200℃时反应C(g)+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为.19．(8分）（1）常温下,将某一元酸HX和NaoH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度(mol/L）混合溶液的pH甲0.20。2pH=a乙c10.2pH=7丙0。20。1pH〉7丁c2c2pH=10请回答:（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析,若a7（填“〈”“〉”“=”），则HX的强酸；若a7（填“<”“>”“=”)，则HX为弱酸。（2）在乙组混合溶液中离子浓度（X—)与c（Na+)的大小关系是。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断（3）从丙组实验结果分析，HX是酸（填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=mol/L。20．（10分）“低碳循环"引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视.所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:（2)将不同量的CO（g）和H2O（g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2(g）+H2(g)，得到如下二组数据： ①实验I中以v（CO2)表示的反应速率为(保留小数点后二位数,下同). ②实验2条件下平衡常数K=，该反应为（填“吸”或“放”）热反应。(3）已知在常温常压下： ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g)+4H2O（g）△H=-1275.5kJ/mol ②2CO(g）+O2（g）=2CO2（g)△H=-566．0kJ／mol ③H2O(g）=H2O（1）△H=—44．0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:。21．（12分)尿素［CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上用CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为。（2）当氨碳比，CO2的转化率随时间的变化关系如题29图l。所示． ①A点的逆反应速率v逆（CO2）B点的正反应速率为v正（CO2)(填“大于”、“小于”或“等于"） ②NH3的平衡转化率为。（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物串的尿素，原理如图， ①电源的负极为（填“A”或“B”). ②阳极室中发生的反应以此为、。 ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L(标准状况），则除去的尿素为g(忽略气体的溶解)22．（10分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收. A．浓H2SO4 B．稀HNO3C．NaOH溶液 D．（2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象)。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为.（4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是.a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。23．(12班必做题，其他班不做）（10分） 铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:Al2O3（s）+AlCl13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g)△H=akJ·mol-13AlCl（g）=2Al(l）+AlC13（g)△H=bkJ·mol-