氧化还原反应的基本概念检测

氧化还原反应的基本概念一、单项选择题1．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④4．现有M、N、P、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M＋N2＋=M2＋＋N②P＋2H2O(冷)=P(OH)2＋H2↑③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－=N2＋，2H＋＋2e－=H2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是()A．M、N、P、EB．P、M、N、EC．M、N、E、PD．E、P、M、N5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26．双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑。下列说法正确的是()A．生成物A是一种正盐B．氨气是还原产物C．该反应中H2O2作氧化剂D．处理1molKCN转移1mol电子7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I29．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl10．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下)，用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是()2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2OA．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H5OH11．在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中，若有5molH2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为()A．3molB．2molC.eq\f(4,3)molD.eq\f(10,3)mol12．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶213．下列叙述正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易进行14．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2=N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤15．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋□。下列有关叙述正确的是()A．发生还原反应的是C2Oeq\o\al(2－,4)B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．10molH＋参加反应时，电子转移5molD．1mol草酸分子中含有9mol共用电子对16．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述，正确的是()A．反应中红磷是氧化剂B．发令时产生的白烟只有KCl固体颗粒C．“火药”中的红磷可用白磷代替D．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol17．在KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A．1∶6B．1∶5C．6∶1D．5∶118．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnOeq\o\al(－,4)B．MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnOeq\o\al(－,4)D．Fe3＋＞MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞I2二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)19．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A．氧化性：ClO－＞SOeq\o\al(2－,4)＞I2B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存20．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子21．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中失去电子C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性22．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是()A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管更易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀22．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，则下列说法正确的是()A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有21mol电子转移C．产物中的SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂23．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o(=,\s\up7(高温))Sb4O6＋6FeS①Sb4O6＋6Ceq\o(=,\s\up7(高温))4Sb＋6CO↑②关于反应①、②的说法正确的是()A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_________________________________________。(2)①→②反应的化学方程式为___________________________________________。(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_________________________________________。(4)③→④反应的化学方程式为___________________________________________。25.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。(1)该反应中的还原剂是______。(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→______________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______。26.小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_____________________________________________，乙中的现象是_______________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是____________________，可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_________________________________________。(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．(10分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是________。(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________________，BrFx中的x＝________。(3)浓盐酸在反应KClO3＋HCl→KCl＋ClO2＋Cl2＋eq\x()(补充完整)中显示出来的性质是________。(4)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________。28．(15分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液b．CCl4c．无水酒精d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为________________________________________________________________________。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____________________________________。29.传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：______________________________________，氧化剂是__________，还原剂是________。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是_______________________________________，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是_____________________________________________________________________________。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO=H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl=NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是________(填序号)。A．氧化还原反应B．非氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应28．(10分)（2009·上海，24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原