2022年安徽省宣城市第二职业高级中学高一化学测试题含解析

2022年安徽省宣城市第二职业高级中学高一化学测试题含解C.非极性键只存在于双原子单质分子里

析

D.化合物分子里的化学键一定是极性键

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

参考答案：

题目要求，共60分。)

B

I.下列说法正确的是()3.生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是()

A.石英玻璃和普通玻璃成分相同

A.未成熟的苹果遇碘水会变蓝

B.工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品

B.棉花的主要成分是纤维素

C.由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应

D.Si可用于信息存储，SiOz可用于光纤通讯C.米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反应

参考答案：

D.糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒

D

参考答案：

【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途：硅和二氧化硅.

D

【分析】A.普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅

略

(SiO2);

B.工艺师用氢氨酸刻蚀玻璃制作工艺品；4.在2A+B=±3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()

C.由石英沙制备单晶硅过程中有元素化合价变化的就涉及氧化还原反应；

A.1)(A)=0.5mol/(L-s)B.v(B)=0.3mol/(L-s)

D.硅可用于信息存储，能制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维.

【解答】解：A.普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧C.u(C)=0.8mol/(L-s)D.u(D)=1mol/(L-s)

化硅(SiO2),所以二者成分不同，故A错误；参考答案：

B.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，和盐酸不反应，所以工艺师用氢

B

氟酸刻蚀玻璃制作工艺品，故B错误；

略

C.由石英沙制备单晶硅过程中，硅元素的化合价由+4价变为0价，所以一定涉及氧化还原反应，故

.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

C错误；5

加快化石燃料的开采和使用可用于治疗用酸过多

D.硅是半导体材料，可用于信息存储，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维，故D正A.B.NaHCCh

确；C.明机可用于水的杀菌消毒D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

故选D.参考答案：

2.下列关于化学键的说法，正确的是B

略

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键

6.继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池其反应原理是:

2Na+O=NaO,装置如图，其中电解液为NaPFs，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物222

b略

8.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是

A.a电极为负极A.W的非金属性比Z的弱

B.Na+向b极移动B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.a电极发生氧化反应C.Y的原子半径在同周期主族元素中最大

D.b电极的电极反应式Ch+2Na++4e-=Naz。?D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

参考答案:参考答案：

DB

A、金属钠是活泼金属，根据原电池的构成条件，活泼金属作负极，即a极为负极，故说法正确；B、试题分析：根据元素在周期表中的位置可确定：X是He；Y是F：Z是S,W是Cl。A.W、Z是同

根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向b极移动，故说法正确：C、a极为负极，失去电一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素W的非金属性比Z的强，

了，化合价升高，发生氧化反应，故说法正确；D、b极为正极，过氧化钠中氟,显一1价，电极反应式错误；B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，正确；C.同•周期的元素，原子序数越大，原

为O2+2Na'+2e=Naq2，故说法错误。子半径就越小。所以Y的原子半径在同周期主族元素中最小，错误：D.Z的气态氢化物的稳定性比

点睛：本题考查原电池的工作原理，原电池的工作原理：（1）活泼金属作负极，失去电子，化合价同主族元素Z的前邻弱，错误。

升高，发生还原反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应：（2）电池内部，阴离子向负9.已知A"，CK具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正

极移动，阳离子向正极移动；（3）电子从负极经外电路向正极移动，难点是电极反应式的书写，•确的是

般找准反应物和生成物，根据化合价变化以及化合价变化原子的个数，如选项D,Ch中氧由0价一>一

A.气态氢化物的稳定性:D>CB.原子序数:B>A>C>D

I价，化合价降低1价，但氧气是双原子分子，因此ImoKh共得到2moi电子。

7.下列叙述不正确的是（）C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>AD.四种元素一定都属于短周期元素

A.NaHSCM、Na2（h晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2参考答案：

B

B.有离子键的化合物一定是离子化合物

已知A*、B（"D+、CL•具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成

阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的

C.某主族元素的最高价含氧酸为H〃RO〃”则其气态氢化物一般是H82.“R或RH8.2叱“

电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B>A>C>D0A.C、D在同一周期，且原

D.元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等子序数C>D,非金属性：C>D,则气态氧化物的稳定性：C>D,故A错误；B.通过以上分析知，

原子序数：B>A>C>D,故B正确；C.A、B在周期表中同周期，原子序数：b>a,金属性：A>

参考答案：

B,最高价氟化物对应水化物的碱性：A>B,故C错误；D.四种元素不一定都属于短周期元素，如

AA为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故D错误：故选B。

【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置点评：考查化学常用计量，难度不大，注意稀有气体为单原子分子、B中0原子数目的求算

11.有下列四个变化：®KC1O^KCI；②N2TNO2;③Fe(OH)2->Fe(OH)3；④Na—NazO?。其中不能通

以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。3

过一步反应实现的变化有

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.1个B.2个C.3个D.4个

A.含有N、个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L参考答案：

B.25℃,1.01X105Pa,32g。?和01的混合气体所含原子数为2.5NAA

【详解】①KCIO3可分解生成KCL可一步生成，故①正确；

C.标准状况下，11.2LH#含有的分子数为0.5N,

②SiCh需要先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO^SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O^

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+HSiO31,所以不能一步实现转化，故②错误；

D.在常温常压下，44式。2含有的原子数为3M2

③Fe(OH”可与氧气反应被氧化生成Fe(OH)3,故③正确：

参考答案：④Na在氧气中燃烧生成Na?。?，故④正确。

D综上，只有1个转化不能通过一步反应实现，A项正确：

考点：阿伏加德罗常数.

答案选A。

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

12.下列说法中正确的是

n

A.1molO2的质量是32g/mol

分析：A,氨气是单原子分子.根据II=NA计算氮气的物质的量，再根据标准状况下V=nVm计算体积.

B.对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

n

B、0?和6都是有氧元素形成的物质，32g混合气体实际为氧原子的质量，根据联，计算n(0),再C.%的摩尔质量是2g

D.H+的摩尔质量1g/mol

根据N=nM计算N(0).

C、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体.参考答案：

nD

D、根据n=iri十算n(COs),每个CO2分子含有3个原子(1个C原子、2个0原子)，再根据N=nN,、计【分析】

算原子数.根据摩尔质量的概念及其单位进行分析)

【详解】A.lmolCh的质量是32g,故A错误；

解答：解：A、个氮原子氮气的物质的量为NA111。1limol,标准状况下体积为B.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，故B错误：

lmolX22.4L/mol=22.4L,故A错误；C.摩尔质量的单位为mol/L,故C错误：

32gD.H”的摩尔质量1g/mol,故D正确。

B、32go2和6的混合气体所含0原子的物质的量n(0)=16g/mol「2mol,故选D。

所以32go3和Os的混合气体所含0原子数为2molXNAmor'=2NA,故B错误：13.0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是

C、标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mo],故C错误；

A.22.4LB.11.2LC.5.6LD

44g.2.24L

D、44gCR的物质的量为44g/mol=Imo],每个CO?分子含有3个原子(1个C原子、2个0原子)，所

参考答案：

以44gC02含有的原子数为ImolX3X'mol|=3.1,故D正确.

故选：D.B

略A.100mL量筒B.玻璃棒C.托盘天平D.50mL容量瓶

14.加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措。下列一般不属于食品安全检测

E.10mL量筒F.胶头滴管G.50矶烧杯H.100m容量瓶

指标的是

实验时必须选用的仪器是（填入字母）

A.氯气B.二氧化硫C,亚硝酸钠D.碘酸钾

⑵在配制过程中，下列操作不正确的是___________________________________

参考答案:

A.使用容量瓶前需检查它是否漏水

D

15.标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶

B.容量瓶用蒸储水洗净后，一定要干燥后再使用

1

内溶液的物质的量浓度不等于药mol?1/［（约0.045mol?L/i）的是（）

C.配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水至刻度线

A.HC1B.NO2>O2C.SO2、N2D.NO2

参考答案：D.定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

B

⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度（填“偏高”、

VLIVI

解：A.设气体的体积为VL,标准状况下，气体的物质的量为n=22.4L/mol|=22.4kol,容器倒“偏低”或“无影响”）

扣于水槽中，HC1完全溶解，液体充满容器，液体的体积为VL,则瓶内溶液的物质的量浓度等于

A.定容时俯视读数B.未将洗涤液转入容量

1I

22.4|mol?L*,故A不选：瓶________________

B.NO?和02的混合气体溶于水，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,5体积气体中有4体积是

C.洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶

522：4.

NO2,瓶内溶液的物质的量浓度为V1=22.45|mol?L故B选；参考答案：

C.S02和N2的混合气体溶于水，S5完全溶于水，溶液的体枳等于气体的体积，则瓶内溶液的物质（1）BEFGII（2分）

V

22^尸111（2）BC（2分）

7L~1=22.41mo1?L7

的量浓度等于~,故C不选;

（3）偏高