福州八中高二下学期期末考试题化学

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精福州八中2010-2011学年第二学期期末考试高二化学化学反应原理考试时间:90分钟试卷满分:100分第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共48分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理2．下列对化学反应的认识正确的是 A．化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成 B．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0 C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快3．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是 A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH〈7的溶液 D．c（OH―）〉c(H+)的溶液4．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是 A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱 B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型 C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性 D．根据焓变数据判断反应能否自发进行5．将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是 A．0。001B．3C6．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A．为：CH4(g)+2O2（g)=CO2(g）+2H2O(l)△H=—890。3kJ·mol—1催化剂500℃、30MPa B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1。5molH2催化剂500℃、30MPa△H=-38。6kJ·mol—1 C．氯化镁溶液与氨水反应： D．氧化铝溶于NaOH溶液：7．用0.1mol·L-1的盐酸滴定0。1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH4＋）＞c（Cl－），c(OH－)＞c（H＋） B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c（OH－）=c(H＋） C．c（Cl－）＞c（NH4＋)，c(OH－）＞c（H＋） D．c(Cl－)＞c(NH4＋),c(H＋)＞c（OH－）8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变 D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同9．已知下列热化学方程式： (1)H2(g）＋O2（g)=H2O（g);ΔH1=akJ/mol (2）2H2(g）＋O2(g）=2H2O(g）；ΔH2=bkJ/mol (3）H2（g）＋O2（g)=H2O（l);ΔH3=ckJ/mol (4）2H2（g)＋O2(g)=2H2O(l）；ΔH4=dkJ/mol下列关系式正确的是 A．a〈c<0 B．b〉d>0 C．2c=b〉0 D．2c=d<010．在0。10mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO—+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时,平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.10mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+）减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 A．负极反应为:O2+2H2O+4e==4OH—； B．负极反应为：CH4+10OH-—8e==CO32-+7H2O C．放电时溶液中的阳离子向负极移动； D．随放电的进行，溶液的pH值不变12．pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1,则a和b的关系为 A．.a>b B．a=10－4b C．b＝10－4a D．a＝b13．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32－＋H2OHCO3－＋OH－.下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小14．向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A．Va〉Vb时：c（CH3COOH)+c(CH3COO-）>c（K+）B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c(H+)>c（OH-)C．Va〈Vb时：c（CH3COO—)〉c（K+）〉c(OH—)>c(H+)D．Va与Vb任意比时：c(K+）+c（H+)＝c（OH—)+c（CH3COO-）15．在以下四种溶液中，各离子一定能大量共存的是 A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、CO32— B．含溶质为MgCl2的溶液:K+、NO3—、SO42—、Al3+ C．水电离出来的c(H＋）=10—13mol/L的溶液:K+、Na+、HCO3-、Br— D．pH=1的溶液:Fe2+、Na+、I—、NO3—16．下列说法正确的是 A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍,溶液的pH＝8 B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大 C．pH=1的盐酸中c(H+）是pH=3的盐酸的c（H+）100倍 D．在H2CO3溶液中，C(H+)：C（CO32—-）＝2∶117．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅。 B．对CO(g)+NO2(g）CO2（g）+NO（g）,平衡体系增大压强可使颜色变深。 C．升高温度能够促进水的电离 D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气18．有等体积、等pH的Ba(OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 A．V3〉V2>V1

B．V3=V2=V1 C．V1=V2〉V3

D．V3〉V2=V119． A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶1020．下列叙述正确的是 A．电化学反应不一定是氧化还原反应B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 C．2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行 D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO321．已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g)＝ZnO（s);△H＝－348。3kJ/mol;（2）2Ag（s)＋1/2O2（g）＝Ag2O（s)；△H＝－31.0kJ/mol。则Zn（s)＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag(s)的△H等于 A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．317.3kJ/mol22．某温度下，、（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A． B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．两点代表的溶液中与乘积相等 D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和23．常温下，用0。1000mol·LNaOH溶液滴定20。00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中: B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现:24．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 A．c(NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4)2Fe(SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4）2］＜c［（NH4)2SO4］＜c(NH4Cl） B．已知25°C时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到mol·L—1 C．0.2mol·L－1HCl溶液与等体积0。05mol·L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有C(HA-)＞C(H+)＞C（A2—）＞C(H2A第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（共52分)25．（16分）（1)已知：O2（g）=O+2（g)+e- H1=1175。7kJ·mol—1PtF6（g）+e-=PtF6—（g) H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6—(s)=O2+（g）+PtF6- H3=482。2kJ·mol-1则反应O2(g）+PtF6(g)=O2+PtF6-（s)H=_____________kJ·mol—1（2）由C和S形成的液态化合物CS2，0。2mol/lCS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________.（3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为酸（填“强"或“弱"），H2A的电离方程式为,该溶液中由水电离出的c(H+）=（4）一定温度下，两种酸：a、盐酸b、醋酸: ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+）：ab（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。 ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：ab。③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH值：ab26．(6分)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一.(1）电解饱和食盐水的化学方程式为。（2）常温下,某化学兴趣小组在实验室中,用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L。lg5==0。70)①理论上，电解后溶液的pH＝。氯气和氢氧化钠溶液反应，写出该反应的离子方程式。27．(18分）实验室常利用甲醛法测定（NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋（CH2)6N4H＋［滴定时，1mol（CH2）6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤Ⅰ称取1。500g样品步骤Ⅱ用酸式滴定管量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液.用0。1010mol·L－1的NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。⑴根据实验步骤填空:①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有；②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数（填“偏高”、“偏低"或“无影响”，下同)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽,则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积。滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分数。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。⑵滴定结果如表所示:滴定次数待测溶液体积/ml［标准NaOH溶液体积读数（ml）滴定前/ml滴定后/ml125。001。0221.03225.002.0021。99325.002.3022.30则消耗NaOH标准溶液的体积平均为，该样品中氮的质量分数为。28．（12分）联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺,到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%.（1)有效“减碳"的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是