2022年江苏高考真题化学试题

K12高考化学

2022年高考真题化学试题

江苏卷

1.（2022•江苏卷）2022年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，提倡绿色简约生活”。以下做法

应提倡的是（）

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进展豪华包装促进销售

［答案］C

［详解］夏天设定空调温度低，铺张电能，故A错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾是铺张资源的行为，故B

错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约利用资源，故C正确；对商品进展豪华包装促进销售，铺张

资源，故D错误。答案选C。

2.（2022•江苏卷）以下有关化学用语表示正确的选项是（）

A.质量数为31的磷原子：3P

15

B.氟原子的构造示意图:

C.CaCl的电子式：

2

D.明研的化学式：Al（S0）

243

［答案］A

［详解］A.P的质子数是15,A正确；B.F原子的电子数为9,B错误；C.离子化合物中阴、阳离子间隔排

列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D.明研是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案选A。

3.（2022•江苏卷）以下有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NaO吸取C0产生0,可用作呼吸面具供氧剂

2222

B.C10具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒

2

C.SiO硬度大，可用于制造光导纤维

2

D.NH易溶于水，可用作制冷剂

3

［答案］A

［详解］A.过氧化钠可以和二氧化碳反响生成氧气，A正确；B.因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀

菌消毒，B错误；C.二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D.液氨气化时吸取大量热，所以氨

假设没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多奇特的灵魂之花!

K12高考化学

可用作制冷剂，D错误。答案选A。

4.(2022♦江苏卷)以下制取SO、验证其漂白性、收集并进展尾气处理的装置和原理能到达试验目的的是

2

()

A.制取SOB.验证漂白性C.收集SOD.尾气处理

22

［答案］B

［详解］A.铜和稀硫酸不反响，A错误；B.二氧化硫可使品红溶液褪色，B正确；C.二氧化硫密度比空气

大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误；D.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很

小，不行用于吸取尾气，D错误。答案选Bo

5.(2022•江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z

是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。以下说法正确的选项是()

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

［答案］D

［详解］地壳中含量最多的是氧，Z为0元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X

原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A.原子半径N>0,A错误；B.W的最高价的氧化物

是氢氧化钠，是强碱，B错误；C.氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D.H、N、0可以组成HN0等共价化合

3

物，也可以组成NHN0等离子化合物，D正确。答案选D。

43

6.(2022•江苏卷)以下指定反响的离子方程式正确的选项是()

A.钠与水反响：Na+2H0Na-+20H-+Ht

22

电解

B.电解饱和食盐水猎取烧碱和氯气：2C1-+2HoHt+Clt+20H-

222

C.向氢氧化领溶液中参加稀硫酸：Ba2++0H-+H++SO^=BaSOI+H0

442

D.向碳酸氢铁溶液中参加足量石灰水：Ca2*+HCO-+0H-^=CaC0I+H0

332

［答案］B

假设没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多奇特的灵魂之花!

K12高考化学

［详解］A.电荷不守恒，A错误；B.正确；C.配比错误，OH-、H+、H0的化学讲量数都是2,C错误；D.漏

2

了NH+和0H-之间的反响，D错误。答案选B。

4

7.（2022•江苏卷）在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是（）

ClNaOH（aq）

A.Fc-2FcCl,----------Fc（OH）

点燃

6*H,O

BS—SO.-=~>H2SO4

高温SiO2

C.CaCOj--——►CaO一CaSiO,

帕温

O,H、O

DNH，诲HN。------>HNO,

［答案］c

［详解］铁与氯气反响只生成氯化铁，不生成氯化亚铁，故A错误；硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，不

生成三氧化硫，故B错误；NO不与H0反响，故D错误。答案选C.

2

8.（2022•江苏卷）通过以下反响可获得型能源二甲醛（CH30cH）「以下说法不正确的是（）

①C(s)+H0(g)CO(g)+H(g)AH=akJ•mol-i

221

②C0(g)+H0(g)^=C0(g)+H(g)AH=bkJ•mol-1

2222

③CO(g)+3H(g)^=CH0H(g)+H0(g)AH=ckJ•mol->

22323

@2CH0H(g)^=CH0CH(g)+H0(g)AH=dkJ•mol-i

33324

A.反响①、②为反响③供给原料气

B.反响③也是C0资源化利用的方法之一

2

11d

C.反响CH0H(g)^=-CH0CH(g)-H0(1)的AH=一4•mol-i

3233222

D.反响2CO(g)+4H(g)^=CHOCH(g)+H0(g)的AH=(2b+2c+d)kJ•mol-i

2332

［答案］c

［详解］A.反响①、②的生成物CO和H是反响③的反响物，A正确；B.反响③可将二氧化碳转化为甲醇，

22

变废为宝，B正确；C.4个反响中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的始变，所以C错误；D.把

反响②③④三个反响按（②+③）X2+®可得该反响及对应的婚变，D正确。答案选C。9.（2022•

江苏卷）常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色透亮的溶液中：Fe3+、Mg%SCNCl-

B.c(H+)/c(0H)=1X10*的溶液中：K+、Na+、C6-、NO-

33

C.c(Fe2+)=1mol•L-1的溶液中：K*、NH-、MnO-、SOa-

444

假设没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多奇特的灵魂之花!

K12高考化学

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH+、SCh-、HCO-

443

［答案］B

［详解］

A.Fe逐口SCN哙发生反应生成血红色的配合物，A错误；B.根据Kw可以求出c（OH）=01mol/L,

溶涌显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C.Fd-还原性较强，MnO。氧化性较强，两者因发

生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D.使甲基橙变红的溶港显酸性，HCO?-不能在酸性溶灌中

大量共存，D错误。答案选B。

10.（2022•江苏卷）H0分解速率受多种因素影响。试验测得70℃时不同条件下H0浓度随时间的变化如

2222

图所示。以下说法正确的选项是（）

30

06.・

(((G

25实蛤部件：pH=13一_

-二

」J

1一O.

0.20So

0二oO

00.EE

0.I5Iu

1l**

*0.二O.

I0xO6Q

60.二

aZ£

O二

5s)

2):Ul

。OsO.

0

oW3

802050

心

丙in)

A.图甲说明，其他条件一样时，H0浓度越小，其分解速率越快

22

B.图乙说明，其他条件一样时，溶液pH越小，H0分解速率越快

22

C.图丙说明，少量Mnz+存在时，溶液碱性越强，H0分解速率越快

22

D.图丙和图丁说明，碱性溶液中，Mnz+对H0分解速率的影响大

22

［答案］D

［详解］［详解］纵坐标是H0的浓度，横坐标是时间，则曲线斜率表示的是反响速率。

22

A.由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；B.由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧

水分解越快，B错误；C.由图丙可知，Mn外浓度相等时，NaOH为0.lmol时的速率比l.Omol时大,

故C错误；由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mnz+浓度越大，双氧水分解越快，D正确。答选D。

11.（2022•江苏卷）菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于以下菇类化合物的说法正确的选项是（）

A.a和b都属于芳香族化合物

B.a和c分子中全部碳原子均处于同一平面上

假设没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多奇特的灵魂之花!

K12高考化学

C.a、b和c均能使酸性KMnO溶液褪色

4

D.b和c均能与制的Cu(OH)反响生成红色沉淀

2

［答案］C

［详解］A.a分子中没有苯环，所以a不属于芳香族化合物，A错误；B.a、c分子中分别有6个和9个sp3

杂化的碳原子，所以这两个分子中全部碳原子不行能处于同一平面内，B错误；C.a分子中有2个碳碳双

键，c分子中有醛基，这两种官能团都能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以C正确；D.b分子中没有醛基，

所以其不能与制的氢氧化铜反响，D错误。答案选C。

12.(2022•江苏卷)以下说法正确的选项是()

A.反响N(g)+3H(g)―(g)的AH<0,AS>0

223

B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C.常温下，K［Mg(OH)］=5.6XIO-12,pH=10的含Mg?+溶液中，c(Mg")^5.6X10-4mol•L-i

sp2

D.常温常压下，锌与稀HSO反响生成11.2LH,反响中转移的电子数为6.02X10”

242

［答案］BC

［详解］

A.该反应气体的分子数减少了，所以是摘减的反应，A错误；B.锌比铁活泼，形成原电

池时锌做负极，所以可以减缓钢铁管道的腐蚀，B正确；C.常温下，在pH=10的溶液卬，

c(QH>lX10-%。国溶液中含Mg：俅度最大侑为聋±*g=5.6x10-4moLl,C正确3D,在

辞和稀硫酸的反应中每生成ImolH?,电子转移的数目为21noi一在常温常压下，112LIt的物后的量

不是0.5mol,所以反应中转移的电子数不是6一02x10二3D不正蠲。答案选BC。

13.(2022•江苏卷)依据以下试验操作和现象所得到的结论正确的选项是()

选项试验操作和现象试验结论

A向苯酚溶液中滴加少量浓溪水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小

向久置的Na/Os溶液中参加足量BaCJ溶液，消灭白色

B局部岫户。3被氧化

沉淀；再参加足量稀盐酸，局部沉淀溶解

向20%蔗糖溶液中参加少量稀HS0，加热；再参加银

C24蔗糖未水解

氨溶液；未消灭银镜

D向某黄色溶液中参加淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br

［答案］B

假设没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多奇特的灵魂之花!

K12高考化学

［详解］A.向苯酚溶液中加少量的浓溟水，生成的三嗅苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A

错误；B.沉淀局部溶解，说明还有一局部不溶解，不溶解的肯定是硫酸钢，溶解的是亚硫酸领，所以亚硫酸

钠只有局部被氧化，B正确；C.银镜反响是在碱性条件下发生的，本试验中没有参加碱中和做催化剂的稀硫

酸，所以无法发生银镜反响，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D.溶液变蓝，说明有碘生成或原来就

有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是澳水外，还可能是含其他氧化剂(如Fes+)的溶液；固

然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。答案选B。

14.(2022•江苏卷)常温下，K(HC00H)=l.77X10-4,K(CHC00H)=l.75X10-5,K(NH•HO)=1.76X10-5,

aa3b32

以下说法正确的选项是()

A.浓度均为0.1mol•LT的HCOONa和NHC1溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

4

B.用一样浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的

3

体积相等

C.0.2mol•L->HCOOH与0.1mol•L-iNaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(0H)=c(HCOOH)+c(H*)

D.0.2mol•L->CHCOONa与0.1mol•J盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CHC00-)>c(Cl-)>

33

c(CHCOOH)>c(H+)

3

［答案］AD

［详解］A.由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO>),氯化铁溶液中存在

C(H+)+C(NH4+)=C(OH>C(C1-)C由于在常温不氧水的Kt，小于甲酸的％、KB不变，镀根的水解程度大于

甲酸粮的水解程度，氧化的容海中立。a)小于甲酸钠溶液中c(H-),CT和Na嘟不水解，c(Cl>c(Na-),

所以A正确；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的

量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液卬，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两

种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，B错误；C.两溶海等悻积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，

由电荷守恒得c(H-)+c(Na-)=c(OH)+c(HCOO-),由棚斗守恒得2€(Na+)=c(HCOOHXc(HCOO),联立两

式可得2c(H-Hc(HCOOH)=2c9H0-c(HCO<y),C错误，D.两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度

相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶沌pH<7,所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水

解程度，氮离子不水解，乙隘的电离程度很小，所以C(CHQOO-)>C(C1AC(CH3COOH)>C(H+),D正确。

答案选AD。

15.(2022•江苏卷)温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反响：2N0(g)'

12

2NO(g)+0(g)(正反响吸热)。试验测得：v=v(NO)=kC2(NO),v=v(N0)=2v(0)=k

2正2消耗正2逆海耗2泊耗

C2(N0)•c(0),k、k为速率常数，受温度影响。

逆2正逆

假设没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多奇特的灵魂之花!

K12高考化学

容器物质的起始浓度(mol-f)物质的平衡浓度(mohL)

编号

dNOJc(NO)c(O2)c(Oj

10.6000.2

11030.50.2

III00.50.35

以下说法正确的选项是()

A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4：5

B.达平衡时，容器H中c(0)/c(NO)比容器I中的大

22

C.达平衡时，容器HI中NO的体积分数小于50%

D.当温度转变为T时，假设=k，贝！］T>T

k

2正逆2】

【髓由容器I中反应2X0：、\O-O二

起始量(moil)0.6

变化量(mo：］)0.40.40.2

平衡量i：mo：工)0.20.40.2

可以求出平衡常数K=%等=0.8,平衡时气体的总物质的量为O.Smol,其中NO占0.4mo：,所以NO的

体积分判为50°。，忌黑=［。在平衡状态下，v：nNO：'，.*=v.=、T\O'，.*,所以k“2J0,=k

进一步求出三=K=0.8.

A.明显容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反响物浓度，平衡将向正反响方向移动，所以

容器II在平衡时气体的总物质的量肯定小于Imol,故两容器的压强之比肯定大于4：5,A错误；B.假

设

容器II在某时刻,

由反响2N02N0+0

22

起始量(mol/L)0.30.50.2

变化量(mol/L)2x2xx

7。*a2rJ⑵X函_理c”

平衡量(mol/L)；0.3-2x30.5+2x0.2+x，•二.7t-cG)

由于,，解之得*=，求出此时浓度商Qc=>K,所以容器H达平衡时,

肯定小于1,B错误；C.假设容器HI在某时刻，N0的体积分数为50%,

由反响2N02N0+0

22

起始量血。14)00.50.35

假设没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多奇特的灵魂之花!

K12高考化学

变化量(mol/L)2x2xx

平衡量(mol/L)2x0.5-2x0.35-x

a，xo.3

由0.5-2x=2x+0.35-X,解之得，x=0.05,求出此时浓度商Qc=-7.A>K,说明此时反响未达平衡，

U.I

反响连续向逆反响方向进展，NO进一步削减，所以C正确；D.温度为T时，K/>0.8,由于正反

2

应是吸热反响，上升温度后化学平衡常数变大，所以T>T,D正确。答案选CD。

21

16.(2022•江苏卷)(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为A10,含SiO和Fe0等杂质)为原

料制备铝的一种工艺流程如下：

NaOHNaHCOj

注:SiO在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

2

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为.

⑵向“过滤I”所得滤液中参加NaHCO溶液，溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”)。

3

(3)“电解I”是电解熔融A10,电解过程中作阳极的石墨易消耗，缘由是

23

(4)

阳极的电极反响式为,阴极产生的物质A的化学式为o

⑸铝粉在1000'C时可与N反响制备AlNo在铝粉中添加少量NHCl固体并充分混合，有利于A1N的制备,

24

其主要缘由是.

［答案］(1)A10+2OH=2A1O+H0(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的氧气氧化

2322

(4)4C02-+2H0-4e=4HC0+0tH(5)氯化铉分解产生的氯化氢能够破坏铝外表的氧化铝薄膜

32322

［详解］结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液，过滤后，

假设没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多奇特的灵魂之花!

K12高考化学

滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反响生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最终电解

熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠进展循环利用。

(1)氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al0+20H-=2A10-+H0»

2322

(2为了提高铝土矿的浸取率，氢氧化钠溶港必须过量，所以过滤I所得滤液中含有氢氧化钠，加入碳酸

氢钠溶液后，氢氧化钠与碳酸氢钠发生反应生成碳竣钠和水，所以溶液的pH减小。

(3)电解I过程卬，石墨阳极上氧离子被氧化为氧气，在高温下，氧气与石墨发生反应生成气体，所

以，石墨电极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气氧化。

(4)由图中信息可知，生成氧气的为阳极室，溶液中水电离的。H-放电生成氧气，破坏了水的电禽平

衡，碳酸根结合H-转化为HCOy,所以电极反应式为4CQ〉+2H；0TeTH8y+0J,阴极室氢氧化钠

溶液浓度变大，说明水电离的H+放电生成氢气而破坏水的电离平衡生成大，所以阴极产生的物质A为

H20

(5X化镀分解产生的氧化氮能够破坏铝表面的氧化铝蒲膜

17.(2022•江苏卷)(15分)化合物H是一种用于合成Y-分泌调整剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

GOOCH,

J

(CH3)2SO4

I

K2co3

NO,

(DC中的含氧官能团名称为和o

(2)D-E的反响类型为.

⑶写出同时满足以下条件的C的一种同分异构体的构造简式:o①含有苯环，且分

子中有一个手性碳原子;②能发生水解反响，水解产物之一是a-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同

化学环境的氢。

(4)G的分子式为CHN0，经氧化得到H,写出G的构造简式:。

121422

R

R'\(CH3)2SO4\

N-H

zKJCOJ*R/XC%HO^Q^-NO:.HN^

xf

⑸：RR(R代表炫基,R”代表克基或H)请写出以一(M知L(CH)SO

324

假设没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多奇特的灵魂之花!

K12高考化学

为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图例如见此题题干)。

［答案］(1)酸键酯基

(2)取代反响

［详解］(DC中的含氧官能团名称为酰键和酯基.

(2)由D-E的反应中，D分子中的亚氨基上的氢原子被演丙酮中的丙酮基取代，所以反应类型为取

代反应。

(3)分析C的结构特点，C分子中除苯环外，还有3个C、3个0、1个N和1个不饱和度。C的同

分异构体能发生水解，由于其申一种水解产物分子中只有2种不同的H原子，所以该水解产物一定是

对苯二酚5另一种水解产物是a-氨基酸，则该a-氨基酸一定是氨基丙酸，结合两种水解产物可以写

出C的同分异构体为一N%°

(4)由F到H发生了两步反响，分析两者的构造，觉察F中的酯基到G中变成了醛基，由于G到H发生的

是氧化反响，所以F到G发生了复原反响，结合G的分子式CHNO,可以写出G的构造简

121422

CIbOII

式为

,首先分析合成对象与原

料间的关系。结合上述合成路线中D到E的变化，可以逆推出合成该有机物所需要的两种反响物分别为

假设没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多奇特的灵魂之花!

K12高考化学

OCH,

和;结合B到C的反响，可以由NH?逆推到NO>,再结合A到B的反响，推

八一Br

HN

与氢漠酸反响即可得到'Br

18.(2022•江苏卷)(12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂.

(1)碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1:45~50C时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu(OH)Cl-3H0,该反响的化学方程式为

2222

②方法2:先制得CuCl,再与石灰乳反响生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反响生成

2

CuCl,Fe3+对该反响有催化作用,其催化原理如下图。M”的化学式为o

2

(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu(OH)Cl・xH0。为测定某碱式氯化铜的组成，进展以下试验：①

abc2

称取样品1.1160g,用少量稀HN0溶解后配成100.00矶溶液A;②取25.00mL溶液A,参加足量AgNO

33

溶液，得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,调整pH4~5,用浓度为0.08000mol•L-I的

EDTA(NaHY•2H0)标准溶液滴定(离子方程式为Cw++HY2-CuYz-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液

2222

30.00mLo通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

45-50*C

［答案］⑴①4CuCl+0+8H02Cu(OH)Cl•3H0

222222

②Fez*

(/o2A)rn,(/rC1l-x)=n(AgCl)Xv…100….0口0ml,=---0-.-1-7-2-2-g----1-0-0-.-0-()--m--L=4.8o0n0AXs1.0i-n3mol.

25.00mL143.5g*mol-l25.00mL

假设没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多奇特的灵魂之花!

K12高考化学

100.00mL

n(Cu2+)=n(EDTA)X

25.00mL

100.00mL

=0.08000mol•L-iX30.00mLX10-3L•mL-iX——=9.600X10-3mol

25.00mL

n(0H-)=2n(Cu2+)-n(C1-)=2X9.600X10-3mol—4.800X10-3mol=l.440X10-2mol

m(Cl-)=4.800X10-3molX35.5g•mol-1=0.1704g

m(Cu2*)=9.600X10-3molX64g•molt=0.6144g

m(0H-)=l.440X10-2molX17g•mol-1=0.2448g

1.1160g-0.1704g-0.6144g-0.2448g

n(H0)==4.800X10-3mol

218gwol-l

a：b：c：x=n(Cw+)：n(OH-)：n(Cl-)：n(H0)=2：3：1：1

2

化学式为Cu(OH)Cl•HO

232

［详解］

⑴①分析CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu(OH)Cl・3H0,可以觉察Cu元素的化价上升了，所以

2222

氧气肯定侬了该反应的氧化剂，根据化合价升降总数相等并结合质量守恒定律，可以写出该反应的化

学方程式为4CUCI+O2+8H2O2Cu：(0H)：Ch3H：Oo

②由催化原理示意图可知，M先与H-、O?反应生成M,M再被Cu还原为Cu%所以M的化学式为

F针。

⑵由试验②可以求出该样品中所含C1-的物质的量，由氯离子守恒得：

n(C1-)=n(AgCl)X1。°：。。」工.L=一_1(».()()mL=41800x10.3mol

25.00mL143.5g*mol-l25.00mL

由试验③结合反响信息Cw++HJ2-CUY2-+2HS可以求出样品中所含CU元素的物质的量:

100.0()mL2

n(Cu»)=n(EDTA)Xi1

25.00mL

100.00mL

=0.08000mol,L-iX30.00mLX10-3L,mL-iX~Z-=9.600X10-3mol

25.00mL

再由化合物中电荷守恒得:

n(0H-)=2n(Cw+)-n©-)=2X9.600X10-3mol-4.800X10-3mol=l.440X10-2mol

分别求出这3种离子的质量，依据质量守恒，求出H0的质量：

2

m(Cl-)=4.800X10-3molX35.5g•molt=0.1704g

m(Cu2+)=9.600X10-3molX64g•mol-i=0.6144g

假设没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多奇特的灵魂之花!

K12高考化学

m(OH-)=1.440X10-2molX17g•mol->=0.2448g

再求出结晶水的物质的量:

._1.1160g-0.1704g-0.6144g-0.2448g

n(/uH0n)=-----------------------------------------4.800X10-3mol

18g*nol-l

最终求出各粒子的个数之比，写出化学式：

由于a：b：c：x=n(Cw+)：n(OH-)：n(Cl-)：n(H0)=2：3：1：1,所以该样品的化学式为Cu

22

(OH)Cl•H0»

32

19.(2022•江苏卷)(15分)某科研小组承受如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含

量过低,对试验的影响可无视)。

15%NaCIO溶液(过量)10%氨水

预处理后

Ag

的光盘碎片

NaOH溶液调pH滤液滤淡

:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaC10^=2NaCl+NaC10

3

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH•H0一Ag(NH)++Cl-+2H0

322

③常温时NH・H0(水合耕)在碱性条件下能复原Ag(NH)+:

24232

4Ag(NH)++NH•H0=^=4Agl+Nf+4NH++4NHt+H0

322422432

(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进展，适宜的加热方式为o

(2)NaClO溶液与Ag反响的产物为AgCl、NaOH和0，该反响的化学方程式为«HNO

23

也能氧化Ag,从反应产物的角度分析，以HN0代替NaClO的缺点是

3

⑶为提高Ag的回收率,需对“过滤n”的滤渣进展洗涤,并»

(4)假设省略“过滤I”，直接向冷却后的反响容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量

NaClO与NH«H0反应外(该条件下NaClO与

NH・H0不反应)，还因为

32332

_______________________________________________________________________________________________________________________________o

(5)请设计从“过滤II”后的滤液中猎取单质Ag的试验方案:(试验中须使用的

试剂有：2mol•L-i水合脱溶液，1mol•L-iHSO)。

24

［答案］(1)水浴加热

假设没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多奇特的灵魂之花!

K12高考化学

(2)4Ag+4NaC10+2H0^=4AgCl+4Na0H+0t

22

会释放出氮氧化物(或NO、NO),造成环境污染

2

(3)将洗涤后的滤液合并入过滤II的滤液中

⑷未过滤掉的溶液会稀释参加的氨水，且其中含有肯定浓度的C1-,不利于AgCl与氨水反响

⑸向滤液中滴加2mol•S水合助溶液，搅拌使其充分反响，同时用1mol-L-HSO溶液吸取反响中放出的

24

NH,待溶液中无气泡产生,停顿滴加,静置,过滤、洗涤,枯燥。

3

［详解］分析题中的试验流程可知，第一步氧化是为了把光盘中的少量银转化为氯化银，氯化银难溶于水，

过滤后存在于滤渣中；第三步溶解时，氨水把氯化银溶解转化为银氨配离子，最终经一系列操作复原为银。

(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进展，由于加热温度低于水的沸点，故适宜的加热方式为水浴；

⑵由于NaClO溶液与Ag反响