华南农业大学无机及分析化学期末自测卷汇总

PAGE38PAGE43华南农业大学无机及分析化学期末自测卷1一、选择题(22分，每小题2分)升高温度可以加快反应速率，主要是因为（）。A)增加了反应的活化能B）促进平衡向吸热方向移动C)增加了活化分子的百分数D)降低了反应的活化能相同浓度的下列溶液，沸点最高的是（）。A)C6H12O6B）C12H22O11C)K2SO4D)KCl把一块冰放在00C的盐水中，现象是（）。A)冰熔化B)冰不熔C)冰量增加D)不可知根据稀溶液的依数性，下列浓度均为0.1mol.kg–1的溶液沸点最高的是：A)C6H12O6B）HAcC)K2SO4D)KCl5.已知([Cu(NH3)4]2+)=2.1×1013，([Zn(NH3)4]2+)=4.9×108，则反应[Cu(NH3)4]2++Zn2+=[Zn(NH3)4]2++Cu2+在标准状态下自发进行的方向为：A)正方向B)逆方向C)平衡D)不能判断6.已知，，，=0.77V，比较下列物质，最强的氧化剂是：A)Zn2+B)Cu2+C)Fe2+D)Fe3+7.已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，下列标准电极电位值最小的是：B)C)D)8.要将溶液中的Cu2+、Sn2+还原，而Zn2+不被还原，应选择在下列哪一个范围内的还原剂：已知，(Cu2+/Cu)=0.34V，(Sn2+/Sn)=–0.14V,(Zn2+/Zn)=–0.76V。A)<–0.76VB)–0.76V<<–0.14VC)–0.76V<<0.34VD)–0.14V<<0.34V9.关于配位平衡，下列哪种说法是错误的：A)EDTA是乙二胺四乙酸二钠，是一个六齿配体。B)EDTA与大多数金属离子形成螯合比为1:1的稳定螯合物。C)将Ag+和NH3按mol数比1：2混合，所得溶液达到平衡时，c(Ag＋)=1/2c(NH3)。D)物质的磁矩与成单电子数有关。10.关于氧化还原滴定，下列哪种说法是错误的：A)能进行滴定的两个电对的条件电极电位’之差应大于0.4V；B)条件电极电位’随实验条件而变；C)选择氧化还原指示剂时，只要指示剂的’处于突跃范围内就可以选择。D)氧化还原滴定突跃的大小与浓度和条件电极电势’有关。11.下列化合物中，哪一个能作为有效的螯合剂：A)H2OB)H2N-CH2-CH2-CH2-NH2C)HO-OHD)(CH3)2N-NH2二、是非题(7分，每小题1分)一个原子所能形成的共价键数目等于该原子中的未成对电子数目。sp3杂化是1s轨道和3p轨道的杂化。以极性键结合的分子一定是极性分子。氢化物并不一定含有氢键。色散力存在于任何分子之间。加催化剂会使正反应速率增大，也会使逆反应速率增大，但不能使平衡移动。实验测得反应NO2(g)＋CO(g)＝NO+CO2(g)的反应速率方程式为r＝kc(NO2)c(CO)，因此该反应是二级反应。三、填空题(51分，每空1分)下列各组量子数合理的是。A)3，2，2，＋B)3，0，－1，－C)2，－1，0，＋D)1，0，0，在离子晶体NaCl、MgO、CaO、BaO中，熔点最高的是。在分子NO、H2S、HgBr2、SiH4中，极性分子是。当n=4，l可能的值是。n=3，l=2的轨道数目有个。在氢原子中4s和3d哪一个状态的能量高？。下列各元素原子的电子构型若写成下面那样，违背了什么原则？写出改正的电子构型。B1s22s3违背了，改正。N违背了，改正。在物质NH3、CH3OCH3、CH3F、HClO中，不含氢键的是。根据下列条件分析各分子的中心原子的杂化类型。HCN的3个原子位于一直线上。。OF2的3个原子不在一直线上。。下列各组分子之间存在什么形式的分子间力：HCH2OH和CH3CH2OH；CO2与CO2。能改变速率常数k值的因素是___________和__________。使活化能不同的两个反应同样由T升温至T，则活化能大的反应速率增加的倍数______。若反应2NO+Cl2===2NOCl是基元反应，则该反应的反应速度方程式可写为____________________________，反应是______级反应。某难挥发非电解质0.6g溶于100mL水中，测得该溶液的沸点为100.050C，该物质的摩尔质量为___________。已知水的Kb=0.5。等体积混合0.08molL-1的KCl和0.05molL-1AgNO3溶液制成AgCl溶胶，胶团结构式为________________________________。电解质NaNO3、MgCl2和FeCl3中对该溶胶的凝结能力最大的是_________。配平方程式：MnO4-+SO32-+OH-=MnO42-+SO42-+H2O稀溶液的依数性只与有关，而与无关。第四电子层包含的电子亚层有：，轨道总数为个，最多可容纳电子个。Fe元素的原子序数为26，其电子排布式为，该元素属于第周期族。配离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的杂化类型为，配离子空间构型为。甲醛HCHO分子的中心原子C采用杂化，空间构型为。HF的沸点比HCl、HBr和HI的都高，这是由于HF分子之间含有的缘故。在乙烯CH2=CH2分子中，共有个键，个键。等体积混合0.08moll-1的KBr和0.05moll-1AgNO3溶液制成AgBr溶胶，该溶胶带电，胶团结构式为。电解质NaCl、MgCl2和FeCl3中，对该溶胶的凝结能力最大的是。无水CrCl3和氨作用形成某配合物，其组成为CrCl3·5NH3，加入AgNO3溶液，仅能沉淀出相当于组成中含氯量⅔的AgCl沉淀，加入NaOH并加热时，溶液无NH3味。该配合物的结构式，系统命名。EDTA配合物的稳定性与溶液的酸度有关。溶液的酸度越大，条件稳定常数的数值越，配合物的稳定性越。若金属指示剂与被滴定金属离子所形成的螯合物的稳定性过高，会发生指示剂的现象，表现为终点时的颜色不会发生变化，不能得到终点。对氧化还原反应，按电极电位判断，自发进行的条件必须是；以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知，则电池反应为；电池符号：，若在MnO4-/Mn2+电极中升高pH值，则电池的电动势将会。四、计算题(20分)（4分）反应C＋CO2＝2CO的活化能Ea为167kJ.mol-1，计算温度自900K升高到1000K时，反应速度增加的倍数。2.（8分）将含有2.0molL-1NH3和2.0molL-1NH4Cl的溶液与含有0.20molL-1[Cu(NH3)4]2+的溶液等体积混合，通过计算说明，混合后有无Cu(OH)2沉淀生成。已知：Kspθ,Cu(OH)2=2.6×10-19，Kfθ,[Cu(NH3)4]2+=2.1×1013，Kθb,NH3=1.8×10-5。3.（8分）已知，。将反应Ag+＋Fe2+=Ag＋Fe3+设计成原电池。计算标准状态下原电池的电动势和平衡常数Kθ。若只改变Fe2+的浓度，使c(Fe2+)=0.001molL-1，而其他条件不变，计算电池的电动势，说明反应自发进行的方向。华南农业大学无机及分析化学期末自测卷1参考答案一、选择题CCA C B D A B C D B二、是非题三、填空题1.A,D；2.MgO；3.NO，H2S；4.0，1，2，3；5；5.4s；6.保里不相容原理，1s22s22p1，洪特规则，1s22s22px12py12pz17.CH3OCH3，CH3F；8.sp，sp3；9.取向力，诱导力，色散力，氢键；色散力10.温度，催化剂；11.大；12.v=kc(NO)2c(Cl2)，3；13.59.1；14.{[AgCl]m.nCl-.(n-x)K+}xK+，FeCl315.2MnO4-+1SO32-+2OH-=2MnO42-+1SO42-+1H2O只与溶质的粒子数有关，而与溶质的本性无关。4s,4p,4d,4f，16，32个电子。[Ar]3d64s2，第四周期，Ⅷ族。d2sp3，正八面体。sp2杂化，空间构型为平面三角形。含有氢键。共有5个键，1个键。带负电，_[(AgBr)m·nBr-·(n-x)K+]x-·xK+___。__FeCl3__。[CrCl(NH3)5]·Cl2,系统命名二氯化一氯五氨合铬（III）。__小_，__小_。封闭，指示剂E>0；MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；(-)Pt|Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)|Pt(+)，降低。四、计算题1.解：不考虑反应物浓度的影响，反应速率的之比等于反应速率常数之比。2.解：是否有Cu(OH)2沉淀生成，可通过比较沉淀反应商Q与的大小得到。求沉淀反应前体系的c(Cu2+)和c(OH-)：从配位平衡求出2.0molL-1NH3溶液与0.20molL-1[Cu(NH3)4]2+溶液等体积混合时的c(Cu2+)：反应为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+平衡浓度/molL-1x1.0+4x≈1.00.10-x≈0.10（因氨水大大过量，Cu2+离子几乎全部反应了，x很小。）＝0.10/14·x＝2.1×1013x=c(Cu2+)/=4.8×10-15从酸碱平衡求出含有2.0molL-1NH3和2.0molL-1NH4Cl的溶液与含有0.20molL-1[Cu(NH3)4]2+的溶液等体积混合的c(OH-)：（[Cu(NH3)4]2+的存在对溶液的c(OH-)影响很小。）反应为NH3+H2O=NH4++OH-反应前浓度/molL-11.01.0平衡浓度/molL-11.0-y≈1.01.0+y≈1.0yy=c(OH-)/=1.8×10-5[或者：=4.75c(OH-)/=1.8×10-5]沉淀反应为：Cu(OH)2（