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文档简介

考纲预览热点提示1.理解电解质的电离平衡概念。

2.了解水的电离、溶液pH等概念。1.外界条件对电离平衡的影响及电离理论的应用。2．溶液酸碱性判断和溶液pH计算。3．水的电离。吸热

促进

促进

抑制

KW＝c(H＋)·c(OH－)

1×10－7mol/L

1×10－14

增大

促进

增大

抑制

溶液酸碱性酸性中性碱性离子浓度c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

c(OH－)＞

＝

＜

pH＝－lgc(H＋)

项目酸c(H＋)mol·L－1pH与等浓度的NaOH溶液反应需NaOH溶液体积与足量Zn反应产生H2的量与Zn反应时开始速率0.1mol·L－1盐酸0.11相同相同快0.1mol·L－1醋酸溶液＜0.1＞1慢项目酸c(酸)mol·L－1与等浓度的NaOH溶液反应需NaOH溶液体积与足量Zn反应产生H2的量与Zn反应时开始速率pH＝1的盐酸0.1小小相同pH＝1的醋酸溶液＞0.1大大变化条件平衡移动方向c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)加水向右减小减小减小加少量CH3COONa(s)向左增大增大减小加少量浓盐酸向左增大减小增大加少量浓NaOH溶液向右减小增大减小加热向右减小增大增大醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.0200

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