2023北京房山区高二上学期期末化学试题及答案

房山区2022-2023学年度第一学期诊断性评价高二化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S3256第一部分（选择题共分）本部分共1442目要求的一项。1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．下列物质属于弱电解质的是ANaCO3BNH·HOCH3COONaDCHOH32323．下列溶液一定显酸性的是A．c＋＞c(OH－的溶液BH＋的溶液C．＜7的溶液DNaHCO34.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列因素中不会影响生成氢气速率的是A．盐酸的浓度C．溶液的温度B．铝条的表面积D．盐酸中NaCl杂质的含量5.下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是．．ANa溶液处理锅炉水423B．用热饱和NaCO清洗试管壁上附着植油23高二化学第110C3晶体配制溶液时，将溶于较浓盐酸中DAl(SO)溶液净化含少泥土的浑浊水2436．℃时，水中存在电离平衡H2OA．将水加热，w增大，变H＋OH－H0下列说法正确B向水中入量NaHSO4固体，c(H)增大，w不变＋C向水中入量NaOH固体平衡逆向移动，(OH－)降低)D向水中入量NH固体平衡正向移动，c7．下列事实（常温下不能说明醋酸是弱电解质的是－．．A0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度为×10mol/LB醋酸溶液中时与－33C醋酸溶液能溶解酸钙D同物质的量浓度酸的导电性弱于盐酸8．甲烷料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是Aa为B．+从a极经溶液b极C．工作一时间后，b极附近的减小Da的电极反应为CH4+6OH−2-+5HO－9．反应2HI(g)H(g)+I(g)H>0经以两步基元反完成，应过程中的能22量变如图所示：.2HI=H2+·∆H1ⅱ.·=2H2慢快下列说法正确的是．．．AHDH+H2B．因为断裂化学键吸收能量，所以H>0C总反应的速率由反应决定D断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大断裂(g)和1molI(g)中的化学键22吸收总高二化学第21010．下图所示实验，不能达实验目的的是．．ABCDKI证明温度对平衡的影响验证AgCl溶解度大于AgI证明MnO2加快HO的分解铁制品镀铜22同浓度积的盐酸与醋酸分别足量的条反测得密闭容压强随时间的变曲线如右图所示。下列说法正确的是．．．A曲线②示盐酸条反应B反开始前c+)：盐酸>酸C反应过中盐酸中c+)下降快D反结束时容内(H2)等12．血浆H/-3“缓冲”体：23H+(aq)+3-(aq)H(aq)(aq)+HO(aq)。该体系可使人体血液2223pH保持在7.35~7.45。下列说法正确的是A“缓冲”作用，是系中增加少量酸或强碱时，不会出现较大幅变化B血CO2浓度增大，会上平衡向正反方向移动C人血碱毒时，可注射NaHCO3溶液解D该系中一定不2-高二化学第31013．K时，含有Pb、Sn的溶液中，加入过量属锡(Sn)发应：Sn(s)Pb2＋Sn2＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+化关系如图所示。下列说法不正确．．．AKc(Sn2+c(Pb2+)平平B.298K时，该应的平衡常数K=2.2C.分钟内Sn示的均0.06··minD往平衡体系加入Pb后，c2＋)增大14．研究组探究逆反应2++23++2I，进行下实验。－已知AgSCN为不溶于水的白色固体。下列说法中，不正确的是。．．．A．试管a中的现象说明液13+B．试管c中的红色可能试管a中的深C．试管、b中的现象以证“2++23++2I－”为可逆反应Dc中的现象说明实验中SCN更大-与3+的反应速率快而与Ag的限度高二化学第410第二部分（非选择题共分）本部分共5小题，共15.（9分25时，下烧杯各40mL的溶液。0.100·CH3COOH0.100·NaOH甲乙（1）甲中溶液的（2）中溶液的（填“>”“<”或“=”请用电离方程解释。乙溶液水电离的c(H+)=___________·-1。（3）取甲溶液与乙溶液等体积混合，测得混合液的pH>7，用化学用语解释原因________________此该溶液中各种离子浓度由大到的顺序是。高二化学第51016．10分CO2综合利用有重要意义回答下列问题：（1）我国科研人员提出由和CH转化为附加值产品COOH的化反应243历程。该程示意图如。用化学方式示过程，反应（吸热放热）（2CO与催重整，得合成气：CH(g)2CO2H2(g)2442已知：C(s)+2H(g)=CH(g)H=−kJ·−1H=−kJ·−124C(s)+O(g)=CO(g)221C(s)+O2(g)=CO(g)H=−kJ·−12①催重整反ΔH=______kJ·−1②利提高CH4平衡转化率的条是____填标号A高低压B低高压C高高压D低低压（3将CO和HO的混合气体在固态属化物电解池中电解可制备H和，222是一新的能利方式，基原理如图所示。①X是电源的填“正极”或“负”，a电极上生的电应式HO＋ˉ＝HOˉ和。22②a和b两电生成的气体的物质的量比。高二化学第61017.12）硫合物，不用于研究化学反应的原理，在产活普遍应用。（1）以反应NaSO+HNa++↓+HO例探究外界件对223242422化学应速率的影响，实验方如下表所示。NaSO溶液H溶液蒸馏水实验22324温度序号浓度·-1)体积/mL浓度·-1)体积/mL体积/mL℃I0.10.10.11.52.5b0.10.10.11.51.51.510920aIIIII930请回答：上表中，a为b为。②上三个实验中的反应速率快的应是（用IIII作答）（2亚硫钠是一常的食品添剂为验食品亚硫酸含量（常以1kg样品SO2的质量某研究小同学设计了下实验方。Ⅰ．称样品Wg；Ⅱ．样品中入量稀酸；Ⅲ．将中量HO溶液吸收；222Ⅳ．将所硫酸溶液用氢氧钠标准滴；Ⅴ数处理。①Na是一食品添加剂出Na稀酸反应的离子程式。2323②骤Ⅲ中HO的作用是。22③步骤Ⅳ中可选用的指示剂为。右图显示滴定。终点时，定管（程为）读数为④Ⅳ消耗0.010·-1NaOH溶液V，则1kg样品SO2的质量是g、V代数式表⑤Ⅳ中的下列作会造成实验亚硫酸盐含量测定果偏低a.定开始读时仰视读数b.入氢氧钠标准，碱式滴定管用氢氧钠标准液洗c.锥形瓶内用水冲洗后未干燥d.滴定过中发现溶液生变就立即停滴定高二化学第71018.12分合氨类的生存和发有重要意义1909年哈伯在实验室中首次利用氮与氢气应成，实了工氮。（1）反应N(g)+(g)2NH3(g)的化学平衡常达式为。22（2请结合下列据业选氮与氢气应固而有用和氧气反应氮的原因是。序号①化学应N(g)+O(g)K(298K)的数值5×102NO(g)22②N(g)+(g)2NH3(g)4.110622（3）对于应N(g)+3H2NH3(g)在一定条件氨的平衡含量下表。22温度℃压强/Mpa氨的平衡200550101081.5%8.25%①反（吸热”或“放热）反。②他件变升高的平衡含量变的原因是填字母号a.温度升，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动b.温度升，浓度商Q)变大Q>，平衡逆向移动c.温度升，化数增，应速率d.温度升K变小平衡逆向移动③哈伯用的条是℃10MPa而非20010MPa。（41示500、60.0MPa条下，原气料比与平衡时NH3积分数的关系。据中M点据计算2平衡体分数。图2图1（5）图2合氨应平衡混合气中NH3的积分数随温度或压强变化的曲线图中（LLX分别表温度或压强中X代表的是______温度；12判断L、L的大小关系说明由_______。12高二化学第81019.15）小同探究物质的溶解度大小与沉淀转化向间关系。已知：物质BaSO4BaCO3AgIAgClKsp25）1.1102.6108.5101.810（1）①用化学用表示AgCl沉淀溶解平衡。②℃时，使Ag+完全浓度于110·即视为沉淀完溶液中Cl的浓度至为·。-（2）BaCO和BaSO之间的转化34试剂A试剂BNa2CO3Na2SO4试剂CNa2SO4Na2CO3加入盐酸的……实验ⅠBaCl2实验Ⅱ有少量气产生，沉淀分溶解①实验ⅠBaCO全转化为，据现象是入盐酸，3。。4②实验中入稀盐酸发生应的离子方式是。③实验说明沉淀发了部分转化，BaSO4沉淀溶解平衡解释原因（3探究AgCl和AgI之间的转化可供择的试有：a.AgNO3①要实验证明AgCl能够转化为AgI溶液可以是序号。b.NaClc.溶液填试剂的应用实验的方式，无论怎样选择剂同们都无法观察到AgI转化为AgCl，于是又计了如实验。高二化学第910实验Ⅳ：装置步骤电压读数.如图连接置并加入试，Kⅱ.向B滴入AgNO3(aq)至沉淀完全ⅲ.向B投入一定量NaCl(s)abcaⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s)注1.他件变时，与原电池应的氧或还氧化性（原性）越强，原电池的电越；离子的化性（还原性）弱与其浓度有关。2.电表数：＞＞b。②Ⅳ步骤B烧杯石墨上的电极反式是③结合信息，解释实验Ⅳ中ba的原因：。。④Ⅳ现象能AgI转化为AgCl，理由是。综合实验ⅠⅣ，可得出结论：溶解度小的沉淀容转化成溶解度更的沉淀，反之则不；溶解度差越，由溶解度小沉淀转化为溶解度较大沉淀越难实现。高二化学第10页（共10页）2020-2021学年度第一学期期末检测高二年级化学学科第一部分选择题（每小题3分，共42分）题号答案12345678910121314DAABABCBDBDDDC第二部分非选择题（共58分）15.（8分，每空2分）（1）>（2）（3）<（4）CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－16.（10分）2+−（1）阳极（1分）阴极（1分）Cu+2eCu（2分）−2+（2（2分）-2e2分）3+2+（3）+3Mg(OH)(OH)+3Mg（2分）2317.（12分）（1）①‒196（1分）②（1分）△（2）①2Ba(NO)2BaO+O+4NO（2分）3222②增大压强，通入过量的2（1分）③+HO+（2分）2222④HO受热易分解，减压蒸馏避免温度过高引起HO分解（2分）2222−+（3）①O+2e+2H==HO（2分）222②（1分）18.（14分）（1）（2分）（2）氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）远大于氮气与氧气反应的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．限度（2分）（3）①放热（1分）②d（2分）③2分）（4）8%（2分）（5）压强（1L<L合成氨反应为放热反应，压强相同时，升高温12度N(g)2NH，平衡逆向移动，2分）33221914分，每空2分）3+2+3+2+（1）和Cu对HO的分解均有催化作用，且比Cu催化效