2022-2023学年湖北小池滨江高级中学高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某同学用Na2c03和NaHCCh溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是（）

1mL0.5mol-L1

CaCl溶液

/2X

1mL0.5niol-LH1mLO.5mol-L1

Na..CO：,溶液U/NaHCO.溶液

臼宿沉淀白宿沉淀

无色气体

A.实验前两溶液的pH相等

B.实验前两溶液中离子种类完全相同

C.加入CaCL溶液后生成的沉淀一样多

22+

D.加入CaCL溶液后反应的离子方程式都是CO3+Ca===CaCO3X

2、下列说法正确的是（）

A.C12溶于水得到的氯水能导电，但C12不是电解质，而是非电解质

B.以铁作阳极，钳作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

C.将ImolCL通入水中，HC1O,Cl\CUT粒子数之和为2x6.02xlO23

D.反应A12O3（s）+3CL（g）+3C（s）=2AlCh（g）+3CO（g）室温下不能自发进行，则AH>0

3、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B、D对应族①处的标识为以16

B.熔点：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

4、A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正

确的是（）

A.若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱

B.若A为固态非金属单质，D为则A可以为单质硫

C.若A为强碱，D为CO2,则B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A为18电子气态氢化物，D为02,则A只能是C2H6

5、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结

果绘制出CKT、C1O3一等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

______

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

++--

B.□点溶液中存在如下关系：c(Na)+c(H)=c(CIO")+C(C1O3)+c(OH)

C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(CF)>C(C1O3)=c(C1O")>c(OH)>c(H+)

D.t2~t»,CUT的物质的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2cKF=C「+C1O3-

6、下列对化学用语的理解正确的是()

A.乙烯的结构简式：CH2cH2

B.电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

C.比例模可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构示意图可以表示35。一，也可以表示37。-

7、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色

逐渐褪去。由此得不到的结论是

50100150

时间(s)

A.该新制氯水c(H+)=10-26moVL

B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C.OH"和C12能直接快速反应

D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使CI2+H2OIT+Cr+HClO平衡右移

8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简

单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。

下列说法正确的是()

A.简单离子半径：W>Z>Y>X

B.Y原子的价电子轨道表示式为度|向if口

H

C.r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为H：*H

H

D.一定条件下，m能与Z的单质反应生成p

9、硫酸镂在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H20,将反应后的气体通入一定量的氯化

领溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是

A.白色沉淀为BaSCh

B.白色沉淀为BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaSCh)：n(BaSO4)约为1:1

C.白色沉淀为BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSC)4)约为3:1

D.从溶液中逸出的气体为N2,最后溶液中的溶质只有NH4cl

10、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯

度的Cu»下列有关叙述正确的是()

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜

11、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

A.2HC1O42HC1+O2T

B.NH4HCO3=△=NHJT+H2O+CO2T

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2()3+3CO迤陵2Fe+3cO2

12、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）

A.氯化倍受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化钠和铁的熔化

13、下列对化学用语的理解中正确的是（）

A.原子结构示意图：④）》可以表示35。，也可以表示37cl

B.电子式：、0：H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

c.比例模型:自：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构简式（CHRCHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

14、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有，机玻璃都属于无机非金属材料

B.含澳化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为NazOCaOWSiCh,说明玻璃为纯净物

15、10mL浓度为Imol^r的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成

量的是

A.K2s。4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

16、下列指定微粒数目一定相等的是

A.等质量的"N2与12cl60中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4cl与（NHRSCh溶液中的NH4+数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量CL反应时转移的电子数

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

ClhCOOH

iTdINOi.

浓向6NO:

□S(\H回回

□

COOH()(OOH?COOHI?COOH

II^k^NIICCIL

NHjCH,CCIXUL'SC.AA^NHCCH；NII：

drHO.S

□回回□

回答下列问题:

（1）G中官能团的名称是一；③的反应类型是一。

（2）通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是一。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号（*）标出其中的手性碳

（4）写出⑨的反应方程式一。

（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式一。

（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

18、G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：

根据上述转化关系，回答下列问题:

(1)芳香族化合物A的名称是一。

(2)D中所含官能团的名称是一。

(3)B-C的反应方程式为一»

(4)F—G的反应类型—。

(5)G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种(不含立体异构)；

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：

3的是一(写出一种结构简式)。

(6)参照上述合成路线，写出以和BrCHzCOOCzHs为原料(无机试剂任选)，制备cn2c0。1的合

成路线____________

19、碘酸钙［Ca(IO3)”是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)rH2O的实验流程:

h的CCh溶液水层--►Ca(IOj)2«H2O

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

L的CCL溶液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为.

②转化过程中CCL的作用是。

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是o

(2)将CCL与水层分离的玻璃仪器有烧杯、。除去HI(h水溶液中少量L单质的实验操作为

,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(K)3»6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(IO3)2・6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

0

整

昼

M怆

B

圣

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)rH2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

20、硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为o

①仪器B的名称是—,实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有一。

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入一溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe(NO3)»xH2O］分解的化学方程式为。

(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴—作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：L+ZSzCh^Zr+SQ^),滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为o

21、硫化钠是一种重要的化工原料.工业上用硫酸钠来制得硫化钠.制备硫化钠的反应原理为：Na2s04(s)+4H2(g)

♦Na2s(s)+4H2O(g)-Q,已知该可逆反应在1000C时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容.试回答下列问题：

(D此可逆反应的平衡常数表达式可表示为,若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值______变化(填“一

定,，或“不一定,,)；当K值变大时，逆反应速率.(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)该反应达到平衡时下列说法错误的是.

a.容器内压强保持不变

b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c.加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动

d.移除部分Na2s固体，平衡向正反应方向移动

(3)该温度下，在2L盛有2.84gNa2sCh的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g.则10分钟内

H2的平均反应速率为.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是.

(5)向亚硫酸钠中滴加酚配，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCb溶液，现象是,请结合离子方

程式，运用平衡原理进行解释：.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故

A错误；Na2cth和NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO3>CO32,H\OH,故B正确；加入CaCL后，Na2cCh溶液

22+2+

中发生反应：CO3+Ca=CaCO3bNaHCCh溶液中发生反应：2HCO3+Ca=CaCO31+CO2T+H2O,故CD错误。

2、D

【解析】

A.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.电解饱和食盐水制烧碱时，阳极应为惰性电极，如用铁作阳极，则阳极上铁被氧化，生成氢氧化亚铁，不能得到

氯气，故B错误；

C.氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中含有未反应的氯气分子，故HC1O、Cl\CKT粒子数之和小于2NA,故C

错误；

D.反应ALO3(s)+3CL(g)+3C(s)=2AlCb(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，说明AH-TASX),反应的埔变AS〉。，则AH

>0,故D正确；

答案选D。

3、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为队⑹故A正确；

15.口为5,其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiO2,是原子晶体，熔点：D的氧化物<(：的氧化物，故B正确；

C.AE3分子中，NCb分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供

3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；

D.应是E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；

故选D。

4、A

【解析】

A.B为两性氢氧化物，若D为强碱，则A为铝盐，若D为强酸，则A为偏铝酸盐，则A正确；

B若A为固态非金属单质，D为02,则A不能为单质硫，因为硫不能一步被氧化为三氧化硫，故B错误；

C.当A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，D为二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，当A为氢氧化领，B

为碳酸领，C为碳酸氢领，则B的溶解度小于C的溶解度，故C错误；

D.若A为18电子气态氢化物，D为02,则A可以为C2H6、H2S,故D错误。答案选A。

5、C

【解析】

A.NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式

滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；

B.a点溶液中含有NaClCh、NaClO和NaCL根据电荷守恒，有：(Na+)+c(IT尸c(Cl(K)+c(CKy)+c(Cr)+c(OH-),故B

错误；

C.由图象可知，b点溶液中C(CKV)=C(C1O-),根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：

8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaC103)：n(NaC10)=6:l:l,溶液中各离子

++

浓度：(Na)>c(Cl)>C(C1O3)=C(C1O)>C(OH)>C(H),故C正确;

D.CIO•发生歧化反应，离子方程式为：3C1O=2C1+C1O3,故D错误。

故选C。

6、D

【解析】

A、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH2=CH2,故A错误；

B、羟基是中性原子团，电子式为•6：H，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为［：0：H「，所以电子式•6：H

只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；

C、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但C1原子半径大于C,所以有»可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C错误；

D、35。-和37。-的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为C「，核电荷数为17,核外电子数为18,结构示

意图为故D正确；

故选：D。

【点睛】

有机化合物用比例式表示其结构时，需注意原子之间的半径相对大小以及空间结构；多原子组成的离子的电子式书写

需注意使用“II”将离子团括起来，并注意电荷书写位置。

7、C

【解析】

A.没有加入NaOH溶液时，新制氯水的pH为2.6,氢离子的浓度c(H+)=l()26mol/L,故A正确；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子反应，pH迅速上升，故B正确；

C.新制氯水中有氢离子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，故C错误；

D.由图可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，使CI2+H2O，JT+Cr+HClO反应平

衡右移，故D正确；

题目要求选择不能得到的结论，故选C。

8、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m可做制冷剂，则m为N%,则X为H；无色气体p遇空气变为红

棕色，则p为NO；N元素的简单氢化物是非电解质，所W不是O、N,则Y为N,Z为O,W原子的最外层电子数

是X与Z原子最外层电子数之和，且其简单氢化物r溶于水完全电离，则W为CL

【详解】

A.电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以简单离子半径：Cr>N3>O2>H+,故A

错误；

B.Y为N,其价层电子为2s22P价电子轨道表示式为：[7^|।|IT]>故B错误；

H14

C.r与m可形成离子化合物氯化钱，镂根的正确电子式为H：N：H，故C错误；

.H.

D.氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成NO,故D正确；

故答案为D。

9、B

【解析】

反应后的混合气体通入到BaCL溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3.

(NH4)2SO3+BaC12=BaSOj|+2NH4CkSO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4^(NH4)2SO4+BaC12=BaSO4i+2NH4Cl,依据反应定

量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸钱，Imol三氧化硫转化为硫酸钱消耗氨气2mol,

则4moi氨气和2moiSO2反应生成亚硫酸钺，所以得到的沉淀为Imol硫酸钢，2moi亚硫酸钢，剩余S(h和亚硫酸领

反应生成亚硫酸氢钢，最后得到沉淀为Imol硫酸钢、Imol亚硫酸顿，贝！J：n(BaSO4):n(BaSO3)=l:l；

【详解】

A、根据分析可知，白色沉淀为BaSCh和BaSCh,故A错误；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸锁、Imol亚硫酸钢，二者物质的量之比为1:1,故B正确；

C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸锁、Imol亚硫酸钢，二者物质的量之比为1:1,故C错误；

D、从溶液中逸出的气体为N2,根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢领与氯化核，故D错误；

答案选B。

10、D

【解析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NOy可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；

D.阴极只有CiP+放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确；

故答案选Do

【点睛】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

11、D

【解析】

根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。

【详解】

A.2HC1O^2HC1+O2T，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；

B.NH4HCO3^NH3T4-H2O+CO2t，没有化合价升降，故B不符合题意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；

D.Fe2O3+3CO1^2Fe+3CO2,有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符

合题意。

综上所述，答案为D。

12、B

【解析】

A.氯化镂属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A

不选；

B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；

C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C

不选；

D.氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D

不选；

故选B。

【点睛】

本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属

与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但钱盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏

分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

13、A

【解析】

A.35。和37a是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确；

羟基的电子式为、H氢氧根离子的电子式为［：H「，故错误；

B.6••：,••:6B

C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

c错误；

D.(CH3)2CHOH中主碳链有3个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故D错误；

综上所述，答案为A。

14、B

【解析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有，机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和B。单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，溟与银又生成滨化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分SiO2易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSKh、CaSiCh、SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2OCaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是

15、C

【解析】

A.加入K2sO&溶液相当于稀释稀盐酸，则溶液中的氢离子浓度减小，会减慢化学反应速率，不影响产生氢气的量，A

项错误；

B.加入C/COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，但提供

的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，B项错误；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，因锌过量，故不影响产生氢气的量，C项正确；

D.加入碳酸钠溶液，与盐酸反应使溶液中氢离子总量较小，化学反应速率减小，生成氢气的量减少，D项错误。

答案选C。

【点睛】

反应的实质为Zn+2H+=Zn2++H2f,本题要注意的是Zn过量，加入硫酸铜后形成的原电池可加快化学反应速率，且不

影响产生氢气的量。

16、A

【解析】

A/N?与12c6。摩尔质量均为28g/mol,故等质量的“N?与12^6。分子数相同，A正确；

B.等物质的量的C2也与C3H6,碳原子数之比为2:3,B错误；

C.等体积等浓度的NH4cl与（NHJ2SO4溶液，NHJ数之比接近1:2,C错误；

D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3moi电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2moi电子，故等质量的铁和

铜转移电子数不同，D错误；

答案选A。

【点睛】

等体积等浓度的NH4cl与(NHJ2SO4溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故NH4cl中钱根离子水解程度更大,

故NHJ数之比小于1:2。

二、非选择题(本题包括5小题)

COOH

17、竣基、肽键(或酰胺键)取代反应定位匕NHI

CHO

COOHRCOOH

NHCCH、+2H2。+CH3COOH+H2SO4或°(任写1种)

HO乂■JN

O

HOEQ"吐H

【解析】

⑴根据流程图中的结构简式和反应物转化关系分析；

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是控制反应中取代基的位置；

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，根据结构简式分析;

COOH°

(4)根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为NHCCH

(5)根据题目要求分析，结合取代基位置异构，判断同分异构体的数目。

(6)先用酸性高锌酸钾溶液将甲基氧化为竣基，然后用“Fe/HQ”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂

作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物。

【详解】

(1)根据G的结构图，G中官能团的名称是竣基和肽键(或酰胺键)；反应③中C的一SO3H被取代生成D,则反应类型

是取代反应；

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是控制反应过程中取代基的连接位置，故起到定位的作用；

COOH

(3)F是邻氨基苯甲酸，与足量氢气发生加成反应生成与竣基、氨基连接的碳原子是手性碳原子，可表

COOH

示为：1yNHZ；

COOH°

(4)根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为，丫、HCCH,⑨的反应方程式:

HOjS人久CI

COOHRCOOH

+2氏0_H_+CH3coOH+H2SO4;

CH,

(5)口的结构简式为［、\。二，苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体，即三个取代基在苯环上处于

CHO

邻间对位置上，同分异构体结构简式jA或A-

Ho人人NH?Ho人4N〃

(6)先用酸性高镒酸钾溶液将甲基氧化为竣基，然后用“Fe/HCl”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂

作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物，不能先把硝基还原为氨基，然后再氧化甲基，因为氨基有还原性，容易

被氧化，故合成路线如下:HO+C—山tH。

18、间苯二酚或1,3-苯二酚炭基、醛键、碳碳双键

【解析】

再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。

【详解】

(1)根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或1,3-苯二酚。答案：间苯二酚或1,3-苯二酚。

（2）由D的结构简式\可知所含官能团的名称是埃基、酸键、碳碳双键。答案：璇基、酸键、碳碳双键。

（4）由F-G的结构简式和条件可知该反应类型为酯基的水解反应，也可

称为取代反应。答案：取代反应。

CH.COOH

（5）G的结构简式为，

,同时满足①芳香族化合物说明含有苯环;②能发生银镜反应，且只有一种官能团,

说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有（移动-C&有2种）,（定-CH,移-CHO有4

种）,（3种），共有16种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积

【点睛】

综合考查有机物的相关知识。突破口C的结构简式，各步反应条件逆推B、A的结构，根据结构决定性质和各步反应

条件，推断反应类型，书写反应方程式。

+

19、l2+5C12+6H2O=2IO3+10Cr+12H增大CL的溶解量，提高CL的利用率加快搅拌速率分液漏斗

将HIO3水溶液用CCL多次萃取，分液加入Ca（OH）2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7,过滤，洗涤沉淀至洗

涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100-160℃条件下加热至恒重

【解析】

(1)①转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应的离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成碘酸和盐酸;

②氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率；

③根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触；

(2)互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作；HI。,可溶于水，但碘单质在水中溶解度较小，可进行萃取分离；

⑶除碘后的水层溶液为HKh溶液，可与Ca(OH)2反应生成Ca(Kh)2・6H2O,根据图示，在100〜160C条件下固体质

量基本保持不变，并且要将杂质除尽。

【详解】

(1)①转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应的离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成碘酸和盐酸,

+

方程式为：l2+5C12+6H2O=2IO3-|-10Cr+12H；

②氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率，转化过程中CC14的作用是增大C12的溶解量，提高C12的利用率;

③根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触，则为增大转化过程的反应速率的方

法为加快搅拌速率；

(2)互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作，需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘单质在水中

溶解度较小，可进行萃取分离，操作为将HIO3水溶液用CC14多次萃取，分液，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存

在；

(3)除碘后的水层溶液为HIO3溶液，可与Ca(OH)2反应生成Ca(IO3»6H2O,根据图示，在100〜160℃条件下固体质

量基本保持不变，则实验方案：向水层中加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7,过滤，洗涤沉淀至洗涤

后滤液滴加AgNQ,溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100-160°C条件下加热至恒重。

20、3Fe+8HNCh(稀)=3Fe(NCh)2+2NOT+4H2。干燥管(或球形干燥管)结晶水1~2滴KSCN溶液无蓝色

沉淀生成4Fe(NO3)2*xH2O△2Fe2()3+8NO2T+O2T+4XH2O淀粉溶液工9电％

--------m

【解析】

(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO,据此书写反应的化学方程式；

(2)①无水CuSCh变蓝，说明生成了水，据此解答；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二

氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子

遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；

(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；②根据发生的反应

3+2+

2Fe+2I'=2Fe+I2，L+ZSzCh\Zr+SiitV吩析解答.

【详解】

(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO,反应的化学方程式为3Fe+8HNOK稀)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H20,

故答案为3Fe+8HN(h(稀)=3Fe(NO3)2+2NOT+4H20；

(2)①根据装置图，仪器B为干燥管，实验中无水CuSO4变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，

故答案为干燥管；结晶水；

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体

[Fe(NCh)2・xH2O吩解的化学方程式为4Fe(NO3)2・xH2O^^2Fe2O3+8NO2T+(M+4XH2O；根据检验氧化铁的实验步

骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6|溶液是检验亚铁离

子的试剂，因此滴入1〜2滴K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为1〜2滴KSCN溶液；无蓝色沉淀生成；

4Fe(NC)3)2，xH2O£^2Fe2()3+8NO2T+O2T+4xH2O；

(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，故

答案为淀粉溶液；

②发生的反应有2Fe3++2r=2Fe2++L,L+2S2O32-=2r+S4O62-，有关系式2Fe?+〜L〜2szCh",因此硝酸亚铁晶体中铁的

Hu八皿mol/LxbxlO、'Lx56