2023届北师大泉州附中高考化学二模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种

化合物如图所示。下列说法一定正确的是（）

rY1-

+II

Z/W、/X

LYYJ

A.简单离子半径：Z>W>Y>X

B.最简单氢化物的稳定性：W>Y

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.W的氧化物对应的水化物为强酸

2、下列说法不正演的是（）

A.冰醋酸和水银都是纯净物B.氢原子和重氢原子是两种不同核素

C.氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

Z

II

X

/\

W2YYW2

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.W2Z的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个。键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

4、某有机物分子式为C5H10O3,与饱和NaHCCh溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，

该有机物有（不含立体异构）（）

A.9种B.10种C.11种D.12种

5、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是().

A.苯和漠水共热生成澳苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分储得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

6、y与13c互为()

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

7、为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NHKKh是火箭的固体燃料，发生反应为

210℃

2NH4ClO4=N2T+C12T+2O2t+4H2O,NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1molNH4clO4溶于水含NHJ和CIO「离子数均为NA

B.产生6.4gO2反应转移的电子总数为L4NA

C.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1

D.0.5molNH4a04分解产生的气体体积为44.8L

8、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

9、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A.甲醛可作食品防腐剂B.氢氧化铝可作抗酸药

C.氯化钠可作食品调味剂D.生石灰可作食品干燥剂

10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.Si€)2股㈣-SiCLTr^si

B.FeS，Tr^SO,」^H,SC)4

c2

C.饱和NaCl(aq)-°->NaHCO3(s)照二〉Na2CO3

HCI(aq)

D.MgCO3->MgCl2(aq)^^>Mg

11、下列各图示实验设计和操作合理的是()

A.图1证明非金属性强弱：S>C>SiB.图2制备少量氧气

C.图3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4制备少量乙酸丁酯

12、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍，下列说法中正确的是()

A.X的简单氢化物比Y的稳定

B.X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体

C.Y、Z、W的原子半径大小为W>Z>Y

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

13、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A.该有机物易溶于苯及水

B.该有机物苯环上的一氯代物共有4种

C.该有机物可以与澳的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.Imol该有机物最多可与ImolNaOH发生反应

14、以下说法正确的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.%、D2、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2coOH)互称为同分异构体

15、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.Imold的氧化物含2mol化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<d

D.简单氢化物的沸点：a<d

16、下列有关NaClO和NaCI混合溶液的叙述正确的是()

A.向该溶液中加入浓盐酸，每产生ImolC1,转移电子约为6.02x1()23个

B.该溶液中，Ag\K\NO?、CH3CHO可以大量共存

C.滴入少量FeSC\溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++C1O+2H+=CF+2Fe3++H,O

D.为验证CKX的水解，用pH试纸测该溶液的pH

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下:

PET

A

一定条件

OH

(DHCN/OH-

CH3CCH3—ACH=ICCOOH---XPMMA

②HOH+2

COOHCH,

OAICI

3(D)(E)

—COOH

①NaO4乙酸~V-ococH,

②CO?

Aspirin

@H2SO4

OH

*Q①HCN/OFT

：R-C-R,

R-C-R,②H2O/MtcXDH

(1)A属于烯危，其结构简式是

(2)A与苯在AlCb催化作用下反应生成B的反应类型是o

(3)写出B的一漠代物只有2种的芳香煌的名称写出生成这两种一澳代物所需要的反应试剂和反应条件

(4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。

①C由碳、氢、氧三种元素组成，C的结构简式是0

②向少量F溶液中滴加几滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名

称为•

(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是。

18、叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

(1)甲的最简式为;丙中含有官能团的名称为—.

(2)下列关于乙的说法正确的是(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

(3)甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式:

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤I的反应类型是.

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是

③步骤IV反应的化学方程式为。

19、以铝土矿(主要成分为AI2O3,含少量SiO?和Feg,等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图［已知:

Si。?在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO「nH?。)沉淀］。

(1)用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式一o

(2)溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的离子方程式为

(3)有人考虑用熔融态A1C1，电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：一»

(4)取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度(夹持装置已略去)。打开K?,加入NaOH浓溶液,

至不再产生NH?。打开K-通入N2一段时间。

①写出A1N与NaOH溶液反应的化学方程式______

②实验中需要测定的数据是。

20、某溶液X含有H+、Al3\N*Fe2\Fe3\HCOj>S2\SO?\Cl\OH-中的一种或几种,取该溶液进行实验,

实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下:

⑴通过上述实验过程，一定不存在的离子是»

(2)反应①中生成A的离子方程式为»

⑶若测得X溶液中c(H+)=6mol-L1,则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=mol-L”(若填不含,

则不需计算)，X溶液中c(C「)=moll"。

21、由两种或两种以上金属离子(或钱根离子)和一种酸根离子构成的盐称为复盐。为确定某复盐结晶水合物Q(含

有两种金属阳离子)的组成，甲、乙两位同学分别进行了如下实验：

蒸增水过量NaOH溶液

过量CO,

蒸馈水100ml.硝酸弱溶液

废液

请回答下列问题：

(1)操作I、u、in相同，为、洗涤，仅由甲的实验能不能确定操作I中所得固体的成分？

(填“能”或“不能”)，说明理由：。

(2)甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为o

(3)0.8g红棕色粉末的物质的量为.

(4)乙实验中，若100mL硝酸钢溶液恰好完全反应，则硝酸钢溶液的物质的量浓度为o

(5)Q的化学式为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

首先发现Y形成了双键，因此推测Y是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷

数是Y的两倍，因此Y只能是氧，W是硫，X为氢，Z则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。

【详解】

根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、So

A.根据分析，四种简单离子半径的大小为S2>O2>Na+>H+,A项错误；

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：W<Y,B

项错误；

C.氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确；

D.硫只有最高价氧化物对应的水化物（硫酸）才是强酸，二氧化硫对应的水化物（亚硫酸）是一种弱酸，D项错误;

答案选C。

2、C

【解析】

A.冰醋酸是醋酸,是纯净物，化学式为ClhCOOH,水银是Hg单质，是纯净物，故A正确；

B,氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为气、气、瓶，或者称为氢

原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，

故B正确；

C.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；

D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故D正确；

题目要求选错误选项，故选C。

3、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角V120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO（NH2”，存在7个6键和1个兀键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【点睛】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

4、D

【解析】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCOa溶液反应能放出气体，说明含有较基，且lmolC5Hi0O3与足量钠反应放出Imol

气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【详解】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCCh溶液反应能放出气体，说明含有竣基，且ImolCsHioCh与足量钠反应放出Imol

气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-的H原子，C4H9一有4种，分别为CH3cH2cH2cH2一（4种）、

CH3cH（CH3）CHZ-（3种）、CH3cH2cH（CH3）-（4种）、C（CH3）3-（1种），共12种。

故选D。

【点睛】

本题考查同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意把握同分异构体的判断角度和方法。

5、D

【解析】

A、苯和液漠铁作催化剂，不需要加热，生成漠苯，故A错误；B、2,2一二甲基丙烷分子式为GH⑵与正戊烷为同分

异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、

苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。

6^B

【解析】

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【详解】

I2C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：Bo

【点睛】

本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合

物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化

学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

7、B

【解析】

A.钱根离子水解，浓度减小，贝UImolNHqClCh溶于水含CIO「离子数为NA,含NH4+离子数小于NA,故A错误；

B.产生6.4g即0.2moK>2,同时生成O.lmolCL,Cl元素化合价由+7价降低到0价，转移的电子总数为1.4NA,故B正

确；

CO、N元素化合价升高,N2、02为氧化产物，C1元素的化合价降低,CL为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化

产物分子总数之比为1:3,故C错误；

D.没有说明是否是标准状况下，无法计算OSmolNHKKh分解产生的气体体积，故D错误；

故选：B»

8、B

【解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选项A错误;

B.利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用

浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选项B正确；

C.澳化氢能被浓硫酸氧化而得不到淡化氢，选项C错误；

D.碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D错误；

答案选B。

9、A

【解析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A错误；

B.氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B正确；

C.氯化钠可作食品调味剂，C正确；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D正确；

答案选A。

10、C

【解析】

A、二氧化硅与盐酸不反应，Si与氯气加热反应生成SiCk,SiC14与氢气反应生成Si,故A错误；

B、FeS2燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B错误;

C、饱和NaCI溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下,

物质间转化均能实现，故C正确；

D、MgCO3与盐酸反应生成MgCL溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到Mg,故D错误。

答案选C。

【点睛】

考查常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。

11、A

【解析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1可以证明非金属性强弱：S>C>Si,A正确；

B.过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B错误；

C.配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀释，c错误；

D.反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反

应物的转化率，D错误；

故选A。

12、B

【解析】

Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故Y是氧元素；则X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【详解】

A.氮元素的非金属性比氧元素的弱，所以X的简单氢化物不如Y的稳定，故A不选；

B.N2、Ch、S、CL在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故B选；

C.因为W的原子序数比Z大,所以原子半径大小为Z>W,故C不选；

D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W的非金属性比Z强，故W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z的强，故D不选。

故选B。

【点睛】

在周期表中，同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的

水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增

大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氢化物的稳

定性逐渐减弱。

13、D

【解析】

A.该有机物短基较大，不溶于水(亲水基较少，憎水基较多)，所以易溶于苯但不溶于水，故A错误；

B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；

C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Br2的CC14溶液发生加成反应，故C错误；

D.该有机物只有一个普通酯基可与ImolNaOH发生反应，故D正确；

故答案为Do

14、D

【解析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。H2、D2、T2为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH2”。乙酸(CH3COOH)、硬脂酸(Cl7H35COOH)、软脂酸(Ci5H31coOH)

属于同系物，它们与油酸(C71133coOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2coOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

15、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素

组成两种盐bzdaa和bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAKh,因此a为O元素，c为Al元素，b

为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，d为Si元素。

A.d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4molSi-O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a<d<c<b,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiH4不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误；

答案选B。

16、A

【解析】

A.发生Cr+CKr+2H+=Cl2T+H2O,由反应可知，生成Imol气体转移Imol电子，则转移电子约为6.02x1()23个，A正确;

B.Ag\cr结合生成沉淀，且乙醛易被CIO一氧化，不能共存，B错误；

CNaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为

2+3+

2Fe+2ClO+2H2O=Fe+Fe(OH)3I+HC1O+CF,C错误；

D.CKT的水解使溶液显碱性，使pH试纸显蓝色，但CKT具有强的氧化性，又会使变色的试纸氧化为无色，因此不能

用pH测定该溶液的的pH,D错误；

故合理选项是Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

o

II

17、CH2=CHCH3加成反应1,3,5—三甲苯Br”光照和Brz/Fe羟基、竣基

CH3-C-CH3

OH产

n

CH3tcH3——~~>H-1-O-C-CO-1PH+(n-l)H2O

COOHCH3

【解析】

A属于烯克，则A结构简式为CH2=CHCH3,根据A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯与苯发生加成反应生成B,

OCH.

根据已知信息，由D的结构简式逆推可知C为,则B为尸八口，D发生消去反应生成E,E发生

CH3-C-CH34kCH-C%

CHjCH3

加聚反应生成PMMA,PMMA为千HL；-土,D发生缩聚反应生成，PET^JH-f-O-C-CO-JpH;向少量F溶液中

COOCHj3H

滴加几滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小，则F为F发生反应生成G,G

和乙酸酎发生取代反应生成Aspirin,根据Aspirin的结构简式知，G结构简式为-COOH,据此分析解答。

1-0H

【详解】

(1)A属于烯烧，分子式为C3H6,则A结构简式是CH2=CHCH3,故答案为：CH2=CHCH3!

(2)通过以上分析知，A与苯在A1C13催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应;

CH.2

(3)B为，「口，B的一溟代物只有2种的芳香克为(A，名称是1,3,5-三甲苯，光照条件下发生

国H3cp-CH、

甲基失去取代反应，催化剂条件下发生苯环上取代反应，因此需要的试剂与条件为：B*/光照和Brz/Fe故答案为：1,

3,5-三甲苯；Br"光照和Bn/Fe；

(4)①通过以上分析知，C的结构简式是H，故答案为：culeu

②根据上述分析，G的结构简式为-COOH,G物质中含氧官能团名称为羟基和竣基，故答案为：羟基和竣基;

1-0H

CH3

OH|

一定条"H-l-O-C-CO-JpH+(n-l)HO,故

(5)D在一定条件下发生缩聚反应制取PET的化学方程式是nCH3(2

：CH3

OOHCH3

OH产

答案为：nCHkCH3一定条"H4-O-C-CO-1;OH+(n-l)H2Oo

COOHCH3

【点睛】

正确推断物质的结构简式是解题的关键。解答本题要注意充分利用题示信息和各小题中提供的信息进行推导。本题的

易错点为(5)中方程式的书写，要注意水前面的系数。

18、C7H7NO2薮基、氨基+nH2O

n

COOH

取代反应保护氨基

NH

CHjC=O

【解析】

(1)由甲的结构简式COOU，则甲的分子式为c7H7NO2,所以甲的最简式为C7H7NO2;由丙的结构简式

COOH

I，所以丙中含有官能团的名称为较基、氨基；答案：C7H7NO2竣基、氨基。

H2N-CH-CH2-CH2-COOH

(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,故a正确;

b.分子中没有苯环，故b错误;

c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确;

d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac,

(3).甲为在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为

〃COOH二卷行~[HN—CO*/ZHOo

H2No

CH1CCI

9可知步骤I的反应类型是取代反应；答案：取代反应。

0

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基;

NH,CHjJj-NH

0

COOHCOOHCOOHCOOH

③步骤WyHQZ型一甲反应的化学方程式为。+小二工0+(^08：答案:人1uc.定条件

---------+CH3COOH

一定条件NHNH：NHNH:

I

CHjC=OCHjC=O

19、Na2O-A12O3-2SiO2-2nH2OA1O-+HCO；+H2O=A1(OH)3+CO^不可行；AlCl：属于共价化

合物，熔融状态不导电AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3TAIN样品的质量以及装置C在吸收NH3前

后的质量

【解析】

铝土矿经碱溶后，SiC>2转化为铝硅酸钠(NaAlSiO/nH?。)沉淀，氧化铁不溶于NaOH,氧化铝与碱反应变为偏

铝酸根离子，故溶液a的主要成分为偏铝酸钠，加入碳酸氢钠溶液，会与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，而后进行

进一步转化。

【详解】

(1)用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式为Na2O-A12O3-2SiO2-2nH2O；

(2)溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的离子方程式为A1O；+HCO；+H2O=A1(OH)3J+CO：：

(3)A1C1,属于共价化合物，熔融状态不导电，故不能使用电解氯化铝的方法制备铝单质；

(4)①由题意可知A1N与NaOH反应会生成氨气，且AI元素在碱性条件下一般以偏铝酸根离子的形式存在，可写出

反应方程式为AIN+NaOH+H2O=NaAlO,+NH3T。

②可根据N元素守恒进行测定，故实验要测定的数据为A1N样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量。

22++3+

20、HCO3\S\OH3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O含28

【解析】

测得X溶液中c(H+)=6mol/L,在强酸性溶液中与H+反应的离子不能大量存在；一定不会存在HCO八S”、OH离子,

加入过量硝酸钢生成沉淀，则沉淀C为BaSO』沉淀，说明溶液中含有SO4”离子，生成气体A,A连续氧化生成D和

E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe?+离子，溶液B中加入过量NaOH

溶液，生成气体F,则F为N%,说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CCh气体，生成沉淀I,贝！II为A1(OH)3,

H为NaAKh,沉淀G为Fe(OH)3,说明原溶液中含有AF+离子，通过计算氢氧化铁物质的量和原溶液中亚铁离子物质

的量判断原溶液中含有Fe3+,溶液显酸性，溶液中含有Fe?+离子，就一定不含NOj离子，根据已知溶液中电荷守恒计

算确定是否含有的离子CL以此解答。

【详解】

2+

通过上述分析可知：气体A是NO,溶液B中含有AF+、NH4\Fe,沉淀C是BaSCh,气体D是NO2,溶液E为

HNO3,气体F是NH3,I为A1(OH)3,H为NaAKh,沉淀G为Fe(OH)3：

⑴由于测得X溶液中c(H+)=6mol/L,溶液显酸性，在强酸性溶液中与H+反应的离子HCOy、S2\Of?不能大量存在;

故原溶液一定不会存在HCO3、S2\OH-离子；

⑵在X中含有Fe2+、H+,当加入Ba(NCh)2溶液时，会发生氧化还原反应，产生Fe3+、NO、H2O,反应的离子方程式:

2++3+

3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O；

2++3+

(3)n(NO)=0.224Lv22.4L/mol=0.01mol,根据3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O中Fe?+与NO的关系可知

n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol,n[Fe(OH)3]=5.35g4-107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol,根据Fe元素守恒，说明在原溶液

中含有Fe3+,其物质的量是0.02moL由于溶液的体积是0.01L,所以c(Fe3+)=0.02mol+0.01L=2mol/L；该溶液中，

n(H+)=6mol/Lx0.01L=0.06mol,根据元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L-5-22.4L/mol=0.01mol,

n(S042)=n(BaS04)=16.31gv233g/mol=0.07mol,n(AlJ+)=n[Al(OH)3]=0.78g-r78g/moI=0.01mol,根据(3)计算可知

2+3+3+3+2++

n(Fe)=0.03mol,n(Fe)=0.02mol,由于正电荷总数：3n(Al)+3n(Fe)+2n(Fe)+n(NH4)+

n(H+)=3x0.01mol+3x0.02mol+2x0.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22moLn(S042')=0.07mol,其所带的负电荷数

0.07molx2=0.14mol<0.22mol,所以该溶液中还