3.2.4+探索生产生活中铁及其化合物 【知识精讲精研】高一化学 课件人教版2019必修第一册

整理与提升探索生产生活中的铁及其化合物第三章学习目标01掌握铁及铁的重要化合物的主要性质及应用；02掌握Fe3+和Fe2+的检验方法；03从物质价态和类别视角构建铁及其化合物的“价态——类别”转化图，完善并发展知识的结构化水平；04分析生产、生活中的实际问题，发展科学态度和社会责任的核心素养。教学重点教学难点梳理铁及其化合物的性质和用途“价态——类别”二维思维模型的构建Fe环节一环节三环节二环节四教

学

环

节生活中的“铁”电子工业中的“铁”食品药品中的“铁”编织“铁网”环节一：生活中的“铁”【展示】寒潮来袭，温度骤降，市面上流通一种产品叫作“暖宝宝”原理：利用铁和氧气反应放出热量环节一：生活中的“铁”【提问】打开一包使用过的“暖宝宝”，发现有少量红色物质，请猜测红色物质的成分，并设计实验验证。Fe2O3同学们一致猜测是分组讨论，设计实验，互评互补环节一：生活中的“铁”【活动】取少量固体，加入足量稀盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，若出现血红色，则证明是氧化铁；若没有出现血红色，则证明没有氧化铁。实验操作模型“取加若则”反对没有出现血红色也可能有氧化铁，因为Fe3+可能被里面的Fe粉还原了。如何修正？【活动】1.用磁铁吸走铁粉，在加盐酸和KSCN溶液检验2.将固体加到适量的硫酸铜溶液中，过滤后再加盐酸和KSCN溶液检验3.将固体加到适量的硝酸银溶液中，过滤后再加盐酸和KSCN溶液检验其他粉末会被Fe粉裹着一起被吸走置换出来的铜会与Fe3+反应环节一：生活中的“铁”【活动】方案：取少量固体，加入适量的硝酸银溶液，过滤后再加盐酸和KSCN溶液，若出现血红色，则证明是氧化铁；若没有出现血红色，则证明没有氧化铁。环节一：生活中的“铁”构建“铁”的转化关系+3+20单质

氧化物

盐

碱物质类别铁元素化合价FeFe2+Fe3+Fe2O3H+/Cu2+/Ag+O2/H2OH+FeCu环节二：电子工业中的“铁”【活动】覆铜板：印刷电路板的原理是利用FeCl3溶液作为”腐蚀液“，将覆铜板上多余的铜腐蚀。写出制备FeCl3腐蚀液的方法：环节二：电子工业中的“铁”【活动】如何处理使用后的“腐蚀液”？腐蚀液（Fe2+、Fe3+、Cu2+）过量NaOH溶液过滤滤液（NaOH溶液）滤渣Fe(OH)3

、Cu（OH)2腐蚀液（Fe2+、Fe3+、Cu2+）过量Fe粉过滤滤液（Fe2+）滤渣Fe、Cu足量Cl2FeCl3环节二：电子工业中的“铁”【活动】如何处理使用后的“腐蚀液”？腐蚀液（Fe2+、Fe3+、Cu2+）过量Fe粉过滤滤液（Fe2+）滤渣Fe、Cu足量Cl2FeCl3FeCl2Cu足量Cl2盐酸过滤评价方案3最好：副产物回收利用，基本不排放对环境有害的物质。环节二：电子工业中的“铁”【活动】完善构建“铁”的转化关系+3+20单质

氧化物

盐

碱物质类别铁元素化合价FeFe2+Fe3+Fe2O3H+/Cu2+/Ag+O2/H2OH+FeCuCl2Cl2H2O2Fe(OH)2Fe(OH)3OH-O2/H2OOH-环节三：食品药品中的“铁”【展示】铁是人体必需的一种微量元素，存在于血红蛋白分子中，缺铁会导致血红蛋白的合成减少，因而能引起了贫血。民间补铁：1.多吃含铁食物如菠菜2.用铁锅炒菜3.服用补铁药物......环节三：食品药品中的“铁”【回忆】”草酸亚铁“——FeC2O4新鲜菠菜菠菜汁过滤硝酸酸浸稀释100倍用KSCN溶液检验，溶液呈血红色，故检验到了Fe3+存在。环节三：食品药品中的“铁”【展示】乳酸亚铁：含铁量19%用于预防和治疗各种原因引起的缺铁性贫血葡萄糖酸亚铁：含铁量12%用于各种原因引起的缺铁性贫血，特别是儿童生长发育期的缺铁性贫血富马酸亚铁：含铁量32.9%含铁量高，起效快，胃肠道不良反应较少右旋糖酐铁：含铁量为27%～30%适合儿童缺铁性贫血的治疗琥珀酸亚铁：含铁量为35%对胃肠道黏膜刺激性明显轻于硫酸亚铁多糖铁复合物：含铁量46%适合有消化道溃疡，又伴缺铁性贫血的患者服用药品中的补铁剂硫酸亚铁：含铁量20%既可用于原因明确的缺铁性贫血又能补充B族维生素。环节三：食品药品中的“铁”【提问】补铁剂中的铁元素是什么价态呢？1.药片表面的糖衣如何处理？2.药片表面的糖衣作用是什么？3.说明书说可以维生素C同服效果更好，为什么？环节三：食品药品中的“铁”【提问】操作方法：将药片碾碎，溶于水，加入稍过量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，灼烧，称量，可计算出铁元素的质量。，又有+3价（Fe3+)既有+2价（Fe2+)评价实际上药片不会完全溶解，测量结果不够准确。改进：取一颗药品（ag）碾碎，溶于水，加入Zn粉，将全部Fe3+转化为Fe2+,再用cmol·-1LKMnO4溶液滴定，消耗VmL标准液，求药片中铁元素的质量分数。如何测量铁元素的含量呢?环节三：食品药品中的“铁”【计算】MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2OV÷1000L×cmol·-1Ln(Fe3+)1mol5molFe的质量分数：n(Fe3+)×M(Fe)a×100%环节三：食品药品中的“铁”【展示】1.药片表面的糖衣处理：碾碎2.药片表面的糖衣作用：保护二价铁不被空气中的氧气氧化成三价铁3.说明书说可以维生素C同服效果更好：维生素C作为还原剂可促进铁转化成2价铁，或与铁形成络合物，从而促进铁的吸收环节四：编织“铁”网【活动】+3+20单质

氧化物

盐

碱物质类别铁元素化合价FeFe2+Fe3+Fe2O3H+/Cu2+/Ag+O2/H2OH+FeCuCl2Cl2H2O2Fe(OH)2Fe(OH)3OH-O2/H2OOH-维生素CH+H+【总结】铁的性质和分类03铁的分类：纯铁和合金铁01铁是一种金属元素，原子序数为2602铁的性质：具有良好的延展性、导热性和导电性07铁的重要化合物的应用：氧化铁用于颜料、磁性材料等，氢氧化铁用于净水剂、颜料等，硫酸铁用于污水处理、肥料等05合金铁的性质：具有较高的强度和硬度，且不易生锈06铁的重要化合物：氧化铁、氢氧化铁、硫酸铁等04纯铁的性质：具有较高的强度和硬度，但易生锈环节四：编织“铁”网环节四：编织“铁”网【练习】1．检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是（

）A．图甲用烧杯将菠菜灼烧成灰 B．图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释C．图丙过滤得到含铁元素的滤液 D．图丁检验滤液中是否含Fe2+离子A坩埚灼烧环节四：编织“铁”网【练习】2．下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向久置的FeSO4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，表明FeSO4溶液未被完全氧化C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，表明待测液中含有CO32-D．向待测液里加入过量的盐酸无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则待测液中肯定含有Cl-B火焰呈黄色只能说明含有Na+，不能确定是否含有K+气体可能为CO2或SO2检验Cl-不能用盐酸酸化，因为盐酸溶液本身含有氯离子，无法确定待测液中是否含有氯离子环节四：编织“铁”网【练习】3．我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水酒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指()A．铁粉 B．氯化铁 C．冰醋酸 D．醋酸亚铁D铁是活泼金属，能与酸反应，则铁与醋酸反应生成醋酸亚铁环节四：编织“铁”网【练习】4.下列物质反应后一定有+3价铁存在的是()①过量的Fe在