苏教版高中化学必修1学案1：1.2.2 气体摩尔体积

PAGEPAGE1专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量第2课时气体摩尔体积学习目标1.了解固、液、气态物质的一些特性。2.理解气体摩尔体积的概念。3.初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。学习重点气体摩尔体积的概念和相关公式。学习难点影响体积的因素。知识梳理一、物质的聚集状态1.常温常压下，物质存在三种聚集状态：、和。2.固体可分为晶体和非晶态物质。晶体：。非晶态物质：。3.物质是、或的聚集体。【视野拓展】晶体和非晶态物质固体可分为两类：一类具有整齐规则的几何外形、各向异性、有固定的熔点，称作晶体；另一类没有整齐规则的几何外形，各向同性、没有固定的熔点，称为非晶态物质，或叫无定形物质，也叫玻璃态物质。如：氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属等都属于晶体，而石蜡、玻璃等属于非晶态物质。二、气体摩尔体积1.定义：。2.气体摩尔体积的数学表达式：或或。3.单位：或。问题探究1.对于气体摩尔体积有哪些理解？能得出什么结论？2.理解、应用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些方面的问题呢？3.计算在标准状况（273K、101kPa）下，与足量的氧气反应生成18g水，至少需要多少体积的氢气？4.若在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体所含有的分子数目情况如何？学习小结应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题。气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：（1）22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4L·mol-1。（2）只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。（3）气体摩尔体积约为22.4L·mol-1，22.4这个数值是专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。当堂检测1．标准状况下，同质量的气体A和B，已知B的体积大于A，则它们的相对分子质量的关系是（）A．Mr(A)=Mr(B)B．Mr(A)>Mr(B)C．Mr(A)<Mr(B) D．无法确定2．下列物质中含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气B．55gCO2C．标准状况下90mL水D．6.02×1024个氢分子3．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（） A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b B．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a4．2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是()A.Y2和X2 B.Y2和XYC.X2和XY D.YX2和Y2

参考答案知识梳理一、1.气态液态固态2.具有规则的几何外形和固定的熔点没有固定的熔点，也不具备规则的几何外形3.原子分子离子二、1.单位物质的量的气体所占的体积2.Vm=n=V=n·Vm3.L·mol-1m3·mol-1问题探究1.（1）气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。（2）在温度为0℃，压强为101kPa下，此时气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1,也就是标准状况下的气体摩尔体积。（3）气体摩尔体积仅仅是针对气体（或混合气体）而言的。（4）气体的体积与同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关。结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。2.应注意四要素：①状态：气体；②状况：标准状况；③定量：1mol；④数值：22.4L。3.解一：设需要氢气的物质的量为x。2H2+O2====2H2O2mol36gx18g解得：x=1molV=n·Vm=1mol×22.4L·mol-1=22.4L。答：至少需要22.4L氢气。解二：18g水的物质的量为1mol。2H2+O2====2H2O2×22.4L2molV(H2)1molV(H2)=答：至少需要22.4L氢气。4.因为当T、p相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。所以，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这个结论，实际上就是阿伏加德罗定律。当堂检测1．【解析】在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,气体体积大,物质的量大,质量一定时,摩尔质量小。