高中化学容易忽略的知识

高中化学容易忽略的知识高中化学容易忽略的知识/高中化学容易忽略的知识1、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

从两个方面考虑：

第一种可能为与生成难溶物。包括：

13或〔(3)2〕+（其中，〔(3)2〕+因为存在如下平衡：〔(3)2〕+＋＋4+，故有沉淀生成。）

第二种可能为与反应生成难溶物。包括：

1、可溶性硅酸盐（32-），离子方程式为：32-＋2＋H2O＝H44

2、苯酚

3、S2O32-离子方程式：S2O32-＋2＝S＋2＋H2O

4、S2-与32-的混合溶液。离子方程式：2S2-＋32＋6＝3S＋3H2O

5、一些胶体如()3（先是由于()3的胶粒带负电荷与加入的发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）

62-离子方程式：2-＋＋H2()3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

2、中学阶段使用温度计的实验：

1.溶解度的测定；2.实验室制乙烯；3.实验室制硝基苯；4.实验室制苯磺酸；5实验室制乙醚；6.银镜反应；7纤维素水解。

3、中学阶段使用水浴加热的实验:

1.溶解度的测定；2.实验室制硝基苯.3.实验室制苯磺酸.4.酚醛树脂的制取.5.银镜反应.6.纤维素水解。

4、玻璃棒的用途:

1.搅拌；2.引流；3.引发反应浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；4.转移固体。

5、2能作漂白剂。2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白石蕊试液.

6、2与2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性222224(同时该反应也是典型的由弱酸——亚硫酸制强酸——盐酸和硫酸）

7、浓硫酸的作用:

1.浓硫酸与反应——强氧化性、酸性

2.实验室制——难挥发性

3由萤石制——难挥发性、强酸性

4实验室制取——催化性、脱水性

5实验室制取乙烯——催化性、脱水性

6实验室制取乙醚——催化性、脱水性

7实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂

8实验室制取苯磺酸——磺化剂、吸水剂

9酯化反应——催化剂、吸水剂

10蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、吸水性、强氧化性．

8、不能由两种单质通过化合反应直接制得，但可通过单质由化合反应制得：

1．223＋32

2．3：22＋O223

3．2：2＋O2＝22

4．（）34（）2＋O2＋2H24（）3

9、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

1．醛；2．甲酸；3．甲酸盐；4．甲酸酯；5．葡萄糖；6．多羟基酮（均在碱性环境下进行）。

10、正滴反滴反应不一

1．明矾与烧碱

在明矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。

33()3↓

()322H2O

在烧碱溶液中逐滴滴入明矾溶液直至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。

4322H2O

3236H24()3↓

2．偏铝酸钠与盐酸

在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，先沉淀后消失。

22()3↓

()3+333H2O

在盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现沉淀。

2432H2O

3326H24()3↓

3．溴化亚铁与氯水

在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液变成棕黄色。

222=232

在氯水中滴入少量溴化亚铁溶液，溶液变成橙黄色。

22432=2322+6

4．淀粉碘化钾与氯水

在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色。

222+2

在氯水中滴入少量碘化钾溶液，氯水把碘化钾氧化为碘酸钾，溶液呈过量氯水的淡黄绿色。

323H2366

5．三氯化铁与硫化钠

在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀。

23222↓

在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物。

233S22↓↓

6．硝酸银与氨水

在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。

3·H2↓4+

23·H2[(3)2]2H2O

在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀。

3·H2↓4+222O

7．氯化铜和氨水

在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀。

223·H2()2↓+24+

在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色。

243·H2[(3)4]24H2O

8．碳酸钠与盐酸

在碳酸钠溶液中滴入少量盐酸，边滴边振荡，无明显现象。

323-

在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液，有气泡产生。

23222↑

9．苯酚与溴水

在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。

10．氢氧化钡与磷酸

在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀。

3262H343(4)2↓+6H2O

在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象。

34242O

11．2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀3,因为的溶解度大，溶液中有大量3即过量，不断通入2可溶解大量2成为32-使[32-]达到较大而有3沉淀生成；而先通入2时，因为2的溶解度较小，使[32-]较小而无3沉淀生成

以下几例，正滴、反滴时，现象相同，均出现沉淀或均无明显现象，但所发生的离子反应不同。

12．澄清石灰水与磷酸二氢钠

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：

3242H243(4)2↓+4H2O

反滴时则为：

先发生：222H244↓422H2O

后发生：2244↓2O

13．小苏打与澄清石灰水

在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：

23223↓322H2O

反滴时则为：

323↓2O

14．碳酸氢钙与烧碱

在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：

233↓2O

反滴时则为：

22323↓322H2O

15．氢氧化钠与氢硫酸

溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：

22O

2222H2O

若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

16．氢氧化钡与硫酸氢钠

当()2溶液滴入4溶液至中性时：

24222H24↓42-

继续滴加()2溶液时，上述反应中的42-与2+结合：

2424↓

当4溶液滴入足量()2溶液中时也出现白色沉淀：

4224↓2O

可见，少数反应由于正滴与反滴操作顺序不同，实为反应物之间物质的量之比不同，从而引起所发生的反应不同，只要掌握此类离子反应的实质，适当归纳整理，许多复习中的难题便会迎刃而解。

11、既能与酸又能与碱反应的物质

常规：

1：2＋6＝3＋3H2222H222+3H2

22O3：2O3+623+3H2O2O3+2222O

3()3：()3+33+3H2O()32+2H2O

4.弱酸的铵盐：(4)23422O

(4)23+223232O

5.弱酸的酸式盐：＋＝＋H2S

＋＝2S＋H2O

6.氨基酸：

特殊

一些特殊物质，主要是一些容易发生氧化还原反应的物质，为了避免在归纳时遗漏，可结合元素周期表和物质的分类：即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳。而化合物又从有机物和无机物来分；无机物分为：氧化物、酸、碱、盐。

1。单质：⑴金属单质：：＋2＝22＋H2

＋2＝2＋H2

（2）非金属单质：2、S、

2＋H2S＝2＋S2＋2＝＋＋H2O

S＋63（浓）＝H24＋2H2O＋62

3S＋622S＋23＋3H2O

＋4＝4＋H2＋2＋H2O＝23＋2H2

2。化合物：

（1）氧化物：（与强、弱碱）；2O（与氨水）；2、2（二者与氢硫酸）；2（与氢氟酸）

（2）酸：、、H2S、(几者与强氧化性酸如浓硫酸）；H24（浓）、3（二者与还原性酸）；、H2C2O4（草酸）（浓硫酸使二者脱水制）

（3）碱：（）2、、（）2（三者与氨水形成配和物）,

（）3与强碱

（4）盐：23、42S、()22S、3。

12、中学阶段有那些物质易升华

碘的单质易升华

有机物萘也可以。

干冰、氯化铝也可,3升华温度183摄氏度；3是分子晶体，确实易升华，灰砷（）升华温度613摄氏度

三氯化铁在高温时易升华，三氯化铁在100度左右即可升华

还有红磷也能升华，但冷却后变成白磷。（隔绝空气）情况下

13、写化学反应方程式条件有什么规定？如加热、高温、燃烧有什么具体的区别？

加热一般是指使用酒精灯提供的热量使反应持续进行；

高温