热点狂练三氧化还原反应的3个热点问题

热点狂练三氧化还原反应的3个热点问题命题热点①氧化还原反应中的相关概念②氧化还原反应方程式的配平、得失电子数目的简单计算③氧化性、还原性强弱规律的应用命题预测2012年全国多套试卷考查了氧化还原反应知识，但受题量限制，近几年来对氧化还原反应的单一考查逐渐减少，更多的是与电化学原理相结合或新情景下与离子方程式、电极反应式相结合考查氧化还原反应，预测这将是2013年氧化还原反应命题的趋势。【押题3】钛(Ti)是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cCeq\o(=,\s\up7(1173K))aTiCl4＋cCO反应Ⅱ：TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(1220K～1420K))Ti＋2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是()。A．反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．a＝b＝c＝2D．每生成9.6gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子解析反应Ⅰ中的氧化剂是Cl2，而TiO2中的Ti元素及O元素化合价在反应前后均无变化，故TiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，TiCl4为还原产物；反应Ⅱ中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂；根据氧化还原反应的配平方法可知a＝1，b＝c＝2；9.6gTi的物质的量为0.2mol，每生成0.2molTi时，反应Ⅱ中转移0.8mol电子，反应Ⅰ中转移0.8mol电子，共转移1.6mol电子。答案B利用正反对比的方法，熟记氧化还原反应中的四对基本概念的含义，即氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性。反应物化合价变化表现性质变化过程发生反应生成物氧化剂降低氧化性被还原还原反应还原产物还原剂升高还原性被氧化氧化反应氧化产物热点狂练热点氧化还原反应中的相关概念1．(2012·福建福州预测)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是()。A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体2．根据下表信息，下列叙述中正确的是()。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2Mn2＋A.表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3B．氧化性强弱比较：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋C．表中④组中HCl既显还原性，又显酸性D．表中③组反应的还原产物是KCl热点氧化还原反应方程式的配平，得失电子数目的简单计算3．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－离子，则S2Oeq\o\al(2－,3)将转化成()。A．S2－B．SC．SOeq\o\al(2－,3)D．SOeq\o\al(2－,4)4．(2012·孝感统考)已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是()。A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)热点氧化性、还原性强弱规律应用5．有如下变化：Aeq\o(→,\s\up7(＋ne－))An－ΔH1<0，Beq\o(→,\s\up7(＋ne－))Bn－ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列说法中正确的是()。A．氧化性：A＜BB．还原性：An－＜Bn－C．稳定性：B＜AD．稳定性：An－＜Bn－6．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()。A．Cu2＋>X3＋>H＋B．H＋>X3＋>Cu2＋C．X3＋>H＋>Cu2＋D．Cu2＋>H＋>X3＋快乐贴吧做选择题的小技巧做选择题时，先考虑每个选项，当排除了一个选项后，就在该选项字母上画叉。如果不能在试卷上随意写字，那么就将选项字母抄写在草稿纸上，并在那个已被排除的选项字母上打叉。通过这样的操作，你将节约宝贵的时间，因为它可以有效防止你重新考虑那些心里早已排除的选项。【热点狂练三】热点11．D[分析反应中的元素化合价变化：3eq\o(N,\s\up6(＋3))F3＋5H2O=2eq\o(N,\s\up6(＋2))O＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3＋9HF，可知NF3既是氧化剂又是还原剂；NO为还原产物，HNO3为氧化产物；还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2；在潮湿空气中生成的NO与O2反应生成红棕色NO2，故D项正确。]2．C[表中①组反应的氧化产物还可能有Br2，A错；氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋，B错；C正确；表中③组反应的还原产物是Cl2而不是KCl，D错。]热点23．D[设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升高x价，根据氧化还原得失电子守恒规律得：25.0×10－3×0.100×2x＝1×10－2×2×1，解得：x＝4。]4．C[根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋，据此可知A、B、D均正确。氧化剂和还原剂的物质的量之比为28∶3，故C错误。]热点35．B[ΔH＜0，说明为放热反应，ΔH1＜ΔH2，说明前者反应放出的热量比后者多，故A的氧化性强于B的，A、C不正确；还原性An－<Bn－，B正确；稳定性An－>Bn－，D错误。]6．D[本题依托电解反应原理来考查