浙江大学附中高一上学期期中考试化学试题含答案

2021学年第一学期浙大附中期中考试高一化学试卷〔总分值100分，考试时间：60分钟〕本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Al-27K-39Fe-56Ba-137Cu-64Ag-108一、选择题〔共20小题，每题只有一个正确答案，1-10题，每题2分；11-20题，每题3分，共50分〕1．朱自清在?荷塘月色?中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。〞结合这段文字及所学的化学知识判断以下说法不正确的选项是〔〕A．荷塘上方的薄雾是气溶胶B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C．薄雾是一种较稳定的分散系D．“大漠孤烟直〞中“孤烟〞的组成成分和这种薄雾的组成成分相同2．以下物质的分类正确的一组是()

A

B

C

D

电解质

NH3

BaSO4

NH4Cl

NaOH

混合物

漂白粉

冰水混合物

碱石灰

五水硫酸铜

酸性氧化物

CO2

SO2

CO2

CO

碱

Na2CO3

NaOH

Ca(OH)2NH3•H2O

3．以下反响不属于四种根本反响类型，但属于氧化复原反响的是〔〕A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反响制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的?科学?杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金"。以下有关说法中，你认为错误的选项是〔〕A.Na的复原性强于金刚石B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末属于胶体D.这个反响是置换反响5．以下表达正确的选项是〔〕A．硫酸钡固体不导电，所以硫酸钡是非电解质B．铜能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质6．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+7．以下离子方程式书写正确的选项是()A．醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．在NaHCO3溶液中参加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．氢氧化铜和盐酸反响：H++OH－=H2OD．实验室制氯气：MnO2＋4H++4Cl－=Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O8.以下溶液与20mL1mol/L的NaNO3溶液中NO3-的物质的量浓度相等的是〔〕A.10mL0.5mol/L的Cu(NO3)2溶液B.5mL0.8mol/L的Al(NO3)3溶液C.10mL1mol/L的Mg(NO3)2溶液D.10mL2mol/L的AgNO3溶液9．以下各组物质相互反响时，假设改变反响条件〔温度、反响物用量比〕，反响产物并不改变的是〔〕A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．“84〞和盐酸10.以下实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．铁片参加新制氯水中，有无色气泡产生(H+)B．将NaHCO3固体参加新制氯水中，有无色气泡产生(HClO)C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H+、HClO)D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)11．以下各组数据中，前者刚好是后者两倍的是〔〕A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．32gN2O4的氮原子的物质的量和32gNO2氮原子的物质的量C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度12．对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是〔〕A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．参加氯化钡溶液有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，那么证明该溶液中一定有Na+，不确定是否有K+13．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯〔ClO2〕已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反响，其反响关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，那么以下说法正确的选项是〔〕A．氧化剂是甲醇B．氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1C．氧化产物是二氧化氯D．氧化产物与复原产物的物质的量之比为1：614．稀土资源素有“工业维生素〞“新材料之母〞之称，我国稀土储量世界第一。：金属铈〔稀土元素〕在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反响〔注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2〕。以下说法正确的选项是〔〕A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑B．Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+C．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素D．金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化15．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．0oC、101kPa下，11.2LN2和O2的混合气体中所含原子数为NAB．18gH2O在标况下的体积为22.4LC．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NAD．22.4L氨气溶于水制得1L氨水，氨气的物质的量浓度为1mol·L－116．标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，以下关系不正确的选项是〔〕A．体积大小：④>③>①>②B．质量大小：④>③>②>①C．密度大小：④>②>①>③D．原子数目：③>①>④>②17．用如下图装置进行Fe与水蒸气反响的实验，以下有关说法正确的选项是()A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯H2O作氧化剂，发生的化学方程式为D.收集反响产生的气体选用装置A18．我国化学家侯德榜创造的“侯氏制碱法〞联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反响：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。以下说法不正确的选项是〔〕A．以海水为原料，经别离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨〞后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．“冷析〞和“盐析〞是为了别离NH4Cl，获取氮肥D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%19.如下图装置中能较长时间看到白色沉淀的是()A.①②B.①②④C.①④D.②③④20．某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的假设干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：〔所加试剂均过量，气体全部逸出〕以下说法不正确的选项是〔〕。A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通过焰色试验才能确定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D．假设原溶液中不存在Cl－，那么c〔Na+〕＝0.1mol·L－1二、非选择题〔共5小题，共50分〕21.〔10分〕用化学用语答复以下各题：(1)写出以下物质的化学式：漂白粉的有效成分；小苏打；(2)H2SO4与Ba(OH)2反响的离子方程式；(3)钠与CuSO4水溶液反响的离子方程式。(4)固体NaHSO4的性质：〔填写符合要求的序号〕①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电22．〔12分〕如图为“一些物质与水〞的分类图，利用化合价和物质类别预测物质的性质是化学研究的重要手段。：3NO2+H2O=2HNO3+NO(1)从化学反响类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______，C组物质与水反响时水既不是氧化剂又不是复原剂，那么D组物质为__________。(2)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。①Na2O2的性质_____(填序号)。a.只有氧化性b.只有复原性c既有氧化性又有复原性②Na2O2以氧化性为主，Na2O2参加含有SO32-的溶液中反响结束后，硫元素存在形式合理的是(填序号)。2-b.SC．SO32-d.SO42-(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱〞、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是________________(填化学式)。②“三酸〞中一种酸的浓溶液与“84消毒液〞混合会生成一种黄绿色气体，该反响的离子方程式为〔并用单线桥标出电子转移情况〕。23.〔12分〕在花瓶中参加“鲜花保鲜剂〞可延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂〞的成分，阅读后答复以下问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol－1)蔗糖342硫酸钾174阿司匹林180高锰酸钾158硝酸银170(1)“鲜花保鲜剂〞中物质的量浓度最大的成分是(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂〞中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。(3)以下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂〞溶液时肯定不需要的是(填字母)，还缺少的玻璃仪器有(填仪器名称)。(4)配制过程中，以下操作使所配溶液浓度偏低的是。A.容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸馏水E.加水定容时越过刻度线，又用胶头滴管吸出F.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂〞中硝酸银的浓度，那么参加的试剂中应含有(填化学符号)。24.〔10分〕常温常压下，一氧化二氯(Cl2℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反响生成HClO。将氯气和空气不参与反响按体积比1:3混合通入含水的碳酸钠中制备Cl2O〔同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体和一种盐〕，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。〔Cl2在CCl4中的溶解度较大〕(1)各装置的连接顺序为_____________________________________________。(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是。(3)B中的化学方程式为。(4)反响过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。25.〔6分〕〔1〕某同学进行CO2与Na2O2反响的探究实验，将100mL纯洁的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反响后气体体积为65mL，那么反响消耗CO2的体积是__________mL。〔2〕铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反响：Cu+H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+H2O〔方程式未配平〕如果一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反响，在反响过程中转移了0.2mol电子，将反响后所得到的溶液〔不考虑SO2的溶解〕经一定稀释后与足量Ba(OH)2溶液充分反响。计算反响后所得沉淀的质量为__________g〔保存到0.1g〕。〔3〕现有NaOH和Ba(OH)2混合溶液100mL，该溶液中c(OH-)=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体〔溶液体积变化忽略不计〕〕，当至少通入CO2气体体积为0.56L〔标准状况〕时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为1.792L〔标况〕时，溶液中HCO3-的物质的量浓度是mol/L。2021学年第一学期浙大附中期中考试高一化学答案一、选择题1234567891011DCBCCCBACBC121314151617181920DDCABDBBB21．(10分，每空2分)(1)Ca(ClO)2、NaHCO3(2)2H++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O(3)2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑〔4〕①⑤⑦22．〔12分〕(1)反响是否为氧化复原反响〔其他