新苏教版高中化学必修1课件1：5.2.1 离子键

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键一、离子键1.化学键(1)概念:物质中直接相邻的___________________________相互作用。(2)分类:_______________(3)构成物质的基本微粒提醒:并不是任何物质中都含有化学键,如稀有气体中就不存在化学键。必备知识·自主学习原子或离子之间存在的强烈的离子键和共价键2.离子键(1)NaCl的形成示意图钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。通过如图所示的得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,钠离子和氯离子通过_________结合在一起,形成氯化钠。静电作用(2)离子键:_________________________的相互作用。①成键粒子:_______________。②成键本质:相互作用即静电作用(包括_________和_________)。③成键元素:一般是_________元素与___________元素。④成键原因:原子间相互_____电子达到稳定结构;体系的总能量降低。阴、阳离子之间存在的强烈阳离子、阴离子静电引力静电斥力活泼金属活泼非金属得失3.离子化合物(1)概念:由阴、阳离子构成的化合物。(2)常见类型①强碱,如__________等。②绝大多数盐,如___________等。③活泼金属氧化物,如______________等。NaOH、KOHNaCl、K2SO4K2O、Na2O、MgO(3)性质①离子化合物中离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能量,所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电。4.电子式(1)概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的___________的式子。(2)电子式的书写:①原子最外层电子②阳离子钠离子:___,镁离子:____。③阴离子④离子化合物Na+Mg2+【自主探索】1.Na2O、MgCl2的电子式如何表示?提示:

2.(情境思考)如图形象地表示了氯化钠的形成过程。氯化钠受热熔化时,离子键是否被破坏?提示:氯化钠在受热熔化时,离子键均被破坏,形成自由移动的阴、阳离子。关键能力·合作学习

1.离子键形成的根本原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构,两种离子以静电作用结合成化合物。2.离子键的存在3.电子式(1)离子化合物的电子式①阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式,书写时应注意,相同的离子不能写在一起,一般对称排列。②阳离子的电子式与其离子符号相同(原子团除外),阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(H-除外),用方括号括住,右上角标明所带的负电荷数。阴、阳离子构成电子式时,正电荷总数等于负电荷总数。例如:NaBr:③离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时,每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻。(2)用电子式表示离子化合物的形成过程①左侧为原子的电子式,同种原子不能合并,右侧为离子化合物的电子式,中间用“→”连接。②通常用弧形箭头表示电子转移的方向。例如,氟化钠的形成过程可用电子式表示为氯化镁、氧化钾的形成过程可表示为【合作探究】1.(情境应用)在中华人民共和国刚刚成立的时候,食盐工业还不发达,很多地方的人们使用粗盐作为日常生活的调味剂,但是粗盐中含泥沙,于是有人就将粗盐溶于水,过滤,将滤液蒸发,获得看上去较为干净的食盐晶体,方便日常使用。(1)上述过程中是否涉及化学变化?(科学探究与创新意识)提示:未涉及化学变化。(2)上述过程中是否涉及化学键的变化?并解释说明。(宏观辨识与微观探析)提示:涉及化学键变化。溶解时,氯化钠固体中的离子键断裂;蒸发结晶时,Na+与Cl-间形成离子键。2.某固体化合物熔融状态导电,该化合物是否一定属于离子化合物?(证据推理与模型认知)提示:一定。在熔融时导电的化合物含离子键,一定是离子化合物。【典例示范】【典例】下列叙述正确的是 (

)A.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失B.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的弱C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间不可能形成离子键【解题指南】解答本题需要注意以下两点:(1)离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用,包括吸引和排斥两种力。(2)NH4Cl是由非金属元素形成的离子化合物,含有离子键。【解析】选C。通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2+与结合形成离子键),A错误;Na和Cs属于第ⅠA族元素,同主族从上到下金属性增强,则Cs失电子能力比Na的强,B错误;某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键,如HCl,C正确;非金属原子间可能形成离子键,如NH4Cl中存在离子键,D错误。【母题追问】(1)氢元素与任何元素结合都不能形成离子键吗?提示:氢元素与活泼金属元素结合时形成离子键,如NaH存在离子键。(2)离子键可能存在于单质中吗?提示:阴、阳离子之间的静电作用力为离子键,是不同种元素之间形成的,离子键只存在于化合物中。【规律方法】离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键。②含有离子键的化合物一定是离子化合物。③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等铵盐都是离子化合物。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。【素养训练】将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中,片刻之后,取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴点,不但点不着,而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手,戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等,都经常用氯化铵处理,以求达到防火的目的。(1)氯化铵属于离子化合物还是共价化合物?提示:离子化合物。(2)你能指明氯化铵中的化学键类型吗?提示:含有离子键、共价键。三言两语话重点1.了解离子键概念2.知道“三个一定”(1)稀有气体一定无化学键;(2)只要有离子键一定是离子化合物;(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。课堂检测·素养达标1.下列关于化学键的叙述中,正确的是 (

)A.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键B.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用【解析】选B。离子化合物中一定含有离子键,还可能含共价键,如NaOH,A错误;在共价化合物中不存在离子键,B正确;稀有气体分子中不存在化学键,C错误;在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D错误。2.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(

)A.a和c

B.a和fC.d和g D.c和g元素abcdefgM层电子数1234567【解析】选B。由原子a～g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素a～g均为第三周期元素,a为活泼的金属元素,f、g为活泼的非金属元素,所以a与f、a与g形成的化学键为离子键。3.(双选)下列有关电子式的叙述正确的是 (

)A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、Li·B.Na2O的电子式为

,H2O的电子式为C.氟化钙的形成过程:D.NaH的电子式为【解析】选A、D。A中锂原子的电子式为Li·,A正确;H2O的电子式应为

,B错误;用电子式表示CaF2的形成过程应写成

,C错误;氢化钠(NaH)是离子化合物,NaH的电子式为

,D正确。【素养新思维】

4.氮化钠是一种非常不稳定化合物,它是不可能用传统的固相反应制备的。2002年,马克斯·普朗克学会的DieterFischer及MartinJansen用钠及氮的原子束在液态氮冷却的低温蓝宝石上沉积出氮化钠。按性质分类,氮化钠属于碱金属氮化物,又称离子型氮化物,它的热稳定性较低。氮化钠遇水会产生NH3和NaOH。请完成下列问题:(1)写出氮化钠与水反应的方程式。该反应属于四大基本反应类型中的哪一类型?提示:Na3N+3H2O====3NaOH+NH3↑,复分解反应。(2)氮化钠中含有什么化学键?请写出其电子式。提示:氮化钠属于离子型化合物,含离