北京市中考化学专题复习案专题八酸碱盐

专题八酸碱盐专题导语：酸碱盐是北京中考化学试卷中的“老大”，除物质组成和分析题、探究性实验题外，还占有10分左右。这个专题主要是讲酸碱盐在选择题和部分填空题中的考查形式和内容。题型的特点是：酸碱盐这部分知识考查的难度和考查内容的梯度变化也是很明显的，题目整体属于中档或中档偏难题。选择题中有2-3道题涉及酸碱盐的考点，为简单题和中档题。填空题在生活现象解释题和生产实际分析题中出现，通常是简单题或中档题，往往和化合价、化学方程式的书写相结合；在实验原理分析题中出现，通常难度较大，通常和气压变化相结合。解题策略：针对较难题，要注重审题，将关键词画圈，根据题意，分析新的情境、新的模型，只要对酸碱盐物质的性质非常了解，就能提取所学知识来解决具体问题。专题教学策略：酸碱盐这部分知识是历年中考的最重要的考查点。两酸（稀盐酸、稀硫酸）、两碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、两盐（碳酸钠、碳酸钙）的俗称、性质和用途都是常考的点，需要学生对这些知识熟记于心，才能运用自如。那么，这就需要我们在平时复习时真正做到分化难点、逐步突破、抓住重点、以点带面。帮助学生理解记忆酸碱盐的定义、性质、用途以及复分解反应的定义，并学会迁移知识解决具体问题。专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前精选试题，明确授课流程。第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，可以是画思维导图回顾知识，也可以听写，也可以是学生复述等等，根据学生的实际来复习即可。酸碱盐部分的方程式是所有方程式中最重要的，也考试频次最高的，烂熟于心，方能做题。第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正，并总结常考知识点，填入我的记录空间，以便课后复习使用。第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。值得注意的是限时训练前可以先让学生分类默写酸碱盐的化学方程式，完全熟悉后再练习。第五步，回顾总结，最好让学生自己来总结常考的知识点及常见题型，这样有助于学生养成归纳总结的习惯。课后作业根据学生实际情况，选留30-60分钟题即可，并提醒学生先回顾后做题。学习目标：1.认识酸、碱的腐蚀性。2.知识盐酸和硫酸的主要性质和用途。3.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。4.用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。5.能用pH试剂和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。6.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的应用。7.知道一些常见化肥的名称和作用。方法突破：1.常见题型选择题：考查物质的性质、用途填空题：考查酸碱中和实验和解释生活中的常见现象2.解题要点①注意不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中加入酚酞试剂，溶液变红，在滴加酸的过程中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。②发生中和反应时，会放出热量，需要根据题意考虑是否需要说明中和反应放热这一现象。③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应，所以填写基本反应类型时要写复分解反应。④注意酸碱指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。⑤注意根据酸碱指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸碱性，如Na2CO3溶液显碱性。⑥pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。⑦不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，那样会污染试剂。⑧食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，是一种碳酸盐。⑨注意当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀或气体以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。3.必备知识（课本知识）考点1浓盐酸、浓硫酸的性质①浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成______，有腐蚀性。②浓硫酸易溶于水，具有________性、________性、腐蚀性。[注意]a.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。b.由于浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂。c.敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。考点2稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途由于盐酸、硫酸的水溶液能解离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞________紫色石蕊溶液变______无色酚酞______②与活泼金属反应生成氢气Zn＋____HCl=_______Fe＋____HCl=_______Zn＋H2SO4=_______Fe＋H2SO4=________③与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋____HCl=________Fe2O3＋__H2SO4=______④与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl=__________NaOH＋H2SO4=______⑤跟某些盐的反应CaCO3＋___HCl=________H2SO4＋Na2CO3=______用途化工产品、除锈；胃液含有盐酸，可帮助消化化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油[注意]浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。考点3氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，________溶于水并放出大量热。易吸收水分而________，有很强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。[注意]①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：CaO＋H2O=__________考点4氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______②与非金属氧化物反应___NaOH＋CO2=__________NaOH＋SO2=________CO2＋Ca(OH)2=SO2＋Ca(OH)2=_____③与酸反应生成盐和水__NaOH＋H2SO4=_______Ca(OH)2＋__HCl=____④与某些盐反应__NaOH＋CuSO4=________Ca(OH)2＋Na2CO3=_____用途制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污常用于建筑材料考点5中和反应的概念和对反应实质的探究酸和碱作用生成______和______的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸中解离出的H+与碱中解离出的OH-反应生成水：H+＋OH-=H2O。考点6中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等。考点7生活中常见的盐名称化学式俗称及主要成分主要用途氯化钠________食盐的主要成分作调味品；配制生理盐水；工业上作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠等碳酸钠________纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠________小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂碳酸钙________石灰石、大理石的主要成分石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳，碳酸钙也可用作补钙剂考点8酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________、________或______生成时，复分解反应才能发生。考点9化肥的种类及作用种类常用化肥作用氮肥尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)促进作物茎、叶的生长茂盛、叶色浓绿(叶)磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙促进根系发达，增强抗寒、抗旱能力(根)钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)促进作物生长健壮，茎秆粗硬(茎)复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)同时供给几种养分，有效成分高题型分类：题型1：酸碱盐的性质例1.下列物质露置于空气中，质量会减小的是()A.浓硫酸B.氢氧化钠C.浓盐酸D.氯化钠练习1.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是()A.浓硫酸B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钠溶液题型2：酸碱盐的实验原理分析例2.如图所示。若在试剂瓶中放入某种物质，先滴加滴管1中液体后，小气球变鼓，再滴加滴管2中液体后，小气球又变瘪。下列与所描述现象相符的一组是()试剂瓶中的物质滴管中的物质滴管1滴管2A冰水稀硫酸B稀盐酸碳酸氢钠溶液浓硫酸C生石灰水稀盐酸D二氧化碳氢氧化钠溶液稀盐酸练习2：实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是()A.浓硫酸变稀与空气中的水蒸气有关B.氢氧化钠固体潮解与空气中的水蒸气有关C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关题型3：酸碱中和例3.图所示图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。据图回答问题。(1)进行该反应的实验操作是按照以图所示________(填“甲”或“乙”)进行，烧杯中溶液的颜色变化是________________________。(2)所发生的中和反应的化学方程式为____________________________________。(3)曲线上C点表示_____________________________。(4)图Ⅲ所示是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是____________________________。练习3.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。图表示向盛有10mL甲的稀溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题。(1)甲是_________溶液；滴有少量紫色石蕊试剂的甲溶液呈________色。(2)当加入乙溶液的体积为________mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。(3)当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是(指示剂除外)________________________。题型4：中和反应的应用例4.中和反应在日常生产和生活中有广泛的作用，下列做法应用了中和反应的原理的是()A.生石灰作食品干燥剂B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸C.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水D.用熟石灰和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液练习4.图表示的是一些物质在常温下的近似pH。下列有关这些物质的说法正确的是()A.苹果汁的酸性大于酸雨的酸性B.厨房清洁剂的碱性小于小苏打水的碱性C.小苏打水不能用于治疗胃酸过多D.酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳题型5：化肥例5.草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于()A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥题型6：酸碱盐的鉴别、除杂例6.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是()选项实验目的实验操作A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解B鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加Na2CO3溶液C除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸D除去CO2中的CO通入足量NaOH溶液练习5.向Na2CO3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。下列推测合理的是()A.Na2CO3跟稀盐酸不反应B.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体C.稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑D.Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl我的记录空间指导学生记录易错点、重难点以及规律方法、心得体会等等。核心演练：1．（2016•昌平区二模）能用于治疗胃酸过多症的物质是（）A．蔗糖 B．食盐 C．食醋 D．小苏打2．猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断．有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为：肉类新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定3．（2016•房山区二模）小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见右图）汁液所显示的颜色，记录如下．pH12～34～67～9101112～14颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（）A．水 B．食盐溶液 C．硫酸溶液 D．氢氧化钠溶液4．（2016•海淀区二模）下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）A． B． C． D．5．（2016•北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A．柠檬汁（2﹣3） B．橘子汁（3﹣4） C．西瓜汁（5﹣6） D．牙膏（8﹣9）6．（2016•石景山区一模）浓盐酸敞口放置一段时间后，将会（）A．质量变小 B．质量变大 C．质量不变 D．质量分数变大7．（2016•北京）下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（）A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢8．（2016•海淀区二模）下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程，其中正确的是（）A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量9．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）A．纯碱 B．火碱 C．熟石灰 D．小苏打10．修缮长城使用了氢氧化钙，其俗称是（）A．熟石灰 B．纯碱 C．烧碱 D．火碱11．（2016•房山区一模）下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．食盐 B．烧碱 C．大理石 D．熟石灰12．向盛有某液体的烧杯中逐滴加入x溶液至过量（如图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）烧杯中的物质x溶液AH2SO4和CuSO4溶液NaOH溶液BNaHCO3和NaCl溶液稀盐酸C镁铝合金稀盐酸D稀盐酸和稀硫酸Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D13．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应．图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势．下列说法不正确的是（）A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D．继续向瓶2中注入20mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压14．（2016•丰台区一模）如图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面左高右低，则加入的X、Y分别是（）A．水和氧化钙 B．稀盐酸和镁条C．过氧化氢溶液和二氧化锰 D．氢氧化钠溶液和二氧化碳15．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A． B． C． D．16．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（）A．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻B．向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液C．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图17．（2016•朝阳区一模）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（）A．B．向一定量氯化铜溶液中加入铝C．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉18．取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（）A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质B．该过程中没有化学反应发生C．所有气体分子的运动速率都相同D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色19．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应20．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸21．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质22．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色23．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（）A．测得炉具清洁剂pH=13B．测得厕所清洁剂pH=8C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红24．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（）A．加入稀硫酸后，有气泡生成B．加入稀硫酸后，没有气泡生成C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质D．插入溶液中的铁片表面有红色物质析出25．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量．某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线．下列说法正确的是（）A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小B．b点对应溶液中的溶质为硫酸钠C．c点对应溶液中的溶质种类最少D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大26．“洁厕灵”的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味；而“管道疏通剂”的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻．（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈，但不能长时间浸泡，用化学方程式表示原因、．（2）“漂白精”的有效成分为次氯酸钠（NaClO），可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，则X的化学式为．（3）管道疏通剂疏通管道的原理是：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为．（4）管道疏通剂不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示因，．27．（2016•石景山区二模）不同的清洁剂在使用时有不同的注意事项．（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是．（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触金属表面，例如铁制品，用化学方程式表示其原因．28．化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠能否反应，实验方案如下：实验装置实验步骤及操作实验现象①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起②…无明显现象③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪④向外注射器3澄清石灰水变浑浊（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是．（2）步骤②中的操作是，其目的是证明步骤Ⅰ中装置内的CO2已被完全吸收．（3）步骤④中发生反应的化学方程式为．（4）本实验的结论是．29．化学兴趣小组的同学用如图所示装置做中和反应实验，请按要求回答问题．（1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，此时溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”），用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，当溶液刚好由红色变成色时，恰好完全中和，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为．（2）实验（1）中，某同学又多加了几滴盐酸，这时溶液显性，此时溶液中的溶质为．30．实验小组在室温下将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量溶液温度，结果如图所示．（1）发生反应的化学方程式为；反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量．（2）从A到B的过程中，烧杯内溶液的pH逐渐（填“变大”或“变小”）．（3）到C处时，溶液中溶质是．（4）温度先增大后减小的原因是．31．下表是几种家用清洁剂的有关信息．清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍有效成分HClH2O2NaClO根据上表回答下列问题：①“洁厕灵”（填“能”或“不能”）与碱性清洁剂混用；②“洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是（用化学方程式表示）；③在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是，其反应的化学方程式为．32．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验．已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为．（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是．（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为．（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）．33．以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．名称洗涤灵洁厕灵炉具清洁剂污渍爆炸盐消毒液产品样式有效成分或功能清洗油污盐酸氢氧化钠过碳酸钠消毒（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有的功能．（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是（填字母序号）．a．铁锈b．油渍c．水垢（3）若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应．图中a微粒的化学式为，该反应的基本类型为．（4）“污渍爆炸盐”溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2．若将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为．（5）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液．反应后形成了NaCl和NaClO的溶液，该反应的化学方程式为．实战中考：1．（2016•房山区一模）化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]属于（）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥2．某果农发现其种植的桔树生长迟缓，叶色淡黄．经技术人员诊断，必须追加相应的复合肥料．你认为应选用的复合肥料是（）A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．CO（NH2）2 D．K23．区别下列物质选用的试剂或进行的操作中，不正确的是（）A．碳酸钙和氢氧化钠固体﹣﹣水B．稀盐酸和食盐水﹣﹣无色酚酞溶液C．浓盐酸和水﹣﹣闻气味D．硫酸铜溶液和稀硫酸﹣﹣观察颜色4．下列各选项与右图所示曲线相符的是（）选项横坐标纵坐标A向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量溶液中氢元素的质量B向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量产生气体的质量C向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量生成沉淀的质量D在一定温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量溶液中溶质的质量分数A．A B．B C．C D．D5．电热水壶用久后，内壁附着一层水垢（主要成分为CaCO3）．下列物质中，能用来除去水垢的是（）A．酱油 B．白醋 C．食盐水 D．水6．已知：2Na2S+2H2O+5SO2═4NaHSO3+3S↓．向一定量的Na2S溶液中通入SO2，下列图象表示某些量随SO2质量的变化趋势，其中不正确的是（不考虑SO2与水的反应及SO2的溶解）（）A． B． C． D．7．（2016•顺义区二模）已知反应CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液．下列有关质量关系中，不正确的是（）A． B． C． D．8．（2016•东城区二模）某同学用如图所示装置进行实验．将等浓度、等体积的足量稀盐酸同时加入到分别盛有碳酸氢钠和碳酸钠的烧瓶（大小相同）中．可以观察到的现象：①两只烧瓶中都有气泡冒出；②两只烧瓶中的固体最终全部溶解；③最终气球鼓起程度A大于B；④最终气球鼓起程度B大于A；⑤最终气球鼓起的程度A和B相同．其中正确的是（）A．①④ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③9．（2016秋•顺义区期末）下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A加热一定质量的高锰酸钾固体B向一定量的硝酸钾溶液中加入硝酸钾C向一定量的稀盐酸中加入大理石D向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液A．A B．B C．C D．D10．（2016•西城区二模）日常用品中蕴含着丰富的化学知识．用品小苏打洁厕灵管道通有效成分NaHCO3HClNaOH（1）小苏打溶液显碱性，其pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）洁厕灵和管道通不能混合使用．用化学方程式表示其原因：．（3）小苏打能用于治疗胃酸过多症．用化学方程式表示其原理：．11．（2016东城区一模）静静完成化学老师布置的家庭实验。将紫甘蓝菜叶撕碎，放在不锈钢锅里煮沸3-4min，滤掉叶子，放凉待用。取6只无色透明的一次性塑料杯，分别倒入少量白醋、洁厕剂、苏打水、蒸馏水、洗涤灵和84消毒液6种无色液体，将上述紫色的紫甘蓝汁液分别滴入各杯中，观察溶液颜色并记录如下。溶液白醋洁厕剂苏打水蒸馏水洗涤灵84消毒液滴加紫甘蓝汁后的颜色红色红色蓝色紫色紫色无色（1）下列关于一次性塑料杯的说法正确的是（填字母序号）。A．塑料属于有机合成材料B．废弃塑料应该焚烧处理C．废弃塑料可带来“白色污染”（2）经查阅资料，静静了解到紫甘蓝汁会因为溶液的酸碱性而显示不同的颜色。=1\*GB3①白醋的pH（填“>”、“<”或“=”）7。=2\*GB3②洁厕剂呈（填“酸”或“碱”）性。（3）84消毒液可以漂白某些有色物质，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为。12.（2016西城区二模）日常用品中蕴含着丰富的化学知识。用品小苏打洁厕灵管道通有效成分NaHCO3HClNaOH（1）小苏打溶液显碱性，其pH_____7（填“>”、“=”或“<”）。（2）洁厕灵和管道通不能混合使用。用化学方程式表示其原因：_____。（3）小苏打能用于治疗胃酸过多症。用化学方程式表示其原理：_____。13．（2016海淀区一模）在旁边葡萄园里，果农正在配制波尔多液。（1）果农分别向硫酸铜中加入沸水、生石灰中加入冷水，其中发生反应的化学方程式为。（2）然后将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，边倒边搅拌，即配成波尔多液。这个过程中发生的化学反应为：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+。14．（2016海淀区二模）爸爸用下列用品清洁卫生间。用品①管道疏通剂②洁厕灵③84消毒液有效成分氢氧化钠、铝粉盐酸次氯酸钠（NaClO）（1）在使用①疏通下水道时，爸爸戴上了橡胶手套，原因是NaOH具有。（2）小萌说①与②不能混用，用化学方程式表示原因：（写出一个即可）。（3）小萌爸爸说②与③也不能混用，会生成有毒的氯气。完成该反应的化学方程式。NaClO+2HCl=+H2O+Cl2↑15.（2016朝阳区二模）化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。（1）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_____。（2）右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该反应的实质是_____。（3）为维护食品安全，禁止向面粉中添加过氧化钙（CaO2）作为增白剂。过氧化钙和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式为。16．通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）用稀硫酸除去将铁锈的化学方程式为；反应的现象为，．硫酸的加入方式应“少量多次：因为如果不小心将硫酸加为过量，还会与铁发生的反应（写出此反应的化学方程式）．（2）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是写出盐酸和Mg（OH）2反应的化学方程式。（3）氢氧化钠固体必须密封保存的原因是a.；b.，实验室常来作气体的固体干燥剂，如：干燥（填一种即可）等气体，但不能干燥CO2登酸性气体，原因是（用化学方程式表示）．（4）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和，则发生反应的化学方程式为：．（5）农村学校运动场跑道线常用材料是称作熟石灰的物质，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：．实验室也常用它来检验CO2的存在，化学方程式为．盛该溶液的试剂瓶时间长了，试剂瓶内壁会生成一层白膜，这“白膜”的化学式是，因“白膜”不溶于水，所以不能用水冲洗，应先用稀盐酸清洗，再用水清洗．17．化学小组同学利用如图装置（固定装置略）按如下操作进行实验，研究酸、碱、盐的性质．玻璃管中盛有氢氧化钠固体，锥形瓶中充满二氧化碳气体．已知：碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应．实验步骤如下：步骤1：关闭K2，从分液漏斗中加入少量的稀盐酸后关闭K1，观察到上面气球鼓起．甲同学认为气球鼓起是由于反应放热引起的，由此证明酸和碱能发生反应．请判断甲的说法是否合理并说明理由．步骤2：同时打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶．并用清水冲洗玻璃管；关闭K2，一段时间后，锥形瓶内气球鼓起，原因是（用化学方程式表示）．步骤3：关闭K2，向玻璃管中加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，再从分液漏斗中加入一定量的稀盐酸，观察到现象，证明酸和碱能反应．步骤4：打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶中，关闭K2，观察到锥形瓶中产生了大量气泡，气球变瘪，最终得到澄清溶液．请设计实验证明所得澄清溶液中溶质的组成．18．某班多个化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验．（1）小明组反应后A中溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）；小红组做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释变无色的反应的实质．（2）小红组做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）．B实验全过程的操作及现象．请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式．（3）实验结束后，小军将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问．[提出问题]大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl[实验验证]取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线．[实验结论]如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为；如果观察到，则废液中的溶质为．19．如图所示，向充满干燥的CO2气体的烧瓶中，第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为，原因是，反应的化学方程式为；第二次再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化为，其原因是（用化学方程式表示）．20．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）．已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液．请依据试验回答问题：（1）B中溶液是．（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反应的化学方程式为．（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为．（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡．①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：．②最终所得溶液中溶质的组成为（写出所有可能）．21．现有失去标签的5种无色溶液，分别是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，任取其中的4种贴上A、B、C、D标签，进行如下实验．（1）依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．则C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为；A溶液中发生反应的化学方程式为．（2）取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．则B是．（3）同学们认为实验（1）反应后的D溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明．22.A~F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、S、Na、Ca中的2~3种元素组成。（1）A为气体，是常用的灭火剂，则A的化学式为。（2）A与B组成元素相同，写出B转化为A的化学方程式。（3）C与D两种物质间能发生中和反应，且C的相对分子质量大于D的相对分子质量，则D的化学式为。（4）E常用于改良酸性土壤，F为A与D反应的生成物，则F的俗称为；取E与F反应后的溶液，滴加C物质，一段时间后有气体产生，再滴加无色酚酞，溶液仍为无色，此时溶液中的溶质是（写出所有可能，除酚酞外）。23．A~F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成。（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式。（2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为。（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。取D溶液进行实验，操作及部分现象如下图所示。D与F反应的化学方程式为。（4）从上述物质中任选2种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质。现象物质气球变鼓，一段时间后恢复原状气球变鼓，一段时间后不恢复原状液体固体24.利用右图所示装置进行如下实验。（1）打开图1中的K，无明显现象。为了使溶液喷入烧瓶（见图2），应该进行的操作是______，反应的化学方程式是______。（2）为了确定反应后溶液A的组成，进行如下实验。已知：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl；CaCl2溶液呈中性；Na2CO3溶液呈碱性。①取少量溶液A，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红。下列有关溶液A的说法正确的是______（填字母序号）。a.溶液呈碱性b.溶质一定含氢氧化钠c.溶质一定含碳酸钠d.溶质可能含氢氧化钠②向①中所得溶液加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则溶液A中含有的溶质是______。25.下列字母A-H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中的2-3种元素组成。（1）A俗称生石灰，则A是。A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是。（2）B与C在溶液中发生的中和反应可表示为：B+C→D+E，其中D是食盐的主要成分，E是水。能证明B、C恰好完全反应，可选用的试剂是（填字母序号）。A．石蕊溶液B．酚酞溶液C．酚酞溶液和锌粒D．pH试纸（3）F能与B反应，G能与C反应生成H，且F与G反应生成白色沉淀。写出F与H反应的化学方程式。26.已知A、B、C是初中化学常见物质，其水溶液均为无色。（1）取少量A的溶液于试管中，向其中加入适量黑色粉末，溶液冒出大量气泡，经检验该气体有助燃性，则反应的化学方程式为。（2）B是一种常见的酸，取少量B的溶液于试管中，向其中加入适量白色固体，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则白色固体中一定含有的元素是（填元素符号）。（3）C是小苏打，取少量C的溶液于试管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。①滤液中的溶质可能是（填化学式，写出一种可能的情况即可）。②加盐酸后一定发生的反应的化学方程式为。③若要确定滤液中的溶质，下列实验方案可行的是（填字母序号）。A.取少量滤液于试管中，滴加酚酞，观察溶液是否变红B.取少量滤液于试管中，向其中通入CO2气体，观察是否有白色沉淀产生C.取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀产生参考答案题型分类：例1.解析：本题考查几种重要酸碱盐的特性，即：A.浓硫酸(吸水性，质量增大)；B.氢氧化钠(吸水易潮解，质量增大)；C.浓盐酸(挥发性，质量减小)。答案：C练习1：B例2.解析：本题目考查的关于气压差的问题。气压变大的原因主要有产生气体(如实验室制取氧气、酸与碳酸盐反应产生二氧化碳等)、放出热量(金属与酸反应、生石灰与水反应放热、氢氧化钠和浓硫酸遇水放热等)；气压变小的原因主要有消耗气体(氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氯化氢气体溶于水等)；吸收热量(硝酸铵固体溶于水吸热)。本题中“……，小气球变鼓，再滴加滴管2中液体后，小气球又变瘪”可知“集气瓶的气压先变小，后变大”。答案：D练习2：D例3.解析：本题考查对中和反应及对溶液酸碱度pH的正确理解。由于原溶液pH＞7，呈碱性，所以是将盐酸加入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中。答案：（1）乙由红色变为无色（2）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O（3）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（4）H+和OH-结合生成H2O分子练习3：（1）氢氧化钠蓝（2）9（3）NaCl和HCl例4.解析：中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水。答案：B练习4：A例5.解析：氮、磷、钾三种元素中只含钾元素的盐属于钾肥；只含氮元素的盐属于氮肥；只含磷元素的盐属于磷肥；含有两种或两种以上营养素的肥料叫做复合肥。答案：A例6.解析：NaCl和Na2CO3加水均能溶于水，无法通过加水溶解来检验；CaO和CaCO3都可与酸反应；CO2能与NaOH溶液反应而CO不能，若加入NaOH溶液不仅没有把CO除去，反而除去了CO2；NaOH和Na2CO3溶液不反应，而Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液反应会产生白色沉淀，所以选项B正确。答案：B练习5：D核心演练：1．D2．B3．D4．A5．D6．A7．A8．B9．B10．A11．D12．A13．D14．D15．D16．D17．D18．A19.D20．A21．A22．C23．B24．D25．C26．（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）H2O；（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．27．（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．28．（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振荡）；（3）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）CO2能和NaOH反应．29．（1）＞无NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）酸；HCl、NaCl、酚酞30．（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；放出