湖南省浏阳市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷版含答案

高二化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是（）A．“水滴石穿”：空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应B．“冰寒于水”：水凝结成冰是放热过程C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程2．醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。山西老陈醋、江苏镇江香醋、福建永春老醋、四川阆中保宁醋等形形色色的食醋是厨房常见的调味品。下列有关说法错误的是（）A．食醋属于弱电解质 B．适当加热，食醋的导电能力会增强C．食醋中含有分子 D．醋酸电离方程式为3．室温下，某溶液中，下列离子组在该溶液中一定不能大量共存的是（）A． B．C． D．4．对于反应，下列表示的反应速率最慢的是（）A． B．C． D．5．下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱B．工业上用钠制备钾：C．工业上采用高温煅烧石灰石D．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高的转化率6．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）A．很小的溶液不可能呈碱性 B．的溶液一定呈中性C．的溶液一定呈酸性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈中性7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．稀盐酸中含有的原子数目为B．的稀与足量钠充分反应，生成的分子总数为C．含有的原子总数为D．与充分反应后，生成物的分子数为8．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应，每次达到平衡后仅改变其中一个反应条件，正反应速率随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（）A．时可能是升高温度 B．时可能是扩大容器体积C．时可能是充入了部分 D．时可能是加入了高效催化剂9．在恒温密闭容器中加入和，发生反应：，其他条件不变，末的体积分数随容器的体积变化的关系如图所示（整个过程中各物质状态不改变），下列说法正确的是（）A．b点平衡常数大于点平衡常数 B．体积为时，点正反应速率大于逆反应速率C．a点一定不处于平衡状态 D．10．与在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是（）A．总反应为B．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目C．图示反应过程中有极性键的断裂与形成D．更换更高效的催化剂，能提高的平衡转化率11．下列事实能证明是弱酸的是（）A．溶液最多能与反应B．溶液中含有和C．溶液能与溶液反应产生气泡D．往溶液中通入，溶液的导电能力增强12．金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗器械等领域。的一种制备方法为。下列说法中正确的是（）A．该反应只有在高温下才能自发进行B．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态C．该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压D．恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量，的体积分数将增大13．下列实验中，由现象不能得到相关结论的是（）选项实验操作和现象结论A25℃时，用pH试纸测得0.1mol·L—1BOH溶液的pH为11BOH为弱电解质B往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaCl2固体，溶液颜色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡C25℃时，往NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红HCNO为强酸D往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入过量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气Ka（HA）<Ka（HB）14．常温下，向一定体积的溶液中逐滴滴入的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用表示，]与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知，下列叙述错误的是（）A．的 B．点溶液中水电离出的C．点间溶液中：D．点溶液中：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义。请回答下列问题：I．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示：（1）表示S（s）的燃烧热的热化学方程式为______。（2）对于反应：①______填“低温”、“高温”或“任意温度”）有利于该反应正向自发进行。②）在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于提高的平衡转化率的是_____（填标号）。A．升高温度B．压缩容器体积C．增大浓度D．再充入一定量的II．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。实验步骤：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③将溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。（3）仪器的名称为______，使用的溶液稍微过量的原因是______。（4）实验数据记录：实验次数反应物的初始温度反应后体系的温度溶液溶液平均值1234设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该实验的______。（5）实验过程中，向溶液中加碱时，分多次加入溶液，将会导致测得的______（填“偏大”或“偏小”，下同）；若用氨水代替溶液，将会导致测得的______。16．（14分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学反应速率的影响实验，相关实验如下：实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL溶液颜色褪至无色所需时间/min0.5mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.2mol.L·－1KMnO4溶液0.4mol·L－1稀硫酸125225V1325V2t1425t2550V3T3（1）实验中发生的化学反应的离子方程式为______。（2）通过实验1、4，可探究______（填外部因素）对化学反应速率的影响。通过实验3、5，可探究温度对化学反应速率的影响，则______，______；实验得出______（填“>”、“=”或“<”）。（3）内，实验2中高锰酸钾的平均反应速率为______。进行实验4时发现溶液几乎没有褪色，原因可能是______。（4）甲同学在实验1、2、3中观察到溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。查阅资料获悉：i．与酸性溶液反应的一种机理如图所示：ii．在溶液中呈紫红色，能发生反应，通常呈青绿色；呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为______。②乙同学将实验1中溶液调至1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一段时间后青色溶液逐渐褪至无色。乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能含有。指导老师否定了该猜想，理由是______。17．（15分）氮和氮的化合物与人类关系密切。已知：i．ii．iii．（1）______（用含的式子表示）。（2）时，。各步反应的能量变化如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为______；______。图1图2（3）某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入和，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强的关系如图2。①图中温度由大到小的顺序为______，图中四点中，化学反应速率最快的是______点。②点时，的平衡转化率为______；在温度时，该反应的平衡常数______为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，用含的式子表示）。③若在恒容条件下发生该反应，下列说法正确的是______（填标号）。A．温度升高，将增大B．当时，反应达到了平衡C．当的体积分数不再改变时，反应达到了平衡D．断裂键的同时断裂键，说明反应达到了平衡18．（15分）时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题。弱电解质电离常数（1）常温下，溶液的______（填“”或“”）7；等体积、等浓度的溶液和氨水混合后，溶液呈______（填“酸”或“碱”）性。（2）少量的通入溶液中，发生反应的离子方程式为______，该过程中，溶液中水电离出的会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）某同学用的盐酸标准液滴定未知浓度的溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表：实验次数123消耗标准液体积20.0223.4519.98①图中需用到的仪器为_____（填标号），所选仪器在使用前需要______。②溶液的浓度为______，下列操作会使测定结果偏大的是______（填标号）。A．装待测液的锥形瓶未润洗 B．装标准液的仪器水洗后直接装液C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外 D．滴定终点读数时俯视刻度线高二化学考试参考答案1．C【解析】纤维素燃烧生成和是的过程，C项错误。2．A【解析】食醋是混合物，不属于电解质，A项错误。3．C【解析】的溶液具有强氧化性和较强的酸性，与和均会反应，不能大量共存，项符合题意。4．B【解析】先统一单位，再除以对应的化学计量数。，则，同理，综上所述，B项符合题意。5．C【解析】石灰石受热分解不涉及平衡移动，项符合题意。6．B【解析】，溶液呈酸性；，溶液呈中性；，溶液呈碱性。不能判断与的相对大小，A、C项均错误；不能使酚酞试液变红的溶液可能呈弱碱性、中性或酸性，D项错误。7．C【解析】水中含有原子，A项错误；水也会和钠反应生成氢气，B项错误；与的反应是可逆反应，D项错误。8．A【解析】由图像可知，时跳跃性增大，且平衡向正反应方向移动，可能是压缩容器体积或加入了反应物，A项错误。9．B【解析】温度相同，b、c两点平衡常数相同，A项错误；a点容器体积小，压强大，反应速率快，点处于平衡状态，C项错误；反应达到平衡之后，压强增大，的体积分数减小，说明平衡逆向移动，，D项错误。10．D【解析】催化剂不能改变平衡转化率，D项错误。11．B【解析】溶液最多能与反应，说明为一元酸，A项不符合题意；溶液中含有和，说明部分电离，B项符合题意；溶液能与溶液反应产生气泡说明的酸性比碳酸强，C项不符合题意；无论是否为弱酸，往溶液中通入，溶液的导电能力都增强，D项不符合题意。12．B【解析】该反应，任意温度均能自发进行，A项错误；低温、低压条件下反应速率慢，实际生产中不具有经济效益，C项错误；向平衡体系中再加入少量，平衡逆向移动，的体积分数将减小，D项错误。13．C【解析】甲基橙溶液变红说明溶液呈酸性，则可能为强酸或弱酸，但的大于的，C项符合题意。14．D【解析】点时为的溶液，点时为和的混合溶液，点时为溶液，点时为和的混合溶液，点溶液中，D项错误。15．（1）（2分）（2）①低温（1分）②BC（1分）（3）玻璃搅拌器（1分）；保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差（2分）（4）－55.176（2分）（5）偏大（2分）；偏大（2分）【解析】（1）燃烧热是在时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，因此硫的燃烧热的热化学方程式为。（2）由图像可知，合成的反应是放热熵减的过程，因此在低温下可以自发进行。（4）由表格数据可知，第3次的数据和其他数据相差比较大，属于异常数据，不采用，计算得到的平均值为，根据硫酸溶液的浓度和体积计算，代入公式：，解得。16．（1）（2分）（2）反应物浓度（1分）；2.0（1分）；1.0（1分）；（1分）（3）0.008（2分）；草酸的量少，高锰酸钾有较多剩余（2分）（4）①反应产生了，它对与的反应具有催化作用（2分）②酸性条件下不稳定，易分解生成和黑色的沉淀，而实验过程中未观察到溶液中产生黑色沉淀（2分）【解析】（3）内，实验2中高锰酸钾浓度改变量为，则该段时间内高锰酸钾的平均反应速率为。（4）②时，若含有，则会发生反应，生成（黑色沉淀），而实验过程中未出现黑色沉淀，故青色溶液中不可能含有。17．（1）（2分）（2）（2分）；－46（1分）（3）（1）（2分）；w（2分）（2）（2分）；或（2分）（3）CD（2分）【解析】（1）由得到，因此。（3）①由于合成氨的反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，因此平衡时氨气的体积分数越大，温