2024届陕西省汉中市名校高三上学期第一次质量检测化学试题（解析版）

汉中市名校2024届高三上学期第一次质量检测化学试题(卷)说明：本试卷分试题和答题卷两部分。分值100分，时间90分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卷位置。2、选择题选出答案后，在答题卷上把正确答案的圈号涂黑，不能答在试题部分。3、考试结束后，只需将答题卷交回。相对原子量：H-1C-12Fe-56N-14Mn-55Cl-35.5Ca-40第I卷选择题(共42分)一、选择题(每小题只有一个答案正确。每小题3分，共42分)。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射2.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实解释A漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B纸浆、草帽用SO2漂白SO2具有漂白性C碳酸钠可用于去除餐具的油污碳酸钠溶液显碱性可使油污水解为水溶性物质D氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记HF与SiO2反应A.A B.B C.C D.D3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NAB.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NAC.的H2SO4溶液中的数目为0.02NAD.异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA4.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.硫化钠溶液出现浑浊颜色变深：2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH-B.溴水颜色逐渐褪去：4Br2+4H2O=HBrO4+7HBrC.用稀HNO3溶解铜：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑＋4H2OD.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓5.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是A.氢化物的沸点Z<YB.原子半径大小为X>Y>ZC.Q的氧化物是两性氧化物D.W与X的化合物为极性分子6.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛7.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥8.有机化合物甲、乙、丙存在以下转化关系：下列说法正确的是A.丙的分子式为C13H10O2 B.1mol甲可与3molH2发生反应C.甲、乙、丙都能与Na2CO3溶液反应 D.乙中所有碳原子不可能在同一平面上9.实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D10.取一定体积两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是选项试剂①试剂②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液A.A B.B C.C D.D11.某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是A.“焙烧”中产生 B.滤渣的主要成分为C.滤液①中元素主要存在形式为 D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用12.工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是A.制备高纯硅的反应方程式为B.SiO2+2CSi+2CO↑反应中生成1molSi转移4mol电子C.SiHCl3中H元素化合价+1D.原料气H2应充分去除水和氧气13.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是A.Ag作原电池负极B.电子由Pt经活性炭流向AgC.Pt表面发生的电极反应：D.每消耗11.2L的O2，最多去除1molCl-14.25℃时，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A.B点对应的溶液pH=7 B.D点对应的V2=20mLC.D点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+) D.C点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)第II卷非选择题(共58分)二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。15.对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如图：+MnO2常温条件下的有关数据如表所示：相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3颜色水溶性对氯甲苯126.57.51621.07无色难溶对氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶对氯苯甲酸钾194.5具有盐的通性，属于可溶性盐实验步骤：在装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。回答下列问题：（1）装置A的名称是____，根据上述实验药品的用量，该装置的最适宜规格为____(填标号)。A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL（2）在装置中仪器B的作用是____。（3）控制温度为93℃左右的方法是____。（4）滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是____。（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是____，判断滤渣洗干净的操作和现象是____。（6）本实验的产率是____(保留3位有效数字)。16.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.269沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）为了加快溶浸效果，可采取的措施有_______(任写一条)；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_______。（3）滤渣2除了含有Al(OH)3还含有_______。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_______。（5）写出“沉锰”的离子方程式_______。（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_______。17.NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，以NOx为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。（1）通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=bkJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(1)△H=ckJ·mol-1。则催化还原反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=____。（2）可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为NH4NO3，其工作原理如图，M极接电源的____极，N极的电极反应式为____。（3）汽车尾气中的NO、以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=akJ·mol-1，在500℃时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：①下列描述能说明反应达到平衡状态的是____。A.v(CO)正=2v(N2)逆B.体系中混合气体密度不变C.体系中NO、CO的浓度相等D.混合气体的平均相对分子质量不变E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2②2min时NO的转化率为____。③500℃时的平衡常数Kp=____Mpa-1.(Kp为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。若在4min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a____0(填“大于”“小于”或“等于”)。(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。【物质结构与性质】18.由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：其中能量最低的是_______(填字母)。（2）C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；H2S的键角比H2O的键角_______(填“大”或“小”)（3）铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。①lmol三氮唑中所含σ键的数目为_______mol；碳原子杂化方式是_______；②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是_______。（4）近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：钙钛矿的化学式为_______，该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是_______cm(已知晶胞参数为anm)。【有机化学基础】19.医药领域作用很大的某有机物的合成路线如下：请回答下问题（1）化合物A命名为_______。（2）B分子所含含氧官能团的名称为_______。（3）B→C的有机反应类型为_______。（4）写出D→E的化学反应方程式_______。（5）E～G中，含手性碳原子的化合物有_______(填字母)。（6）E→F反应所用的化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式_______，化合物X的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为_______，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为_______(写结构简式)。（7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中写出路线流程图_______。

汉中市名校2024届高三上学期第一次质量检测化学试题(卷)答案解析说明：本试卷分试题和答题卷两部分。分值100分，时间90分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卷位置。2、选择题选出答案后，在答题卷上把正确答案的圈号涂黑，不能答在试题部分。3、考试结束后，只需将答题卷交回。相对原子量：H-1C-12Fe-56N-14Mn-55Cl-35.5Ca-40第I卷选择题(共42分)一、选择题(每小题只有一个答案正确。每小题3分，共42分)。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射【答案】D【解析】【详解】A．熟石膏为2CaSO4·H2O，故A错误；B．明矾具有净水作用，明矾不具有强氧化性，不具有消毒能力，故B错误；C．蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发恒反应使原有的粗浆纤维变为细浆，该过程涉及化学变化，故C错误；D．豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，是利用胶体粒子对管线的散射，故D正确；答案为D。2.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实解释A漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B纸浆、草帽用SO2漂白SO2具有漂白性C碳酸钠可用于去除餐具的油污碳酸钠溶液显碱性可使油污水解为水溶性物质D氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记HF与SiO2反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．漂白粉在空气中久置变质，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为氯化氢和氧气，故A错误；B．SO2具有漂白性，所以用二氧化硫漂白纸浆和草帽，故B正确；C．碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下油污水解为水溶性物质，所以用碳酸钠除餐具的油污，故C正确；D．HF与SiO2反应生成SiF4气体，所以用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；选A。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NAB.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NAC.的H2SO4溶液中的数目为0.02NAD.异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，CO的数目小于1.0NA，A错误；B．标准状况下，SO3为固体，2.24LSO3所含电子的数目远大于4.00NA，B错误；C．H2SO4溶液中的数目为0.01NA，C错误；D．异丁烷为(CH3)3CH，每分子异丁烷含有共价键为13个，异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，D正确；故选D。4.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.硫化钠溶液出现浑浊颜色变深：2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH-B.溴水颜色逐渐褪去：4Br2+4H2O=HBrO4+7HBrC.用稀HNO3溶解铜：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑＋4H2OD.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓【答案】B【解析】【详解】A．S2-容易被氧气氧化成硫单质，其离子方程式为2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH-，故A说法正确；B．HBr、HBrO4为强酸，书写离子方程式时应拆写成离子形式，Br2与水反应：Br2+H2OHBrO+HBr，HBrO分解成HBr，溴水颜色逐渐褪去，故B说法错误；C．稀硝酸具有强氧化性，能与铜反应生成硝酸铜和NO，其离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑＋4H2O，故C说法正确；D．常用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，出现特征蓝色沉淀，旧版人教版上发生3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，新版上书写成Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，故D说法正确；答案为B。5.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是A.氢化物的沸点Z<YB.原子半径大小为X>Y>ZC.Q的氧化物是两性氧化物D.W与X的化合物为极性分子【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，根据L的结构，W核电荷数最小且只形成1根单键，则W为H，X形成4根单键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，则X为C，Y形成2根单键，核电荷数大于C，则Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，则Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，则Q为A1。【详解】A.Z、Y分别为F和O，Z、Y的氢化物为HF和H2O，H2O的沸点大于HF，则氢化物的沸点F<O，故A正确；B.X、Y、Z分别为C、O、F，同周期元素原子序数越大原子半径减小，则原子半径大小为C>O>F，故B正确；C.Q为Al，Q的氧化物是Al2O3，Al2O3为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，故C正确；D.W、X分别为H和C，W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4，属于非极性分子，故D错误；答案选D。6.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛【答案】C【解析】【详解】A．亚硫酸钠变质后生成硫酸钠，加入盐酸，除去SO干扰，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则说明亚硫酸钠被氧化，反之没有被氧化，能达到实验目的，故A不符合题意；B．检验Fe3+，常用KSCN溶液，生成红色络合物，Fe2+如果被氧化成Fe3+，滴入KSCN溶液，溶液会变红，因此本实验能达到实验目的，故B不符合题意；C．澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3溶液均反应生成白色沉淀CaCO3，因此石灰水不能鉴别碳酸钠、碳酸氢钠，故C符合题意；D．乙醇不能与银氨溶液反应，乙醛加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应，能达到实验目的，故D不符合题意；答案为B。7.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥【答案】A【解析】【详解】A．重结晶法是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离的一种方法，不需要使用②③，A错误；B．四氯化碳的沸点较低，且四氯化碳是有毒物质，挥发到环境中造成污染，故用蒸馏的方法分离碘和四氯化碳，需要使用②③⑤⑥，B正确；C．用乙醇制备乙烯时，因测量的是溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下，需要使用③⑤，C正确；D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度需要使用滴定管和锥形瓶：④⑥，D正确；故选A。8.有机化合物甲、乙、丙存以下转化关系：下列说法正确的是A.丙的分子式为C13H10O2 B.1mol甲可与3molH2发生反应C.甲、乙、丙都能与Na2CO3溶液反应 D.乙中所有碳原子不可能在同一平面上【答案】B【解析】【详解】A．丙的分子式为C13H8O2，故A错误；

B．甲含有一个苯环，1mol甲能与3mol的H2加成，故B正确；

C．甲、乙分子中都含有羧基，都能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳和水，丙不含羧基，不能与Na2CO3溶液反应，故C错误；

D．苯环、羰基均是平面结构，乙中的单键可以旋转，故所有碳原子可能在同一平面上，故D错误；

故选：B。9.实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；答案选D。10.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是选项试剂①试剂②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．向氨水中滴加溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；B．向中滴加溶液并振荡，由于开始时过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当过量后，继续滴加沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为;向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；D．向溶液中滴加溶液，溶液立即变为血红色；向溶液中滴加溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；综上所述，本题选D。11.某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是A.“焙烧”中产生 B.滤渣的主要成分为C.滤液①中元素的主要存在形式为 D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用【答案】B【解析】【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。【详解】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确；B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣主要成分为氧化铁，B错误；C．滤液①中元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr元素主要存在形式为，C正确；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确；故选B。12.工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是A.制备高纯硅的反应方程式为B.SiO2+2CSi+2CO↑反应中生成1molSi转移4mol电子C.SiHCl3中H元素化合价+1D.原料气H2应充分去除水和氧气【答案】C【解析】【分析】SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO得到粗硅，粗硅和HCl生成SiHCl3，SiHCl3在高温下和氢气反应生成高纯硅。【详解】A．SiHCl3在高温下和氢气反应生成硅和HCl：，A正确；B．反应中硅元素化合价由+4变为0，则反应中生成1molSi转移4mol电子，B正确；C．SiHCl3中硅元素为+4、氯元素化合价为-1，则H元素化合价为-1，C错误；D．氢气易燃易爆，则原料气H2应充分去除水和氧气，D正确；故选C。13.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是A.Ag作原电池负极B.电子由Pt经活性炭流向AgC.Pt表面发生的电极反应：D.每消耗11.2L的O2，最多去除1molCl-【答案】A【解析】【分析】负载有Pt和Ag的活性炭可以看成是原电池，该原电池可以去除废酸中的Cl-，则电解质为酸性。Pt电极为正极，电极反应为；Ag电极为负极，电极反应为。【详解】A.Ag电极失去电子，作原电池负极，故A正确；B.Pt电极为正极，Ag电极为负极，电子由负极经活性炭流向正极，则电子由Ag经活性炭流向Pt，故B错误；C.电解质“废酸”为酸性，Pt表面发生的电极反应为，故C错误；D.负极电极反应为，正极电极反应为，每消耗标况下11.2L即的O2时，转移电子数为2mol，最多去除2molCl-，D未强调“标况下”，故D错误；答案选A。14.25℃时，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A.B点对应的溶液pH=7 B.D点对应的V2=20mLC.D点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+) D.C点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)【答案】C【解析】【详解】A.B点溶质为NaOH、CH3COONa，溶液呈碱性，pH＞7，A错误；B.二者恰好反应时生成醋酸钠，水的电离程度最大，所以C点对应的V1=20mL，B错误；C.D点溶质为CH3COONa、CH3COOH，溶液呈中性，则对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)，C正确；D.C点恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则对应的溶液中：c(CHCOO-)＜c(Na+)，D错误。答案选C。第II卷非选择题(共58分)二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。15.对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如图：+MnO2常温条件下的有关数据如表所示：相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3颜色水溶性对氯甲苯126.57.51621.07无色难溶对氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶对氯苯甲酸钾194.5具有盐的通性，属于可溶性盐实验步骤：在装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。回答下列问题：（1）装置A的名称是____，根据上述实验药品的用量，该装置的最适宜规格为____(填标号)。A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL（2）在装置中仪器B的作用是____。（3）控制温度为93℃左右的方法是____。（4）滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是____。（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是____，判断滤渣洗干净的操作和现象是____。（6）本实验的产率是____(保留3位有效数字)。【答案】（1）①.三颈烧瓶②.B（2）冷凝回流(或使气化的反应液冷凝)（3）水浴加热（4）产生白色浑浊（5）①.除去对氯苯甲酸中杂质并尽最减小其损耗②.取最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸、再加BaCl2溶液，无白色浑浊出现（6）90.5%【解析】【小问1详解】仪器A的名称为：三颈烧瓶；三颈烧瓶中溶液体积小于其容积的一半，反应时三颈烧瓶中所加溶液的总体积为：100mL+6mL=106mL，选用三颈烧瓶的容积为250mL即可，故选B；【小问2详解】装置B为球形冷凝管，可以使反应物冷凝回流，提高原料利用率，故作用是：冷凝回流(或使气化的反应液冷凝)；【小问3详解】控制温度为93℃左右的方法是：水浴加热；【小问4详解】滤液中加入稀硫酸酸化，反应生成对氯苯甲酸，因此可观察到的实验现象是产生白色浑浊；【小问5详解】根据对氯苯甲酸在水中微溶，滤渣用冷水进行洗涤，其原因是除去对氯苯甲酸中的杂质并尽量减小其损耗；若沉淀洗涤干净，则表面不存在硫酸根，故：取最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸、再加BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则证明沉淀洗涤干净；【小问6详解】)根据→，6.00mL1.07g/mL的对氯甲苯理论产量为，实际得到7.19g对氯苯甲酸，本实验的产率是。16.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）为了加快溶浸效果，可采取的措施有_______(任写一条)；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_______。（3）滤渣2除了含有Al(OH)3还含有_______。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_______。（5）写出“沉锰”的离子方程式_______。（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_______。【答案】（1）①.将矿物碾碎、加热、增大硫酸的浓度等②.MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（2）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++

Mn2+

+2H2O（3）Fe(OH)3（4）NiS和ZnS（5）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O（6）【解析】【分析】溶浸：加硫酸溶浸，根据问题(1)可知，发生MnO2+MnS+2H2SO4=S+2MnSO4+2H2O，含硅元素物质，如果是二氧化硅，二氧化硅不与稀硫酸反应，作为沉淀沉降出来，如果是硅酸盐，则转化成硅酸沉淀，其余元素转化成相应的离子；氧化：利用MnO2的氧化性将Fe2+氧化成Fe3+；调pH：加入氨水，调节pH，让Al3+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀出来；除杂1：加入Na2S，根据问题(4)可知，该目的是除去Zn2+、Ni2+；除杂2：加入MnF2，该步骤是除去Mg2+；沉锰：加入碳酸氢铵，得到MnCO3沉淀；据此分析解答。【小问1详解】为了加快溶浸效果，可采取的措施有粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高硫酸浓度等；利用二氧化锰的氧化性将MnS氧化成S单质，其反应方程式为MnO2+MnS+2H2SO4=S+2MnSO4+2H2O；故答案为粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高硫酸浓度等；MnO2+MnS+2H2SO4=S+2MnSO4+2H2O；【小问2详解】利用MnO2的氧化性将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；故答案为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；【小问3详解】根据流程以及表中数据可知，调pH，使Al3+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀出来，滤渣2成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案为Fe(OH)3；【小问4详解】除杂1的目的是Zn2+、Ni2+，则滤渣3的主要成分是NiS、ZnS，故答案为NiS、ZnS；【小问5详解】加入碳酸氢铵，生成碳酸锰沉淀，其离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；故答案为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；【小问6详解】利用化合价代数和为0，得出1+2x+3y+4z=4，将x=y=代入，推出z=；故答案为。17.NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，以NOx为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。（1）通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=bkJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(1)△H=ckJ·mol-1。则催化还原反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=____。（2）可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为NH4NO3，其工作原理如图，M极接电源的____极，N极的电极反应式为____。（3）汽车尾气中的NO、以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=akJ·mol-1，在500℃时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：①下列描述能说明反应达到平衡状态的是____。A.v(CO)正=2v(N2)逆B.体系中混合气体密度不变C.体系中NO、CO的浓度相等D.混合气体的平均相对分子质量不变E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2②2min时NO的转化率为____。③500℃时的平衡常数Kp=____Mpa-1.(Kp为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。若在4min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a____0(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】（1）（2）①.负②.NO-3e-+2H2O=NO+4H+（3）①.AD②.80%③.64④.＜【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，将②-①-2×③得到热化学方程式：，故答案为：；【小问2详解】电解NO制备NH4NO3，由图可知N为阳极，反应为：，则M为阴极，与电源的负极相连，故答案为：负；；【小问3详解】①A．由反应可知，当，说明反应达到平衡，A项正确；B．体积不变，反应体系都是气体，混合气体的质量始终不变，从反应开始到平衡，密度始终不变，体系中混合气体密度不变不能说明反应达到平衡，B项错误；C．体系中NO、CO的浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C项错误；D．气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，D项正确；E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2，正逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡，E项错误；故答案为：AD；②向体积不变的密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时存在：2min时，总压是4Mpa，0min时，总压是5Mpa，则=，解得x=4，NO的转化率为=80%，故答案为：80%；③由②可知，平衡时分压p(NO)=Mpa=0.5Mpa，p(CO)=Mpa=0.5Mpa，p(CO2)=Mpa=2Mpa，p(N2)=Mpa=1Mpa，Kp===64；4min时升高温度，Kp减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应是放热反应，△H=akJ/mol<0，故答案为：64；小于。(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。【物质结构与性质】18.由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：其中能量最低的是_______(填字母)。（2）C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；H2S的键角比H2O的键角_______(填“大”或“小”)（3）铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。