化学四大平衡练习题

化学四大平衡小练习一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），下列物理量不能确定达到平衡状态的是（

）A．各物质的浓度不随时间变化B．容器的压强不再变化C．B的生成速率和D的生成速率为3∶1D．混合气体的密度不再变化下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（

）

A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（

）A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C．向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]D．配制0.10mol/LNaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大4.下列叙述中正确的是（）A.

在0.1

mol/L的醋酸中，c（H+）＜c（CH3COO-）B.

在0.1

mol/L

的NH4C1溶液中，c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）C.

25℃时，10mL0.02

mol/L的HC1溶液与10

mL0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20

mL，则溶液的pH为12D.

0.1

mol/L的某二元弱酸的钠盐NaHA溶液的pH为5，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）5.下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka

·Kh6.已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T（K）9381100K0.680.40

①写出该反应平衡常数的表达式__________。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是

；

将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是

（填编号）。

A．HCN

B．HClO

C．C6H5OH

D．CH3COOH

E．H2CO3

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是

（填编号）。

A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为

（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于

；要使0.2mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为

。7.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______________________________________________。

（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：

______________________________________________________________________________；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：____________________________________________________________。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加_____________________，目的是______________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________________________________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10

25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL

0.2mol·L-1AgNO3溶液中③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中④100mL0.1mol·L-1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为____________mol·L-1。8.（1）粗制的CuCl2•2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是______．

A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3

（2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．试计算

①将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．

②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______．

（3）调整溶液的pH可选用下列中的______．

A．NaOH（aq）B．NH3•H2OC．CuO粉末D．Cu（OH）2悬浊液E．Cu2（OH）2CO3（s）9.已知CH3COONH4溶液呈中性，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．

甲同学的解释是：Mg（OH）2（S）==Mg2+（aq）+2OH-（aq）

…①

NH4++H2O==NH3?H2O+H+…②

H++OH-═H2O

…③

由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）==Mg2++2OH-

…①

NH4++OH-==NH3?H2O

…②

由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）．

A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3?H2O

（2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理

（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式

．答案：1-5.BDDCC6.⑴

①k=

；②减小；增大

⑵

①CO32－；②D；C；③

CD；④2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO。⑶5；6。7.(1)c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

（2）H