2022年河南省平顶山市中招化学模拟试卷（一）（附答案详解）

2022年河南省平顶山市中招化学模拟试卷（一）

1.下列古代发明或传统工艺品制作过程中，一定发生化学变化的是（）

A.民间剪纸B.活字印刷C.制作根雕D.酿造米醋

2.化学元素与人体健康密切相关。缺锌对青少年人群健康的影响是（）

A.贫血B.发育不良C.产生蹒齿D.甲状腺肿大

3.下列物质在氧气里燃烧，能生成刺激性气味气体的是（）

A.铁丝B.硫粉C.红磷D.木炭

4.下列有关化学家的贡献错误的是（）

A,道尔顿一一提出了原子论观点

B.侯德榜一一用联合制碱法制得烧碱

C.张青莲一一主持测定了锢、钺等元素的相对原子质量

D.拉瓦锡一一用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论

5.分类法是学习和研究化学的重要方法。下列有关分类正确的是（）

A.合成材料：塑料、蚕丝B.有机物：甲烷、乙醇

C.氧化物：小苏打、生石灰D.复合肥：尿素、硝酸钾

6.2022年世界水日的主题是“珍惜地下水、珍视隐藏的资源”。下列关于水的说法

正确的是（）

A.将硬水过滤可得到软水

B.工厂应节约用水，循环利用

C.水是由氢分子和氧原子构成的

D.使用明机净水可降低水中钙、镁离子的含量

7.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确且能达到目的的

是（）

碳酸钠

c.:验证质量守恒定律

D.加热液体

8.含有乙醇和正丙醇（化学式为C3H8。）的复合消毒凝胶，具有较好的杀菌消毒效果。

下列关于正丙醇的说法正确的是（）

A.相对分子质量为60gB,氢、氧元素质量比为8：1

C.碳元素质量分数最大D,由碳、氢、氧三种原子构成

9.2021年，中国成功发射的空间站“天和”核心舱配置了碎化保太阳能电池，锡元

素的信息如图所示。下列说法错误的是（）

A.m=31

B.钱为金属元素

C.钱元素的化学性质与铝元素相似

D.钱元素位于元素周期表的第三周期

10.F列不能用于检验氢氧化钠变质的试剂是（）

A.酚酿溶液B.氯化钢溶液C.盐酸D.氢氧化钙溶液

11.卜列各组物质中，能发生化学反应且反应后溶液总质量不变的是（）

A.氧化铜和稀硫酸B.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液

C.盐酸和氢氧化钙溶液D.氟化钢溶液和稀硫酸

12.如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是（）

O-氢原子

+点燃r

•一氧原子

甲乙丙T久氮原子

A.属于置换反应B.反应前后元素种类不变

C.生成丙和丁的质量比为1：3D.反应前后氢元素的化合价不变

13.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

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▲、***rf03

I九证法里'g

D./向一定质量的盐酸中加入AgN03溶液

0AgNO：溶液质量g

14.现有Fe2（）3和CuO的固体混合物24g,在高温条件下与足量的CO反应，将反应后所得

的CO2气体通入足量石灰水中，生成白色沉淀40g。则原固体混合物中含Fe和Cu的

元素质量之和为（）

A.17.6gB.12.8gC.11.2gD.6.4g

15.地壳中含量最多的金属元素是；河南援助上海的蔬菜中富含的营养素是

;CuSC）4是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成。

16.做饭时发现天然气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，应该（填“调大”或

“调小”）进风口；若采用高压水枪扑灭天然气泄漏引发的火灾，灭火的原理是

17.铁生锈是铁与共同作用的结果，用盐酸除铁锈的化学反应方程式为

三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的化学反应为2Cu+。2+M+

H2O=CU2（OH）2CO3,则M的化学式为o

18.如图是NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线。

（l）tJOI寸，若KNO3溶液中溶质与溶剂的质量比为1：8,则该溶液属于溶液

(填“饱和”或“不饱和”):

(2)t2℃B-r.KNO3和NaQ的饱和溶液中溶质质量分数关系为：KNO3NaCl(填

“<”或"=);

(3)tJC^60gKN03的饱和溶液稀释成10%,需加水的质量为g»

19.甲、乙、丙、丁属于四种不同类别的化合物，它们的转化关系如图(表示反

应可一步实现，“一”表示可相互反应，部分物质已略去)。甲是炉具清洁剂的主

要成分；丙是生活中一种常见的盐，其水溶液显碱性。则甲的化学式为；

乙转化为丙的化学方程式为；丁所属的物质类别为o

20.将CH,和。2的混合气体点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和出0，待容

器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素质量分数为36%。则反应前CH4和。2

的质量比为,该反应的化学方程式为。

21.2022年北京冬奥会火炬“飞扬”是全球首款使用氢气做燃料的火炬。

(1)氢气作为燃料的优点是。(答出一条即可)

(2)“飞扬”火炬使用高压储氢技术，请从分子的角度解释：加压时氢气能被压缩

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22.如图1是实验室制取气体的常用装置。

气

氨

有

滴

溶

酎gn

液

的水

D

(1)写出一个实验室用B装置制取氧气的化学方程式。

(2)已知氨气极易溶于水，且氨水显碱性。实验室可通过加热氯化镀和熟石灰的固

体混合物制取氨气。

①制取氨气应选用的一套装置是(填字母代号)。

②如图2实验可观察到什么现象。

23.向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液pH的变化如图所示。

(1)请写出有关反应的化学方程式.0

(2)小山同学向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色，则使石蕊溶液变红的离

子是.

24.为了除去氯化钠中MgSCU和Cad?两种杂质，设计如下操作步骤：①加水溶解后，

依次加入过量Ba(0H)z溶液、过量Na2C()3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量盐

酸：④蒸发滤液得到氯化钠固体。

(1)若将操作步骤②和③调换顺序是否可行o

(2)写出加入Na2cO3溶液的目的o

(3)写出加入Ba(0H)2溶液时发生反应的化学方程式。

金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。

(1)国家体育场(鸟巢)的主体结构是钢铁材料“以下说法错误的是。

a.钢具有延展性b.钢属于纯净物c.钢的硬度较大

(2)实验室利用如1装置模拟工业炼铁，并检验该实验生成的气体产物。己知由A装置制

取的CO中混有少量的CO2和水蒸气。

①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接

、接、接、接、接i。

②E装置的作用是。

③C装置中发生反应的化学方程式为。

(3)某化工厂排放的废液中含有CUSO4、FeS()4和ZnS04三种溶质，为减少水污染并节约

资源，对废水处理的同时回收硫酸锌、金属铁和铜，设计工艺流程如图2所示：

i.写出固体a的成分。

因操作①和④均用到的玻璃仪器是o

回.写出向滤液b中加入适量X发生反应的化学方程式(写一个即可)。

(4)向盛有100嘛硫酸的烧杯中加入5.6瞭，恰好完全反应。请计算稀硫酸中溶质的质

量分数。

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、民间剪纸，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A

错误；

B、活字印刷，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、制作根雕，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、酿造米醋，醋的主要成分是乙酸，乙酸是新物质，属于化学变化，故D正确；

故选：Do

有新物质生成的变化叫化学变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征

是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。

B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项正确。

C、氟能防治弱齿，缺乏易患踽齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故选项错误。

D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。

故选：Bo

根据锌的生理功能和缺乏症，进行分析判断。

本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误。

B、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确。

C、红磷在氧气中燃烧，生成一种臼色固体，故选项错误。

D、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。

故选：Bo

A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需

要注意生成物的颜色、状态。

4.【答案】B

【解析】解：A、道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说，故A说法正确。

B、我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”打破了西方国家对碱的制作的垄断，用

联合制碱法制得纯碱，故B说法错误。

C、张青莲在1991年、1993年精确测定了铜。n)、睇(Sb)的相对原子质量，1995年精确

测定了锦(Ce)和铺(Eu)的相对原子质量，故C说法正确；

D、拉瓦锡用定量法研究了空气的成分，用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论，

故D说法正确。

故选：Bo

根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。

本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的

兴趣，培养学生的社会责任感。

5.【答案】B

【解析】解：A、塑料属于合成材料，蚕丝属于天然材料，故A错误；

B、甲烷、乙爵都是含碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；

C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，生石灰(CaO)属于氧

化物，小苏打不是氧化物，故C错误；

D、含有氮元素的肥料称为氮肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的

肥料称为复合肥，尿素属于氮肥，硝酸钾属于复合肥，故D错误。

故选：Bo

A、根据合成材料相关知识分析解答；

B、根据有机物相关知识分析解答；

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C、根据氧化物的判别相关知识分析解答；

D、根据化肥相关知识分析解答。

此题难度不大，掌握合成材料、有机物、氧化物等知识是解题关键。

6.【答案】B

【解析】解：A、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁离子，所以不能将

硬水软化，故A错；

B、工厂应节约用水，循环利用，达到节约用水的目的，故B正确；

C、水分子是由氢原子和氧原子构成，故C错；

D、使用明研净水并不能将水中钙、镁离子的含量降低，故D错。

故选：Bo

A、根据过滤只能除去不溶性杂质进行分析；

B、根据节水的方法进行分析；

C、根据水分子的构成进行分析；

D、根据明研的作用进行分析。

解答本题关键是熟悉硬水软化的方法，分子的构成，节约用水的方法。

7.【答案】A

【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所

示操作正确。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试

纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH。

不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证

质量守恒定律，图中所示操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过

试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图

中所示操作错误。

故选：Ao

A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有

变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生

成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A、相对分子质量的单位是1,常省略不写，说法错误；

B、正丙醇中氢、氧元素质量比为(1x8)：(16x1)=1：2,说法错误；

C、正丙醇中碳、氢、氧元素质量比为(12X3)：(1x8)：(16xl)=9：2：4,碳元素

质量分数最大，说法正确；

D、正丙醇由正丙醇分子构成，而不是由原子直接构成的，说法错误；

故选：C»

A、根据相对分子质量的单位考虑；

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析解答；

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答；

D、根据物质的构成考虑.

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力。

9.【答案】D

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素

的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的

原子核内质子数为31,m=31,故选项说法正确。

B、像带“专”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

C、钱元素的原子的最外层电子数为3,铝原子的最外层电子数为3,最外层电子数相同，

则钱元素的化学性质与铝元素相似，故选项说法正确。

D、周期数=原子核外电子层数，钱元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，

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钱元素位于第四周期，故选项说法错误。

故选：D。

A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

B、根据金属元素名称一般有“专”字旁，进行分析判断。

C、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相

同的元素化学性质相似，进行分析判断。

D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

10.【答案】A

【解析】解：A、NaOH、碳酸钠均显碱性，遇酚戟溶液均显红色，故选用酚酰溶液不能

检验氧氧化钠溶液是否变质，故A错误；

B、碳酸钠和氯化钢溶液反应生成碳酸铁白色沉淀，而氧氧化钠不能，故可根据有无白

色沉淀产生可检验氧氧化钠溶液是否变质，故B正确；

C、碳酸钠和盐酸反应生成气体，而氧氧化钠不能，故可根据有无气泡产生可检验氢氧

化钠溶液是否变质，故C正确；

D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，而氧氧化钠不能，故可根

据有无白色沉淀产生可检验氧氧化钠溶液是否变质，故D正确。

故选：Ao

A、根据NaOH、碳酸钠均显碱性，遇酚献溶液均显红色进行分析；

B、根据碳酸钠和氯化钢溶液反应生成碳酸钢白色沉淀进行分析；

C、根据碳酸钠和盐酸反应会生成气体进行分析；

D、根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。

本题主要考查碱的化学性质，注意理解碳酸钠属于盐，显碱性，遇酚麟溶液显红色。

11.【答案】C

【解析】解：A、氧化铜固体和稀盐酸能反应生成氯化铜和水，氯化铜能溶于水；反应

后溶液总质量增大，故A错误。

B、复分解反应的条件是：生成物中有水或气体、或沉淀生成；硝酸钾溶液和氢氧化钠

溶液不能发生化学反应；故B错误。

C、盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能发生化学反应且反应后溶液总质量不

变，故C正确。

D、氯化钢溶液和稀硫酸反应生成硫酸钢白色沉淀和水，反应后溶液总质量减少，故D

错误。

故选：C»

根据能发生化学反应且反应后溶液质量减小，结合复分解反应发生的条件，若两种物质

相互交换成分，有沉淀、或气体或水生成，则能发生化学反应来进行分析。

本题主要考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，复分解反应的条件等，明确物

质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键。

12.【答案】C

【解析】解：由微观过程图和质量守恒定律可知，反应的方程式应该是：4NH3+

3O2—2N2+6H2。。

A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换

反应，故说法正确；

B、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故说法正确；

C、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：(28x2)：(18x6)=14：27,故说

法错误；

D、反应前后，氢元素均存在于化合物中，氢元素的化合价没有改变，故说法正确。

故选：Co

观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判

断有关的问题。

本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信

息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得

信息与处理信息的能力。

13.【答案】D

【解析】解：A、高镒酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，随着反应的进

行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0,故选项图象错误。

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B、向一定质量的饱和石灰水中加入少量CaO,氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质

量会减少，所以溶质质量会减少，而不是和原来相等，故选项图象错误。

C、氢氧化钠溶液稀释，溶液不会变为酸性，pH不会小于7,故选项图象错误。

D、盐酸中加入AgNOs溶液反应生成氯化银白色沉淀，稀盐酸反应完全后，沉淀质量不

变，故选项图象正确。

故选：Do

A、根据高锌酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化镭和氧气，进行分析判断；

B、根据氧化钙与水的反应解答；

C、根据碱溶液的稀释解答；

D、根据盐酸和AgNOs溶液反应生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，据此分析。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,

正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，

进而确定正确的图象。

14.【答案】A

【解析】解：根据题意可以知道生成的40g白色沉淀为碳酸钙，设生成40g碳酸钙需要

二氧化碳的质量为X。

C02+Ca(OH)2=H20+CaCO3I

44100

x40g

44_x

100-40g

x=17.6g

氧化物中氧元素的质量为17.6gx"x100%=6.4g

则原固体混合物中含Fe和Cu的元素质量之和为24g-6.4g=17.6g。

故选：Ao

根据反应方程式判断CO2中的。原子来源于CO和金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的

质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量。

本题考查混合物的质量计算，题目难度适中，注意从元素质量守恒的角度分析。

15.【答案】铝维生素离子

【解析】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，

其中含量最多的金属元素是铝元素。

蔬菜中富含的营养素是维生素。

硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成。

故答案为：

铝；维生素；离子。

根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类，进行分析解答。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，

进行分析解答。

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，

气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离

子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答。

本题难度不大，了解各种营养素的生理功能与食物来源、地壳中元素含量、常见物质的

微观构成等是正确解答本题的关键。

16.【答案】调大降低可燃物的温度至着火点以下

【解析】解：天然气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成

的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧。用水灭火时，主要是水蒸发能

收大量的热，能降低可燃物的温度至着火点以下。

故答案为：调大；降低可燃物的温度至着火点以下。

燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，再结合灭火

的方法来分析解答。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也

是重要的中考热点。

17.【答案】氧气和水Fe2O3+6HC1=2FeCI3+3H2OC02

【解析】解：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸

除铁锈是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=

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2FeCl3+3H2O；反应前(M除外)有2Cu、30、2H,反应后有2Cu、50、2H、1C,根据

化学反应前前后各种原子个数相等，则M的化学式为CO2。

故答案为：氧气和水;Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H20；C021)

根据铁生锈条件、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水及化学反应前前后各种原子个数相

等分析。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

18.【答案】不饱和=40

【解析】解：(l)tJC时，若KNO3溶液中溶质与溶剂的质量比为1：8,则该溶液属于不

饱和溶液，因为该温度下，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=20g：100g=1：5；故

答案为：不饱和；

(2)t2℃时，KNC)3和NaCl的饱和溶液中溶质质量分数关系为：KNO3=NaCl,因为该温

度下，它们有交点；故答案为：=;

(3)tJC|各60gKNC)3的饱和溶液稀释成10%,设需加水的质量为x,60gx^=(60g+

x)x10%,x=40g；故答案为：40。

根据题目信息和溶解度曲线可知：NaCl和KNO3两种固体物质的溶解度，都是随温度升

高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；

(1)判断溶液的状态；

(2)交点的含义；

(3)有关的计算要正确。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了

有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空

题中。

19.【答案】NaOHCO?+2NaOH=Na2cO3+电0酸

【解析】解：甲、乙、丙、丁属于四种不同类别的化合物，甲是炉具清洁剂的主要成分，

所以甲是氢氧化钠，丙是生活中一种常见的盐，其水溶液显碱性，所以丙是碳酸钠，乙

和碳酸钠可以相互转化，乙会与氢氧化钠反应，所以乙是二氧化碳，丁会与氢氧化钠、

碳酸钠反应，所以丁是酸，可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以甲的化学式为NaOH；

乙转化为丙的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：co2+

2NaOH=Na2cO3+H2O;丁所属的物质类别为酸。

故答案为：NaOH；CO?+2NaOH=Na2cO3+H2O；酸。

根据甲、乙、丙、丁属于四种不同类别的化合物，甲是炉具清洁剂的主要成分，所以甲

是氢氧化钠，丙是生活中一种常见的盐，其水溶液显碱性，所以丙是碳酸钠，乙和碳酸

钠可以相互转化，乙会与氢氧化钠反应，所以乙是二氧化碳，丁会与氢氧化钠、碳酸钠

反应，所以丁是酸，可以是盐酸，然后将推出的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

,点燃

20.【答案】3：103CH4+502—2C0+C02+6H2O

【解析】解：假设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素100gX

36%=36g,根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g,则甲烷的质量为

豆哀菽=48g,甲烷中氢元素的质量为48g-36g=12g,所以生成水的质量为与藏=

1618

108g；所以反应前混合气的质量为100g+108g=208g。

则氧气的质量=208g-48g=160gc

则反应前CH4和O2的质量比为48g：160g=3：10；

化学方程式中，甲烷与氧气的化学计量数之比为：（膏）：（翳）=3：5。

占燃

则该反应的化学方程式为：3CH4+5O2—2C0+C02+6H20-

故答案为：3：10；3CH4+5O2—2C0+C02+6H20°

假设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素100gx36%=36g,其

中氧元素和氢元素的质量为100g-36g=64g,根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的

质量为36g,可以求解甲烷的质量。

本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质

量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目，培养学生的创新和逆向思维能力。

21.【答案】燃烧产物是水，无污染（或热值高等）分子间有间隔，气体受压后，分子间

的间隔变小

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【解析】解：(1)获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水(或)水分解生成H2,原料丰

富；氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原

料丰富(来源广)、燃烧时放出热量多(热值高)、生成物不会污染环境。

(2)加压时氢气能被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。

故答案为：

(1)燃烧产物是水，无污染(或热值高等)；

(2)分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。

(1)根据氢能源的优点，进行分析解答。

(2)根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运

动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同

不不”，结合事实进行分析解答。

本题难度不大，了解氢能源的优点、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

MnO2

22.【答案】2H2。2-^2出0+02TAC试管内液面上升，试管内溶液变红

【解析】解：(1)B装置是固液不加热型装置，选择过氧化氢溶液和二氧化镒制氧气，过

MnO?

氧化氢在二氧化镭的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为：2%。2-2也0+

O2T；

(2)①实验室可通过加热氯化镂和熟石灰的固体混合物制取氨气，反应物为固体，需要

加热，选择A为发生装置，氨气的密度小于空气，极易溶于水，选择向下排空气法收集，

故选择C；

②氨气极易溶于水，试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，氨水显碱性，使

酚酷溶液变红，所以现象是试管内液面上升，试管内溶液变红。

故答案为：

MnO2

(1)2H2O2^-2H2O+02T；

(2)①AC；②试管内液面上升，试管内溶液变红。

(1)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；

(2)①根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择

发生装置和收集装置；

②氨气极易溶于水，试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，氨水显碱性，使

酚醐溶液变红。

通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会

根据实验现象做出正确的判断和分析。

23.【答案】NaOH+HC1=NaCl+H20氢离子

【解析】解：(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式NaOH+HCl=

NaCl+H20；

(2)NaOH与HQ发生了中和反应，在a点时，其溶液pH=7,说明NaOH与HQ恰好反应完

全；在b点时，pH<7,说明溶液中盐酸加过量了，溶液中溶质有NaCl、HC1,溶液呈酸

性，可以使紫色石蕊溶液变红，则使石蕊溶液变红的离子是氢离子。

故答案为：(l)NaOH+HCI=NaCl+H20；

(2)氢离子。

(1)根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，写出反应方程式；

(2)根依据曲线b点的酸碱性分析出滴加紫色石蕊溶液的现象。

本题主要考查酸碱的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。要求思维缜密，逻辑推理能力强。

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