专题十六 课本实验专题总结3（解析版）

专题十六课本实验专题总结3【知识归纳】一、第六单元1.探究木炭的吸附性（1）实验步骤：在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭（或活性炭），轻轻振荡锥形瓶，观察现象。（2）实验现象:红色墨水变为无色。（3）实验结论：木炭具有吸附性，所起的作用叫吸附作用。2.木炭高温下还原氧化铜（1）实验目的：探究木炭的还原性。（2）实验装置：（如图）（3）实验步骤：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。（4）实验现象：①黑色固体变为红色固体；②放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体。（5）实验结论：氧化铜失去氧发生还原反应，木炭把氧化铜还原为铜，具有还原性。（6）反应原理：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（7）注意事项：①加网罩的作用：使火焰集中，提高温度。②试管口略向下倾斜。③实验完毕后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸引起试管的炸裂。④待冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察现象，防止生成的铜重新被氧化。（8）木炭的用途：可用于冶金工业。3.一氧化碳还原氧化铜（1）实验目的：探究一氧化碳的还原性。（2）实验装置：（如图）（3）实验步骤：先通一会一氧化碳再加热，实验完毕继续通一氧化碳至试管冷却后再停止通一氧化碳。（4）实验现象：①黑色固体变为红色固体；②放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体。（5）实验结论：氧化铜失去氧发生还原反应，一氧化碳把氧化铜还原为铜，具有还原性。（6）反应原理：C0+CuO加热Cu+CO2↑（7）注意事项：①实验中先通一会儿一氧化碳再加热，排净玻璃管内的空气防止爆炸。②实验结束后应先停止加热，再停止通一氧化碳气体，以防铜重新被氧化。③尾部加了一燃着的酒精灯，燃烧多余的一氧化碳，防止污染空气。4.倾倒二氧化碳（1）实验步骤：将二氧化碳沿烧杯壁倒入烧杯中。（2）实验现象:蜡烛由下而上依次熄灭。（3）实验结论：(物)CO₂密度比空气大。(化)CO₂既不燃烧也不支持燃烧。（4）注意事项：在集气瓶放一玻璃片，缓慢倒入。5.探究CO₂的溶解性（1）实验步骤：向一个收集满CO2的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察现象。（2）实验现象:软塑料瓶变瘪。（3）实验结论:CO₂能溶于水，使瓶内气压降低，瓶子变瘪。6.探究CO₂是否与水发生反应（1）实验原理:控制变量法（2）实验步骤：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心地用吹风机烘干，观察现象。（3）实验现象:ⅠⅡⅢⅣ现象小花变红小花仍为紫色小花仍为紫色小花变红分析石蕊遇酸变红水不能使石蕊变红CO2不能使石蕊变红CO2与水反应生成酸,酸能使石蕊变红（4）实验结论：通过实验ⅠⅣ可验证酸的一点化学性质是酸能使紫色石蕊变红。二氧化碳能够和水发生反应生成碳酸。碳酸不稳定加热易分解。CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，加热又变为紫色。二、第七单元1.探究燃烧的条件（1）实验步骤：在500mL烧杯中加入300mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。（2）实验现象:铜片上的白磷燃烧，放热，产生大量白烟，红磷无变化，水中白磷不燃烧。用导管向烧杯中通入少量氧气后，水中白磷燃烧。（3）实验结论分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧的条件是使温度达到着火点；铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明达到着火点的同时还要与氧气接触，才能燃烧;本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明可燃物必须与氧气接触才能燃烧。（4）实验结论:燃烧条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点。（5）该实验可以说明燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物。（6）实验的目的：探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一；实验现象：是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧。实验方法：对照(对比)法。2.探究蜡烛燃烧现象的不同（1）实验步骤：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。蜡烛燃烧的现象有什么不同?请用灭火的原理来分析。（2）实验现象:倒扣烧杯中的蜡烛一会熄灭，正放烧杯中的蜡烛正常燃烧，加入碳酸钠和稀盐酸的烧杯中蜡烛很快熄灭。（3）实验分析:倒扣烧杯中的蜡烛因缺氧而熄灭，正放烧杯中的蜡烛满足燃烧条件正常燃烧，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳，使蜡烛隔绝氧气而熄灭。3.探究粉尘爆炸（1）实验步骤：如图所示，剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比胶皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐，从胶皮管一端快速鼓入大量的空气，使而粉充满罐，观察现象并分析原因。（2）实验现象:呯的一声，伴随一团火光产生，放热，塑料盖被掀起。（3）鼓气的作用：增大面粉与空气的接触面积。蜡烛的作用：引燃面粉。（4）实验结论：可燃的粉尘在有限的空间内急剧燃烧，能发生爆炸。4.探究甲烷的成分（1）实验步骤：先检验甲烷的纯度，再点燃。在火焰上的上方罩一个，冷而干燥的烧杯，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，再观察。（2）实验现象:①发出明亮的蓝色火焰；②放出热量；③烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊。（3）实验结论:说明甲烷中含有氢元素和碳元素。【专题突破】基础性习题：1.下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A．金刚石和石墨都具有良好的导电性 B．金刚石、石墨和C60的化学性质有较大差异 C．二氧化碳和一氧化碳都具有还原性 D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质【解析】A.石墨具有良好的导电性，金刚石几乎不导电，故选项说法错误；B.金刚石、石墨和C60均是碳元素形成的单质，它们的化学性质相似，故选项说法错误；C.一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项说法错误；D.二氧化碳可用于灭火，利用了二氧化碳密度比空气的大、不能燃烧、不能支持燃烧的性质，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质，故选项说法正确。【答案】D2.下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性 B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化 C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳 D．高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【解析】A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有还原性，故选项说法错误。B.由一氧化碳和二氧化碳的性质可知，在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，故选项说法正确。C.碳具有可燃性，碳燃烧时不是总是生成二氧化碳，燃烧不充分还会生成一氧化碳，故选项说法错误。D.高温下，一氧化碳与氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。【答案】B3.下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）制CO2的药品B．发生装置C．收集装置D．比较CO2与空气的密度【解析】实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸和碳酸钙生成硫酸钙微溶于水，阻止了反应的进一步发生；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体、反应不需加热，发生装置应选择固-液常温型；二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；该实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，结论是：二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧。【答案】A4.用下图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是（）A．该实验使用了相同的可燃物B．该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论C．该实验说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点D．该实验的现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧【答案】C【解析】A、该实验使用的红磷和白磷是不同的可燃物，选项A错误；B、铜片上的白磷能够燃烧是因为白磷与氧气或空气充分接触，并且热水的温度使其达到着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧。因此该实验可得出的可燃物燃烧条件是：温度达到着火点。无法根据该实验判断燃烧是否需要氧气，选项B错误；C、红磷、白磷均与氧气接触，实验现象为白磷燃烧产生白烟，而红磷不燃烧，白磷着火点较低，该实验说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点，选项C正确；D、由于红磷的着火点比白磷的着火点高，实验现象为白磷燃烧产生白烟，而红磷不燃烧，选项D错误。故选C。5.二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容,根据下图回答问题。①②③④（1）仪器a的名称是_________。（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应该选择的发生装置是_____(填序号)。（3）③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是___________。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是_____（填序号)。A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液C．浓硫酸 D．稀盐酸【解析】（1）仪器a的名称是试管。（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液混合不需加热型，应该选择的发生装置是②。（3）③中，若X为澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则③中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则可能是二氧化碳在③中被吸收完了，或二氧化碳在③中被干燥了；A、二氧化碳能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，符合题意；B、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不符合题意；C、浓硫酸能除去二氧化碳中的水蒸气，二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变红，符合题意；D、稀盐酸不与二氧化碳反应，且颜色具有挥发性，在湿润的条件下氯化氢气体也能使紫色石蕊试纸变红，不符合题意。故填：AC。【答案】（1）试管；（2）②；（3）澄清石灰水变浑浊；AC6.木炭是一种常见的燃料。（1）在实验室中，用酒精灯点燃木炭，从燃烧条件分析，酒精灯的作用是________。（2）将机制木炭制成空心管状，可使其燃烧更加充分，原因是____________。【解析】（1）在实验室，用酒精灯点燃木炭，是使温度达到可燃物的着火点；（2）将机制木炭制成空心管状，可以增大其与氧气的接触面积，可使其燃烧更加充分。【答案】（1）使温度达到可燃物的着火点；（2）大可燃物与氧气的接触面积（或增大可燃物与空气的接触面积）7.按下图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：（1）A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是______。（2）B中的现象是______，写出反应的化学方程式______。（3）C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是______。【解析】(1)实验现象是蜡烛从下往上依次熄灭，说明二氧化碳的化学性质是不燃烧也不支持燃烧；(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故现象是澄清的石灰水变浑浊；反应的方程式为：；(3)C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色，说明CO2不能使石蕊变色，能使石蕊变色的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，故填：二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变色。【答案】不燃烧也不支持燃烧；澄清的石灰水变浑浊；；CO2与水反应有碳酸生成酸可以使紫色石蕊溶液；变红8.火的利用推动了人类文明的进程，观察下图：选择序号回答（1）~（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是__________________。（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是__________________。（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说眀燃烧应具备的条件是__________________。（4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是_________________（选填图四中的字母编号）。【解析】（1）图一所示实验改变的变量是可燃物，其他条件不变，因此说明燃烧应具备的条件是③有可燃物；（2）图二所示实验改变的变量是是否与氧气充分接触，其他条件不变，说明燃烧应具备的条件是①与氧气接触；（3）图三所示实验改变的变量是温度是否到达燃点，其他条件不变，铜片上白磷到达燃点燃烧，而红磷温度没达到燃点不燃烧，说眀燃烧应具备的条件是②温度达到着火点；（4）因为白磷的着火点只有40度，因此需要浸没在水中保存，因此选择A。红磷的着火点较高因此少量红磷可用广口试剂瓶，密封保存，因此选择B。故选AB。【答案】③①②AB拓展性习题：1.实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH热的浓硫酸H2O+CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是（）A．反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色 B．浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用 C．大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气 D．该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应【解析】A.一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色，故选项说法正确；B.由HCOOH热的浓硫酸H2O+CO↑，浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用，故选项说法正确；C.一氧化碳有毒，会污染环境，大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气，故选项说法正确；D.HCOOH热的浓硫酸H2O+CO↑，属于分解反应，但一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。【答案】D2.某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是（）A.酒精灯加网罩是为了提高火焰温度 B.气球可以收集尾气，防止污染空气C.反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体 D.装置中发生反应：2CuO+C高温2Cu+CO2↑【解析】A.还原氧化铜需要高温的条件，酒精灯的温度一般很难达到，需要加网罩提高火焰温度。故A选项正确；B.由于一氧化碳不能完全反应，需要尾气处理，可以用气球收集尾气，防止污染空气。故B选项正确；C.氧化铜被还原为金属铜，所以黑色粉末逐渐变红色固体。故C选项正确；D.装置中碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再和氧化铜发生反应，并不是碳和氧化铜反应。故D选项错误。【答案】D3.如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。（1）甲处的实验现象为_________，发生的化学反应方程式为_______。（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是_______，发生的化学反应方程式为_______。【解析】（1）一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，甲处的实验现象为固体由黑色变成红色，发生的化学反应方程式为CO+CuO∆Cu+CO2；（2）氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，随一氧化碳的增多，液体被压入烧杯内，而一氧化碳收集在丙中，丙装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳，发生的化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。【答案】（1）固体由黑色变成红色；CO+CuO∆Cu+CO2（2）吸收二氧化碳，收集一氧化碳；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O4.用如图实验验证CO2的性质。（1）实验室制取CO2的化学方程式为______。（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是______。（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是______。【解析】实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭说明了二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；（3）纸花变红的因素有：二氧化碳、二氧化碳与水反应后的产物，观察到纸花变红，实验不能排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验，故不能得出结论。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2）二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧（3）没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验5.实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题：（1）A中反应的化学方程式为_____。（2）B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ．为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是_____。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是_____。（3）C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色_____（填“变红”“变蓝”或“不变色”）。（4）E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为_____。（5）F中先熄灭的蜡烛是_____（填“甲”或“乙”）。【解析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）制取的二氧化碳中常混有水蒸气和氯化氢气体，氯化氢气体溶于水即为盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将气体先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置除去氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，然后再通过盛有浓硫酸的装置除去水蒸气，即得到干燥纯净的二氧化碳，除杂和干燥时，气体均由长管通入，则连接顺序是：c、d、a、b；装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；（3）①二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，故填：不变色；②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；③因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，所以实验中观察到低处即甲处的蜡烛先熄灭。【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）c、d、a、b；除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；（3）不变色；（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（5）甲6.某兴趣小组同学设计并进行了如下图所示实验探究CO2的相关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。（1）写出装置A中仪器a的名称_______。（2）实验中装置B内浓硫酸的作用是____。（3）对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论（用化学方程式表达）______。（4）持续通入CO2，观察到装置E中的现象为_____________。（5）依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO2的性质有_____________。【解析】（1）装置A中仪器a的名称是：分液漏斗；（2）浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥气体；（3）碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，将干燥的二氧化碳通入C中，干花不变色，通入D中，湿花变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为：；（4）持续通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到装置E中的现