2023届高考化学第二轮复习真题模拟-化学反应的热效应（含解析）

2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟

——化学反应的热效应

一、单选题

1.（河北省唐山市十县一中联盟2022-2023学年高三下学期期中考试化学试题）下列反应既

是氧化还原反应，又符合图像的能量关系的是

能量一

—::—生成物

反应物

反应过瘴

A.铝片与稀HAO,反应

B.Ba（OH『8H2。与NHQ反应

C.氢气在O?中的燃烧反应

D.灼热的炭与CO?反应

2.（2023春•四川成都•高三统考期中）图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反

应AXg）+B2（g）=2AB（g）的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是

A.A2（g）+B2®=2AB（g）是一个放热反应

B.A2®与B2（g）每生成2moiAB（g）时吸收bkJ能量

C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D.断裂ImolA-A键和ImolB-B键时放出akJ能量

3.（2023•全国•高三专题练习）由金属单质和氯气反应得到CaCb和BaCb的能量关系如图

所示（M=Ca、Ba）。下列说法不正确的是

Ml

M⑸CHg)MCI#)

A”A

2CI(g)A/4

AH,

A.AH]+AH3VoB.AH4>AH5

C.AH2(Ba)<AH2(Ca)D.AHi+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6=AH

4.(2023春•湖北武汉•高三校联考期中)如图是金属镁和卤素单质X?反应的能量变化示意

图。下列说法正确的是

|Mg(s)+X2(g)

1[R-364Mgl,(s)

:-4001k-524MgBr,(s)

S\\<641MgCl2(s)

谕-800[\

温\<U?4MgF2(s)

反应过程

A.MgX?中热稳定性最好的是Mg"

B.由MgCU制取Mg是放热过程

C.金属镁和卤素单质X?(g)的反应都是放热反应

D.此温度下四种MgX?中，MgL(s)所含化学键的键能最大

5.(2023•全国•高三专题练习)己知几种物质之间的能量关系如图所示，下列说法中不正确

的是()

试卷第2页，共10页

能量/(kJmol")

A.使用合适催化剂，不能减小反应的婚变

《2〉(g)中，热能转化为产物内部的能量

B.(g)+H2(g)=

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

6.(2023春•四川凉山•高三宁南中学校考阶段练习)下列图示与对应的叙述相符的是

(c)

A.(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量

B.(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸

热反应

C.由(c)图可知，2SO,(g)2SO,(g)+O2(g)AH=(b-a)kJmor'

D.(d)图是某反应：A-C(由两步反应A-B-C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能

量)，整个反应中AH=E「E禺-民

7.(2023春・河北邢台•高三河北南宫中学校考阶段练习)已知甲烷、氯气、一氧化碳的燃烧

热AH依次为-nkJ.moL、-Z?kJ-mor\-ckJmor'(a>b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧

化碳或水反应制备CO和H2:CH4(g)+CO式g)=2CO(g)+2Hz(g)AH.、

CH4(g)+H2O(1)=CO(g)+3H,(g)AH?推算

A.AW,=(a-2b-2c)kJ-mor'B.A//,=(/>+c-2a)kJmor'

C.A/72=(3Z>+c-a)kJ-mor'D.A/7,=(Z>+3c-a)kJmor'

8.(2023春•广西百色・高三广西壮族自治区百色高级中学校考阶段练习)C、CO、CH3OH

和C2H50H是常用的燃料，Imol上述物质分别完全燃烧生成CCh(g)及H2O⑴时，放出的热

量依次为393.5kJ,283.0kJ,725.76kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出

的热量最多的是

A.CB.COC.CH3OHD.C2H5OH

9.(2023•湖南益阳•统考模拟预测)一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进

程如下图所示。下列说法错误的是

(

O瓦

U

V

P区

D

询

器£4

丛O(g)+O(g)

玄3

邑

塞

202(g)

反应进程

A.E.-E^E^E,

B.Cl(g)为进程II的催化剂

C.相同条件下，进程I、II中5的平衡转化率相同

D.两个进程中速率最快的一步反应的AH=(E3-E2)kJ・mo『

10.(2023・全国•模拟预测)R、Y、G、X为原子半径依次增大的四种短周期元素，Y与G

试卷第4页，共10页

同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为由这四种元素构成的化合物，其转化关系

如图所示。下列说法中正确的是

A.Y与其他三种元素均能形成至少两种二元化合物

B.G的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X强

C.将丁滴入乙中会发生放热反应

D.□与□、口与□的反应类型分别相同

11.（2022春•山东潍坊•高三统考期中）反应2H2伍）+。21）=2凡0（1）是氢能源应用的重要

途径，反应过程中的能量变化关系如图所示（a、b、c、d都大于0）。下列说法错误的是

A.断裂2molH-H键和Imol0=0键吸收的能量为akJ

B,也燃烧生成气态水的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-（b-a）

kJ-mol-1

c.ImolH,o(1)—>lmolH?0(g)吸收］kJ的能量

D.表示H?的燃烧热的热化学方程式为2H2伍)+。2但)=2凡0(1)AH-dldmor'

12.（2023秋•四川凉山•高三统考期末）下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是

t能量

反应物:总能量

星晟物总能量

--------------------------------------------A

反应过程

A.镁条燃烧B.碳与水蒸气高温制水煤气

C.Ba(OH)2-8H2。晶体和NHQ晶体混合D.碳酸钙的分解

13.(2023秋•四川凉山•高三统考期末)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)AH<0,则正丁烷比异丁烷稳定

l

B.已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO,(g)+2H2O(g)AH=-1478.8kJ-mor,则C2H4(g)的燃

烧热为1478.8kJ-moP

C.已知：H+(叫)+OH(aq)=Hq(l)AH=-57.3kJ.mol1,则稀Ba(OH)?(aq)和稀

H2so4(aq)完全反应生成Imol凡。(1)时，放出57.3kJ热量

D.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH1；2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH2,贝iJAHpAH?

14.(2023秋•浙江绍兴•高三统考期末)已知：

CH3cH2cH2+HC1<%CH3cH2cH3+C1♦—+HCI

CH3cH2cH2•+HBr<警CH3cH2cH,+Br.—第一©川鹏),+HBr

下列说法正确的是

A.

B.皿

C.升温时，丙烷与氯自由基反应速率加快，与溪自由基反应速率减慢

D.HCI与HBr的键能差可以表示为△%一△/

15.(2021秋•海南省直辖县级单位•高三校考阶段练习)25口、101kPa下，2g氢气燃烧生成

液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

试卷第6页，共10页

A.2H2(g)+O2(g)=2H20(1)□H=-285.8kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)□H=+571.6kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)□H=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+1O2(g)=H2O(l)□H=-285.8kJ/mol

二、原理综合题

16.(2023春•四川成都•高三成都七中校考期中)化学反应过程中伴随着能量变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是»

口铝片与稀盐酸的反应□将胆矶加热变为白色粉末口甲烷在氧气中的燃烧反应□NH,NC>3

固体溶于水口氯酸钾分解制氧气□Ba(OH),用也。与NH4Cl反应

其中口中发生的化学方程式为。

⑵在25口、101kPa下，液态甲醇(CH3OH)的燃烧热为726.5kJ/mol,已知:

H2O(l)=H2O(g)△”=+44.0kJ/mol,写出甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式。

(3)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

HOHO

物质(g)0HHOHOOH2222

能量/kJ/mol249218391000-136-242

由HO(g)+HO(g)=Ha(g)计算出HO中氧氧单键的键能为kJ/mol,解离氧氧单键

所需能量：HOOHQ(填或"=")。

(4)用60mL0.50mol/L盐酸与60mL0.55mol/L氢氧化钠溶液完成中和热测定实验。假设盐

酸和氢氧化钠溶液密度都是1.0g<疝=已知反应后混合溶液的比热容c=4.18J£「C-，量

热计的热容常数是88.5J•七"。实验过程中记录数据如下:

起始温度t/c终止温度tz/'C

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.520.623.2

220.620.723.4

320.920.722.4

根据实验数据计算该实验的中和热AH=o

(5)某基元反应的\H与活化能(E,)的关系为|AH|>E,。补充该反应过程的能量变化示意图

17.(2022春•云南昆明•高三云南省昆明市第十中学校考阶段练习)回答下列问题：

(1)一定温度和压强下，由最稳定的单质生成Imol纯物质的热效应,称为该物质的生成焰(AH)。

物质

NO2(g)co2(g)

生成焙(口HXkJ/mol)+33.2-393.5

则2NO2(g)+2C(s).*N2(g)+2CO2(g)DH=kJ/moU

(2)含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。

已知：L2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)nHi=-483.6kJ/mol

II.N2(g)+O2(g).2NO(g)□H2=+180.5kJ/mol

III.2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)CH3

若反应III的正反应活化能为EakJ/mol,则逆反应活化能为kJ/mol(用含Ea的式子表

示)。

CuO

(3)Deacon发明将氯化氢直接转化为氯气：4HC1+O2==,2C12+2H2O,

已知：I.上述反应中，ImolHCl被氧化放出28.9kJ的热量。

+

2端限〉@@

上述反应的热化学方程式是。断开ImolHQ键与断开ImolH-Cl键所需能量相差为

试卷第8页，共10页

_______kJo

18.(2022秋・山西晋中•高三校考阶段练习)中国“长征二号F”遥八运载火箭于北京时间11

月1日清晨5时58分07秒在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使

用的推进剂是液氢和液氧。

已知下面在298K时的热化学方程式：

-1

2H2(g)+O,(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ-mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJ-mof

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mor'

根据上面的热化学方程式完成下列问题；

(1)通过计算说明等质量的H?、CH,、C完全燃烧时放出热量最多的是,等物质的

量H?、CH”、C完全燃烧时放出热量最多的是。

(2)根据以上反应，则C(s)+2%(g)=CH&(g)的焰变AH=。

(3)已知H?(Xl)=Hq(g)AH=+44,0kJ.mor',试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热

化学方程式.

(4)若混合物H2(g)和CH4(g)的总物质的量为3mol,且完全燃烧放出2066.4kJ的能量，则

n(H2):n(CH4)=„

三、结构与性质

19.(2023春•福建龙岩•高三校联考期中)第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金

属能形成配合物。

(l)NHs是一种很好的配体，NH,的VSEPR构型是。

(2)科学家通过X射线测得胆研结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为。

A.氢键B.离子键C.配位键

⑶胆帆溶液与氨水在一定条件下可以生成[013&)44。「乩0晶体。在

[CU(NH3)/SO「H2O晶体中，含有的原子团或分子有[Cu(NHj/\NH、、SO：、HQ,

[Cu(NH)厂为平面正方形结构，中心Cu?+能否是呼杂化(填“是"或“否理由

是。请写出该配离子的结构简式：(必须将配位键表示出来)。

(4)金属银粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)「呈正四面体构型。

Ni(CO)4易溶于(填标号)。

A.四氯化碳B.水C.硫酸镇溶液D.苯E.CS2

(5)已知1mol化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下：H-H436kJ,N-N193kJ,

N=N946kJ,N-H391kJ。求：N2(g)+2H2(g)-N2H/g)的焰变kJ-mol

试卷第10页，共10页

答案：

1.D

【分析】图示中反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应。

【详解】A.铝片与稀H2so4反应为放热反应，不符合题意；

B.Ba(OH)2-8H2。与NH4cl反应不是氧化还原反应，不符合题意；

C.氢气在中的燃烧反应为放热反应，不符合题意；

D.灼热的炭与C0,反应为吸热反应且为氧化还原反应，符合题意；

故选D。

2.C

【分析】据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。

【详解】A.根据分析，反应吸热，焙变大于0,反应热=反应物能量总和-生成物能量总和=

+(a-b)kJ/mol,属于吸热反应，A错误；

B.由图中信息可知，每生成2moiAB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ,B错误；

C.由图像可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，C正确；

D.断键应吸收能量，断裂ImolA-A和ImolB-B键，吸收akJ能量，D错误；

故选：Co

3.A

【详解】A.AH2和Mh分别代表M元素的第一电离能和第二电离能，均大于0,所以

AHI+AH3>0,A项错误；

B.Cb(g)断键形成两个气态氯原子，该过程吸热，所以△山)。，气态氯原子得到一个电子可

以形成稳定的8电子结构，该过程放热，所以AHsO,因此AH4>AH5,B项正确；

C.同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能:BavCa,即AH2(Ba)<AH2(Ca),

C项正确；

D.由盖斯定律可知：△H|+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6=AH,D项正确；

故选Ao

4.C

【详解】A.物质的能量越低越稳定，结合图示可知，热稳定性：Mgl2<MgBr2<MgC12<MgF2,

则热稳定性最好的是MgF2,A错误；

B.由图像可知,MgCk的能量低于Mg和Cl2的能量之和，则由MgCb制取Mg是吸热反应，

答案第1页，共9页

B错误；

C.图像表明，金属与卤素单质的能量之和高于生成物的能量，所以金属镁和卤素单质(X2)

的反应都是放热反应，C正确；

D.卤素单质越活泼，与同一金属反应时放热越多，对应产物的键能越大，则此温度下MgF2(s)

所含化学键的键能最大，D错误；

故选Co

5.B

【分析】本题中图像的纵坐标为“能量”，即纵坐标越高，物质具有的能量越大。依据盖斯定

律，可计算出物质转化间的反应热。

【详解】A.使用合适催化剂可降低反应的活化能，但不能减小反应的熔变，A正确；

B.由图像中，［j(ghH?(g)--------|(g)

AH=119.6kJ/mol-237.1kJ/mol=-l17.5kJ/mol,则产物内部的能量转化为热能，B错误；

C.(gAH?(g)・棺)AH=237.lkJ/mol-208.4kJ/mol=+28.7kJ/mol,C正

确；

D.(g)AH=-119.6kJ/moI,反应为放热反应，反应物的

(g)+H2(g)

总能量高于生成物的总能量，D正确;

故选B。

6.B

【详解】A.图(a)中反应物总能量低于生成物总能量，表示吸热反应，吸热反应反应物断键

吸收的能量大于生成物成键放出的能量，选项A错误；

B.由图(b)可知，石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，选项

B正确；

C.反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由(c)图可知，

2so式g).2SO,(g)+O2(g)AH=(a-b)kJmol',选项C错误；

D.A—BAH=EI-E2,BTCAH=E3-E4,两式相加得总反应，则整个反应中AH=E3-E4+E1-E2,

选项D错误；

答案选B。

答案第2页，共9页

7.C

【分析】根据题干可以写出，

1

CH」的热化学方程式为：□CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-akJmol；%的热化

学方程式为：□H2(g)+lo2(g)=H2O(l)AH=-bkJmor';

CO的热化学方程式为：匚＜20也)+30会)=(202&)AH=-ckJmor';

目标方程为口CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H据)时，根据盖斯定律得出

@=0-2x®-2x@,因此AH〕=(-a+2)+2c)kJ-mo「‘；

目标方程为口3搀)+凡0(1)=€：0(8)+3凡@)AH?时，根据盖斯定律得出

⑤=①-③-3x②，因此TH?=(3b+c-a)kJ.mo「,据此作答。

【详解】A.根据分析可知△乩=(_〃+2H2c)kJ-moL,故A错误；

B.根据分析可知AH|=(-a+2b+2c)kJmo『,故B错误；

C.根据分析可知AH2=(3b+c-a)kJmo「,故C正确;

D.根据分析可知AHz=(3b+c—a)kJ.moL,故D错误；

故答案选C。

8.A

【详解】依题意,ImolC,CO,CH3OH,C2H5OH完全燃烧放出热量依次为393.5kJ,283.0kJ,

725.76kJ和1366.8kJ,而它们的摩尔质量分别为：12g.moH,28g.moH,32g.moil46g.molL

故lg这些物质完全燃烧放出的热量依次为*=32.79kJ,誓=10.11kJ,笔改=22.68

122832

kJ,U警=29.71kJ,故同质量的燃料，放出热量最多的是C。

46

故A

9.D

【详解】A.由图可知，。原子是历程□的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程

□、口的反应热相等,即为E|-E4=E2-E5,A正确;

B.根据反应历程可知，C1原子是历程□的催化剂，B正确；

C.催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下03

答案第3页，共9页

的平衡转化率为历程□等于历程口，c正确；

D.由图可知，历程门中的第二步反应活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越低，

反应速率越快，则历程口、历程口中速率最快的一步反应的焙变为E2-E3,D错误；

故D。

10.A

【分析】由题图可知R可形成一个共价键，G可形成4个共价键，Y形成两个共价键，Y

与G同周期，X与Y同主族，且R、Y、G、X为原子半径依次增大的四种短周期元素，则

R为H,Y为O,G为C,X为S。

【详解】A.氧与氢可形成H2O和H2O2,氧与碳可形成CO和C02,氧与硫可形成S02和

SO3,A正确；

B.非金属性：C<S,则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2cO3VH2so4,B错误；

C.将H2s04滴入水中放热，但未发生化学反应，C错误；

D.」与」的反应类型相同(加成反应)，□与□的反应类型不同(口为消去反应，口为取代反应)，

D错误；

故选Ao

11.D

【详解】A.根据图中信息可知，2H2(g)+O2(g)=4H+2OAH=+akJ.mor',故断裂2moiH-H

键和hnol0=0键吸收的能量为akJ,选项A正确；

B.根据图中信息可知，凡燃烧生成气态水的热化学方程式可表示为：

l

2H2(g)+02(g)=2H,O(g)△H=-(b-a)kJmor,选项正确；

C.图中显示2moiH,0(l)-*2molHq(g)△H=+ckJ.mo「，故imolH20(1)—>lmolH20(g)

吸收|kJ的能量，选项C正确；

D.表示H2的燃烧热的热化学方程式应以Imol氢气表示，故为

H

2(g)+^C)2(g)=H2O(l)AH=-ykj.mor',选项D错误；

答案选D。

12.A

【分析】当反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应。常见的放热反应为燃烧反

答案第4页，共9页

应、铝热反应、中和反应、酸或水与活泼金属反应、大多数化合反应。

【详解】A.该反应为燃烧反应，放热反应，A项符合题意；

B.碳和水蒸气高温为吸热反应，B不符合题意；

C.该反应为吸热反应，C项不符合题意：

D.碳酸钙的分解为分解反应，它为吸热反应，D项不符合题意；

故选Ao

13.D

【详解】A.该反应为放热反应，E(正丁烷)〉E(异丁烷)。能量越低，物质越稳定，稳定性:

异丁烷＞正丁烷，A项错误；

B.燃烧热指Imol燃料与02完全反应生成CO2与H2。。)，而该反应中生成的气态水H2O,

所以1478.8kJ/mol不是燃烧热，B项错误；

C.Ba(0H)2与H2sCM完全反应除了中和以外，还包含了Ba?+与硫酸根沉淀放出的热量，所

有放出的热量比57.3更多，C项错误；

D.前者为C的不完全燃烧，而后者为完全燃烧释放的热量更多即AHAAH2,D项正确；

故选D。

14.B

【详解】A.C1比Br活泼，且HC1比HBr稳定，能量越低物质越稳定，贝故

A错误；

B.由盖斯定律可知，则△Hi=AH2+ZkH3-△H-故B正确；

C.升高温度可加快反应速率，则升高温度，吸热反应、放热反应速率都增大，丙烷与湿自

由基反应速率加快，故C错误；

D.□-□得HCl+Br•一HBr+Cl-，键能差为故D错误；

故选:Bo

15.D

【详解】在lOlkPa、254,2gH2(物质的量为Imol)完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ

热量，该反应的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g尸2H2O⑴AH=-571.6kJmoE或H2(g)+/

02(g)=H2O(1)DH=-285.8kJ/mol,故选D。

16.(1)□□□Ba(OH),-8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH,T+10H2O

答案第5页，共9页

2

(2)CH30H(g)+-O2=CO2(g)+2H2O(g)AW=-638.5kJ/mol

(3)214>

【详解】(1)大多数分解反应为吸热反应，Ba(OH)d8H2。与氯化镂反应也为吸热反应；所

有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应为放热反应；吸热反应和放热反应为化学反应，溶解

为物理过程。因此，可判断□□口为吸热反应，其中Ba(OHL8H2O与NH4cl反应的化学方

程式为Ba(OH),.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3T+10H2O。

3

(2)甲醇燃烧热的热化学方程式为CH30H(l)+；02(g尸CO2(g)+2H2O⑴□长-725.76kJ-moH,

且H2(Xl)=Hq(g)AH=+44.0kJ/mol,根据盖斯定律，甲醵燃烧生成水蒸气的热化学方程

2

式为CH30H伍)+§02=0)2值)+2通0偿)A/7=-638.5kJ/molo

(3)一个H/)2包含两个H-0键和1个氧氧单键，因此，氧氧单键的键能为

39+39-(-136)=214kJ/mol；解离H00中氧氧单键所需能量为249+39-10=278kJ/mol,

解离H2O2中氧氧单键所需能量为214kJ/mol,因此解离氧氧单键所需能量：HOO>H2O2o

(4)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55口，反应后温度为23.2口，反应前

后温差为2.65□；第2次实验反应前后温差为2.75D；第3次实验反应前后温差为1.61.第

3次误差太大，舍去该组数据。则反应热为(4.18xl20+88.5)x至等至=1593.27kJ,每次

实验共有——x0.5=0.03mol酸参与反应，则A"=---------——=-53109J/mol=-53.1kJ/mol

10000.03molo

(5)生成物和反应物之间的能量差为|AH|>E"则说明该反应为放热反应(吸热反应则

答案第6页，共9页

XH<Ea),则该反应过程的能量变化示意图为

17.(1)-853.4

(2)Ea+664.1

(3)4HCl(g)+O,(g)-2CI2(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mol32

(1)

由生成焰的定义可知UN式g)+2O式g)-2NO2(g)DHi=+66.4kJ/mol,□

C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5kJ/mol,根据盖斯定律2□-□可得：2NO2(g)+2C(s)

N2(g)+2CO2(g)OH=-393.5x2kJ/mol-66.4kJ/mol=-853.4kJ/mol；

(2)

结合盖斯定律：□-」=□可知2H2(g)+2NO(g).-N2(g)+2H2O(g)aH3=-483.6kJ/mol-180.5

kJ/mol=-664.1kJ/mol,且根据反应的焙变等于正逆反应的活化能之差，即匚H=EJE-E逆，而已

知反应口的正反应的活化能为EakJ/mol,可知反应□的逆反应的活化能为

EakJ/mol-nH3=(Ea+664.1)kJ/mol；

(3)

CuO

根据4HC1+O2薪己2cl2+2H2O中4moiHC1被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热化学方程

式为：4HCl(g)+O2(g)2cL(g)+2HQ(g)AH=-115.6kJ/mol；

数H-CD+498-243?啊O)=-115«kJ,可得

ffi(H-OD)4498-486+l15.6=127.6kJ,E(H-O)-E(H-C1)=31.9kJ«32kJ

18.⑴H2CH4

(2)-74.8kJ-mor'

1

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,O(g)A/7=-8()2.3kJ-moE

(4)1：2

答案第7页，共9页

(1)

根据题干所给热化学方程式，可分别计算：

若质量均为1g的H2、CH4、C完全燃烧，放出的热量分别为：丁Jx571.6kJ+2m01、

2g/mol

]Q1g

sx890.3kJ^lmol、母x393.5kJ+lmol,i十算得分另ij为：142.9kJ、55.64kJ、32.79kJ。

16g/mol12g/mol

因此等质量H2、CH4、C完全燃烧放出热量最多的是H2；

若物质的量均为Im