专题复习3离子反应的本质

第一单元化学反应中物质变化和能量变化第二节离子反应的本质第一课时SJH1、离子反应的概念：在溶液中进行有离子参加的反应,叫离子反应.2、离子方程式的概念：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.3、离子方程式的表示含义：1、表示某一具体反应的离子方程式2、表示某一类反应的离子方程式复习回顾：一、离子反应的本质：CuSO4与BaCl2两溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

反应物所有离子浓度一定都会减少？离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。Na2CO3与HCl酸两溶液进行离子反应的实质是：CO32-+2H+==H2O+CO2↑思考：如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-步骤：3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓-----写-----拆-----删-----查拆的：强酸（HCl、HNO3、稀H2SO4、HBr、HI等；强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2、石灰水）；多数可溶性盐(醋酸钙、醋酸铜）不拆的：非电解质（CH3CHO、C2H5OH）；弱酸（H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S）；弱碱（.NH3.H2O、AgOH、Mg（OH）2）；弱酸酸式根；络离子；单质、氧化物、气体。特别提醒练一：用离子方程式表示下列反应：1、MnO2与浓盐酸共热制氯气；2、少量SO2通入氨水；3、Mg（HCO3）2溶液中加足量的石灰水；4、纯碱溶液使酚酞变红；5、NaF溶液加盐酸；6、NaHCO3溶液加少量石灰水；7、Al与烧碱溶液；8、明矾溶液中加过量氨水；9、纯碱溶液中滴入少量稀盐酸；10、Fe2O3溶于足量氢碘酸中；11、FeBr2溶液中通过量氯气二、书写离子方程式应注意的问题

1、凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式.如:NaCl(固)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl而浓盐酸、浓硝酸与固体反应可以写离子方程式，如Cu与浓硝酸、MnO2与浓盐酸。2、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：⑴NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑⑵KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓3、对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态

(稀溶液)，应写成离子形式。

如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)24、操作顺序或反应物相对量不同时其离子方程式不同。例：⑴少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？1）、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2）、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O5、氨水作为反应物时写NH3.H2O；作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3（标↑号）练二：溴单质在KOH浓溶液中可发生自身氧化还原反应，其产物之一是KBrO3，向反应后的产物中加入稀硫酸又会生成Br2。写出这两个过程的离子方程式。并标出电子转移的方向和数目。三、离子方程式的正误判断1、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应；如2、看“=”、“≒”、“↑”、“↓”等是否正确；3、看表示各物质的化学式是否正确，如HCO3-、H++SO42-、HCOO-不可写成COOH-等；4、看是否漏掉离子反应，如Ba（OH）2与硫酸铜反应；5、看电荷是否守恒；6、看反应物或产物的配比是否正确，如H2SO4与Ba（OH）2溶液反应；7、看是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响，如往FeBr2溶液中加少量Cl2；1、下列离子方程式中错误的是（）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：

Fe2++Cu==Fe+Cu2+B、钠跟水反应：

2Na+2H2O==2OH-+H2

↑+2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑课堂练习：AD2.下列离子方程式正确的是（）A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:2OH-+CO2==CO32-+H2OB、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+NH3↑+H2OC、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-D、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:3Ca2++2H2PO4-+4OH-==Ca3(PO4)2↓+4H2OC3、下列离子方程式正确的是（）A、亚硫酸钡与盐酸反应:SO32-+2H+==SO2↑+H2OB、向磷酸二氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液:3H2PO4-+3Ba2++6OH-==Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2OC、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-==H2OD、用氨水吸收SO2气体:SO2+2NH3·H2O==2NH4++SO32-+H2OSO32-+SO2+H2O==2HSO3-D4、(上海高考)等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（）A、HCO3-+OH-==H2O+CO32-B、2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O+CO32-C、HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓D、2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-C6、（高考）下列离子方程式不正确的是（）

A、氨气通入稀硫酸溶液中

NH3+H+==NH4+B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中

CO2+CO32-+H2O==2HCO3-C、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

2Cl2+2OH-==3Cl-+ClO-+H2OD7、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑B、碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2==2Br-+I2C、将金属钠加入水中:Na+2H2O==2OH-+H2↑D、将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-AC8、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++3OH-==Al(OH)3↓B、电解饱和食盐水

2Cl-+2H2O==H2↑+C12↑+2OH-C、碳酸钙与盐酸反应

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O电解BC9、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的是（）A、硫化亚铁放入盐酸中

S2-+2H+→H2S↑B、硫酸铜溶液中通入硫化氢

Cu2++H2S→CuS↓+2H+C、氯化铝溶液中加入过量氨水

Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2OD、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

HCO3-+OH-→CO32-+H2OB10、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3

-＋SO32-B、金属铝溶于盐酸中：

Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C、硫化钠溶于水中：

S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-D、碳酸镁溶于硝酸中：

CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑A四、离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物的反应：⑶生成难电离物质的反应：⑷发生氧化还原反应：⑸发生络合反应：⑹发生双水解反应：⑵生成气体或挥发性物质的反应：1、生成难溶物质（或胶体）的反应2、生成难电离物质的反应3、生成易挥发物质的反应如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等如：NH4+与OH-、H+与OH

-、H+与Ac-等如：H+与CO32-、HCO3-

、

S2-、SO32-等生成；OH-与NH4+生成的弱碱4、发生氧化还原反应：如：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。5、发生络合反应：6、发生双水解反应：如：Ag+和NH3生成Ag(NH3)2+;

Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)4-等如：Al3+和AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SiO32-等；Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、SiO32-等NH4+与CO32-、HCO3-能大量共存，不会双水解彻底。特别提醒1、酸碱环境不同而不能大量共存

判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共存。如:NH4+和AlO2-，Al3+和AlO2-，NH4+和SiO32-，Zn2+和AlO2-，Al3+和SiO32-等在溶液中不能大量共存。2、发生氧化-还原反应而不能大量共存

判断原则:常见的强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存。如:MnO4-和I-，MnO4-

和S2-，MnO4-和Fe2+，Fe3+和S2-，Fe3+和I-，Fe2+和NO3-(在酸性条件下)，MnO4-

和Cl-(在酸性条件下)，H+和S2O32-等都不能在溶液中共存。特别注意的几方面9、一切弱酸的酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存。如:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等都不能在酸性或碱性溶液中存在。

掌握以上的判断原则，同时注意题目中告知的离子组颜色以及其他的限制性条件等，如常见的有色离子有：Fe3+(棕黄色)，Fe2+(浅绿)，Cu2+(蓝)，MnO4-(紫红）;[Fe(SCN)]-(红)。这样一般的离子共存题都能正确迅速地解答出来，并达到事半功倍的效果。1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、石蕊变红）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2--、CH3COO--、F--、ClO--，AlO2--、S2O32--，HCO3--、

HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4--。2、与OH--不能共存（即碱性溶液、PH>7、酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4—等。3、金属阳离子与酸根离子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与CO32-、SO42—、PO43--、SO32-、SiO32；Ag+与Cl-、Br-、I-；F-与Ca2+。常见的离子共存问题1.（93）下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（）A、H+、K+、Cl-

、NO3-B、K+、Al3+

、Cl--、OH-

C、Na+、K+、CO32-、NO3-D、Al3+、Cl--、SO42-、NO3-

2.（94）在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、Cl-

、NO3-C、Ba2+、K+、S2-

、Cl-D、Zn2+、Na+、NO3-

、SO42-3.（95）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（）

A、Na+、K+、S2-

、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-

、Cl-

C、Na+、K+、NO3-、AlO2-D、Na+、K+、SO42-、S2O32-课堂练习：BACB4、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（）

A、I-、AlO2-、S2-

、Cl-

B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、

C、Br-、S2-

、Cl-

、CO32D、SO32-、NO3-、SO42-、

HCO3-5、(99)在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（）A、Na+、Ba2+、SO42-

、Cl--B、K+、AlO2-、NO3--

、OH-

C、H+、NH4+、Al3+、SO42-

D、H+、Cl-

、CH3COO-、NO3-ACB6、（00）在水溶液可以大量共存的是（）

A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

B.Al3+、AlO2-、HCO3-、K+

C.Fe2+、NH4+、SO42-

、S2-

D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

A7．(04年江苏）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-8（96）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()A、K＋

Na＋

HSO3-Cl-

B、Na＋

Ba2＋

AlO2－

NO3－C、NH4+K＋

Cl－

NO3－

D、K＋

Na+ClO－

S2－

DB9、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（）

A、K+、Mg2+、NO3-、OH-B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Ba2+、Cl-、OH-10、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl-D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

BDC六、溶液中离子浓度大小的比较复习考点1.判断单一溶液中各粒子浓度练习1、在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的()A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L。例一：请找出Na3PO4溶液中粒子浓度的所有关系？BD2、在NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)3、在NH4Cl溶液中，离子浓度排列正确的是

A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C4、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()A.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B.c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D.c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)5、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)DBD考点2.判断两种溶质溶液中各粒子浓度例二、等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合,离子浓度应满足的关系是()A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)C例三、把0.02mol/LHAc和0.01mol/LNaOH以等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是C(Ac-)>C(Na+)B.C(HAc)>C(Ac-)C.2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)D.C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L小结：两种溶质溶液中各粒子浓度大小的比较方法是：先进行综合分析，如电离、水解、反应等因素，再抓住溶液的酸碱性、利用电荷守恒、物料守恒两原理列出相应不等式或等式。AD6、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

B.c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C.c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

D.c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）7、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]大于[Na+],对该混合溶液下列判断正确的是()A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1

BAB8、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH值为4.7，下列说法错误的是()A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离9、100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-])C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)BA10、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()A.c(HCOO-)＜c(Na+)B.c(HCOO-)＞c(Na+)C.c(OH-)＞c(HCOO-)D.c(OH-)＜c(HCOO-)AD11、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1moL/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）

A.C﹙K+﹚+C﹙H+﹚=C﹙HC2O4-﹚+C﹙OH-﹚+C﹙C2O42-﹚B.C﹙HC2O4-）+C﹙C2O42-﹚=0.1moL/LC.C﹙C2O42-﹚＞C﹙H2C2O4﹚D.C﹙K+﹚=C﹙H2C2O4﹚+C﹙HC2O4-）+C﹙C2O42-﹚CD12、将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)13、将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(