2022湖北高考化学模拟后附答案

2022湖北高考化学模拟试题

1.“琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。下列有关说法错误的是

A.古人所用琴用杉木、桐木所制，其琴弦通常采用蚕丝制成，材质均属于天然的有机高分子化合物。

B.现代象棋的材质种类繁多，其中最受欢迎的是亚克力材质，亚克力材质别名是有机玻璃，属于有机高分

子化合物。

C.书(古代)与笔墨纸砚密不可分，古代的砚台的成分与水晶的成分相同。

D.水墨画的颜料中的红色成分为铁红，其主要成分为Fe2O3

2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.碘酒可用于皮肤外用消毒

C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

3.下列实验装置能达实验目的的是

上下绫

慢移动.

两蟠液

Zn

而始终

保持水

平

T

A.甲装置用KzCnCh滴定FeSOa溶液B.用乙装置干燥氢气

C.用丙装置在铁器上镀锌D.丁装置检查装置气密性，此装置不漏气

4.下列气体的制备和收集方法有错误的是

气体名称反应原理收集方法

A氨气(NH3)2NH4Cl+Ca（OH）2^=CaC12+2NH3t+2H2O向下排空气法

向上排空气法、排饱

B二氧化硫(SO2)NazSCh+H2so4浓）=Na2SO4+SChf+H2O

和Na2sCh溶液

浓

C乙烯（CH.-CH,）GHQH------------►CH-CHaT+H2O排水法

170"C

D一氧化氮(NO)3Cu+8HNCh（稀）=3Cu（NCh）2+2NOT+4H2O排水法

5.门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。”2016年IUPAC确

认了四种新元素，其中一种为Me,中文名为“馍元素Me可由反应：

为；Am+^Ca=常Mc+3：n得到。下列有关说法正确的是

A.Mc元素的质子数为115B.287Mc与288Mc互为同素异形体

C.^Ca原子的中子数为20D,Mc元素位于元素周期表中第VIA族

6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.常温下，45gCH3cH(OH)COOH(乳酸)和CH3coOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6NA

B.标准状况下，5.6LCH3cl中含有的分子数目为0.25NA

C.标准状况下，78g苯中含有。键数目12NA

D.常温下，密闭容器中2molNO与1mol02充分反应，所得产物的分子数为2NA

7.乙二胺四乙酸又叫EDTA,是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。EDTA在配合滴定中

经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构如图。下列叙述错误的是

A.EDTA中氮原子杂化方式sp3

B.M元素可以是Cu、Fe或Cr

C.M元素的配位数是6

D.EDTANa-Fe(III)的化学键有：°键、配位键、兀键和离子键

8.用焦炭还原NCh的反应为：2NO2(g)+2C(s)UN2(g)+2CCh(g),在恒温条件下，1molNO?和足量C发

生反应，测得平衡时CO2和NCh的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示；下列描述正确的是

A.A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)>Kc(C)

B.C点NCh转化率最低

C.B点时♦，该反应的压强平衡常数KpB=3.2MPa

D.焦炭的用量越多，NO2的转化率越高

9.某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物的分子式是：G3H14NO3B.该有机物没有手性碳原子

C.该有机物最多有8个碳原子共面D.该有机物能发生取代、加成、氧化等反应

10.下列指定反应的离子方程式正确的是

2+-3+

A.滨化亚铁溶液中通入一定量氯气：4Fe+6Br+5C12^4Fe+3Br2+10C1

B.向稀硫酸酸化的KMnCX溶液中滴加少量H2O2溶液：

+2+

2MnO4+6H+3H2O2=2Mn+4O2t+6H2O

+

C.0.1molL-iAgN03溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O=AgOH3+NH/

D.用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：CIO+SO2+H2O=HSO3+HCIO

ll.A、B、C、D为原子序数依次递增的前四周期元素，它们分别处于不同周期，A是宇宙中含量最多的元

素，B能与A形成两种分子和两种离子，其中一种离子含有配位键，C的最外电子层有两个空轨道，D的

次外层电子数等于其他内层电子数之和，下列说法不正确的是

A.原子半径依次增大A<B<CB.A、B形成的二元化合物只含有极性共价键

C.元素周期表中113号元素与C同主族D.元素D的单质在高温时化学性质很活泼

12.2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铀(Ce)是地壳中含量最高

的稀土元素。关于锦的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是

B.过程①的离子方程式：2CeCh+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O

C.该反应历程的总反应为：2H2。2=02+2%0

D.氧化性CeO2>H2O2

13.下列叙述不正确的是

A.Li2s晶胞结构如图1,S2一的配位数是8

B.某银白铜合金的立方晶胞结构如图2,晶胞中铜原子与银原子的数量比为3：1

C.氯化钠晶胞如图3,离钠离子最近的钠离子有6个

D.铜与氧元素形成的晶胞如图4,晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、

(1---1--1),则d的坐标参数为(3巳，3---1)

222444

图1图2图3图4

14.HC00H催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成C02和H?可能的反应机理如图所示。下列说法

不正确的是

A.(CH3)2NH可以和盐酸反应

B.HCOOD催化释氢反应除生成C02外，还生成了HD

C.其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳

D.该过程破坏了极性键和非极性键

15.常温下，向某二元酸H2A溶液中滴加氨水，溶液中分布分数3随溶液pH变化的关系如图，曲线①代表

5(HA),曲线②代表8(A2-)«已知①NH3・H2。的a=1.74X10-5；②比如A?一的分布系数:5(A2-)=

——二巴)------L关于该过程的说法正确的是

72-

(H2A)+c(HA-)+c(A)

2

A.未滴加氨水前，溶液中存在c(H2A)>c(HA)>c(A")

B.HA的电离常数Ka=LOXKT，

C.水的电离程度先增大，直到pH>4后不变

-2-

D.pH=7时，C(HA)+2C(A)>C(NH3•H2O)

二、非选择题：(本题共4个小题，共55分。)

16.(13分)茶是我国人民喜爱的饮品。为了从茶叶中检验出铁元素，流程如下:

充分灼烧溶解过滤检验

茶叶茶叶灰浸泡液滤液

各步骤所需选用的实验仪器如下：

上金曾后□T1爪v11

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪

请完成下列问题：

(1)仪器③的名称,仪器⑨的名称；

(2)操作①所需仪器(填编号)；

(3)实验所需的药品除茶叶、蒸储水、稀硫酸外，还需要(填名称)；

(4)写出操作④的离子方程式：。

(5)如果第④步检验，没有Fe3+,是否还需检验Fe2+?(填“是或否”)

理由：___________________________________________________________________________

COOH

17.(14分)芬必得的主要成分是非幽体消炎镇痛药布洛芬，其消炎、镇痛和解热作用好且

(1)A的化学名称为,B-C的反应类型为，E中含氧官能团名称为

(2)写出F发生反应①的化学反应方程式______________________________________________

(3)BHC工艺比Boots合成路线的优点是(填字母)。

a.合成路线简单，步骤少b.使用溶剂少，原子利用率高

c.三废少，符合绿色化学思想d.副产物为乙酸可回收使用

(4)芳香族化合物H是G的同系物，其相对分子质量比G少56,则H的同分异构体有

种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为

(写出一种即可)。

(5)根据Boots的合成信息，完成以甲苯为原料制备〜的合成路线(其它试剂任选)。

18.(14分)中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的

重点。

(1)目前国际空间站处理C02的一个重要方法是将C02还原，所涉及的反应方程式为：

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)o已知H?的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至

400℃,重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

y正%平衡常数K转化率a

(2)在常压、Ru/TQ催化下，CO2和H2混和气体(体积比1：4,总物质的量amol)进行反应，反应相同时间

时测得CO2转化率、CH,和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成

CH4或CO的百分比)。

反应I：CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)AHi

反应II：CO2(g)+H2(g)F^CO(g)+H2O(g)AH2

①下列说法不正确的是..

A.Z\H|小于零

B.温度可影响产物的选择性

C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变，将CO?和H2的初始体积比改变为1：3,可提高CCh平衡转化率

②350℃时，反应I在ti时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL,该温度下反应I的平衡常数为(用

a、V表不)。

(3)常温下，用NaOH溶液作CCh捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2cCh

2--

①若某次捕捉后得到pH=IO的溶液，则溶液中c(CO3)：C(HCO3)=o

(已知:常温下Ki(H2co3)=44X10-7、用但2co3)=5.4X10-11)

②欲用2LNa2cO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至

少为o

10

(已知：常温下Ksp(BaSCU)=lX10F,Ksp(BaCO3)=lX10-o)(忽略溶液体积的变化)

(4)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时C02零排放，其基本原理如右图所示；上述

电解反应在温度小于900。时进行碳酸钙先分解为CaO和C02,电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式

为2832—-4屋=282t+02t,则阴极的电极反应式为

19.(14分)实验室将回收废旧三元锂离子电池经过放电、拆解、分离集流体等操作获得正极活性物质(主要成

分LiNixCoyMm-x-yCh)。从材料中回收镒、钻、锲的工艺流程如下:

正极材料

酸浸液

活性物质

已知：①“酸浸液”中的金属离子主要有Li+、Mn2+、Co2+,Ni2+

②‘'沉镭"滤液中钻、银分别以［CO(NH3)6］3+、［Ni(NH3)6p+形式存在

回答下列问题:

(1)废旧电池获得正极材料前，需将其浸入NaCl溶液中使电池短路放电，此时溶液温度升高，该过程中能

量的主要转化方式为：o

(2)①已知LiNixCoyMn—x-丫。2中Ni、Co、Mn化合价相同，则它们的化合价为。

②“酸浸”时若用一定浓度的盐酸替代双氧水和硫酸，缺点是。

(3)“沉镒”所得锌沉淀主要成分为MnCh、Mn0(0H)2、MnOOHo反应温度对铳的沉淀率影响下图所示。

14X)

204060

ire

①”沉镒"生成MnCh的离子方程式：»

②控制过氧化氢添加量，当反应温度升高，镒的沉淀率降低的可能原因：。

③铳沉淀最好用(填字母)洗涤，洗涤液回收到“钻银分离”使用以提高回收率。

A.蒸储水B.NaOH溶液C.氨水D.稀硫酸

(4)由“钻保分离”过程可知与EDTA络合能力：Co3+Ni2+(填或“=")。添加适量NaOH

加热蒸氨得到CO(OH)3沉淀的离子方程式.

高三化学参考答案

1.【答案】C

【解析】古代的砚台的成分是硅酸盐，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不同：故答案C错误。

2.【答案】C

【解析】Na2cCh溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下能发生水解反应，A项正确：碘酒能使蛋白

质变性，可用于皮肤外用消毒，B项正确。豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，并没有水解成

氨基酸，C项错误；硒是人体必需的微量元素，对提高免疫力和预防癌症非常重要，但摄

入过多对人体产生危害，D项正确。

3.【答案】C

【解析】KzCnCh是强氧化剂会腐蚀橡胶，需用酸式滴定管盛装，A项错误；CuSOa只能检验水的

存在，不能做干燥剂，B项错误；镀锌，锌作阳极，电镀液含有ZM+,C项正确；上下移

动左边容器，液面始终保持水平，说明装置漏气，D项错误。

4.【答案】B

【解析】NafCh+SCh+HzOZNaHSCh,因此不能用排饱和NazSCh溶液收集SCh,B项错误。

5.【答案】A

【解析】判Me质子数为115,A正确：287Mc与2“Mc互为同位素，B错误；yCa原子的中子数为

21,C错误；Me元素核外电子排布为：2、8、18、32、32、18、5位于元素周期表中第

VA族，D错误。

6.【答案】D

【解析】CH3cH(OH)COOH(乳酸)和CH3coOH(醋酸)最简式相同，都是CH?0,无论是45g

CHsCH(OH)C00H(乳酸)还是45gCH3coOH(醋酸)含有的原子数都是6NA,A项

正确；CH3cl在标准状况下是气体，5.6L气体在标准状况下对应的物质的量为0.25mol,

所以CHjCl的分子数目为0.25NA,B项正确；78g苯物质的量为Imol,含有6molC-C键和

6moic-H键,C项正确；NO与02反应，生成NO2,但常温条件下，存在

2NO22N2O」平衡，所以产物的分子数小于2NA，D项错误。

7.【答案】B

【解析】依图可知，M的配位数为6,而Cu的配位数为4,故B项错误。

8.【答案】C

【解析】A、C两点温度相同，平衡常数Ke(A)=Kc(C),A项错误；增大压强平衡逆向移动，

NO?浓度增大，则转化率降低，故C点转化率最高；B项错误；由图可知，B点时，c(NOz)

=c(C0)，而由方程式可知c(N2)=-c(CO).所以B点时，NO6N2、CO2平衡分

222

212

压分别为一xl6MPa、-xl6MPa、一、16MPa,B点时，该反应的压强平衡常数

555

12

-xl6x(—xl6)2

KpB=-——5—----------MPa=3.2MPa,C项正确：焦炭是固体，改变用量，对NO?的转

(-X16)2

5

化率无影响，D项错误。

9.【答案】D

【解析】该有机物的分子式应该是：CnH^NOj,A项错误：

6T?VAI,填涂位置的碳原子(紧连苯环的碳原子)就是手性碳原子，B项错误;

该有机物最多可能有11个碳原子共面，

单键可以通过旋转而转到同一个平面上，故最多可能有11个碳原子共面，C项错误；

酯基可以发生取代反应，苯环可以加成，酚羟基能被氧化，D项正确。

10.【答案】A

【解析】CL先氧化Fe2+,CL过量，多余的CL再氧化Br,CL不足，反应成立，A项正确；B项

离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式应为：2MnO/+6H++5H2(h=2Mn2++

5O2T+8H2O,B项错误；向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成[Ag(NH3)2f，正确

+

的离子方程式为Ag+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O;C项错误:在酸性条件C1O-

与SO2发生氧化还原反应，D项错误。

11.【答案】B

【解析】宇宙中含量最多的元素是H,所以A是H；O可以和H形成H?O、H2O2、H3O\OH-

两种分子和两种离子，所以B是O；A、B、C、D分别处于不同周期，所以C在第三周

期，D在第四周期,C的最外电子层有两个空轨道，则C的3P轨道只填充了一个电子，

即它的最外层电子排布为3s23pl所以C是AhD的次外层电子数(M层)等于其他内

层电子数(K层和L层)之和，则D的每一层的电子数依次为2,8,10,2：所以D为22

号元素Ti；所以A、B,C、D依次是H、0、AkTi«

H2O2中含有0-0键为非极性共价键，B项错误。

补充说明：Ti在高温时化学性质很活泼，在必修一教材P53页，D项是正确的。

12.【答案】D

【解析】碱性条件下，Ce3+被H2O2氧化成CeO*说明氧化性CeCh不及H2O2,D项错误。

13.【答案】C

【解析】氯化钠晶胞中离钠离子最近的钠离子有12个。

14.【答案】D

【解析】HCOOH分子中没有非极性键，故不存在破坏了非极性键，D项错误。

15.【答案】D

【解析】由图可知,当PH=1时，8(HA)=0.9,5(A2)=0.1,6(HA)+5(A2-)=1,说明溶

液中无分子，项错误；的电离常数当人-

H2AAHA-Ka=c(H»«A2)=C(HA)

c(HA-)

时，Ka=c(H+)=1.0x10-2,B项错误；随着氨水的滴入，水的电离程度先增大，直到pH>

4后，H2A完全转化为A、水的电离程度又逐步降低，C项错误；PH=7,依据电荷守恒，

+2cOHXcNH+

c(NH4)=C(HA-)+2c(A')，再由Kb=()('»)=i.74x10\PH=7时，c(OH)

C(NH3H2O)

=10〃得出c(NHJ)=174c(NH3H2O),所以c(HA)+2c(A%)><■(NH3H2O),

D项正确。

16.（13分，除标注的以外，每空2分）

【答案】（1）用烟，泥三角

（2）②©⑦⑧⑨@

（3）硫氟化钾

（4）Fe3++SCN-=Fe（SCN）?+或Fe3++3SCN=Fe（SCN）3

（5）否（1分），如果有二价铁存在，在用摒中灼烧时会被空气中氧气氧化成三价铁。

【解析】（1）仪器③是用埸，仪器⑨是泥三角。

（2）灼烧需要酒精灯、用十乐用烟钳、三脚架、泥三角和玻璃棒，所以答案为：

②③⑦⑧⑨⑪

（3）还需要检验Fe3+存在的试剂（硫氟化钾KSCN），需要填写名称；所以答案为硫冢

化钾

（4）操作④是检验e3+的存在，所以答案为Fe3++SCN=Fe（SCN）2+或

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（5）如果有二价铁存在，在珀期中灼烧时会被空气中氧气氧化成三价铁。所以不需检

验Fe?+的存在。

17.（14分，除标注的以外，每空2分）

【答案】（1）甲苯（1分）取代反应（1分）酯基（1分）

（2）AJCTJ**+2Cu（M+\aOHA,，/广丫》*+CU2OI+3H2O（2分）

（3）abed（2分，正确得2分，对2个或3个得1分）

■fX)H

(4)14(2分)（2分，任写一种得2分）

（5）J^|CHz=CHz

（3分，每步1分）

【部分解析】（4）依题意可知，H的分子式为C9H10O2,符合条件的同分异构体有14种。

其中一取代2种，二取代6种，三取代6种。

18.（14分，除标注的以外，每空2分）

【答案】（）（每空分）

11y正Vig平衡常数K转化率a

增大增大减小减小

(2)①CD（2分）②625V2/a?（2分）

(3)①0.54（2分）@0.055mol/L(2分)

2

（4）3CO2+4e*=C+2COj'（2分）

【解析】（1）氏的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反

应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减

小，反应物的转化率减小。

（2）①由图一转化率随温度变化看出，35（TC之前为未平衡之前的转化率，之后为COa的

平衡转化率，温度升高转化率降低，说明反应I为放热反应A正确，C错误；从2可

以看出温度对生成产物（产物的选择性）有影响，B正确；相同条件下CO?和H?的

初始体积比从1：4改变为1：3,前者CO2的转化率高，D错误；故选择C、D

②根据图一350℃C0的平衡转化率为0.8,三段式进行计算

c2

(g)+4H2(g)〒士CH4(g)+2H2O(g)

初

nl/5a4/5a00

转

化

l/5ax0.8x4

平nl/5ax0.8l/5ax0.8l/5axO£x2

衡

n0.04a0.16a0.16a0.32a

0.16a/0.32a、2

---------x(----------)

625夕2

V

代入求平衡常数K=

a2

V

(3)①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液酸碱性主要由CCh2+H2O===HCC^+OH,

K_c(HCO；)c(Om七

c(C0j)飞(%CQ)

c(C。；)(凡CQ)J0Tx5.4即"Rs*故答案为：054：

14

c(HCO；)KwIxW