2023年人教版初中九年级下册化学第八单元达标测试卷（二）含答案

2023年人教版初中九下化学第八单元达标测试卷（二）含答案

（100分，90分钟）

题号—■二三四总分

得分

可能用到的相对原子质量：0—16Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108

一、选择题（本题包括15小题，1〜10小题每题2分，11〜15小题每题3分，共

35分）

1.铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是（）

A.铁丝织网B.矿石炼铁

C.钢铁生锈D.湿法炼铜

2.下列化学方程式书写正确的是（）

A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2t

:

B.Cu+FeSO,1=CuSO.!+Fe

C.2Mg+O?足星2MgO

D.Fe203+C0^^Fe+C02

3.下列有关金属及合金的说法错误的是（）

A.常温下所有的金属都是固体

B.铁制品在潮湿的空气中易生锈

C.生铁和不锈钢都是金属材料

D.铝片表面易生成致密的氧化膜

4.下列有关合金的叙述正确的是（）

A.焊锡的熔点比纯锡的熔点高

B.合金中至少含有两种金属

C.钢是含碳量在2%〜4.3%的铁合金

D.黄铜的硬度比纯铜的硬度大

5.金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世

界再次展现灿烂华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。

以下有关说法正确的是（）

A.黄色、有金属光泽属于金的物理性质

B.将黄金敲打成面具的过程发生化学变化

C.颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金

D.金较活泼，黄金面具出土后易被氧化

6.金属银（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为Ni+X=Cu+NiSO”，则

下列说法错误的是（）

A.Ni的化合价由0变为+2

B.X的化学式为CuSOi

C.该反应前后原子种类没有发生改变

D.Cu的金属活动性比Ni强

7.铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块,

用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（）

A.金B.银C.铜D.锌

8.归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列选项正确的是（）

鸨、银、汞

A.金属的熔点：由低到高*

0、Si、Al

B.地壳中的元素含量：商多到少*

C()2、。2、N2

C.空气中气体的体积分数：百天到7JU

Al、Zn、Cu

D.金属的活动性顺序：'弱到强*

9.某化学兴趣小组探究金属材料的相关知识后，得出了以下结论，你赞同的是

()

A.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨

B.银的导电性比铜好，所以应用银制作电线

C.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好

D.焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属

10.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设

计，得出的结论不正确的是()

二，氧气晨->十燃氧气

L,铁钉备铁钉卜，铁钉

乳蒸储水留水\

①②③

A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加

B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加

C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加

D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时存在

11.如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说

法错误的是()

A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑

B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加

C.试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成

D.为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置

12.现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入稀硫酸中，只有乙金属表面有

气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中，无明显变化。据此判断三种金属

的活动性由强到弱的顺序是（）

A.甲:＞乙＞丙B.甲:＞丙＞乙

C.乙＞丙＞甲D.丙＞甲＞乙

13.下列现象或事实不能用金属活动性顺序解释的是（）

A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气

B.金属铝比金属锌更耐腐蚀

C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

D.锌粉、铁粉与浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快

14.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，

继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色

滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（）

A.金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag

B.滤渣中可能有金属M

C.滤液中至少含有两种金属化合物

D.滤渣中一定有Ag

15.现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到

一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三

种物质。则滤渣的质量可能是（）

A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g

二、填空题（本题包括4小题，共37分）

16.（12分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。

（1）下列物品中，利用金属导热性的是o

A.铁锅B.铜导线C.铝箔D.黄金饰品

⑵铝制品耐腐蚀的原理是（用化学方程式表

示）o

⑶铁制品表面镀上一层金属格可以起到防锈的目的，原理是

（4）目前世界上最常见、应用很广的金属材料是生铁和钢，它们属于（填

“金属"或''合金”），它们的主要成分相同，都是，但性能不同的

主要原因是。

（5）铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈[主要成分CU2（0H）2C03]O下列物质与

铜制品生锈无关的是（填字母）。

A.N,B.02C.H20D.C02

⑹西汉时期有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理

(7)“沙里淘金”说明金在自然界以(填“单质”或“化合物”)形式

存在。

(8)将一定质量的Zn片加入AgN03>Cu(NOj的混合溶液中，充分反应后过滤，

得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是；若滤液呈蓝

色，则滤液中一定含有的金属化合物有o

17.(8分)金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识

回答下列问题：

⑴铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的

__________________________________________等发生化学反应的过程。

(2)为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层耐腐蚀的金属，但在镀金属之

前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈时盐酸不能过量的原因

是(用化学方程式表示)o

(3)将X、Y、Z三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明

显变化；再把Y、Z分别放入FeSO」溶液中，发现放入Y的FeSCh溶液逐渐变成

无色，而放入Z的FeSO”溶液和Z表面都没有明显变化。根据上述实验判断，

X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是o

(4)磁铁矿(主要成分FesO)是炼铁的一种矿石，写出用磁铁矿炼铁的化学方程

式：，我国是使用“湿

法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：

18.(9分)继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊

桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的铜丝编织而成的金属网。这种镀金铜

丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧,

受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并

济”。

(1)铝能制成细丝，是利用了铝的性。

(2)铝丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质。

(3)我国的铝矿储量非常丰富，用辉矿(MoSj制备铝的过程如下:

高温.氧气、高温_

Mo^MoO,Mo

In

图1

①完成过程I中反应的化学方程式：2Mos2+70,盘遍2MCA+4

②过程H分两个阶段：

图2

第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1。

写出下列化学方程式：

第一阶段o

第二阶段，该反应的基

本反应类型为。

19.(8分)A〜G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉

末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

（1）写出化学式：A；Bo

（2）反应II的化学方程式为o

（3）反应E-G的化学方程式为o

三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）

20.（12分）在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化

铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探

究。请回答下列问题。

【猜想假设】（D黑色粉末是铁粉；（2）黑色粉末是氧化铜粉末；（3）黑色粉

末是铁粉和氧化铜粉末。

【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后

加热充分反应（实验装置如图所示）o

黑色粉末

请填写下表空白：（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）

实验中可能出现的现象结论

猜想⑴成立

猜想⑵__________(填

黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊

“成立”或“不成立”)

猜想⑶成立

【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。

【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却

至室温,继续通入一氧化碳的目的是o

(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是

(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是

21.(10分)某校同学以“比较锦、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。

提供的药品：铁片、铜片、镒片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫

酸镒溶液。

【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下

猜想。

猜想一：镒＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锦；猜想三：O

【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验

方案。

(1)第一组验证猜想一，实验方案是将镒片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现

象。

(2)第二组验证猜想二，实验方案是将镒片放入中，观察现

象。

(3)第三组验证猜想三，实验方案是______________________________________

(只用两个实验)。

【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验

现象是o

【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计做了进一步研究。

为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方

案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙

放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没

有必要做？请说明理由：_________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

四、计算题(本题包括1小题，共6分)

22.(6分)赤铁矿的主要成分是Fe?()3,可用于冶炼铁。有种赤铁矿中FezOs的质

量分数为64%,试计算：

(l)Fe。中铁元素的质量分数为o

(2)用100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？

(计算结果保留两位小数)

参考答案

—*、1.A

2.C点拨：铁与盐酸反应时生成FeCk，而不是FeCk，A错误；Cu的活动性比

Fe弱,Cu不能与FeSO”发生反应,B错误;D中化学方程式未配平。

3.A

4.D点拨：焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，A错误；合金是指在一种金属

中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物，至少含有一种

金属元素，B错误；钢是含碳量在0.03%〜2%的铁合金，C错误；合金的强

度和硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜是铜锌合金，其硬度大于纯铜，D

正确。

5.A6.D7.D8.B9.A

10.B点拨：①和②对比实验说明铁制品锈蚀需要。2；①和③对比实验说明铁

制品锈蚀需要HQ；①②③对比说明HQ和02同时存在，铁发生锈蚀，B不

正确。

11.B点拨：一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁粉和二氧化碳，实验时可

观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，A正确；一氧化碳还原氧化铁生成铁

和二氧化碳，反应后玻璃管中固体物质的质量减少，B错误；二氧化碳可以

使澄清石灰水变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，C

正确；一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，D

正确。

12.C

13.B点拨：铝有较强抗腐蚀性的原因是铝在常温下与氧气反应，使其表面形

成了一层致密的氧化膜。

14.B点拨：M与Cu(NOj溶液混合后得到无色溶液，即M与Cu(NO,能发生反

应，金属活动性M>Cu>Ag,A正确；继续往烧杯中加入AgNOs溶液，过滤后

得到蓝色滤液，可推知Cu与AgNOs发生反应，滤渣中一定有Ag,不含M,B

错误，D正确；滤液中至少含有Cu(NO)和M的硝酸盐，也可能有AgNOs，C

正确。

15.B点拨：由于金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag,Zn、Fe、Cu的混合物加入AgNOs

溶液中，反应的先后顺序是Zn、Fe、Cu,反应后滤渣中有三种物质，即为

Ag、Cu,Fe,Zn全部反应，铜未反应，Fe可能部分反应，也可能未反应。

设Zn完全反应时生成Ag的质量为X。

Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag

65216

6.5gx

65216

TT-=---x=2L6g

6.5gx

设Fe完全反应时生成Ag的质量为八

Fe+2AgNO:i=2Ag+Fe(NOj2

56216

5.6gy

56216

y=21.6g

5.6gy

当铁未反应时固体质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g,铁完全反应

时固体质量为21.6g+21.6g+6.4