一轮学案第11讲氯溴碘及其化合物

第11讲氯、溴、碘及其化合物【课标要求】1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。考点1氯气及其化合物1．氯气(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿色气体刺激性比空气大1体积水溶解约2体积Cl2[提醒]闻气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(2)化学性质①与金属反应②与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2eq\o(====,\s\up7(点燃),\s\do8(或光照))2HCl。③与水：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO2．氯水的成分及性质(1)氯水中存在三种平衡关系①Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO；②HClO⇌H＋＋ClO－；③H2O⇌H＋＋OH－。(2)氯水中存在的微粒①三种分子：H2O、Cl2、HClO；②四种离子：H＋、Cl－、ClO－和OH－。(3)氯水的性质(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－3.次氯酸(1)结构式为H—O—Cl。(2)性质①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3还弱。②不稳定性：见光易分解，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。[提醒]HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。(3)指示剂遇几种不同漂白剂的变化漂白剂HClONa2O2(H2O2)SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色4.次氯酸盐(1)“84”消毒液有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。()(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。()(3)新制取的漂白粉是混合物。()(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。()(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。()(6)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。()(7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)√在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。__________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：最终得到的物质是CaCO3和CaCl2；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑题组一氯气的性质及应用1．(双选)下列有关氯及其化合物叙述错误的是()A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：Cu与Cl2反应生成固体CuCl2，则红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A正确；大量氯气泄漏时，氯气易溶于碱，且密度大，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑，B错误；2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2AlCl3，2FeCl3＋Fe=3FeCl2，2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3，均可通过化合反应制得，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，氯水中的Cl2和HClO均能把Fe2＋氧化为Fe3＋，不能说明氯水中是否含有HClO，D错误。答案：BD2．根据下列装置图回答问题(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_________________________________________________________________________________________________，根据现象可得出的结论是_______________________________________________________________________________________________________________。(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________。(3)F装置的作用是___________________________________________________。(4)实验开始后，观察装置C中的现象是_____________________________________________________________________________________________________。(5)装置E中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________。(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________。答案：(1)干燥的有色(或A中)布条不褪色，湿润的有色(或B中)布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性(2)Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO(3)吸收氯气，防止污染环境(4)溶液先变为红色，然后褪色(5)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(6)H2O＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Cl2=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Cl－题组二氯水的多重性及应用3．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，eq\f(c（H＋）,c（ClO－）)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。答案：C4.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是___________________________________________________________________。b过程中反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________。答案：(1)d(2)产生白色沉淀2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2O＋CO2↑(3)Cl2＋2FeCl2=2FeCl3题组三次氯酸盐和其他含氯消毒剂5．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似解析：NH2Cl＋H2O⇌NH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。答案：A6．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2OC．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强解析：酸性条件下ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，可写出方程式：4H＋＋5ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A正确；方程式符合歧化反应化合价的变化，B正确；ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，C错误；等物质的量的ClO2做氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，D正确。答案：C7．“84”消毒液的有效成分为NaClO，已知酸的电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，下列说法正确的是()A．“84”B．NaClO的稳定性和漂白性都比HClO强C．工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO，原理为NaCl＋H2O=NaClO＋H2↑D．NaClO溶液在空气中发生的离子反应为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))解析：次氯酸钠具有强氧化性，能与福尔马林中的甲醛发生化学反应，A错误；NaClO在溶液中水解生成HClO，从而具有漂白性和强氧化性，B错误；根据电离平衡常数分析，反应应该生成次氯酸和碳酸氢根离子，D错误。答案：C考点2氯气的实验室制法1．反应原理用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸，如MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。2．实验装置3．验满方法(1)将湿润的淀粉­碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。(3)根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。(1)含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制备22.4LCl2。()(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。()(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。()(4)可用排饱和食盐水法收集Cl2。()(5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。()(6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×1．Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能将盐酸中的Cl－氧化成Cl2，试分别写出反应的离子方程式。(1)_________________________________________________________________。(2)_________________________________________________________________。(3)_________________________________________________________________。答案：(1)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(2)ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O(3)2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O2．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。思考装置B、C、D的作用分别是：(1)B________________________________________________________________；(2)C________________________________________________________________；(3)D________________________________________________________________。答案：(1)向上排空气法收集氯气(2)安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中(3)吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境1．(2021·福建省莆田月考)下列装置或原理能达到实验目的的是()ABCD制取Cl2除去Cl2中的HCl氯气的尾气处理测氯水的pH解析：A.高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应可生成氯气，能用于制取氯气，A正确；B.氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；C.氯气与饱和食盐水不反应，应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，C错误；D.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，D错误。答案：A2．下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A．用装置甲制备Cl2B．用装置乙除去Cl2中的HClC．用装置丙收集Cl2D．用装置丁吸收尾气解析：A.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，甲装置没有加热装置，A错误；B.Cl2和HCl均与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，氯气中混有的HCl气体可以用饱和食盐水除去，B错误；C.氯气的密度比空气大，收集时应采用向上排空气法，图中为向下排空气法，C错误；D.氯气有毒，不能直接排放，氯气能与氢氧化钠反应，图中装置可吸收尾气，D正确。答案：D3．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A．a—b—c—d—e—f—g—hB．a—e—d—c—b—h—i—gC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f答案：B4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。(1)该装置图中存在的错误有_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2__________(填“①比②多”“②比①多”或“一样多”)。答案：(1)没有酒精灯，不应用长颈漏斗应用分液漏斗；集气瓶接反，应长进短出；没有尾气吸收装置(2)②比①多5．某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。(1)装置④中的X试剂为___________________________________________________________________。(2)装置③中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O将装置③放于冷水浴中进行实验[归纳提升]制取Cl2装置的创新考点3卤素的性质及X－的检验1．溴、碘单质的物理性质性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶特性易挥发、有毒易升华使淀粉变蓝2.卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2eq\o(=,\s\up7(△))2FeBr3、Fe＋I2eq\o(=,\s\up7(△))FeI2。(2)都能与H2反应：H2＋X2=2HX。(3)都能与水反应：X2＋H2O⇌HX＋HXO(F2例外，2F2＋2H2O=4HF＋O2)。(4)都能与碱液(如NaOH)反应：X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。3．卤素单质性质的递变性4．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3,溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，则有Cl－,浅黄色沉淀，则有Br－,黄色沉淀，则有I－))(2)置换——萃取法未知液eq\o(→,\s\up9(加适量新制饱和氯水),\s\do7(振荡))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4（下层）或汽油（上层）),\s\do6(振荡))有机层呈eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(红棕色或橙红色，表明有Br－,紫色、浅紫色或紫红色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法检验I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入适量新制饱和氯水（或双氧水）),\s\do5(振荡))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振荡))蓝色溶液，表明有I－。(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞。()(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－。()(3)卤素单质与水的反应中，卤素单质既做氧化剂又做还原剂。()(4)氢碘酸(HI)的酸性和还原性都强于盐酸。()(5)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。()(6)浓硫酸不能干燥HBr、HI，因为HBr、HI还原性较强，能与浓硫酸发生氧化还原反应。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√溴水是中学化学中常用的试剂，请思考总结中学化学实验中有哪些使溴水褪色的情况？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)因萃取而褪色：苯、CCl4与溴水混合后，水层几乎为无色。(2)因碱性条件下发生歧化反应而褪色：如溴水与强碱反应，即Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O。(3)因被还原而褪色：如H2S、SO2、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Fe2＋、I－等能将Br2还原为Br－而使溴水褪色。(4)因生成沉淀而褪色：如溴水中加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀而使溴水褪色。(5)因发生加成反应而褪色：含、—C≡C—的有机物与Br2发生加成反应，而使溴水褪色。(6)因发生取代反应而褪色：如使溴水褪色题组一卤素性质的递变规律1．下列有关卤素的说法错误的是()A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度解析：元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I－⇌Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，可使其溶解度增大，D正确。答案：A2．(双选)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法正确的是()A．a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：Cl>Br>IB．c处先变红后褪色，说明Cl2与H2O反应生成HClC．d处立即褪色，不能说明Cl2与H2O反应生成HClOD．e处变红，说明Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋解析：Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变棕红，可证明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，无法证明I2与Br2氧化性的强弱，则无法证明非金属性：Cl>Br>I，A项错误；氯气与水发生反应Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，H＋使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红后褪色，能证明氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质，B项错误；Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠，红色褪去，不能证明生成物是HClO，C项正确；Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，试纸变为红色，D项正确。答案：CD[归纳提升]卤素单质及其化合物的特殊性质氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱②2F2＋2H2O=4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高溴①Br2是深红棕色液体，易挥发②Br2易溶于有机溶剂③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞碘①I2遇淀粉变蓝色②I2加热时易升华③I2易溶于有机溶剂④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大题组二卤素离子的检验与鉴别3．下列叙述中正确的是()A．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色解析：还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。答案：B4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥解析：①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。答案：C题组三卤素单质氧化性强弱的实验探究5．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是___________________________________________________________________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________，得电子能力逐渐减弱。解析：A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI=2KBr＋I2。过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对Br2置换I2实验的干扰。答案：(1)(2)湿润的淀粉­KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Br2置换I2实验的干扰(6)原子半径逐渐增大提取卤素单质的化工流程1．氯的提取——氯碱工业eq\a\vs4\al(海,水)→eq\a\vs4\al(粗,盐)eq\o(→,\s\up7(精制))饱和食盐水eq\o(→,\s\up7(电解))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(阳极产物：Cl2,阴极产物：H2、NaOH))化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。2．海水提取溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式：①2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；②Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；③2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。3．海带中提取碘(1)流程(2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。[考能突破练]1．从淡化海水中提取溴的流程如下：eq\x(淡化海水)eq\o(→,\s\up7(通入Cl2),\s\do5(Ⅰ))eq\x(低浓度Br2)eq\o(→,\s\up7(通入空气吹出Br2),\s\do5(用X吸收Ⅱ))eq\x(含Br－等的溶液)eq\o(→,\s\up7(通入Cl2),\s\do5(Ⅲ))eq\x(Br2的浓溶液)eq\o(→…→,\s\up7(Ⅳ))eq\x(液溴)下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏解析：Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。答案：C2．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()干海带eq\o(→,\s\up7(灼烧))海带灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))悬浊液eq\o(→,\s\up7(过滤))滤液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸馏))I2A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”解析：灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确；H2O2能将I－氧化为I2，B项正确。答案：A3．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是()A．粗盐eq\o(→,\s\up9(除杂、精制))饱和食盐水eq\o(→,\s\up7(电解))Cl2eq\o(→,\s\up7(石灰乳))漂白粉B．苦卤eq\o(→