2022年高考化学模拟试卷

2022年高考化学模拟试卷

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CC）2（g）各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所

示，反应过程中甲、丙容器中CO,的物质的量随间变化关系如图所示。

2

起始物质的量浓度/mol•L.!

容器温度/℃

NO(g)CO(g)Nco

22

甲T0.100.1000

1

乙T000.100.20

2

丙T0.100.1000

2

下列说法正确的是（）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，N的转化率小于40%

2

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和0.10moICO2，此时v（正）<v（逆）

2、能使品红溶液褪色的物质是

①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④

3、。3。2的分解反应为：€：002值）=口2谊）+（：0值）/\«[=+1081<<1・11101-1。某科研小组

研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如

图所示。下列有关判断不正确的是

A.第4min时，改变的反应条件是升高温度

B.第6min时，V正（COC1J>V逆（COC1J

C第8min时的平衡常数K=2.34

D.第lOmin到14min未标出COC1的浓度变化曲线

2

4、将铝粉与Fe3。4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V］；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准

状况下的体积为V2：

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是

A.V=V>VB.V>V=V

C.V=v>VD.V>v>V

123132

5、设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A

A.常温下，1LO.5moi/LCHCOONH溶液的pH=7,则溶液中CHCOO与NH

3434

+的数目均为0.5N

A

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基（一NHJ中含有的电子数为7NA

D.在密闭容器中将2moiSO和lnwlO混合反应后，体系中的原子数为8N

22A

6、泛酸又称为维生素B5,在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过

氧化作用,其结构为,下列有关该化合物的说法不正确

的是

A.该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应

B.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOH

C.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮默基

D.该物质在浓硫酸、AIO或PO等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键

2325

7、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称•工业上常用硫酸分解钛铁

矿(FeTiC>3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：

①FeTiO+3HSO=Ti(SO)+FeSO+3HO

3244242

②Ti(SO)+3HO=HTiOI+2HSO

4222324

③HTiO♦»TiO+HO

2322

@TiO+2C+2CI二iTiClT+COT

22r4

⑤TiJ+2Mg_三+2Mge\+Ti

下列叙述错误的是()

A.反应①属于非氧化还原反应

B.反应②是水解反应

C.反应④中二氧化钛是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

8、下列物质性质与应用的因果关系正确的是()

A.大气中的N可作为工业制硝酸的原料

2

B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

C.Fe2+.SO2都能使酸性高镭酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

D.氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

9、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且

W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所

示，下列叙述正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

10、海水中含有大量Na,、Cl及少量Ca2,Mg2>SO^,用电渗析法对该海水样品进

行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是

AC出

a鹿津永隰

A.b膜是阳离子交换膜

B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHc

D.B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

H、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是()

A.用石材制作砚台的过程是化学变化

B.氯化筱溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性

C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坨期中加热熔化

12、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.浸泡过KMnO溶液的硅土可作水果保鲜剂

4

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

13、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()

A.自来水厂常用明机作消毒杀菌剂

B.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等

优点

C.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料

D.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性

14、已知某澄清溶液中含有NHFe(SO)和另外一种无机化合物，下列有关该溶液的

442

说法正确的是

A.检验溶液中的铁元素可加入铁氟化钾溶液，看是否有蓝色沉淀产生

B.溶液中不可能含有Ba2+.L、HS.，但可能含有CIO..NOr

C.检验溶液中是否含有Cl“应先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上层清液依次加入

稀硝酸、硝酸银溶液

D.该澄清溶液显中性或酸性

15、下列有关化学用语表示正确的是

A.硝基苯0PB.镁离子的结构示图

C.水分子的比例模型：D.原子核内有8个中子的碳原子：jC

16、在一定条件下，使H?和。2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下

跟足量的固体NaO反应，使固体增重2g。原混合气体中H和O的物质的量之比为

22022

()

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

二、非选择题(本题包括5小题)

17、研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中

间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)嚏嗖可按如下路线合成:

回③回④叵

回答下列问题：

(1)A的结构简式是,C中官能团的名称为。

(2)①、⑥的反应类型分别是、。D的化学名称是。

(3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：。

(4)H的分子式为。

(5)1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分

异构体的结构简式：。

①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物

(无机试剂任选)。

18、香料G的一种合成工艺如图所示。

浓KINBS万qNQH水溶液H

~△崔卜［浓HfO；

国Ic既io,国w心-----o«-------------加△

J稀^^―1^化JH.△

<^^>—CH=CH—COO^7^--------------

G

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1.

②CHCHCH=CH-hmS->CHCHBrCH=CH

32232

OH

@CHCHO+CHCHO------»~>|一

33

CH3CH—CH2CHO

CHCH=CHCHO+HO

32

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为,G中官能团的名称为。

（2）检验M已完全转化为N的实验操作是

⑶有学生建议，将M-N的转化用KMnOJH4）代替O,,你认为是否合理（填“是”

或“否”）原因是（若认为合理则不填此空）。

（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型。

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。

（不考虑立体异构）

①能发生银镜反应②能与漠的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基（6）

以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料

任选）。请用以下方式表示：A反应翻>B航前》目标产物

反应条件反应条件

19、焦亚硫酸钠（NaSO）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸

225

钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学

性质等。

⑴制备NaSO,如I图（夹持及加热装置略）

225

可用试剂：饱和NaSO溶液、浓NaOH溶液、浓HSO、苯、NaSO固体（试剂不

232423

重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSC^饱和溶液）-Na2s2。5（晶体）+H2。。）

①F中盛装的试剂是作用是

②通入N的作用是。

2—

③NaSO晶体在（填"A”或“D”或"F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的

225——

样品。

④若撤去E,则可能发生

⑵设计实验探究Na2s2。5的性质，完成表中填空：

①（提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为—（KMnO4-Mn2+）（3）

利用碘量法可测定Na,S,O=样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2。5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量\mokLi

的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，（填

实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操

作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有cmol•Li的标准NaSO

2223

溶液；已知：2NaSO+1=NaSO+2NaI）

2232246

（4）含铭废水中常含有六价格[Cr（VI）]利用Na2s和FeSO4•7H2。先后分两个阶段处

理含CrC^的废水，先将废水中CrGJ?全部还原为©小，将C1+全部转化为Cr（OH）

2产2T3

而除去，需调节溶液的pH范围为_。

｛己知：K[Cr（OH）]=6.4X10_3i，1或七0-3，8（工+）＜1.0乂165moi•L时视为完全沉淀｝

sp3

20、检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛

把氧化银还原成Ag,产生的Ag与Fe3T定量反应生成Fez+，Fe?+与菲洛嗪（Ferrozine）

形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装

置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。

毛细管饱和食盐水

氮化葭

C

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CJ,氮化镁与水反应放出N/毛细管内径不超

过1mm。请回答下列问题：

(1)A装置中反应的化学方程式为,用饱和食盐水代替水制备NH?的原因是

(2)B中装有AgNC)3溶液，仪器B的名称为。

(3)银氨溶液的制备。关闭K】、IC2,打开K3,打开,使饱和食盐水慢慢滴入圆底

烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，。

(4)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B,打开K】，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空

气，关闭KJ后续操作是；再重复上述操作3次。毛细管的作用是

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=L再加入足量Fe2(SO4)3

溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fez一与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸

光度，测得生成Fe2+1.12mg,空气中甲醛的含量为mg-L.^

21、大型客机燃油用四乙基铅［Pb(CH2cHJJ)做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基

铅对身体健康有害，可用硫基乙胺(HSCHCHNH)和KMnO清除四乙基铅。

2224

⑴碳原子核外电子的空间运动状态有种，基态镭原子的外围电子排布式为_，

该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为。

(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为。

⑶HSCHCHNH中C的杂化方式为，其中NH空间构型为；N和P的价

222----------2~--------

电子相同，但磷酸的组成为HPO,而硝酸的组成不是HNO,其原因是«

3434---------------

(4)Pb(CHCH)是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于晶体。

234-----------

已知Pb(CH2cH2晶体的堆积方式如下。

Pb(CH2cH工］在xy平面上的二维堆积中的配位数是_,A分子的坐标参数为_:

设阿伏加德罗常数为N/mol,Pb(CHCH)］的摩尔质量为Mg/mol,则Pb(CHCH)］

A234234

晶体的密度是_g/cm3(列出计算式即可)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.根据图示，甲反应速率快，TT,升高温度，CO的物质的量减少，所以该反应

122

的正反应为放热反应，故A错误；

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12moL

2NO(g)+2CO(g)N(g)2CO(g)

开始0.10.1%C

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，

与丙相比，相当于加压，平衡正向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06mol/L；所

以N的转化率小于40%,故B正确；

2

C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物质的

量是甲的2倍，乙压强大，平衡正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以

乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误;

2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)

开始0.10.1

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

0.062X0.03

K==42.19；丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和

0.042X0.042

(0.06+0.0,2x0.03

。•加0Kx)2,Q=(oo4+o.o良X0.04「28/4<K,平衡正向进行,所以

v(正)>v(逆)，故D错误；

【点睛】

本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，

Q=K时，反应达到平衡状态；Q>K时，反应逆向进行；Q<K时，反应正向进行。

2、D

【解析】

①漂粉精中含有CI。,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有CKX,

具有强氧化性④二氧化硫具有漂白作用。

4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。

3、C

【解析】

A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COC1浓度减小，

2

故A正确；

B选项，第6min时，平衡正向移动，因此V(COC1)>V(COCI),故B正确；

0.11x0:0852逆2

C选项，第8min时的平衡常数K=004=0.234,故C错误；

D选项，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COC1

2

浓度减小，因此COCI浓度变化曲线没有画出，故D正确。

2

综上所述，答案为C。

4、A

【解析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2t，2moi铝

与氢氧化钠溶液反应生成氢气3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3FeO+8Al4A1O+9Fe,铁和盐酸反应

3423

生成氢气Fe+^CkFeCJ+HzT，2moi铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁

与盐酸反应生成氢气/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2A1+6HC1=2A1C1+3HT，2moi铝与盐酸溶液反应

32

生成氢气3moi氢气；

所以V=V>V,故选Ao

132

5、D

【解析】

A.由于醋酸根和钱根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5N,

A

A项错误；

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：

”(CH0H)=m=4.6g=0.1mol

M46g/mol；该溶液中的水的质量为5.4g,根据公式计算

〃(H0)=m=5.4g=0.3molN

可知：,乂18g/mol；所以溶液中的H原子数目为1.2A，B项

错误；

C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即ImoL所以含有电子数为9N,C项错误；

A

D.密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8/\/入。项正确；

答案选D。

6、D

【解析】

A.该物质可发生水解反应，水解产物均含有竣基和羟基

或氨基，均能发生缩聚反应，故A正解；

B.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗

ImolNaOH,最多可消耗2moiNaOH,故B正确：

C.中有伯醇和仲醇，在铜、银等催化剂存在下可以被氧

气氧化生成醛基和酮默基，故C正确；

D.中有两处-OH的邻碳上没有氢，不可以发生消去反

应，在浓硫酸、阕2。3或PzOs等催化剂作用下不可发生脱水反应，生成碳碳双键，故

D错误；

故选D。

7、C

【解析】

A.由产物Ti(SO)和FeSO可推出Ti的化合价为+4价，Fe的化合价为+2价，正好在

424

反应物FeTiO中符合化合价原则，所以不是氧化还原反应，A正确；

3

B.HQ提供H+和OH.,「力和OH一结合生成H,Ti€)3，凡和SC^一形成H2sO/所以是

水解反应，B正确；

C.分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；

D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确；

本题答案选Co

8、A

【解析】

A、大气中的N可作为工业制硝酸的原料，A正确：

2

B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大

无关，B不正确；

C、Fe>SO都能使酸性高镭酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；

2+2

D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地

势高的地方撤离，D不正确；

故选Ao

9、D

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的

最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形

成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。

A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：Y>Z>W>X,选项A错误；

B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，

选项B错误；

C.X与Y形成的二元化合物有多种烧，常温下不一定为气态，如苯CH,选项C错误；

66

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物(NHJ2CO3，选项D正确。

答案选Do

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化

10、A

【解析】

A、因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；

B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；

C、淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离

子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为

pHA<pHc<pHB，选项C错误；

D、B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。

答案选Ao

11、B

【解析】

A.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B.氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；

C.硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去

月饼包装袋中的氧气，可放入装有铁粉的透气袋，故C错误：

D.石英生堪中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；

故答案选B。

12、D

【解析】

AFe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故

A正确；

B含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；

C.乙烯具有催熟效果，能够被高镭酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO溶液的硅藻土

4

放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；

D.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫

排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的

排放量，故D错误；

Do

13、B

【解析】

A.自来水厂常用明机作净水剂，明矶没有强氧化性，不能用于消毒杀菌剂，A错误；

B.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等

优点，B正确；

C.硅胶吸水性强，可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，硅胶不导电，不能用作半导

体材料，C错误；

D.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显碱性，D错误；

答案选B。

14、C

【解析】

A该溶液中含有Fe^,所以检验时应该加入KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A

项错误；

BC1O_与Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；

C溶液中含有的SO42-会干扰CL的检验，所以先加入足量的Ba(NO)g容液将SO不完

全沉淀，再检验CL，故C项正确；

D.钱根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D项错误；

故答案为C»

15、A

【解析】

A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A正确;

B.镁离子的结构示图为故B错误:

C.水分子空间构型是V型的，所以水分子的比例模型为9)故c错误;

D.原子核内有8个中子的碳原子质量数是14,应写为"C,故D错误;

6

故答案为：Ao

16、D

【解析】

已知：2H+O=2HO,2HO+2NaO=4NaOH+O力二者相加可得H+NaO=2NaOH

2222222222

所得产物在适当温度下跟足量的固体NaO反应，使固体增重2g,则增加的质量为H

2202

的质量，据此回答。

【详解】

分两种情况：

⑴若(J2过量，则m(Hj=2g,m(OJ=26g-2g=24g,n(H2)：n(OJ=

2g.24=4:3

2gImol32g/mol；

⑵若H过量，根据化学反应方程式2H+O=2HO,参加反应的氢气2g,消耗氧

2222

气为16g,所以混合气体中的质量是16g,H2的质量是10g,n(H2)：n(OJ=

10g.=10:1

2gImol32gImol;

故答案为D。

【点睛】

抓住反应实质H+NaO=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进

222

行讨论，另外比值顺序不能弄反，否则会误选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CH=CH-CHCl段基、氯原子加成反应取代反应2-甲基丙酸

22

+2NaOH-+NaCl+HOCHNS

28142

HCOOCHCHCHCH、HCOOCHCH(CH)、HCOOCH(CH)CHCH、

2223232323

HCOOC(CH)

33

【解析】

根据合成路线中，有机物的结构变化、分子式变化及反应条件分析反应类型及中间产物；根

据目标产物及原理的结构特征及合成路线中反应信息分析合成路线；根据结构简式、键

线式分析分子式及官能团结构。

【详解】

0)根据B的结构及A的分子式分析知，A与HOC1发生加成反应得到B,则A的结

构简式是CH=CH-CHCl；C中官能团的名称为默基、氯原子；故答案为：CH=

222

CH-CHC1；堤基、氯原子；

2

②根据上述分析，反应①为加成反应：比较G和H的结构特点分析，G中氯原子被

CCK)II

丙酸；故答案为：加成反应；取代反应；2-甲基丙酸；

（3）E水解时C-C1键发生断裂，在碱性条件下水解生成两种盐，化学方程式为:

加□

+2NaOH-I"+NaCl+HO,故答案为:

+2NaOH+Naa+H/；

（4）H的键线式为则根据C、N、S原子的成键特点分析分子式为

CHNS,故答案为：CHNS；

81428142

（5）I是相对分子质量比有机物D大14的同系物，则I的结构比D多一个CH原子

2

团；①能发生银镜反应，则结构中含有醛基；②与NaOH反应生成两种有机物，则该

有机物为酯；结合分析知该有机物为甲酸某酯，则I结构简式为：

HCOOCHCHCHCH.HCOOCHCH(CH)2,HCOOCH(CH)CHCH.

HCOOC(CH)3,故答案为：HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(CH]?、

HCOOCH(CH)CHCHHCOOC(CH)；

再加新制的Cu（OH）加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N否

(HJ在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键

4

0H

加成反应

H—CH,CHO

6CH产H-CHCH=CH-CH-Br----~~>

NBS>22

BCH2—CH—CHn

r2A

COHOH0H

1t解析】

甯流程：E和N发生酯化反应得到的G为＜^~^^H_CH_COQ_[/^，则E、

N分别为CH=CH—CO()H和小中的一种，C反应得到D,D发生

H

囱代煌水解反应得到E,故E属于醇，E为H0个，则N为

CII=C1I-COOII,逆推出M为CH=CH-CH。、L为

……八，结合信息③，逆推出K为，CHO,由E逆推出D

ru—l.tij—LHU

,结合信息②，逆推出C为勺，C由B在浓硫酸加热条件下发生消去反

为R

应所得、B为HO又知A催化加氢得B,核磁共振氢谱显示A有两个峰，其

强度之比为1：1,即A分子内有2种氢原子且二者数目相同，贝人为8；

⑺据上分析，写出A的结构简式及G中官能团的名称;

(2)检验M已完全转化为N,主要检验醛基即可，碱性环境下检验;

(3)该学生建议是否合理，主要通过肤MnO(HJ代替O发生转化时，有没有其它基

42

团也被氧化，如果有，那么就不可行；

CH(),则的反应可通过信息类推按反应特点确定反应类型;

(4)K为K-L

(5)F是M的同系物，M为CH=CH—CHO,而F比M多一个碳原子。求

满足下列条件的F的同分异构体数目，主要找出满足条件的基团进行有序组合就可以

了，条件①能发生银镜反应，意味着有一C1I0,条件②能与滨的四氯化碳溶液加成意味

着有碳碳双键，③苯环上只有2个对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,据此回答;

(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，则主要通过取代反应引入一个溟原子,

通过加成反应引入2个浸原子，再水解即可;

【详解】

⑴据上分析，A为3,；

答案为：d)；

G为,G中官能团为碳碳双键、酯基;

答案为：碳碳双键、酯基;

⑵M为［^yCH=CHCHO；N为「CH=CH—COOH,N呈酸性，

检验M已完全转化为N,主要检验醛基即可，碱性环境下检验，故检验操作为：取少

量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH),加热，若没有砖红

色沉淀产生，说明M已完全转化为N；

答案为：取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)加热，

2

若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N；

(3)学生建议用KMnO,(H+)代替O,把M转化为N,醛基确实被氧化为较基，但是碳碳

双键同时被氧化，那么建议就不可行；

答案为：否；KMnO(H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键；

(4)K为|,则K-L的反应可通过信息③类推，反应为：

+CHCHO一砌~~>/_y-CH-CH,CHO,从反应特点看

是加成反应;

的同分异构体，要满足条件一一条件①能发生银镜反应，意味着有一CHO,条件②能

与漠的四氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个对位取代基，且取代基

中碳原子数目为4,由此可把2个位于对位的取代基分成以下几种情况：①一CHO、

-CH=CH-CH②一CHO、CH-CH=CH③—CHO、

322

-C（CH）=CHCHCHO>CH=CH⑤-CH、-CH=CH-CHO（6）-CH、

322233

-CH=CHo防什后工工小

故共有6种；

CHO

答案为：6；

⑹由流程图知，C和NBS试剂可通过取代反应引入一个溟原子而碳碳双键不变，故以

丙烯和NBS发生取代反应，引入一个澳原子，得到CH=CH-CH・Br,通过加成反应

22

引入2个溟原子，得到BrCH-CHBr-CH-Br,水解即可制备甘油（丙三醇），流程为：

22

CH=CH-CHCH=CH-CH-Br-------——>

2322氓水

CH.—CH—CH,

心R224III

cOHOHOH

M案为：CH=CH-CHNBS>CH=CH-CH-Br-------——>

-2322佻小

C

肯

BCH,—CH—CH.

fII|

HOHOHOH

C

9、浓NaOH溶液吸收剩余的SO排尽空气，防止NaSO被氧化D倒

H2225

敢用适量蒸储水溶解少量NaSO固体于试管中，用玻璃棒醮取少量NaSO溶液

f225225

部EpH试纸上，试纸变红5S2O2+4MnO4+2H+=10SO2+4Mn2++HO用

3noi•Lj的标准Na2s2。3溶液滴定pH>5.6

两析］

力5赢酸钠的析出原理［NaHSC>3（饱和溶液）一Na2s2。5（晶法）+与0（1）］可以看出，要制

取~NaSO（晶体），需先制得NaHSO（饱和溶液），所以A装置的作用是用浓硫酸与

N2253

NaSO固体反应制取SO,将SO再通入饱和NaSO溶液中制得NaHSO饱和溶液。

ac2322233

因妁N^S,。=易被空气中的O,氧化,所以需排尽装置内的空气，这也就是在A装置内

2252

通入N的理由。由于SO会污染环境，所以F装置应为吸收尾气的装置，为防倒吸，

22

加了装置E。

【详解】

⑴①从以上分析知，F装置应为SO的尾气处理装置，F中盛装的试剂是浓NaOH溶

液，作用是吸收剩余的SO。答案为：浓NaOH溶液；吸收剩余的SO：

22

②为防装置内空气中的氧气将NaSO、NaHSO、NaSO等氧化，需排尽装置内的空

225323

气，所以通入N.的作用是排尽空气，防止Na,S,O被氧化。答案为：排尽空气，防止

2225

NaSO被氧化；

225

③NaSO晶体由NaHSO饱和溶液转化而得，所以应在D中得到。答案为：D；

2253

④因为E中的双球能容纳较多液体，可有效防止倒吸，所以若撤去E,则可能发生倒

吸。答案为：倒吸：

⑵①既然是检测其是否具有酸性，则需用pH试纸检测溶液的pH,若在酸性范围，则

表明显酸性。具体操作为：用适量蒸储水溶解少量NaSO=固体于试管中，用玻璃棒醮

取少量Na2s2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红。答案为：用适量蒸储水溶解少量Na2