新苏教版高中化学必修1研究物质的基本方法阶段重点突破练

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业6：阶段重点突破练(二)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是()A.酒精 B.汽油 C.浓硫酸 D.浓硝酸2.(1分)化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是()①在点燃氢气、一氧化碳、甲烷等易燃气体前，必须检验气体的纯度②做氢气还原氧化铜实验开始时，先通氢气后加热氧化铜③浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的⑤点燃装满酒精的酒精灯A.仅①②③④ B.仅①②③ C.仅①② D.①②③④⑤3.(1分)乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为－116.3℃，沸点为34.6℃，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚，需要用到的仪器是()A. B. C. D.4.(1分)下列实验操作中正确的是()A.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出B.过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘5.(1分)下列实验能达到实验目的的是()A.①② B.②③ C.③④ D.①④6.(1分)已知氯化铵在加热条件下容易分解生成氯化氢和氨气两种气体，对下列物质进行提纯时所需试剂或方法不正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D7.(1分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液。三种试剂，按下图步骤操作，下列说法错误的是()A.A物质是Ba(OH)2溶液，为了除尽Mg2＋和SO B.B物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2＋C.C物质是稀盐酸，除去过量的CO D.为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸8.(1分)下列溶液中离子检验的结论正确的是()A.加入稀盐酸有无色无味气体产生，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，原溶液可能含有COB.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SOC.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋9.(1分)下列装置或说法正确的是()A.配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液：托盘天平称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B.配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水稀释C.称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体D.洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干10.(1分)某溶液中含有Na＋、Cl－、K＋、SO四种离子，测得溶液中Na＋、K＋和SO的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1和1mol·L－1，则溶液中c(Cl－)为()A.2mol·L－1 B.0.5mol·L－1 C.1.5mol·L－1 D.1mol·L－111.(1分)实验室用36.5%、密度为1.20g·cm－3的浓盐酸配制80mL0.8mol·L－1的盐酸溶液，其操作步骤可分解为以下几步：①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌。②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里。③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里。④检查容量瓶是否漏水。⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处。⑥盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切。下列叙述正确的是()A.正确的操作顺序：④①②③⑤⑦⑥B.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出C.用量筒量取浓盐酸是可选择100mL的量筒D.将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液12.(1分)下列叙述正确的是()A.1molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.标准状况下，11.2LSO2和CO2混合物中含氧原子数目为6.02×1023C.欲配制1L1.000mol·L－1的NaCl溶液，可将58.50gNaCl溶于1L水中D.10mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%二、填空题（共3小题）13.(1分)某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1，含有KCl的质量为________。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。(3)若NH不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝________，V2＝________。14.(1分)草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解、沉降；③________；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。(2)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于________。(3)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________。(4)在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是________。(5)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。②在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。15.(1分)新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(保留到小数点后两位)(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL此消毒液。①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________。②关于配制过程的说法正确的是________(填字母)。A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C.需要称量NaClO固体的质量为143.0gD.按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响E.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高F.称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高1.【答案】C【解析】A.酒精是易燃液体，不是易燃气体，A标志错误；B.汽油是易燃液体，不是爆炸品，B标志错误；C.浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，C标志正确；D.浓硝酸有腐蚀性，没有剧毒，不是剧毒品，为腐蚀品，D标志错误。2.【答案】A【解析】可燃性气体中若混有氧气，点燃时可能会发生爆炸，点燃前必须检验纯度，①正确；氢气还原氧化铜开始时要先通氢气，排净装置内的空气，若先加热再通氢气会引起爆炸，②正确；浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸溶液，③正确；给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的，以防止液体溅出，④正确；装满酒精的酒精灯容易溢出酒精，点燃后可能会引起火灾，⑤错误。3.【答案】D【解析】乙醇与乙醚是互溶的沸点不同的液体混合物，可使用分馏方法分离，分馏所需的仪器有酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等。D项符合题意。4.【答案】B【解析】分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故A错误；三层滤纸一侧较厚，不易捣破，则将玻璃棒斜靠在三层滤纸上，故B正确；蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故C错误；酒精与水互溶，不能作萃取剂，故D错误。5.【答案】B【解析】乙醇与水互溶，不能分液，①错误；利用蒸馏法可以制备蒸馏水，②正确；从食盐水中获取氯化钠可以用蒸发，③正确；氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，④错误，答案选B。6.【答案】C【解析】加入过量的铁粉会与杂质硫酸铜溶液反应后过滤出铜和剩余的铁；A项正确，硝酸钾在水中的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法除去硝酸钾中的杂质氯化钠，B项正确；分离沸点相差较大的互溶液体混合物，一般使用蒸馏法，C项错误；液溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，可用萃取分液的方法除去溴水中的水，D项正确。7.【答案】B【解析】因为过量的Ba2＋需要利用CO去除，所以A物质是Ba(OH)2溶液，OH－除尽Mg2＋、Ba2＋除尽SO，A正确；若B物质是碳酸钠溶液，可以除尽过量的Ba2＋，但引入了Na＋，所以B物质应为碳酸钾，B错误；因为加入的碳酸钾过量，溶液中混入了过量的CO，所以C物质是稀盐酸，C正确；过量的稀盐酸，去除掉CO，但过量盐酸也需要去除，可通过加热煮沸的方法，让HCl挥发，D正确。8.【答案】A【解析】A项，原溶液中含有CO、HCO均会出现题述现象；B项，原溶液中可能含有SO或Ag＋；C项，含Cl－、CO等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag＋反应产生白色沉淀；D项，含Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋的溶液均可与Na2CO3溶液中的CO反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。9.【答案】D【解析】溶解的过程应该在烧杯中进行，充分溶解冷却到室温后，然后再转移到容量瓶中，并且托盘天平只能精确到0.1g，故A错误；浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸溶于水放出大量的热，所以浓硫酸的稀释过程，应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，故B错误；氢氧化钠具有腐蚀性，称取NaOH固体时，应该将药品放在小烧杯中，不能放在滤纸上称量，故C错误；容量瓶属于精量器，洗净的容量瓶不需要烘干，加热会影响容量瓶的精确度，故D正确。10.【答案】A【解析】根据溶液中电荷守恒，则有2mol·L－1×1＋2mol·L－1×1＝1mol·L－1×2＋c(Cl－)×1，得c(Cl－)＝2mol·L－1。11.【答案】D【解析】配制步骤是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，正确的操作顺序为：④①③②⑤⑦⑥，故A错误；定容时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管将多余的水吸出，否则配制浓度偏小，故B错误；质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm－3的浓盐酸的浓度为：mol/L＝12mol/L，配制0.10moL·L－1的稀盐酸500mL，需要该浓盐酸的体积为：≈0.0042L＝4.2mL，应该选用5mL的量筒，故C错误；将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液，故D正确。12.【答案】B【解析】NaCl由阴、阳离子构成，不含有NaCl分子，A不正确；标准状况下，11.2LSO2和11.2LCO2中含氧原子数目都为6.02×1023，所以11.2L混合气体中也应含6.02×1023个氧原子，B正确；1L1.000mol·L－1的NaCl溶液的体积为1L，将58.50gNaCl溶于1L水中，所配溶液的体积不是1L，C不正确；质量分数为98%的浓H2SO4加水稀释，溶液的密度减小，所以由10mL稀释至100mL时，H2SO4的质量分数不是9.8%，D不正确。13.【答案】(1)4.014.9g(2)1.6mol(3)0.21.0【解析】根据柱状图可知，K＋、SO、Cl－的浓度分别是9.0mol·L－1、4.0mol·L－1、9.0mol·L－1，其物质的量分别是1.8mol、0.8mol、1.8mol。(1)由于营养液中只有K2SO4能提供SO，所以SO的浓度即为K2SO4的浓度。K2SO4中含有1.6molK＋，则KCl中含有0.2molK＋，即KCl为0.2mol，质量为14.9g。(2)根据氯原子守恒有c(Cl－)＝c(KCl)＋c(NH4Cl)，则c(NH4Cl)＝c(Cl－)－c(KCl)＝8.0mol·L－1，则c(NH)＝8.0mol·L－1，NH的物质的量为1.6mol。(3)由以上分析可知V1＝0.2；根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可求出V2＝1.0。14.【答案】(1)过滤(2)滤液仍浑浊(3)液体飞溅(4)玻璃棒(5)①气泡CO②白色沉淀SO③白色沉淀Cl－【解析】(1)草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得钾盐的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品；(2)在过滤时，滤液可能还是浑浊的，需要重新再次过滤，直到溶液澄清为止；(3)步骤为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险；(4)②、③、④步操作分别为溶解、过滤、蒸发，都用到玻璃棒；(5)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后