成都某中学高一上10月月考化学试题Word版含答案

成都外国语学校高一上10月月考化学试题Word版含答案（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量H—1He—4C—12N—14O—16Ne-20Fe—56Na—23S—32Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共44分）1、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是()A．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气B．进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D．蒸馏时，往蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸2、下列操作正确的是（）A．装运乙醇的包装箱上应贴上氧化剂的危险品标志图标B．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗后，涂抹3%~5%的NaHCO3溶液C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．用托盘天平称量NaOH时，应在两托盘上放上相同大小的纸3、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用50mL蒸馏烧瓶盛装40mL溶液进行蒸馏实验4、对下列实验过程的评价，正确的是()A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-5、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是()ABCD实验从碘的CCl4溶液中提取I2除去乙醇中的苯从KI和I2的固体混合物中回收I2从硫酸铜溶液中获得胆矾装置或仪器6、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出7、通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．N2（O2）：通过灼热的CuO粉末,收集气体

B．KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤

C．NaCl溶液（I2）：加酒精，分液

D．CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗气，收集气体8、下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度相等的是（）A.50ml3mol/L的NaCl溶液B.150ml1mol/L的NaCl溶液C.150ml3mol/L的MgCl2溶液D.75ml2mol/L的KCl溶液9、某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是（）A．由该氯原子构成氯分子(Cl2)的相对分子质量为B．ng该氯原子的物质的量为molC．ng该氯原子所含的电子数为D．1mol该氯原子的质量为aNAg10、下列说法正确的是（）A．CO2的摩尔质量为44gB．标准状况下，2mol氮气的气体摩尔体积为44.8mol.L-1C．同温同压下,1LHCl和1LCCl4的物质的量相同;D．50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl—物质的量之和是0.15mol11、标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．n/8mol-1 B．n/16mol-1C．8nmol-1 D．4nmol-112、右图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（）

A．SO2B．COC．C3H8D．Cl213、如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是()A．1个乙分子中含有2个H原子B．假设甲完全反应，则生成的混合气体在标准状况下的的密度约为0.38g.L-1C．标准状况下，将11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1D．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶314、如图所表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是（）XYZA干冰氧化物纯净物B碳酸氢钠碳酸盐盐C碱性氧化物金属氧化物氧化物D含氧酸氧化物化合物15、欲使1L0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B．加热蒸发至溶液质量变为原来的一半C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5LD．加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀16、在标准状况下①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）20080926a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①20080926c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．acdD．abcd17、在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（）A．83%B．75%C．50%D．25%18、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO42-、OH-的个数比是8:1:2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量浓度之比是

（）A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D.1:3:219、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．17gOH−与19gH3O+所含质子数相等B．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等C．常温下，42gC4H8和C2H4的混合气体中含有的碳原子数目为3NAD．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8∶520、相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg.cm-3，则下列说法正确的是（）22.4m×ω%(1-ω%)VA．相对分子质量M可表示为：cM1000ωB．溶液密度ρ可表示为：MV22.4mC．溶液的质量分数ω%可表示为：ρVMV+22.4mD．物质的量浓度C可表示为：21、在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．所得溶液的体积为22.5LC．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得22、在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A.5.0mol/LB.2.0mol/LC.0.02mol/LD.7.5mol/L二、填空题（共56分，每空2分）①②①②③④⑤（1）装置中、、的名称分别为

、

、

（2）选择合理的装置分离下列物质

Ⅰ.干燥H2,可采用

(填装置序号)装置；

Ⅱ.从食盐溶液中获得NaCl,可采用

(填装置序号)装置；

Ⅲ.淡化食盐水,可采用

(填装置序号)装置；

Ⅳ.实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用

(填装置序号)装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

24、（14分）（1）某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42－的物质的量浓度是________。（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则该物质的化学式为。（3）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。1)A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数约为________。2)实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。25、（14分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有；（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为溶液；在III步中，怎样判断试剂乙已加入过量：______________________________。（3）写出固体H所含物质的化学式；（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的化学方程式_______________________；_______________________。26、（14分）某化学实验室需要480mL、0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题：（1）正确的操作步骤为（填入序号）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、。（2）应量取浓硫酸的体积为__________________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。第⑤步中稀释实验的操作是__________________________________________。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是。A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视刻度线E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶F.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度化学参考答案1-5：DBCBC6-10:DBACD11-15:DBCDC16-20:DABAA21-22:CA23（14分，每空2分）、（1）、蒸馏烧瓶、直形冷凝管、分液漏斗（2）、⑤②③①24（14分，每空2分）、（1）0.25mol/L（2）Na2O（3）1）2mol、1.204×1024