2023-2024学年山东省德州市夏津育中万隆中英文高级中学高一上学期10月月考化学试题（解析版）

万隆中英文高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2．考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有1个选项符合题意。）1.科学家的发明与创造推动了人类文明的进程，下列有关说法中错误的是A．侯德榜的联合制碱法将制碱技术发展到了一个新的水平B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素属化学变化C．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿与浓盐酸混合加热时发现了氯气D．意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子学说2.下列有关于钠及钠的化合物的性质叙述错误的是A．钠元素在自然界的主要存在形式是化合态B．钠、过氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰都呈黄色C．钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质D．银白色的金属钠暴露在空气中，最终变成碳酸钠粉末3．下列有关实验操作的说法中正确的是A．活泼金属燃烧起火，可用泡沫灭火器灭火B．未用完的钠、白磷均不能再放回原试剂瓶中C．干燥烧杯、试管、蒸发皿时，均可直接用小火烤干D．洗涤容量瓶时可依次使用洗液、自来水、蒸馏水4.下列说法正确的是A．1molNaCl的质量是58.5g/molB．1gH2比8gH2O所含分子的物质的量多C．1mol/L的溶液中，含有的离子总数为2molD．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4L5.关于氯及其化合物的性质的叙述中，下列说法正确的是A．氯水和液氯均属于混合物B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰C．液氯和氯水均能使干燥的石蕊试纸褪色D．铁在氯气中燃烧发生化合反应，生成高价态铁的氯化物6.某同学进行如图所示的实验，下列有关说法错误的是A．木条会复燃B．反应后所得溶液的温度高于室温C．溶液最终显红色D．常用作潜水艇中的供氧剂7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28gN2含的分子数为2NAB．1molNa含有的电子数为NAC．标准状况下，22.4L乙醇（C2H6O）含有的氧原子数为NAD．通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NA8．配制的溶液。下列操作目的正确的是操作1：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将每次洗涤溶液都注入容量瓶中操作2：用玻璃棒将溶液引流到容量瓶时，玻璃棒不可接触容量瓶口部操作3：定容时注入蒸馏水至液面距离刻度线时，要改用胶头滴管操作4：溶液配制过程中，凡拿取容量瓶都要采取手指“捏颈托底”的方法A．操作1主要目的是避免药品浪费B．操作2主要目的是避免碰倒容量瓶C．操作3主要目的是避免蒸馏水洒出容量瓶外D．操作4主要目的是避免容量瓶受热体积不准9.化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)的水溶液得到了尿素分子[CO(NH2)2]，下列说法正确的是A．组成氰酸铵的元素中含有3种非金属元素B．约含6.02×1023个氮原子C．0.1molCO(NH2)2中含电子的物质的量为3.2molD．等质量的氰酸铵和尿素所含原子总数不相等10.某化学学习小组采用以下方法检验Na2O2中的杂质Na2CO3。下列说法错误的是A．Na2O2与水反应过程中有H2O2生成B．MnO2是催化剂C．产生白色沉淀，Na2O2样品中含有Na2CO3D．将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，也可证明含有Na2CO3二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，选错的得0分。）11.现有下列三种气体：a．32gCH4，b．约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体，c．标准状况下33.6LNH3。下列排列顺序一定正确的是A．质量：a>b>cB．分子数：b>a>cC．体积：c>a>bD．氢原子数目：a>c>b12.下列实验设计安全且结论合理的是A．图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象B．图②可比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．图③实验室制备CO2气体D．图④将绿豆大小钠投入水中，观察钠与水的反应现象13.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示H2或物质X(H2和物质X的变化曲线重合)。下列说法正确的是一个F原子的质量为g B．t时刻，H2和HF的质量相等C．反应开始时，物质X质量为38g D．物质X的分子式为F214．氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是A．乙与石灰水的反应是制漂白粉的重要方法B．丙是新型的自来水消毒剂C．一定条件下不能实现甲乙庚的转化D．相同物质的量的戊和己中所含原子的物质的量之比为3:515.聚合硫酸铁［］(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为A．4∶3∶5 B．4∶2∶5C．6∶8∶5D．1∶1∶2第Ⅱ卷(非选择题，共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（11分）Ⅰ.葡萄糖氧化反应()放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。（1）45g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的L。（2）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为。某人体检报告血糖值为，其血糖(填“偏高”“正常”或“偏低)，理由是。（3）生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04mol/L，处理一份200L的污水样本需要添加0.50mol/L葡萄糖溶液(忽略溶液混合时体积的变化)。在答题卡写出计算过程。Ⅱ.某同学向Na2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示：①混合液中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）。②盐酸的物质的量浓度为。17.(13分)某食品膨松剂的主要成分为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；回答下列问题：C装置内所盛试剂是______，E装置的作用是______________；(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)。不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加__________。(3)分解产物Na2CO3是重要化工原料，分别取少量Na2CO3溶液，研究其性质：①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为______________________。②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为________(写其中一种的名称)。③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式__________。（4）实验时，若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18.（12分）FeC2O4(草酸亚铁)常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将agFeC2O4充分加热，得到FeO，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀20g，逸出的气体其体积换算成标准状况为5.60L，且能使热的CuO变成红色。（1）FeC2O4受热分解的化学方程式：。（2）为将生成的FeO完全溶解，需要0.20的HCl溶液L。（3）实验室由10.00的HCl溶液配制90mL0.20的HCl溶液，所需10.00的HCl溶液的体积为mL。配制所需的玻璃仪器除酸式滴定管(用于准确量取10.00的HCl溶液)、烧杯、玻璃棒外还有。（4）下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中，不正确的是______(填序号)。A．使用前必须检查是否漏水B．可用来长期贮存溶液C．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器D．能配制一定体积准确浓度的标准溶液（5）下列操作会使得（3）中所配HCl溶液物质的量浓度偏小的是______。A．实验前容量瓶洗涤后，未干燥B．量取10.00的HCl溶液时部分HCl挥发C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中D．定容时仰视刻度线19.（12分）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置验证Na2O2与CO2的反应，请回答下列问题：（1）A是实验室制取CO2的装置，反应方程式为。（2）根据实验目的，推测B中所用的试剂是。（3）装置C中所装药品为，实验中观察到的现象是，反应的化学方程式是。（4）装置D的作用是，发生反应方程式为。20.（12分）某小组制取次氯酸钠并探究氯水的性质，实验装置如图(部分装置略去)。已知：(1)①中盛装浓盐酸的仪器名称为。(2)②可除去氯气中的氯化氢气体，试管中的溶液可选择(填字母)。a．碱石灰

b．饱和食盐水

c．浓硫酸

d．饱和碳酸氢钠溶液(3)③中试管内发生反应的化学方程式是。(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色变为色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色继续通入，溶液变为浅黄绿色次氯酸钠与双氧水均可用于消毒，但二者混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低。该反应的化学方程式是。万隆中英文高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有1个选项符合题意。）1.B【解析】侯德榜的联合制碱法是氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化钠，侯德榜的联合制碱法将制碱技术发展到了一个新的水平，故A正确；屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，故B错误；瑞典化学家舍勒在研究软锰矿与浓盐酸混合加热时有黄绿色气体生成，后来经验研究发现是一种新的气体即氯气，故C正确；意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子学说，故D正确。2.C【解析】钠的化学性质活泼，在自然界中主要以氯化钠的形式存在，A正确；钠、过氧化钠、碳酸钠灼中都含有钠元素，烧时火焰都呈黄色，B正确；钠的化学性质非常活泼，钠与水反应生成氢氧化钠，不能置换出硫酸铜溶液中的铜单质，C错误；钠暴露在空气中，会和空气中的水蒸气反应生成NaOH，生成的NaOH再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色的碳酸钠粉末，D项正确。3.D【解析】A．活泼金属会与水或二氧化碳反应，所以燃烧起火，不能用泡沫灭火器灭火，A错误；B．钠、白磷均属于易燃物，未用完的钠、白磷均应放回原试剂，B错误；C．干燥烧杯、试管、蒸发皿时应该烘干或晾干，C错误；D．洗涤容量瓶时应依次使用洗液、自来水、蒸馏水，使得容量瓶变得洁净，D正确。4.B【解析】1molNaCl的质量是58.5g，故A错误；1gH2物质的量是0.5mol，8gH2O物理的量约是0.4mol，故B正确；没有说明溶液的体积，无法计算，故C错误；6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故D错误。5.D【解析】氯水属于混合物，液氯属于纯净物，A错误；氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误；液氯的成分是氯气；氯水的成分中含氯气和次氯酸，次氯酸能使干燥的石蕊试纸褪色，C错误；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，D正确。6.C【解析】与水反应生成、，能使带火星的木条复燃，故A正确；与水反应放出大量的热量，反应后所得溶液的温度高于室温，故B正确；或者反应过程中生成的具有漂白性，最终溶液为无色，故C错误；与二氧化碳反应生成碳酸钠和，常用作潜水艇中的供氧剂，故D正确；7.D【解析】28gN2的物质的量=1mol，所含分子数为NA，A错误；电子数=原子序数，1molNa含有的电子数为11NA，B错误；标况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；O3和O2的分子都是由O原子构成，则O3和O2的混合气体16g所含氧原子的物质的量是1mol，因此其中所含的O原子数目为NA，D正确。8.A【解析】A．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将每次洗涤溶液都注入容量瓶中，减少药品浪费，A正确；B．用玻璃棒将溶液引流到容量瓶时，玻璃棒不可接触容量瓶口部，防止液体流出容量瓶以外及粘在刻度线以上位置，B错误；C．定容时注入蒸馏水至液面距离刻度线时，要改用胶头滴管滴加，防止倾倒液体过多至刻度线以上，C错误；D．溶液配制过程中，凡拿取操作容量瓶都要采取手指“捏颈托底”的方法，防止瓶塞掉落及损坏容量瓶，D错误。9.C【解析】组成氰酸铵的元素中有氢、碳、氮、氧4种，均是非金属元素，A错误；含2mol氮原子，则数目为个氮原子，B错误；1分子尿素含有32个电子，则含电子的物质的量为3.2mol，C正确；氰酸铵和尿素所含原子个数、种类相同，故等质量的氰酸铵和尿素所含原子总数是相等的，D错误。10.D【解析】Na2O2与H2O：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，A正确；B．2H2O22H2O+O2↑，是催化剂，加速过氧化氢分解，B正确；C．产生白色沉淀为BaCO3，说明含有样品中含有，C正确；D．将样品中加入稀盐酸中，Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，也有气体产生，不能证明含有，D错误。二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11．D【解析】32gCH4的物质的量为，b．约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体物质的量为，c．标准状况下33.6LNH3物质的量为。1molHCl的质量为m=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，1.5molNH3质量为m=nM=1.5mol×17g/mol=25.5g，则质量：b>a>c，A错误；由N=n∙NA，物质的量越大则分子数越大，分子数：a>c>b，B错误；由V=n∙Vm，相同条件下，物质的量越大气体的体积越大，则体积：a>c>b，C错误；含氢原子的物质的量分别为2mol×4=8mol，1mol×1=1mol，1.5mol×3=4.5mol，氢原子数目：a>c>b，D正确。12.B【解析】碳酸钠溶液显碱性，故向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，A错误；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠较稳定，B正确；实验室制备二氧化碳应该用盐酸和碳酸钙反应，不能用硫酸，C错误；钠和水反应较剧烈，应该在烧杯中进行观察，现象才明显，D错误。13.CD【解析】依据图中的信息可得：H2+X=2HF，则X为F2。A．20gHF(相对分子质量为20)中，所含F的质量为19g，分子数均为a，则一个F原子的质量为g，A不正确；从图中可以看出，t时刻，H2和HF的分子数相等，二者的相对分子质量分别为2、20，则二者的质量不等，B不正确；由分析可知，物质X为F2，则反应开始时，物质X的分子数为a，a个H2的质量为2g，则a个F2的质量为38g，C正确；由分析可知，物质X的分子式为F2，D正确。14.BD【解析】由图可知，a为盐酸盐，b为氯气，c可为次氯酸盐，d为+4氯的氧化物，为ClO2。乙为氯气，氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙，是制漂白粉的重要方法，A错误；d为+4氯的氧化物，为ClO2，其具有强氧化性，能杀菌消毒，是新型的自来水消毒剂，B正确；HCl可以与二氧化锰反应生成氯气，氯气和碱可以生成次氯酸盐，故一定条件可实现甲乙庚的转化，C错误；戊是HClO，己是HClO3，相同物质的量的戊和己中所含原子的物质的量之比为3:5，D正确；15．B【解析】由题意可知：25.00mL溶液中硫酸根离子的物质的量；25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤灼烧得到氧化铁，称重得固体1.92g，说明氧化铁质量是1.92g，则铁离子的物质的量，由此可得x∶z=0.024mol：0.03mol=4：5，再根据电荷守恒可得，共同确定x∶y∶z=4∶2∶5，选B。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（11分，除标注外每空2分）Ⅰ.(1)33.6(2)正常（1分）通过计算得血糖浓度c=5.1×10—3，而人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为，说明他的血糖正常。(3)16000Ⅱ.1：10.5mol/L【解析】Ⅰ.（1）45g葡萄糖物质的量n(C6H12O6)=0.25mol，根据葡萄糖在人体内完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知：1mol葡萄糖完全氧化需消耗6molO2，则0.25mol葡萄糖完全氧化需消耗1.5molO2，因此理论上需要消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L。(2)某人体检报告血糖值为0.92g/L，可知他的血糖浓度为，而人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为，由此说明他的血糖正常。(3)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.05mol/L，设处理一份500mL污水样本需要添加0.50mol/L葡萄糖溶液的体积为VL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可知0.04mol/L×200L=0.50mol/L×VL，解得V=16L，故需要添加葡萄糖溶液16000mL。Ⅱ.由图可知，盐酸体积为0—15mL时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，15mL—45mL时发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，设混合液中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为amol、bmol，盐酸的浓度为cmol/L，由方程式得：a=0.015c，b=0.045c—0.015c×2=0.015c，则碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量比为1：1，由反应生成标准状况下二氧化碳的体积为336mL可知，a=b=×=0.0075mol，则c==0.5。17.（13分，除标注外每空2分）(1)浓硫酸（1分）吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰(2)8.8g（3）溶液变浑浊氯化钙或氯化钡等NaHCO3、NaCl（4）偏低（1分）偏高（1分）【解析】反应前先通入空气，经过NaOH、浓硫酸、碱石灰吸收装置中原有的二氧化碳和水蒸气，排除装置中原有二氧化碳和水蒸气的干扰，随后加热B中固体，生成的水蒸气被C中浓硫酸吸收，生成的二氧化碳被D中碱石灰吸收，E中的碱石灰可防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，根据C、D装置的质量变化量来计算膨松剂放出气体的量。A中NaOH溶液的作用为除去空气中原有的二氧化碳。C装置内为浓硫酸，用于吸收水蒸气，E装置的作用为吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰。（2）充分加热，D装置质量增加4.4g，则说明生成二氧化碳4.4g，即0.10mol。根据方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的碳酸钠为0.10mol，将B装置换成F装置，则C元素将全部转化为二氧化碳，生成的二氧化碳的物质的量为0.20mol，D装置质量增加8.8g。（3）①碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象为溶液变浑浊。②加入X溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡等，X可以为氯化钙或氯化钡等。③滴加盐酸，开始没有气泡，生成两种盐，说明HCl不足，此时Na2CO3与HCl反应生成NaCl和NaHCO3。（4）若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，B中产生的气体部分会留在装置内，导致实验结果偏低；若没有E装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入装置，D增加的质量偏大，测定结果偏高。18．（12分，每空2分）(1)(2)2(3)2100mL容量瓶、胶头滴管(4)BC(5)BCD【解析】（1）根据题目信息可判断FeC2O4受热分解出的产物分别为：FeO、CO和CO2，则反应方程式：。（2）逸出的气体CO其体积换算成标准状况为5.60L，则其物质的量为0.25mol，根据可知FeO的物质的量也为0.25mol，根据可知0.5mol，2.5L。（3）需要配制的稀溶液的体积为90mL，定容时容量瓶的规格需要选择100mL规格，即配制溶液总体积也为100mL，溶液稀释需要用到的仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管；根据溶液稀释计算公式：，将数据带入公式算得浓溶液需要体积。（4）容量瓶使用前必须检查是否漏水，避免有溶液漏出，溶质损失，A正确；容量瓶的作用是用于确定溶液的体积，不能用于储存溶液，B错误；对固体的溶解在烧杯中进行，不能在