2023届山东省济南市平阴县高考化学五模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、室温下,0.1000mol・L-i的盐酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmol-L-1的氨水中，溶液的pH和pOH［注：pOH=-lgc(OH

-)］与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()

A.图中a+b=14

B.交点J点对应的V(HCl)=20.00mL

C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：C(CF)-C(NH4+)=C(H+)-C(OH-)

D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移

2、一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法,其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是()

LiLi.N

rLJrH0

O/H,o\n

卜L/ANU

A.反应I的关键是隔绝空气和水

B.反应n的产物LiOH是离子化合物

C.整个流程中，金属锂是催化剂

D.整个流程的总化学方程式为：2N2+6H28MNH3+3O2

3、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确

的是

A.它的分子式为Ci2H17N2CI2O

B.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

C.Imol克伦特罗最多能和3moi氏发生加成反应

D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

4、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:

试剂A试剂A

甲乙丙

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCXh,则甲或丙可能是CO2

5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

制备乙酸乙酯

配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

0

帙制品在铁制品表面镀铜

制取少量CO2气体

6、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周

期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

7、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）

2+2+2

A.CF、Mg2+、H+、CU>SO?'B.Na+、Ba^NO:、OH、SO4"

++2

C.K+、NO3、SO4"、NaD.MnO4>K>C「、SO4"

8、用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示（已知：H3P02是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分

别只允许阳离子、阴离子通过），则下列说法不氐俄的是（）

A.阳极电极反应式为：2H2O-4e-===ChT+4H+

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3PO2的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

9、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是

A.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾

B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用

D.中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存

10、双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是（）

A.双酚A的分子式为C15H14O2

B.一定条件下能发生取代和水解反应

C.最多有13个碳原子在同一平面

D.苯环上的二氯代物有4种

11、溟化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量AF+、Fe3+等杂质）

制备溟化钙的主要流程如下：

氢,酸试剂a试剂b

墟%—►)溶解|—►卜1/杂|—►|lH过滤|~►叵|­►fV'|-►CaBr2»6H2O一CaBn

下列说法错误的是

A.已知步骤III的滤液中不含NH4+,步骤II加入的试剂a是石灰水

B.步骤n控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C.试剂b是氢漠酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

12、下列说法不正确的是()

A.沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

B.石油分储得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料

C.用煤气化得到的水煤气合成液态烧和含氧有机物的过程也属于煤的液化

D.垃圾分类处理后，对热值较高的可燃垃圾可进行焚烧发电

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期

主族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是()

A.X2W、X2Y的水溶液都呈碱性

B.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y

D.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键

14、分子式为C4H8cL的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

15、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳炫主要成分

下列有关三种上述物质说法错误的是

A.a、b、c互为同分异构体B.a、b、c均能与酸性高镒酸钾溶液反应

C.a中所有碳原子处于同一平面D.Imolb最多能与4moiHz发生反应

16、下列有关说法不正确的是

A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

D.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

17、一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（）

HC人人。人O

A.该有机物分子式为C10H10O4

B.Imol该有机物与H2发生加成时最多消耗H25moi

C.Imol该有机物与足量滨水反应时最多消耗Br23mol

D.Imol该有机物与NaOH溶液反应是最多消耗NaOH3mol

18、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）

①分子式为G2Hl9O2；②不能发生银镜反应：③mol该有机物最多能与3moi氢气发生加成反应；④它的同分异构体中

不可能有酚类；⑤Imol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗ImolNaOH；⑥属于芳香族化合物。

A.@@⑤B.⑤C.②③⑥D.②③④

19、25℃时，向KC1溶液加入少量KC1固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是

A.溶液中溶质的质量B.溶液中KC1质量分数

C.溶液中溶剂的质量D.KC1溶液质量

20、下列实验操作能达到目的的是（）

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从滨水中获得澳单质利用SO2将吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

21、下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（）

A.NaOH+HClOg-NaClCh+thOB.H2cCh+NazSiO3TH2SiO」.+Na2cO3

C.Zn+FeSO4->ZnSO4+FeD.2FeCh+2NaI-»2FeCh+I2+NaCl

22、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

A.丙属于碱性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIHB族

C.W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于Z

D.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等

二、非选择题(共84分)

23、(14分)药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下：

回答下列问题:

(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为、o

(2)由B-C的反应类型为;写出C-D反应的化学方程式:o

(3)化合物E的结构简式为。

(4)反应F—G的另一种生成物是。

(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:o

①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应:

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

⑹已知:RCN例/加热〉RCH2NH2请设计以HOOCCH2coOH和CH3cH2cl为原料制备的合成路

n

0

线:(无机试剂任用)。

24、(12分)请根据以下知识解答

R|-C=C-H+R2-CHOfR]_0=Q_(R代表燃基，下同。)

R-C=C-(CH2)n-CH=CH2+H『&BaS^R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1.4一丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备,

请写出相应物质的结构简式

PdBaSO4^

Ft------------BD

两分子聚合

|CH三CH|

bCH2BrCH=CHCH2Br

DcHo

SC

cHo稀NaO也k溶液

E

HQC^(CH2)2CH2OH

+对某二甲酸

F(PBT)

(1)请写出A和D的结构简式：、.

(2)写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：写出生成F(PBT)的化学反应方程式:一。

(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有个。

(4)某学生研究发现由乙块可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：

C...反应物乙一酯

反应物反应物

25、(12分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取112c20,2%0。

回答下列问题：

⑴甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

ABC

图1图2

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是。

②装置B中，NaClO将H2S、PM氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCL其中PH3被氧化的离子方程式为

该过程中，可能产生新的杂质气体C12,其原因是：（用离子方程式回答）。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取112c2O42H2O。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是»

②装置D中生成H2c的化学方程式为o

③从装置D中得到产品，还需经过（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中112c2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol-L「酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL。

①滴定终点的现象是。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是o

③产品中H2c2O42H2O的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。

26、（10分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si（h等）制备聚铁［Fe2（OH）n（SC>4）3-o.51dm和绿

矶（FeSO#7H2O）,过程如下：

一固体W（S、SiOi等）

烧潘足量°3

H?SO,溶液利琳pH70-801：

―溶液X---------•■溶液Z-------------

溶*Y-绿研

⑴验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是0

（2）实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口，顺序为

a—----f。装置A中发生反应的化学方程式为。D装置的作用

（3）制备绿研时，向溶液X中加入过量______,充分反应后，经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿

帆。过滤所需的玻璃仪器有o

(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO』标准溶液，用KMnO」标准溶液滴定时应选用滴

定管(填“酸式”或“碱式”)。

27、(12分)设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fea+、Cu"、和NOs-的

废液中，把Fe3+转化为绿矶回收，把C/+转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是,,.

各步反应的离子方程式是：

(1);

(2)；

(3)o

28、(14分)含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。

@NO的作用是o

②已知：O3(g)+O(g)=202(g)△H=-143kJ-mor1

反应1：Oj(g)+NO(g)=N02(g)+02(g)AHi=-200.2kJmol"

则反应2的热化学方程式为o

⑵肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2coOH)是一种两性物质，在溶液中以三

+0H,+0H

种离子形式存在，其转化关系如下H3NCH2COOH=H3NCH2COO"="NCHzCOO.三种离子的物质的量分数(6)

+H++H+

c『)一

与［AG=1g二——的关系如图所示。

c(0H)

①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为。

②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为。

⑶肌红蛋白(Mb)可与02结合生成MbO2；Mb(aq)+02(g)^Mb02(aq)o37℃时测得肌红蛋白的结合度⑻与p(Ch)的关

系如下表。

［结合度（a）指已与Ch结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数］

p(O2)/kPa0.501.002.003.004.005.006.00

a(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3

①计算37C时，上述反应的平衡常数K=kPa」（气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示）。

②37℃时，若空气中氧气分压为21.0kPa,则人正常呼吸时a的最大值为%（保留1位小数）。

③温度不变时，游客在山顶时体内Mb（h的浓度比在山下（填“高”或"低”）。

④研究发现，v椁A/c（Mb）・p（O2）,v折A胪c（MbCh）。已知37℃时4炉60s%贝!|A击（注明速率常数单

位）。

'（'II—CH—CH»3«）

29、（10分）用合成EPR橡胶'|一的两种单体A和B合成PC塑料

CH3

CH3O

<H-E<>其合成路线如下:

CH,

已知：①RCOORi+R20H鹿，型一》RCOOR2+R1OH

催停剂/、

+H2

②(CH3)2C=CHCH3+H*2——>(CH3)2C<A'HCH3°

OH

③七+(n1)H2

H2i()H-°

回答下列问题：

⑴F的结构简式为,反应m的反应类型为o

（2）c的名称为»

（3）写出反应W的化学方程式：0

（4）从下列选项中选择试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。（填字母）

A.氯化铁溶液B.浓澳水C.酸性KMnCh溶液

（5）满足下列条件的有机物E的同分异构体有__________种。

①与E属于同类别物质；②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：1：1：1：3。

()

(6)以丙烯和丙酮为原料合成I,无机试剂任选，写出合成路线

(H3C)2HC()—()CH(CH3)2

(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.图中A点和B点对应的溶质相同，根据a=-lgc(H+),b=—lgc(OH-),c(H+)•c(OH-)=l(^14计算可知a+b=-lgc(H

+)*c(OH-)=—lglO_14=14,A项正确；

B.交点J点对应的点pH=7,应该是氨水和氯化钱的混合溶液，V(HCl)<20.00mL,B项错误；

C.A、B、C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，C(C厂)+C(OIT)=C(NH4+)+C(H+),变式得C(C「)-C(NH4+)=C(H+)

-c(OH),C项正确；

D.中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，c(OH-)增大,

pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确；

答案选B。

2、C

【解析】

A.反应I是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应I的关键是隔绝空气和

水，故A正确；

B.反应H的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；

C.分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；

通电

_

D.三步反应为：6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T,4LiOH4Li+O2t+2H2O,整个流程的总化学方程

式为：2N2+6H28MNH3+3O2,故D正确；

故选：Co

3、C

【解析】

A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为Ci2H18N2CLO,错误；

B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；

C、该有机物含有1个苯环，Imol克伦特罗最多能和3m01出发生加成反应，正确；

D、该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；

故答案选Co

4、B

【解析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意，

A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe(NCh)2,丙是Fe(N(h)3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NCh,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HCL丙是CO2,

D正确。

答案选B。

5、A

【解析】

A.将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸

收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸储水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶,

选项B错误；

C.在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液,

选项C错误；

D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。

答案选A。

6、B

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O,A错误；

B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；

C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；

D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，

这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的

灵活运用，审清题意。

7、C

【解析】

A.CM+为有色离子，A不合题意；

B.Ba2+,SO42-会发生反应，生成BaSO』沉淀，B不合题意；

C.K+、NO：、SO4*、H\Na+能大量共存，与NH4HCO3作用能产生C(h气体，C符合题意；

D.MnOj为有色离子，D不合题意。

故选C。

8、D

【解析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H20+2e-

=H21+0H-,溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2P0T离子通过阴膜向产品室移动；阳

极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式

为2H20-4e-=0zt+4H,，溶液中氢离子浓度增大，H,通过阳膜向产品室移动，产品室中与H*反应生成弱酸H3P0"

【详解】

A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极

反应式为2^0-46=021+41T,故A正确；

B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，H*通过阳膜向产品室移动,

故B正确；

C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3P。2氧化成HsPO”导致H3PO2的产率下降，故C正确；

D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向

阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。

9、D

【解析】

A.使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故A

错误；

B.无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌

表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，

杀菌消毒效果降低，70%〜75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病毒*坚持每天使

用医用杀菌消毒，故B错误；

C.聚丙烯是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故C

错误；

D.疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制

成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故D正确;

答案选D。

10、C

【解析】

A.双酚A的分子式为G5Hl6。2,A错误；

B.酚羟基有邻位H,可以和浓滨水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误；

C.两个苯环及连接苯环的C可能处于同一平面，C正确；

D.二个氯在同一个苯环上的结构有5种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3中，所以该结构中苯环上的二氯代

物有8种，D错误。

答案选C。

11、B

【解析】

大理石和氢澳酸反应生成溟化钙，因含有少量AF+、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀AF+、Fe3+,过滤后得到溟化钙、

氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b为氢溟酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到溟化钙晶体,

据此分析解答。

【详解】

A.已知步骤m的漉液中不含NHJ,步骤II加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引

入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀AF+、Fe3+,故B错误；

C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢澳酸，故C正确；

D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBr》6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故D正确；

答案选B。

12、A

【解析】

A.沼气为秸秆等植物发酵而成，属于可再生能源，故A错误；

B.石油中石油气的沸点最低，所以石油分馆最先得到的是石油气，可作为燃料，石油气也常用来制造塑料，故B正确;

C.用煤气化得到的水煤气合成液态燃和含氧有机物是使煤经过化学反应生成液体燃料，属于煤的液化，故C正确；

D.垃圾发电是把各种垃圾收集后，进行分类处理。其中：一是对燃烧值较高的进行高温焚烧，在高温焚烧中产生的热

能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机产生电能。二是对不能燃烧的有机物在缺乏空气的条件下进行腐烂发

酵、产生一种气体沼气，故D正确；

故选A。

13、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与Y属于同一主族，则Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z

为C1元素，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：W为O,X为Na,Y为S,Z为CI元素。

A.NazO是碱性氧化物，与水反应产生NaOH,NaOH是一元强碱，水溶液显碱性；Na2s是强碱弱酸盐，在溶液中

S备发生水解作用，消耗水电离产生的H+,促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，A正

确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),

B错误；

C.元素的非金属性：O>C1>S,则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>HC1>H2S,C错误；

C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非极性共价键，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律

内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

14、B

【解析】

根据有机物的分子式可知,C4H6cL的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2CH2cH3、(CH3)2CClCH2Ch(CH3)2CHCHC125

答案选B。

15、A

【解析】

A.a、c分子式是C9H12,结构不同，是同分异构体；而b分子式是C9H8,b与a、c的分子式不相同，因此不能与a、c

称为同分异构体，A错误；

B.a、b、c三种物质中与苯环连接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳双键，因此均能被酸性高锌酸钾溶液氧化，

B正确；

C.苯分子是平面分子，a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连，所以一定在苯环的平

面内，C正确；

D.b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键，所以Imolb最多能与4m01%发生反应，D正确；

故合理选项是A,

16、D

【解析】

A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；

B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确；

C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。

故选D。

17、C

【解析】

A.该有机物分子式为Cio%。」，故A错误；

B.只有苯环和双键能与氢气发生加成反应，则Imol该有机物与出发生加成时最多消耗H24mo1,故B错误；

C.酚-OH的邻对位与溟水发生取代反应，碳碳双键与滨水发生加成反应，则Imol该有机物与足量溟水反应时最多

消耗Brz3mol,故C正确；

D.2个酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则Imol该有机物与NaOH溶液反应时最多消

耗NaOH4m01,故D错误；

故选C。

18、A

【解析】

本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，

能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。

【详解】

①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为G2H20。2,故错误；

②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；

③只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，Imol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗出为2mol,故错误；

④分子中含有3个双键，则不饱和度为3,而酚类物质的不饱和度至少为4,则它的同分异构体中不可能有酚类，故正

确；

⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成竣基和羟基，只有较基能与氢氧化钠反应，则Imol该有机物水解时

只能消耗ImolNaOH,故正确；

⑥分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。

故选A。

19、C

【解析】

25C时，向KC1溶液加入少量KC1固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、

氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选C。

20、A

【解析】

10g

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为二鲁xl00%=10%,A正确；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaCIO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

伯丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向浸水中加入CCk充分振荡后，静置，然后分液，就可从澳水中获得滨单质。若向滨水中通入SO2气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质溟吹出，D错误;

故合理选项是A。

21、D

【解析】

A项、NaOH与HC1O4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A能解释；

B项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B能解释；

C项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；

D项、FeCb与Nai发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他卤化钠大多数不能与氯化铁发生类似的反应，故D

不能解释；

故选D。

22、C

【解析】

X,Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，应分别为H、A1元素，由这四种元

素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物

且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为Fe3（h,由转化关系可知甲为Fe、乙为H2O,丁为Hz,戊为Al、己为AI2O3,则

对应X、Y、Z、W分别为H、O、AkFe元素。

【详解】

A.丙为Fe,O4,不是两性氧化物，故A错误；

B.W为Fe,原子序数为26,位于第四周期皿族，故B错误；

C.由金属活动顺序可知Fe的金属性比A1弱，故C正确；

D.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，均产生钝化现象，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，

注意丙为具有磁性的黑色晶体为推断的突破口，D为易错点，钝化的量不能确定。

二、非选择题（共84分）

NmCNsC

23、酯基肽键加成反应―一.川,MI

NII,

KCN

CH.CH.CI——CHCHCN*aiaicuxH

催化

CIIICMMINcii.aiai,

CIIX'CMXH

(TLCHa二"怨斛陶—atAKOIICOOH

汽KiW.aC(MXH

【解析】

A发生取代反应生成B,B和HC1发生加成反应生成C,C与KCN发生取代反应生成D,D与盐酸反应，根据E和乙

COOH

醇发生酯化反应生成F,根据F的结构推出E的结构简式为ciL-'C"

,F和C2H5NH2发生取代反应生成G

\_/COOH

和乙醇。

【详解】

⑴根据D、G的结构得出化合物D中含氧官能团的名称为酯基，G中含氧官能团的名称为肽键；故答案为：酯基；肽

键。

⑵根据B-C的结构式得出反应类型为加成反应；根据C-D反应得出是取代反应，其化学方程式

C(XK\H,C(XK\II；故答案为：加成反应;

=N♦

NSCNsC

COOCJI,

♦KCNH.CNXc"Cl

一C三N

/~</—COOH/~<y-COOH

⑶根据E到F发生酯化反应得出化合物E的结构简式为cH,一\Y；故答案为：CH,—NX

\_fCOOH\_/COOH

(4)根据反应F-G中的结构得出反应为取代反应，因此另一种生成物是CH3cH2OH；故答案为：CH3CH2OHo

⑸①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应，说明含有甲酸

与酚形成的酚酸酯，即取代基团为一OOCH,③分子中含有氨基，②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:249,存

NIL

OCH.

在对称结构，还又含有2个一NH/个一C(CH3)3,符合条件的同分异构体为1也)一《^-C-Cll和

CH,

NM,

(6)CH3cH2cl在碱性条件下水解得到CHjCHiOH,然后与HOOCCH2COOH发生酯化反应得到

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,CH3cH2a与KCN发生取代反应得到CH3CH2CN，用氢气还原得至(JCH3CH2CH2NH2,

根据F至！|G的转化过程，CH3cH2cH2NH2与CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3反应得至！J\I<H!I',合成路线为

KCNII

CHCH£I.・•C1ICHCN・一…」■CHCHC

°催化KA

Cli.KMMINC1I.CHCH故答案为:

I

CCXXICII.CCMXH

cH.airi•iimioiiI

Mam.AC(MKH

KCNII,

・

cH.cH.ci…■ciiaic°N----催---化----ai.atcii、H