九年级化学上学期第二次阶段性检测B卷（全解全析）【测试范围：第一单元~第七单元】（人教版）

第二次阶段性检测卷（B）化学·全解全析12345678910CABCDDBCAD11121314151617181920BDBBBCCBDC1．【答案】C【解析】在化学变化中常伴随颜色、状态、温度改变等，这些可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为最终判断的依据，如：灯泡发光放热属于物理变化；判断物质发生了化学变化的依据是有新物质生成，即变化前后物质不同，是作为最终判断的依据。故选C。2．【答案】A【解析】A、二氧化碳是非金属氧化物，是由二氧化碳分子直接构成的，故A正确；B、金刚石是碳的单质，则是由原子直接构成的，故B错误；C、铜属于金属单质，则铜是由铜原子直接构成的，故C错误；D、氯化钠属于盐，则是由钠离子和氯离子直接构成的，故D错误。故选A。3．【答案】B【解析】A、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项错误；B、向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，选项正确；C、试管的振荡方法：用手腕的力量振荡试管，不能上下移动，避免液体洒出，选项错误；D、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，选项错误。故选B。4．【答案】C【解析】A、空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸，故A正确；B、使燃料充分燃烧可从两个方面入手：①提供充足的氧气；②增大与氧气的接触面积，故B正确；C、图书、档案、贵重设备等重要资料失火，泡沫灭火器中的灭火剂具有腐蚀性，不能用泡沫灭火器来灭火，只能使用二氧化碳灭火器来灭火，其灭火原理是隔绝氧气，降低可燃物的温度；故C错误；D、根据灭火原理能够达到灭火目的方法有：①隔绝空气；②使可燃物的温度降至着火点以下；③移走可燃物；森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火，能达到灭火的目的，故D正确。故选：C。5．【答案】D【解析】A、氧气能够供给生物呼吸，所以氧气可以用于供给呼吸。故A说法正确；B、金刚石是天然界中存在的最硬的物质，所以可以用来制作玻璃刀用于切割物质。故B说法正确；C、氮气的化学性质稳定，不易于其他物质反应，所以可以用于作食品的保护气。故C说法正确；D、一氧化碳具有还原性，能够还原出氧化铁中的铁，所以一氧化碳可以用于冶金工业。故D说法错误。故选D。6．【答案】D【解析】根据元素周期表提供的信息可知，A、钠的原子序数为11，是正确的叙述；B、钠原子核外有3个电子层，是正确的叙述；C、钠的相对原子质量为22.989，是正确的叙述；D、化学反应中，钠原子易得电子，是错误的叙述，因为其最外层有1个电子，容易失去电子达到8电子的稳定结构；故选D7．【答案】B【解析】A、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等，故错误；B、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同元素，故正确；C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，故错误；D、分子能独立存在，有的原子也能独立存，例如稀有气体、金属等。分子和原子的根本区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分，故错误；故选：B。8．【答案】C【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，不符合题意；B、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子是阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铵根离子表示为：NH4C、五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，故五氧化二磷的化学式为：P2O5，符合题意；D、铝元素是13号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，铝离子是铝原子失去最外层电子后形成的，故其核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，核内质子数为13，故铝离子的结构示意图为：，不符合题意。故选C。9．【答案】A【解析】A、牡丹酚由牡丹酚分子构成，每个牡丹酚分子由9个C原子、10个H原子、3个O原子构成，符合题意；B、由化学式可知，牡丹酚是由C、H、O三种元素组成的有机物，不符合题意；C、花香四溢是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；D、牡丹酚的相对分子质量为：12×9+10+16×3=166，不符合题意。故选A。10．【答案】D【解析】根据化学反应前后，各原子种类和原子数目保持不变可知，反应后有2个Sb，4个H，7个O，而反应前只有4个H，4个O，所以X的化学式为Sb2O3。故选D11．【答案】B【解析】A、如果蜡烛火焰使冷碟子底部有未燃烧的黑色物质，可得蜡烛中有碳元素，A正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应产生气体二氧化碳，但烧杯不是密闭的，二氧化碳逸散导致天平反应前后不平衡，故该装置不能验证质量守恒定律，B错误；C、若澄清石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，即可得出碳和氧化铜反应，C正确；D、烧杯中二氧化碳自下而上熄灭可得出二氧化碳密度大于空气和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，D正确；故选B。12．【答案】D【解析】A、甲基叔丁基醚【CH3OC(CH3)3】属含碳的化合物，属有机物范畴，正确．B、甲基叔丁基醚【CH3OC(CH3)3】的相对分子质量是=（12×5）+12+16=88，正确．C、碳元素的质量分数=12×5÷88×100%=68.2%，正确．D、甲基叔丁基醚是由甲基叔丁基醚分子构成，应该强调每个甲基叔丁基醚分子是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的，错误．故选D13．【答案】B【解析】该反应的化学方程式为：4H2+CO2eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(====,=====))2H2O+CH4。

A．该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故正确；

B．由微粒的变化可知，反应前后分子数目由5变成3，发生了变化，故错误；

C．由方程式和化合价原则可知，碳元素由+4价变为-4价，反应前后碳元素的化合价发生了改变，故正确。

D．由物质的变化可知，该反应实现了无机物（氢气、二氧化碳）和有机物（甲烷）的转化，故D正确。

故选：B。14．【答案】B【解析】A、反应前甲烷中氢元素显+1价，反应生成氢气是单质，氢气中氢元素化合价为0价，故A选项错误；B、化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合，在重组过程中，原子种类和个数都不变，故B选项正确；C、化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、元素质量都不变，故C选项错误；D、该反应为甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，根据质量守恒定律，配平后，从数的方面看是一个甲烷分子和一个水分子恰好完全反应生成一个一氧化碳分子和三个氢分子，所以生成物的分子个数比为1：3，故D选项错误；故选B。15．【答案】B【解析】A、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确。B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故B错。C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确.D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。故B。16．【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n，m=6.8g+n，所以m>n，选项A正确；B、甲醇作为一种可燃物，当氧气充足时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水；如果氧气不足，甲醇燃烧生成水、一氧化碳甚至炭黑。因为甲醇中的氢全部转化为水，10．8g水中氢元素的质量=10.8g×eq\f(1×2,1×2＋16)×100%＝1.2g，则甲醇的质量为：eq\f(1.2g,\f(1×4,32)×100%)=9.6g，甲醇中碳元素的质量=9.6gg×eq\f(12,32)×100%＝3.6g，生成的二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×eq\f(12,44)×100%＝2.4g，根据质量守恒定律，反应前后元素在质量不变，可见X中一定含有1．2g碳元素，选项B正确；C、根据计算甲醇中碳元素质量为3.6g，氢元素质量为1.2g，则甲醇中氧元素质量为：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因为参加反应的氧气质量为12.8g，所以反应生成的X中的氧元素质量为：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1．6g，故X中一定含氧元素，选项C错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则生成物中C、H两种元素的质量比与参加反应的甲醇中的碳、氢元素质量比相同，因此生成物中碳、氢元素质量比=12∶(1×4)=3∶1，选项D正确。故选C。17．【答案】C【解析】A、氧气和二氧化碳都是无色气体，观察气体颜色不能鉴别，选项错误；B、将铜粉、碳粉的混合物，在空气中充分加热，碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，将原有物质反应掉，选项错误；C、鉴别酒精和白醋，闻气味可以鉴别，酒精有酒精特有的芳香气味，白醋有酸味，选项正确；D、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将二氧化碳中少量的一氧化碳点燃，不能用点燃的方法除去CO2中的少量CO，选项错误。故选C。18．【答案】B【解析】A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选项A错误；B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，选项B正确；C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，选项C错误；D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造成的，选项D错误。故选B。19．【答案】D【解析】A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量a的值为12，选项正确；B、质量增加的是生成物，甲的质量增加8g，是生成物；丁的质量减少10g，是反应物，乙的质量增加2g，是生成物，反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，选项正确；C、由上述分析可知，乙和丁的质量比为2:10，当丁为5g时，反应掉的丁为5g，容器中乙的质量增加1g，乙的总质量为11g，选项正确；D、甲和丁的质量比为8:10，当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g，剩余丁的质量为7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为6:7.5=4:5，选项错误。故选D。20．【答案】C【解析】A、由题意，碱石灰可以吸收水和二氧化碳，利用碱石灰吸收A装置中一氧化碳与样品反应生成的二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算样品中氧元素的质量，从而确定样品的成分，故实验中装置B的作用是吸收生成的CO2，A选项说法正确，不符合题意；B、装置A中有空气，通入一氧化碳加热可能会爆炸，因此实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间排出装置A中的空气，B选项说法正确，不符合题意；C、根据实验实验前后装置B增重4.4g，即一氧化碳与样品反应生成的二氧化碳的质量为4.4g，则该固体样品中氧元素的质量为4.4g×eq\f(16,12+16×2)×100%＝1.6g，则固体中铜元素的质量为14.4g-1.6g=12.8g,则该固体样品中铜、氧原子的个数比为eq\f(12.8g,64):eq\f(1.6g,16)＝2:1，不可能是CuO和Cu2O的混合物，C选项说法不正确，符合题意；D、若缺少装置C，装置B的质量偏大，测得氧元素质量偏大，计算出铜元素质量偏小，所得Cu、O个数比偏小，D选项说法正确，符合题意。故选C。21.（6分）【答案】Al3C2P2O5CO32-5个铜离子1个铜离子带2个单位正电荷【解析】（1）①铝元素可以直接用原子符号表示，所以为Al；故答案为：Al。②表示个数数字位于符号正前方，碳原子符号为C，所以三个碳原子表示为3C；故答案为：3C。③表示分子个数的数字位于分子正前方，五氧化二磷分子式为P2O5，所以两个五氧化二磷分子表示为2P2O5；故答案为：2P2O5。④每个碳酸根带两个单位负电荷，位于离子符号右上角，所以碳酸根离子表示为CO32-；故答案为：CO32-。（2）“5”位于符号正前方，表示离子个数，所以“5”表示5个铜离子；“2+”表示带有的电荷数，因次“2+”表示1个铜离子带有2个单位正电荷；故答案为：5个铜离子；1个铜离子带2个单位正电荷。22.（13分【答案】(1)ABD(2)肥皂水煮沸(3)O22H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑（2分）1:2(4)①硬度大②导电性③吸附性(5)不可再生C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2+3H2O（2分）【解析】(1)A、实验时红磷应足量，这样才能保证将装置内的氧气完全耗尽，说法正确；B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管,以防漏气，造成测定结果不准确，说法正确；C、红磷熄火后不能立刻打开弹簧夹，否则进入的水偏少，测定结果偏小，说法错误；D、由于足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，装置冷却至室温后，瓶内压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶，且最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积，说法正确。

故填：ABD。

(2)自然界中的水都不是纯水，水样加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，可用肥皂水区分地下水是软水还是硬水。天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。在生活中，人们常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：肥皂水；煮沸。（3）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气；故填：O2；水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑，故填：O2；2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑；正极气体与负极气体的体积比是1：2，故填：1：2。（4）金刚石的硬度大，所以可用金刚石切割玻璃；石墨具有导电性，所以可用石墨作电极；活性炭具有吸附作用，所以可用于净化水；故填：①硬度大；②导电性；③吸附性。（5）人类使用的化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于不可再生能源，故填：不可再；在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2+3H2O；故填：C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2+3H2O。23.（7分）【答案】（1）①12③失去Mg2+（2）①D②C③A④B【解析】（1）由元素周期表的信息可知：①左上角的数字表示原子序数，故镁元素的原子序数是12；②由镁原子结构示意图可知，镁原子核外有3个电子层；③镁原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去2电子，形成镁离子，符号为Mg2+；（2）①绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；②石墨质软，用于制铅笔芯；③碳酸氢钠显碱性，可以盐酸反应，用于治疗胃酸过多症；④氯化钠溶于水时形成的溶液的凝固点比水的凝固点低，可用于消除公路上的积雪。24.（9分）【答案】（1）煤CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+2H2O（2分）（2）CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(一定条件),\o(======,=======))CH3OH+H2O（2分）二氧化碳分子、氢分子（3）①ABCD②将甲烷通入带尖嘴的导管，点燃气体，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上分，观察现象澄清石灰水变浑浊【解析】（1）化石燃料有石油、煤和天然气，天然气甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+2H2O。（2）由图可知，反应为二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(一定条件),\o(======,=======))CH3OH+H2O。在该变化过程中，二氧化碳分子、氢气分子通过反应生成甲醇分子和水分子，故发生变化的微粒是二氧化碳分子、氢分子。（2）①大量使用煤作为燃料，煤燃燃烧生成烟尘和二氧化碳气体导致PM2.5增加、全球气候变暖、空气质量指数下降，且煤中含有硫元素，硫元素会转化为硫的氧化物和空气水生成酸性物质导致酸雨；故选ABCD。②化学反应前后元素种类不变，甲烷燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成二氧化碳，证明甲烷含有碳元素；故实验方案为：将甲烷通入带尖嘴的导管，点燃气体，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上分，观察现象，澄清石灰水变浑浊，证明甲烷中含有碳元素。25.（11分）【答案】（1）大理石或石灰石CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2分）d（2）酚酞试液b（3）可以控制反应的发生与停止（4）解：设生成氧气质量为x2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑683268g×5%xeq\f(68,32)＝eq\f(68g×5%,x)x=1.6g答：最多生成氧气的质量是1.6g。【解析】（1）利用装置甲在实验室制备少量二氧化碳，反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；Y形管中盛放的固体物质是大理石或石灰石；二氧化碳密度大于空气，若用装置B收集，CO2应长进短出，从导管d通入。（2）分子是不断运动的；a处盛放浓氨水，向b处水中滴加酚酞试液，氨气分子运动到酚酞试液中，使溶液显碱性，b处酚酞溶液变红。（3）使用装置D的优点是装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入烧杯，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止。（4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水；过程见答案。26.（4分）【答案】（1）二氧化碳（2）CH4（3）吸收反应生成的二氧化碳气体（4）一氧化碳、甲烷和氮气【解析】（1）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，①A装置内未见有浑浊出现，说明气体中一定不含二氧化碳；（2）甲烷、一氧化碳都能燃烧，但只有甲烷燃烧能生成水，②D装置内无水硫酸铜变蓝，所以气体中一定含有甲烷；（3）E装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳气体；（4）反应前后D装置的质量差是反应生成的水的质量，158.4g-156.6g=1.8g，E的质量差是反应生成的二氧化碳的质量，361.2g-356.8g=4.4g，氢元素的质量为：1.8g×eq\f(2,18)＝0.2g；碳元素的质量为：4.4g×eq\f(12,44)＝1.2g；碳、氢元素的质量比为1.2g：0.2g=1:6，与甲烷的组成不同，所以气体中含有一氧化碳、甲烷和氮气。27.（10分）【答案】（1）2CuO+Ceq\o\ac(\s\up6(高温),\o(===,====))Cu+CO2↑（2分）还原（2）空气中含有水，加热一段时间后，试管底部空气中水受热后，在试管口部遇冷冷凝成液态的水（3）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（2分）（4）D处黑色固体变红色、E中澄清石灰水变浑浊（5）缺少尾气处理装置（6）固体部分溶解、有红色固体剩余、溶液变为蓝色（7）78.0%【解析】（1）碳和氧化铜在高温下生成铜