2022年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷 (七)

2021年普通（pUtdng）高等学校招生统一考试化学模拟卷7

（分值：100分,建议（jiGnyi）用时:90分钟）

可能（kdndng）用到的相对原子质量：H1C12N14016S32I127Na23

Cu64

一、选择题（此题共15个小题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只

有一项为哪一项符合（fOhe）题目要求的）

1.化学与生活、社会开展（kdizhdn）息息相关。以下说法错误的选项是（）

A.用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

B.“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

C.2021年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指

一系列含9个碳原子的碳氢化合物

I）.有人称“一带一路”是"现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然

高分子化合物

D［丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D错误。］

2.（2021•江西名校模拟）短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W

和Z位于同一主族。W的氢化物可与Q单质在光照条件下反响生成多种化合物，且Y、Q

形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反响产生常见的复原性

气体单质E。以下说法不正确的选项是（）

A.X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂

B.Y、Q形成的化合物是强电解质

C.电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质

D.W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物

C［短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反响生成多种化合物，那么W是C元素，Q是C1元素；W和Z位于同一主

族，那么Z是Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，Y的原子序数比Si小。那么Y只能

是A1元素；X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反响产生常见的复原性气体单质

E,那么X是Na,2NaOH+H2O+Si=Na2SiO3+2H2t,EH2,据此解答。］

3.（2021•安阳模拟）设怨为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）

A.1L0.5mol•L-1葡萄糖溶液中0—H键数目为2.5小

B.5.6g铁与硝酸完全反响时转移的电子数目可能为0.25回

C.0.1mol苯与足量氢气反响后，破坏碳碳双键的数目为0.3M

D.10gKHCOs和CaC03的固体混合物中含有的C0『数目为0.

B［1个葡萄糖分子中有5个0—H键，但水分中也含有0—H键，A错误；5.6g铁

与硝酸完全反响时产物可能完全为Fe",那么转移的电子数为0.2mol；假设产物完全为

Fe",那么转移的电子数为0.3mol,故实际转移的数目可能为0.254,B正确；苯分中

不存在碳碳双键，C错误；KHC03固体中含有K+和HCO；,没有COT,D错误。］

4.四个课外活动小组为完成实验(shiydn)目的，均设计了两套实验装置(局部图中

的夹持装置略去)，其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该

活动小组是()

A.锌粒和稀硫酸制取氢气(qlngqi)

B.向下排空气(k6ngqi)法收集甲烷

D.氯化氢气体的喷泉(pdnqudn)实验

C［CaO与浓氨水作用可产生NH3,属于固体+液体一气体，前一套装置可以，NH.C1

受热分解成NL和HC1,NH,和HC1在试管口会重新化合成NHC1,NH.C1直接受热分解不能

制得NH”后一套装置原理错误不能制得NFL,C符合题意。］

5.(2021•宝鸡一模)化合物如以下列图，以下说法不正确的选项是()

A.a、b、c、d互为同分异构(t6ngfenyigbu)体

B.除a外均可发生(fashing)加成反响

C.c、d中所有原子(yudnzi)处于同一平面内

D.一氯代物同分异构(t6ngfenyigbu)体最多的是d

C［a、b、c、d分子式相同(xidngt6ng),都为以上，但结构不同，互为同分异构

体，A正确;a不含碳碳双键，b、c、d都含碳碳双键，那么除a外均可发生加成反响，B

正确；d含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，那么d中所有原子不处于同一平面内，

C错误；a、c有1种H,b含有2种H,d含有3种H,那么一氯代物同分异构体最多的是

d,D正确。］

6.(2021•四川名校模拟)短周期主族元素MX、Y、Z的原子序数依次增加，X的质

子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素

Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如下列图。室温下，0.01mol-L-1s

溶液pH为12。以下说法正确的选项是()

A.原子半径大小：W<X<Y

B.简单离子半径大小：Y<Z

C.简单氢化物沸点上下：Z<Y<X

D.Y、Z形成的化合物均含离子键

D［由条件可推出n为NazOz、s为NaOH、r为0?、p为H20,W、X、Y、Z分别为H、

C、0、Na。结合上述分析和元素周期律相关知识可知原子半径的大小为H<O<C,A错误；

Na卡的半径小于O'的半径，B错误；Z、Y、X的简单氢化物分别为NaH为固体、H20为液

体、CH,为气体，故其沸点依次降低，C错误。］

7.(2021•上饶模拟)生产硝酸钙的工业废水常含有NHN03,可用电解法净化。其工

作原理如下列图。以下有关说法正确的选项是()

A.a极为电源(didnyudn)负极，b极为电源正极

B.装置(zhudngzhi)工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极

C.I室能得到副产品浓硝酸(xid。sum)in室能得到副产品浓氨水

+

D.阴极(yinji)的电极反响式为2NO7+12H+10e''=N2t+6H2O

C［根据(gOnjU)装置图，I室和H室之间为阴离子交换膜，即NO；从H室移向I

室，同理NH：从II室移向HI室，依据电解原理，a为正极，b为负极。］

8.以下试验方案的设计能到达实验目的的是()

选项实验目的实验方案

A证明HC10是弱酸用pll试纸测定NaClO溶液的pH

-1

分别向2mL浓度均为0.1mol-L的MgCk溶液和FeCl：1

比较Mg(0H)2和Fe(OH)s

B溶液中滴加几滴0.1mol•L-1的NaOH溶液，观察生成沉

的K大小

淀的颜色

C验证SO2的复原性将S02气体通入滨水中，观察滨水是否褪色

除去NaHCOs固体中的

D将固体加热至恒重

Na2c。3

C［NaClO具有漂白性，不能够使用pll试纸进行测量，A错误；比较小“，需要一个

沉淀转化成另一个沉淀，分别在两支试管里进行反响是比较不出来的，B错误；除去

Na£03固体中的NaHCO”可将固体加热至恒重。］

9.常温下，将pH均为3,体积均为玲的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积

匕pH随的变化如下列图。以下说法中正确的选项是()

%

A.稀释相同倍数时：c(A-)>c(B-)

B.水的电离程度：b=c>a

C.溶液中离子总物质的量：b>c>a

D.溶液中离子总浓度：a>b>c

［答案］B

10.海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性

物质的重要之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下:

查T析出固体(粗产品)

NaNO,溶液[EB3]

1g

丽丽寄I有机层溶液师祠

1

H不溶性物质I

以下(yixi。)关于该流程中各步骤的说法中，错误的选项是()

选项步骤采用装置主要仪器

A①过滤装置漏斗

B②分液装置分液漏斗

C③蒸发装置川竭

D④蒸储装置蒸储烧瓶

C［由流程（liilcHng）可知，步骤①是别离固液混合物，其操作为过滤，需要漏

斗、烧杯、玻璃棒等仪器（yiqi）;步骤②是别离互不相溶的液体混合物，操作（cdozu。）

为分液，需要分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到（d6加。）固体，操作为蒸发，需

要蒸发皿等仪器；步骤④是利用有机化合物沸点不同用蒸储的方法得到甲苯，需要蒸储

烧瓶等仪器。故C错误。］

11.通过电解法别离NaHSOs与NazS（）3混合物，其装置如图。以下说法不正确的选项

是（）

NaHSO,Na2SO3

阳

阳

离

高

子

手

b室

交

交

换

换

膜

I膜

稀硫酸NaHSOs与Na2s混合物

A.阳极的电极反响式为40ir—4e-=2H20+02t

B.阳极区c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室

C.外电路每转移0.2mol电子，有0.2molNa卡从b室进入c室

D.c室得到Na2sQ,的原因是0H-+HS0r=H20+S0r

C［通过电解法别离NaHSO,与Na2sO3混合物，根据装置图分析，电解池阳极发生的

反响为物质失去电子，发生氧化反响，考虑到溶液是碱性，那么阳极处01「放电产生。2,

-

阳极电极反响为40H-4e=2H20+02t,阴极为物质得到电子，发生复原反响，考虑到

溶液是碱性，那么阴极反响式为2H20+2e-=20/+H2t,据此分析判断。］

12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子

数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为

12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单

质。A+B=D+F,A+C=E+F«常温下，0.1mol♦L1D溶液的pH为13。以下说法正

确的选项是（）

A.原子（yudnzi）半径：W>Z>Y>X

B.A、C中所含的化学键类型QGixing）相同

C.1.0L0.1mol,L!E溶液（r6ngyG）中阴离子总的物质的量为0.1mol

D.1molA与足量B完全（wdnqudn）反响共转移1mol电子

D[X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子

(didnzi)数是内层电子数的2倍，Y为C；Z是地壳中含量最高的元素，Z为0；四种元素

原子最外层电子数之和为12,那么X和W最外层都是1个电子，那么W为Na；A、B、

C、I)、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气

或臭氧；A+B=D+F,A+C=E+F,那么A为过氧化钠，B、C分别为二氧化碳、水，常

温下，0.1molD溶液的pH为13,那么D为氢氧化钠，X为II,因此B为水，C为二氧化

碳，E为碳酸钠。A项，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半

径逐渐增大，因此原子半径：W>Y>Z>X,错误；B项，过氧化钠中含有离子键和非极性

键，二氧化碳中只含有极性键，错误；C项，1.0L0.1mol碳酸钠溶液，碳酸根离

子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子总的物质的量大于0.1mol,错误；D

项，过氧化钠与水的反响，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，所以1mol过氧化钠与足

量水完全反响共转移1mol电子，正确。]

13.(2021•湖南衡阳二联)常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液

中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如下列图，p(=-lg4。以下有关表达错误

的选项是()

A.HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA

B.b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等

D.向HB溶液中参加NaOH溶液所得的混合溶液中■然[=1°

C[A项，a点1g.^=0,pH=4»即1时，pH=4,K,(HA)—10,；b点1g

C\nA)c\riA)

坐2=0,pH=5,即％(HB)=10°,HB的酸性弱于HA,故A正确；B项，b点1g噜最=

C\nD)C(nD)

0,弓招=1，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),pH=5,那么c(H

1)>c(OH"),所以c(Na")〈c(B-),b点溶液中c(Bl)=c(HB)>c(Na.)>c(FT)>c(OH-),故B

正确；C项，同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数NaA大于NaB,故C错误；

的）•创+）

出一）c（HB）10—p%,、.

D项，ZHR、=ZIT+X=-1仆一间=10（pH—pAL）,故D正确。］

C^l11UJC/l11IX\J

14.（2021•河南中原名校联考）一种电催化合成氨的装置如下列图。该装置工作

（gbngzu。）时，以下说法正确的选项是（）

A.图中涉及的能量转化方式（fdngshi）共有3种

B.两极产生的气体（qiti）的物质的量之比是1：1

C.电路（didnlii）中每通过1mol电子，有1molH+迁移（qidnyi）至a极

+-

D.b极上发生的主要反响为N2+6H+6e=2Nll3

I）［图中涉及的能量转化有太阳能一电能、风能一机械能一电能，电能一化学能

等，A项错误；假设不考虑H”。2和NL的物质的量之比为3：4,B项错误；上广应向b极

+-

迁移，C项错误；b极上发生的反响为N2+6H++6e-=2NHK主要）、2H+2e=H21（次

要），D项正确。］

15.（2021•厦门模拟）M是阿伏加德罗常数的值。以下关于反响“C+

△

2H2so，（浓）=COzt+2S02t+2HQ”的说法正确的选项是（）

A.1LpH=2的HzSO,溶液中含有的■数目为A02M

B.含0.2mol压SO”的浓硫酸与足量炭充分反响生成气体分子总数为0.3%

C.生成SO,4.48L（标准状况下）时转移电子数为0.4怨

D.8.8gCO2中共用电子数目为0.8gN、

C［1LpH=2的HeSO,溶液中含有的【广数目为0.01A\,A错误；浓硫酸反响一定时

间后，其浓度变小到一定程度就不与炭反响了，故含0.2molH2soi的浓硫酸不能完全反

响，无法计算转移电子的数目，B错误；8.8gCO2的物质的量为0.2mol,每个CO2分子

中共用电子对为4对，那么共用电子对数目为0.8%,而不是共用电子数，D错误。］

二、非选择题（此题包括（bdoku6）5小题，共55分）

16.（11分）（2021•成都模拟）砂质土壤分析中常用（chdngyong）KarlFischer法

是测定其中微量水含量，该方法原理是h和S0?反响（fdnxidng）定量消耗水（假设土壤中

其他成分不参加反响），据此答复以下问题：

(1)写出该反响(fanxiang)的化学反响方程式:

步骤(bUzhbu)I：消耗反响样品中的水

以下列图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图:

木•饱和

-3N.HSO滞液

(2)装置连接的顺序为a-(填接口字母顺序)；M仪器的名称为

,其在实验过程中的作用是

___________________________________________________________________O

(3)操作步骤为①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，

③关闭弹簧夹，翻开分液漏斗活塞；④反响结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入

N2,⑤取下D装置，……

步骤④中继续通入N?的目的是

步骤H：测定剩余的碘

向反响后的D装置参加蒸储水，过滤，充分洗涤滤渣，并合并洗涤液和滤液，将其

配成250.00mL溶液,取25.00mL用0.20mol•L-1Na2s2O3标准液滴定剩余的碘单质，

反响如下：2S20r+I2=S40r+2I-o

(4)Na2s2O3标准液应装在(填“酸式""碱式”)滴定管中；上述操作中，合

并洗涤液和滤液(lllye)的目的是

(5)滴定实验重复四次得到(d6dao)数据如下:

消耗的标准液的体积/mL

①假设实验开始升dishi)时,向D装置中参加10.00g土壤(ttirdng)样品和10.16

gh(L过量)，那么样品(ydngpin)土壤中水的含量为%(计算结果保存小数点后

一位）。

②假设Na&Ch标准液已局部氧化变质，那么水含量测定结果将（填“偏高”

“偏低〃或"不变”）。

［解析］（2）装置A是制备二氧化硫气体，装置B中的碱石灰可以吸收尾气，并防止

外界水蒸气参加装置，应该在整套装置的最后，D装置应该为二氧化硫与样品反响的装

置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸（E）枯燥，C装置为平安瓶，因此装置的顺序为

ACEDB,接口顺序为d-e/i-h-gf-⑹；根据图示，M为长颈漏斗，在实验过程

中，可以起到平衡内外气压，防止压强过大的作用。

（4）Na2s4,水解显碱性，标准液应装在碱式滴定管中。

（5）①实验开始时，向D装置中参加10.00g土壤样品和10.16gL（L过量），—

=一0」6图尸=0.04mol,向反响后的D装置参加蒸储水，过滤，充分洗涤，并合并洗

254g•mol

涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol-L-1Na2s2O3标准液滴

定剩余碘单质，根据实验数据可知，实验①的误差较大，删除该数值，②③④实验消耗

Na2s2O3溶液的平均值=20♦05+19；5+20.00皿匕=20.00mL,根据2SQT+l2=S,（T+

2厂，消耗碘单质物质的量=〃（Na2s2O3）拶?=4X0.0200LX0.20mol•L~

z25mLz

lX10=0.02mol,剩余L物质的量=0.04mol—0.02mol=0.02mol,即与二氧化硫反

响的碘单质物质的量=0.04mol—0.02mol=0.02mol,消耗水为0.04mol,土壤样品

中水的含量/‘叱：产心”1，100%=7.2%；②假设Na&03标准液已局部氧化变

质，滴定过程中消耗的硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增大，那么

与二氧化硫反响的碘单质减少，反响的水的物质的量减小，计算得到水的含量偏低。

［答案（dddn）］（l）S02+L+2H20=H2sol+2HI（2）d-*e-*i-h-*g-f-*b-（c）

长颈漏斗平衡内外气压，防止压强（ydqidng）过大（3）翻开弹簧夹，通入氮气将装

置中的SO2全部赶入B装置中吸收（4）碱式使所剩余的碘单质均进入（jinrii）滤液，测

量结果更准确（5）①7.2②偏低

17.（12分）（2021•淄博二模）用工业（g6ngy。）制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为

ZnO和PbSO”杂质（zdzhi）为含Si、Fe'+、Cu、Cd等元素的化合物）为原料，制活性氧化

锌和黄色颜料铅铭黄，工业流程如下列图：

KOH、

用调节

HN03pHK2Cr2O7

铅锌固体A-^j呵，滤液CT^iHPbCrO,固体

废渣

气体A含硅、铁元索的固体［铁以Fe(OHb计］

敲浸用H2s0,调节

足量锌粉pH到6.0~6.5

足量获水滤液A咽年福卜戏液B湎料I-ZnKOHbCO,匹旦ZnO

(NH。2c。3

和添加剂铜、镉滤液D

-1-38

常温下《“(PbSO,)=l.6X10-5,A；p(pbC03)=7.4X10\jKP[Fe(0H)3]=1.OXIO,

(1)“碱浸”过程中PbSO,发生反响的离子方程式为

气体A的化学式为。

⑵“酸浸”过程中，在常温下应控制pH不低于

⑶“沉降I”中发生沉降反响的离子方程式为

(4)滤液D中溶质的主要成分为。

(5)以1t含锌元素10%的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4kg,依据以上数据能否计

算出锌元素的回收率。假设能，写出计算结果，假设不能，请说明理由：

-7

(6)常温下NH3-H20的电离常数%=1.8X10-5；碳酸的电离常数：X>=4.4X10,

色=5.6X10-"。该温度下某浓度的(NH,)2a)3溶液中c(NH：)/c(NH3•比0)=18。那么溶液

pH为,C(HCOD/C(H2CO3)=。

-w

［解析］(1)：常温下4p(PbS0)=1.6X10-5,^P(PbC03)=7.4X10,所以“碱

-

浸"过程中PbSO”发生反响的离子方程式为PbSO4(s)+CO?(aq)=PbCO3(s)+SOf

(aq)；“酸浸”后产生的气体为二氧化碳，化学式为CO?。

(2)“酸浸"过程中，假设pH过低，酸性强，铁与酸反响生成(shmngch6n9)的有关

铁的化合物进入滤液中，再加碱时，会出现氢氧化铁沉淀，根据c(Fe3+)=1*10一5

mol,L1时,XP［Fe(0II)3］=c(Fe'*)Xc(0IT)=1.OX10c(0Il)=10"mol,L

c(H+)=10-3mol-L-1,pH-3,因此要想除去铁离子(Uzi),在常温下应控制pH不低于

3。

(4)由图知滤液(IdyG)B中含有的离子为2产、NH：、C07,加硫酸调节(tidoji。

溶液的pH=6.0-6.5出现Zm(0H)2c滤液Qfly©)为(NHMSO,。

(5)除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自于铅锌废渣,

无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率，所以结论为不能。

⑹常温下NHLHzO的电离常数K=1.8X1(T；那么NH：的水解平衡常数为1X10

-5

71.8X10,溶液中存在：阳：+比0NH3-H2O+FP那么c(NM•HQ)Xc(F「)/c(NH：)

=1X1O-71.8X1O-5,：c(NH：)/c(NH3•HzO)=18,所以c(H+)=10-8mol•L-1,那么溶

液pH为8；溶液中存在HCOr+H20H2C0;1+0H,碳酸的电离常数：&=4.4X10，

_-1-7

《2=5.6X10-"；可知&=C(H2C03)Xc(0H)/c(HC0D=1X1O74.4X1O,又因为

c(0H-)=10-6mol,L-1,所以c(HC0；)/c(H2co3)=44。

［答案］(l)PbS0,(s)+C07(aq)=PbC03(s)+S0『(aq)C02(2)3(3)2Pb"+20H

-

+Cr20r=2PbCr0iI+H20(4)(NH)2soi(5)不能，因为除去铜、镉的过程中添加了锌

粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自铅锌废渣，无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率

(6)844

18.(10分)(2021•韶关模拟)甲醇是一种可再生能源，由CO?制备甲醇的过程可能涉

及的反响如下：

-1

反响I：C0z(g)+3似g)CH30H(g)+H20(g)A/Z=-49.58kJ•mol

反响H：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△一

反响HI：C0(g)+2H2(g)CHQH(g)

△A=-90.77kJ•mol-1

答复以下问题：

(1)反响H的△«=__,假设反响I、II、III平衡常数分别为4、及、左，那

么Ki—(用K\、友表示)。

(2)反响III自发进行条件是(填“较低温度”“较高温度”或"任何温

度”).

(3)在一定(ylding)条件下2L恒容密闭(mibi)容器中充入3mol上和1.5mol

CO?,仅发生反响(fSxidng)I,实验测得不同反响温度与体系中CO2的平衡(pinghGng)转

化率的关系，如下表所示。

温度(℃)500T

co2的平衡转化率60%40%

500C(填，’"=")。

②温度(wdndti)为500℃时，该反响10min时到达平衡。用H?表示该反响的反响速

率"上)=；该温度下，反响I的平衡常数仁。

(4)由CO?制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取NaaFeO“同时获得氢气：Fe+

电解，

-

2H20+20H-Fe0f+3H2t,工作原理如下列图。电解一段时间后，c(0IF)降低的区域

在(填“阴极室”或"阳极室”)。该室发生的电极反响式为

Tl-

尚子求换膜

NaOH浓溶液

［解析］(1)依据盖斯定律可得：11=I-III,A^=A^-A/6=-49.58kJ•mol-

l+90.77kJ•mol-1=+41.19kJ•mol-1,反响II为反响I和反响III的差,所以反响H的

平衡常数为左=%/左。

(2)该反响的AS<0、△水0,当较低温度时，反响in能够自发进行。

(3)①反响I的正反响是放热反响，所以升高温度二氧化碳的转化率减小，那么温度

越低转化率越大，即，高于500

②C02的变化量为1.5molX60%=0.9mol

C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)

初始量:1.5mol3mol00

变化量:0.9mol2.7mol0.9mol0.9mol

平衡量:0.6mol0.3mol0.9mol0.9mol

0.90.9

~TX~

r(H)=(2.7mol4-2L)4-10min=0.135mol•L_1•min

2K=gT~=200o

~X

(4)该装置为电解池,阳极电极材料是Fe,铁在阳极失去电子(didnzi),阳极的电极

-

反响为Fe—6e+8OFr=FeOr+4H2O,由于阳极(ydngji)消耗了OFF,所以(suiyi)随着

电解的进行c(0H)会逐渐(zhUjidn)降低。

[答案(dd加)](1)+41.19kJ-mor'KJ%(2)较低温度(3)①〉②0.135

mol,L-•min,200(4)阳极室Fe—6e-+80ir=Fe0r+4H20

19.(10分)(2021•泸州模拟)钻、铜及其化合物在工业上有重要用途，答复以下

问题：

(1)请补充完基态C。的简化电子排布式：［Ar］,Co?+有个未成对电

子。

(2)Na3［Co(N0z)6］常用作检验K卡的试剂，配位体N0「的中心原子的杂化形式为

，空间构型为。大页键可用符号ri：表示，其中勿代表参与形成大x键

的原子数，〃为各原子的单电子数(形成。键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子

中的大”键可表示为n«),那么NO：中大JI键应表示为。

⑶配合物［Cu(En)2］S0”的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),是铜的一种重要化合物。

其中En是乙二胺(HzNCH2cH2NH2)的简写。

①该配合物［Cu(En)JSO,中N、0、Cu的第一电离能由小到大的顺序是

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)j均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺

的沸点高得多，原因是__________________________________________

(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如下列图，其配位数为,铜原子的半

径为anm,阿伏加德罗常数的值为MCu的密度为g/cm“列出计算式即可)。

［解析］(2)N0「中心原子氮原子价层电子对数为彳'=3,故杂化轨道数为3,所以

氮原子的杂化方式为sd杂化，空间构型为V形；NOT中参与形成大n键的原子个数为3

个，每个原子提供一个单电子，得电子数为1个，所以N01的大n键可以表示为口；。

(4)由图可知，距每个Cu最近的Cu有12个，即配位(pEwM)数为12;晶胞中实

际含有的Cu为4个，其质量为4X64g/4；铜原子(yudnzi)的半径为anm,由图可知

(kezhl),晶胞中面对角线长为4anm,晶胞(jingbdo)的棱长为nm,那么(ndme)

晶胞的体积为(2*aX10-7)3cm：所以有(24X107)3Xp=4X64g/Ai,解得P=

4X643

(2*XaX10_1/M8。

［答案］(1)3/4S23(2)sp2V形IT；(3)①Cu