2022年江苏省扬州市仪征市中考化学二模试卷附答案详解

2022年江苏省扬州市仪征市中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.蛋白质是构成人体细胞的基础物质，下列元素是蛋白质中一定含有的是（）

A.氯B.硫C.磷D.碳

2.下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）

B.I火药使用

D.甲骨刻字

3.下列物质由分子构成的是（）

A.氯化钠B.金属铜C.氨气D.金刚石

4.因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是（）

A.MgOB.CaCO3C.NaHCO3D.A1（OH）3

5.下列物质分散到水中，能形成无色溶液的是（）

A.粉笔灰B.面粉C.蔗糖D.高镭酸钾

6.“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是（）

A.tB.C.D.

7.过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（）

A.分子中含。3分子B.氢、氧原子的个数比为4：3

C.分子中有9种元素D.碳的质量分数为24%

8.《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦

想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO?等。下列说法错

误的是（）

A.“人造空气”比空气中的氮气含量高

B.在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭

C.利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量

D.在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失

9.某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中

错误的是（）

B.力浸取色素

第

D./检验白醋

10.对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于分解反应的是（

A.2H2O—2H2T+O2T

B.H2sO4+ZnO=ZnS04+H20

C.C02+H20=H2cO3

D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

11.硒元素有防癌抗癌作用，硒原子的结构示意图及硒

元素在周期表中的信息如图所示，下列说法错误的

是（）

A.x的数值是8

B.硒元素属于非金属元素

C.硒原子中质子数为34

D.硒元素属于人体的微量元素

12.氯化钠是一种重要的盐。下列说法错误的是（）

A.氯化钠可用于腌制食品

B.氯化钠溶液可用于生产氯气、烧碱

C.氯化钠溶液可加快铁生锈

D.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体

13.经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（）

A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼

B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌

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C.铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快

D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据

14.我国科学家成功实现了用CO?和CH’合成醋酸，微观示意图如下，下列说法错误的

是（）

氢原子

氧原子

碳原子

A.反应物、生成物均含有一种有机物

B.参加反应的CO?和CHd的质量比是1：1

C.醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色

D.反应前后不变的微粒是H、0、C

15.下列说法正确的是（）

A.用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体

B.测定某浓度稀盐酸的pH时，可先将pH试纸用水湿润

C.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子的体积增大

D.聚乙烯塑料薄膜在空气中完全燃烧，会产生刺激性气味的气体

16.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大

B.2（TC时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%

C.50久时，50gKN03在50g水中充分溶解，形成饱和溶液

D.PC时，KNC）3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等

17.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法中，正确的是（）

A.化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化

B.催化剂可以改变化学反应的速率，则改变化学反应速率的物质一定是催化剂

C.将酚儆滴入碱性溶液后显红色，则能使酚醐变红色的溶液一定是碱性溶液

D.洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用

18.中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果-水稻亲本去镉技术，水稻对镉的

吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸

收量的是（）

A.熟石灰D.氯化钠

19.某气体X中可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为了探究X的成

分，设计了如图所示实验。下列说法不正确的是（）

气体X氧化铁

气球

量

足

氢氧

澄

清

化

钠

石

灰

溶

液三_澄清

B无水硫酸铜石灰水

CDE

A.若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳

B.若C中固体变黑，E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO

C.若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO?

D.若D中无水硫酸铜变蓝，说明X中含有水蒸气

20.一定质量的C*可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Ct!?。与。2反

应又生成M,同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

①M中氧元素的质量分数比CU2。中的高

②理论上反应每生成22gC（）2，同时生成9gH2。

③理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64go2

④整个过程需要不断添加物质M

⑤反应I可将CH4中的部分能量储存于CU2。中

A.①③B.②④C.③⑤D.①③⑤

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二、探究题(本大题共5小题，共60.0分)

21.阅读下面科技短文，回答问题。

随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO?越来越多。我国力

争在2060年实现“碳中和”，我国科学家一直致力于将CO?分离回收、循环利用。

化学吸收法是利用吸收剂与CO?发生化学反应来吸收分离CO?的方法，常见的吸收

剂有氢氧化钠溶液、磷石膏等。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，合成

出了钱酸锌催化材料，成功实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。

⑴“碳”排放。

①现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、和天然气。

②下列燃料在。2中燃烧时，不会产生CO2的是(填字母)。

A.天然气

B.朋(N2HQ

C.煤

(2)“碳”吸收。

①自然界有多种途径吸收CO2，绿色植物通过(填“呼吸”或“光合”)作用

吸收CO?。

②用氢氧化钠做吸收剂吸收CO?时:反应的化学方程式为o

③用磷石膏做吸收剂吸收CO2时，先将磷石膏与氨水混合，再通入CO?，反应方程

式为：CaS04-2H20+2NH3-H20+C02=(NH4)2S044-X4-3H2O,X的化学式为

o不同温度下，磷石膏吸收CO?的吸收率如图1,温度高于65T时，CO2的吸

收率随温度的升高而降低，原因可能是。

661------------------------------------------

85

W0

次75

、M647

620

熊65

6O00

出5KM-55

X0

45

*0

35

350400450

反应温度/七温度/七

图1图2

(3)“碳”利用。

C02的催化加氢是其资源化利用的重要途径。将化石燃料利用过程中产生的C02与

为在锈酸锌催化下反应生成碳酸二甲酯(DMC)、甲烷等物质。研究表明，等质量的

C0?反应的需氢量越少，生产成本越低。

利用方式原料总反应方程式产物

酯化。。碳酸二甲酯

H23CO2+6H2=C3H63+3H2

催化加氢CO+4H=CH+2HO甲烷

H22242

①钱酸锌（ZnGazOJ中钱元素的化合价为。

②CO2催化加氢的转化率（消耗的C02量与投入C02量的比值）随温度变化如图2所示,

该反应的适宜温度为。

③根据表中信息分析，两种方式中，生产成本较低的是（选填“酯化”或

“催化加氢”）。

（4）“碳”中和。

①实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是。

②下列做法不利于实现“碳中和"的是（填字母）。

A.生活垃圾集中焚烧

B.推广使用可降解塑料

C.大力提倡人走灯熄

D.大力推广使用太阳能

22.2022年北京冬奥会再一次让我们认识到化学科学、技术、环境的相互联系。

（1）冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。火炬外壳其使用一种将碳纤维与高性

能树脂结合在一起的新型材料，强度高质量轻。

①该新型材料属于（选填“无机”或“复合”）材料。

②为提高碳纤维的强度，需将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热

处理温度的关系如图所示。由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是：在

215〜240冤的温度范围内，随着热处理温度升高，碳纤维强度。

③当火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其灭火原理是（

填字母）。

A.隔离可燃物

B.隔离空气

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C.降低燃料着火点

（2）“飞扬”是世界首套储氢火炬，氢气的制取、储存和利用受到人们的关注。

I.氢气的制备

①铁酸锌（ZnFezOQ可用于循环分解水制取氢气，其中涉及的反应有：

1200℃7000℃

6ZnFe3（）4---6ZnO+4Fe3（）4+。2T；3ZnO+2FejO4+H2。----3ZnFe2C）4+

H2T,该循环制氢中不断消耗的物质是。该循环法制氢的不足之处是

n.氢能的应用

②利用“活泼金属”可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产

业，则需综合考虑的因素有（填字母）。

A.金属原料的成本

B.生成过程中的能耗和污染

C.金属的回收利用

（3）冬奥餐桌上的科技更让人惊叹，制作好的食物“从天而降”，精准送达食客面

前，提高效率更减少人群接触。比如扬州炒饭、青椒炒牛肉…，为运动员提供充足

的营养物质。

“扬州炒饭”主要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等，部分营养成分的含量如下表

蛋白质脂肪矿物质/mg

份扬州炒饭碳水化合物/g热量/kJ

/g/g钙钠铁锌

每100g47.723.219.582.11577.14.83.2434.3

①碳水化合物主要是由食材提供，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂

②除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和______也是人体必需的营养素。

③“钙、铁、钠、锌”中属于微量元素的是,青少年缺易得佝偻病。

23.如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

ARDF

(1)利用装置A加热固体混合物可制取氧气，该反应的化学方程式为,用

(填字母)装置可收集较干燥的氧气。

(2)实验室用B装置制取二氧化碳时，选用的固体为,液体为20%的盐酸。

实验过程中发现反应速度太快。大家提出从两个方面加以改进：

①一是把装置B改为图中装置(填字母)，改用的装置优点是o

②二是降低盐酸的浓度。此过程需经过计算，(填“称量”或“量取”)，稀

释三个步骤。

③把50.0g质量分数为20%的盐酸溶液稀释成5%的溶液，需加水的体积为

mL；在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有(填字母)。

a.量筒

b药匙

c.试管

d.酒精灯

e.滴管

£玻璃棒

(3)某同学采用如图G所示的装置分离比、CO2的混合气体。

操作步骤如下:①关闭活塞B,打开活塞A,A处通入混合气体，右侧可收集到

②然后关闭活塞A,(填实验操作)，又可收集到另一种气体。

24.工业上以含少量铁的粗铜为原料采取如图流程制备CU(NC)3)2•11电0晶体。

HNOi«->CuO

已知I：①铜、铁都能跟HNC)3反应，分别生成Cu(NO3)2和Fe(NC)3)3，以及氮的氧化

物。

②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。

③Fe3+、CM+在溶液中可转化为难溶性沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

Fe3+Cu2+

开始沉淀时的pH1.94.7

沉淀完全时的pH3.26.7

(1)为了提高浸取速率，下列措施中可行的是(填字母)

A.搅拌

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B.将粗铜粉碎成细小颗粒

C.适当增大HN03的浓度

(2)在步骤a中，还需要通入氧气和水，将NO*转化为HNO3的目的o

(3)调节pH值时，选用CuO,不选用CaO、NaOH的原因是»溶液pH应保持

的范围是3.2〜4.7,其目的是让(填离子符号)完全沉淀，C/+不沉淀。

(4)实验室过滤操作中所用到的玻璃仪器有、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用

是______

(5)如图是CU(NO3)2•nHz。的溶解度曲线，下列说法正确的是(填字母)。(温

度在30久前后对应不同的晶体)

A.A、B、C点时的溶液均为饱和溶液

B.将C点的溶液降温至lOK时，可析出CU(NO3)2-

6H2。晶体

(6)为从滤液中得到较大颗粒的CU(NC>3)2-3H2O晶体,

降温结晶时需要控制的条件是

(7)该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热37.6g硝酸铜至250冤分解为黑色固

体、NO2和。2,其反应的化学方程式。若继续加热到800。。得至lJ15.2gCuO

和CU2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量g«

25.某“茶垢清洁剂”外观为白色粉末，主要成分为过碳酸钠(2Na2c。3-3电。2)，能

快速清洁茶具上附着的茶垢。某兴趣小组对该茶垢清洁剂展开探究。

已知：过碳酸钠具有Na2cO3与小。2的双重性质，过碳酸钠溶于水后分解成Na2cO3

和电。2。

【问题一】使用时，将产品倒入茶具中，加入热水，产生大量气体。探究该气体成

分。

提出猜想：猜想一：该气体是

猜想二：该气体是CO?

猜想三：该气体是。2和CO2

【进行实验】

实验步骤实验现象结论

取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量热水，塞上(1)澄清石灰水

带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水猜想一

观察到预期的正确

(2)打开橡皮塞，向其中伸入______

现象

【问题二】测定该样品的纯度(过碳酸钠的含量)。

方案一：取0.700g样品于锥形瓶中，向装置中通入一段时间电,滴加足量稀硫酸。装置

A中产生的气体经装置B干燥，进入装置C被完全吸收。反应结束后继续通入一段时间电。

称量装置C在反应前后增重了0.176g。(提示：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)

(3)装置B中试剂为o

(4)如果缺少装置D,测定的实验结果会(填“偏大”或“偏小”)。

方案二:取0.700g样品和MnO2于锥形瓶中，滴加适量水,利用装置F测定产生。2的体积。

(6)实验前，调节右侧水准管的高度，若(填字母)，说明装置气密性良好。

a.两端液面相平

b.两端液面有稳定的高度差

(7)装置E中产生。2的化学方程式为。充分反应后需冷却至室温再读数，说明该

反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(8)装置E中使用橡皮管的优点是：调节气压，使分液漏斗中的溶液顺利滴下，。

(9)该小组记录的实验数据如下，反应开始前量气管的读数为2.8mL,反应结束后量气管

的读数为70.0mL。该实验条件下O2密度为1.429g则样品中过碳酸钠的质量分数

为o(可选择“方案一”或“方案二"数据)(Mr(2Na2cO3•3%。2)=314)

(10)下列实验操作会使实验结果偏大的有(填字母)。

a.方案一：缺少装置B

b.方案一：反应结束未通入一段时间”

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C.方案二：结束后未冷却至室温便读数

d.方案二：结束后未调节右侧水准管高度，直接读数

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：蛋白质属于有机物，一定含有碳元素、氢元素、氧元素、氮元素，可能含

有硫元素等，故选：Do

根据蛋白质的元素组成进形分析。

本题主要考查蛋白质的元素组成，注意识记蛋白质中一定含有碳元素、氢元素、氧元素、

氮元素，可能含有硫元素等。

2.【答案】D

【解析】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：D»

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

3.【答案】C

【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和

氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。

B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，符合题意，故选项正确。

D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

故选：Co

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的，

气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离

子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠,进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入

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座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A、MgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，

故选项正确。

B、CaC()3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。

C、NaHCOs是由钙离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。

D、A1(OH)3是由铝离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。

故选：A«

根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离

子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或俊根离子)和酸根离子构成的化合物;

氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。

本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题

的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A、粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故A错；

B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；

C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于无色溶液，故C正确；

D、高镭酸钾易溶于水，形成均一稳定的混合物，但属于紫红色溶液，故D错。

故选：Co

本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生

变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

6.【答案】A

【解析】解：A、图示标志是禁止烟火标志，可以张贴在“防火”场所，故选项正确；

B、图示表示循环回收标志，不用于张贴在“防火”场所，故选项错误；

C、图示标志是节能标志，不用于张贴在“防火”场所，故选项错误；

D、图示表示节约用水标志，不用于张贴在“防火”场所，故选项错误；

故选：A»

根据题中所给标志的含义结合需要张贴的环境进行分析。

在解此类题时，首先分析所给标志的含义，然后结合具体的张贴环境进行分析。

7.【答案】B

【解析】解：A.分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是。3分子，故错

误：

B.由化学式可知，过氧乙酸(C2H4O3)中氢、氧原子的个数比为4：3,故正确；

C.分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；

D.过氧乙酸(C2H4O3)中碳元素的质量分数为：xlOO%=31.6%,故错误。

1ZXZ+1X4+1OXJ

故选:Bo

A.根据分子结构来分析；

B.根据化学式的微观意义来分析；

C.根据化学式的宏观意义来分析；

D.根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。

本题考查学生对物质化学式含义的理解，并能在解题中灵活应用的能力。

8.【答案】A

【解析】解：A、“人造空气”比空气中的氮气含量低，A符合题意；

B、人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，B不符合题意；

C、铜粉和氧气在加热条件下会生成氧化铜，C不符合题意；

D、化学变化中原子是最小的微粒，D不符合题意

故选：Ao

根据空气中成分、氧气的化学性质及测定空气中氧气含量的方法进行分析

本题主要考查空气的成分和氧气的性质。

9.【答案】D

【解析】解：A、研磨花瓣可用研钵进行研磨，操作正确，该项正确；

B、浸取色素，应用玻璃棒搅拌，加快浸取速率，该项正确；

C、取用白醋时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确；

D、使用胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，

该项错误；

故选：Do

根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。

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本题主要考查了常见仪器的使用方法，需要学生熟练掌握实验室仪器的使用。

10.【答案】A

通电

【解析】解：A、2H2。二2H2T+。2「该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应

的特征，属于分解反应，故选项正确。

B、H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化

合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。

C、CO2+H2O=H2CO3,该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于

化合反应，故选项错误。

D,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种

单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。

故选：Ao

分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；

据此进行分析判断。

本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

11.【答案】A

【解析】解：A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18=x,x=6,故选

项说法错误。

B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。

C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34,则硒原子的质子数为34,故

选项说法正确。

D、硒元素属于人体必需的微量元素，故选项说法正确。

故选：Ao

A、当质子数=核外电子数，为原子。

B、金属元素名称一般有“车”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属

元素名称有“气”字头。

C、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。

D、根据人体所需的微量元素，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

12.【答案】D

【解析】解：A、氯化钠可用于腌制食品，故选项说法正确。

B、氯化钠溶液可用于生产氯气、烧碱，故选项说法正确。

C、氯化钠溶液可加快铁生锈，故选项说法正确。

D、蒸发海水不能获得纯净的氯化钠固体，得到的氯化钠中含有氯化镁、氯化钙、泥沙

等杂质，故选项说法错误。

故选：Do

根据氯化钠的性质与用途，进行分析判断。

本题难度不大，了解氯化钠的性质与用途是正确解答本题的关键。

13.【答案】D

【解析】解：A、铝很容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化膜阻止铝与氧气的接触，

阻止反应的进行，所以金属铝比铁更耐腐蚀，不是因为铁更活泼，故A说法不正确；

B、由于铁的活动性比锌弱，工业上不可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌，故

B说法不正确；

C、铜、银位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，故C说法不正确；

D、金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，故D说法

正确。

故选：D。

本题的难度不大，了解常见金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知

识。

14.【答案】B

【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C02+

催❷剂

CH4-^-CH3COOH»

A、反应物中的二氧化碳是一种无机物，甲烷是一种有机物，生成物醋酸是一种有机物，

故A正确；

B、由化学方程式可知，参加反应的CO2和C&的质量比是44：161：1,故B错误；

C、醋酸是一种酸，显酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色，故C正确；

D、原子是化学变化的最小粒子，因此该反应前后不变的微粒是H、0、C,故D正确。

第16页，共27页

故选：Bo

根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析

判断有关的问题。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意

图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的

关键。

15.【答案】A

【解析】解：A、NH4NO3、氢氧化钠溶于水温度变化分别表现为：降低、升高，用水

可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体，说法正确；

B、测定某浓度稀盐酸的pH时，如果先将pH试纸用水湿润，pH会偏大，说法错误；

C、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子的间隔增大；说法错误；

D、聚乙烯塑料薄膜在空气中完全燃烧，不会产生刺激性气味的气体，聚氯乙烯塑料燃

烧会产生刺激性气味的气体，说法错误。

故选：A«

A、根据固体溶解时的吸放热现象分析；

B、根据溶液测定pH的方法分析；

C、根据分子的定义及性质分析；

D、根据聚乙烯燃烧现象分析。

此题难度不大，中规中矩，掌握物质的鉴别、溶液pH测定方法等相关知识是解题关键。

16.【答案】C

【解析】解：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。

B、20久时氯化钠溶解度是36.0g,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为寿鬻x100%〜

26.5%,该选项不正确。

C、50。(：时硝酸钾溶解度是85.5g,50gKN()3在50g水中充分溶解，能够溶解42.75g,形

成饱和溶液，该选项正确。

D、不知道饱和溶液质量，不能比较溶质质量大小，该选项不正确。

故选：Co

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

饱和溶液的溶质质量分数=:吗%,X100%。

100g+溶解度

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同。

17.【答案】C

【解析】解：A、有能量变化不一定发生的就是化学变化，如电通电后发光放热，但是

没有生成新物质，属于物理变化，故错误；

B、催化剂可以改变化学反应的速率，但是改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，

还有可能是反应物，故错误；

C、将酚献滴入碱性溶液后显红色，则能使酚醐变红色的溶液一定是碱性溶液，故正确；

D、汽油去除油污是应用了汽油对油污的溶解作用，故错误；

故选：C»

A、根据物质变化过程中的能量变化来分析；

B、根据催化剂的特点解答；

C、根据酚酥的变色特点解答；

D、根据溶解和乳化的知识解答。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

18.【答案】A

【解析】解：A.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变

即最小，而熟石灰呈弱碱性，故符合题意；

B.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫

酸铜水溶液显酸性，故不符合题意。

C.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而稀

盐酸显酸性，故不符合题意。

D.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯

化钠呈中性，故不符合题意；

故选：A。

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根据题干图象信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。

本题考查了溶液酸碱性与pH的关系，解题时根据题干信息认真分析解答即可。

19.【答案】D

【解析】解：A.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以若A中出现浑

浊现象，则X中一定含有二氧化碳，故A正确；

B.一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化

碳，因此若C中固体变黑，E中石灰水变浑浊，贝展中一定含CO,故B正确；

C.氢氧化钠溶液能将混合气体中的二氧化碳完全吸收，再通过澄清石灰水时，不会出现

浑浊现象，因此若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO2，故C正确；

D.若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明X中含有水蒸气，也可能是从氢氧化钠溶液或石灰

水中带出的水蒸气，故D错误。

故选：Do

A、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水进行分析；

B、根据一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，能将氧化铁还原为金属铁进行分析；

C、根据氢氧化钠溶液能将混合气体中的二氧化碳完全吸收进行分析；

D、根据气体从氢氧化钠溶液或石灰水中带出的水蒸气进行分析。

本题主要考查常见气体的检验，注意理解一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，能将

氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳。

20.【答案】D

【解析】解：①由图可知，M与甲烷反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，甲烷中不含氧

元素，由质量守恒定律可知，M中氧元素的质量分数比eg。中的高，选项正确；

②反应的化学方程式及其质量关系：

点燃

CH4+2O2—CO2+2H2O)

1664

由以上质量关系可知，每16份质量的甲烷结合64份质量的氧气生成44份质量的二氧化

碳和36份质量的水，反应中生成的氧化碳与水的质量比为44：36,则上述反应中，理

论上反应每生成22gCC>2，同时生成18gH2。，选项错误；

③每16份质量的甲烷结合64份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，

反应中甲烷与氧气的质量比为16：64,则上述反应中，理论上每16gCH4参与反应，最

终消耗64go2,选项正确；

④由图可知，反应中，氧化亚铜与氧气反应生成M,M与甲烷生成二氧化碳、水和氧化

亚铜，所以反应中M不断循环，所以整个过程不需要添加物质M,选项错误；

⑤二氧化碳与水不是储能物质，将所得产物Ct。与。2反应又生成M,同时放出较多热

量，说明反应I可将CH4中的部分能量储存于CU2。中，选项正确。

故选：Do

C%可与常见物质M反应，同时放出少量热量将所得产物CU2。与。2反应又生成M，M是

氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数比CuzO中的低；

一定条件下甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可

以进行相关方面的计算和判断。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】石油B光合C02+2NaOH=Na2CO3+H20CaCO3氨水易挥发，温度

越高，挥发的越快+3400℃酯化温室效应A

【解析】解：(1)①化石燃料包括煤、石油和天然气；故答案为：石油；

②A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，明中不含碳元素，不能生成

二氧化碳，符合题意；

C、煤的主要成分是碳，会燃烧生成二氧化碳，不符合题意。

故答案为：B；

(2)①绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；故答案为：光合；

②用氢氧化钠做吸收剂吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该

反应的化学方程式为：C02+2NaOH=Na2CO3+H20；故答案为：C02+2NaOH=

Na2cO3+H2O；

③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、S、0、

H、N、C的个数分别是1、1、10、14、2、1,生成物中含Ca、S、0、H、N、C的个数

分别是0、1、7、14、2、0,故生成物中还应含1个Ca、3个0、1个C,故X的化学式为：

CaCO3；氨水易挥发，温度越高，挥发的越快，故温度高于65K时，CO?的吸收率随温

度的升高而降低；故答案为：CaCO3;氨水易挥发，温度越高，挥发的越快；

(3)①钱酸锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为X,根据化合物中，

正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)+2x4-(-2)x4=0,x=+3；故答案为：+3；

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②由图可知，40(rc时，二氧化碳的转化率最高，故该反应的适宜温度为400冤；故答

案为：400℃；

③研究表明，等质量的C02反应的需氢量越少，生产成本越低，由化学方程式可知，酯

化中参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为：(44x3)：12=11：1；催化加氢中参加

反应的二氧化碳与氢气的质量比为：44：8=11：2,故等质量的二氧化碳，酯化需氢

量较少，生产成本较低；故答案为：酯化；

(4)①实现“碳中和”，可以减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；故答案为：

温室效应；

②A、生活垃圾集中焚烧，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，应分类回

收利用，符合题意；

B、推广使用可降解塑料，可以减少“白色污染”，减少污染，有利于实现“碳中和”，

不符合题意；

C、大力提倡人走灯熄，可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，

有利于实现“碳中和”，不符合题意；

D、大力推广使用太阳能，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实

现“碳中和”，不符合题意。

故答案为：Ao

(1)根据化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二

氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析；

(2)根据绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和

水，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析；

(3)根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，等质量的CO?反应的需氢量越少，生产

成本越低进行分析；

(4)根据实现“碳中和”，可以减少二氧化碳的排放，生活垃圾集中焚烧，会产生大量

的二氧化碳进行分析。

本题主要考查化石燃料的利用，质量守恒定律的应用等，完成此题，可以从题干中抽取

有用的信息，结合已有的知识进行。

22.【答案】复合先变大，后变小A水(或％0)需要消耗大量的热能ABC米饭碘

水维生素铁、锌钙

【解析】解：(1)①火炬外壳其使用一种将碳纤维与高性能树脂结合在一起的新型材料，

该新型材料属于复合材料；故答案为：复合：

②由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是：在215〜240K的温度范围内，随着

热处理温度升高，碳纤维强度先变大，后变小；故答案为：先变大，后变小；

③当火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其灭火原理是隔离可燃物；

故答案为：A；

(2)①由化学方程式可知，该循环制氢中不断消耗的物质是水，其化学式为H2O;该循

环法制氢的不足之处是需要消耗大量的热能；故答案为：水(或％0);需要消耗大量的

热能；

②利用“活泼金属”可以制得电,也可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需

综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否

便于回收和利用等；故答案为：ABC；

(3)①碳水化合物主要是由米饭提供，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂是碘水，因为

淀粉遇碘变蓝色；故答案为：米饭；碘水；

②除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和维生素也是人体必需的营养素；故答

案为：维生素；

③“钙、铁、钠、锌”中属于微量元素的是铁、锌，青少年缺钙易得佝偻病；故答案

为：铁、锌；钙。

(1)根据材料的分类、图像信息、灭火的方法与原理来分析；

(2)根据化学反应的原理、氢能的利用来分析：

(3)根据食物中富含的营养素、淀粉的检验方法、化学物质与人体健康的关系来分析。

针对题目信息针对性分析，提高解题效率。

23.【答案】2KQ03y-2KQ+302TD大理石或石灰石C能够控制反应速率量

取150aef氢气打开活塞B

【解析】解：(1)利用装置A加热固体混合物可制取氧气，试管口没有塞一团棉花，应该

MnO?

是利用氯酸钾和二氧化镒制取氧气，该反应的化学方程式为2KCK)3，一2KC1+3O2「

用装置D可收集较干燥的氧气。

MnC)2

故答案为：2KC1C)3-^2KC1+3O2T；D-

(2)实验室用B装置制取二氧化碳时，选用的固体为大理石或石灰石，液体为20%的盐酸。

实验过程中发现反应速度太快。

故答案为：大理石或石灰石。

①一是把装置B改为图中装置C,改用的装置优点是能够控制反应速率。

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故答案为：C；能够控制反应速率。

②二是降低盐酸的浓度。此过程需经过计算，量取，稀释三个步骤。

故答案为：量取。

③把50.0g质量分数为20%的盐酸溶液稀释成5%的溶液，需加水的体积为：(50.0gx

20%4-5%-50.0g)4-lg/mL=150mL：在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪

器有量筒、滴管、玻璃棒。

故答案为：150；aefo

(3)操作步骤如下：①关闭活塞B,打开活塞A,A处通入混合气体，右侧可收集到氢气。

故答案为：氢气。

②然后关闭活塞A,打开活塞B,又可收集到另一种气体(二氧化碳，是因为氢氧化钠和

二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳)。

故答案为：打开活塞B。

(1)氯酸钾在二氧化镒的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。

(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理

石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。

溶液稀释前后溶质质量不变。

(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和

二氧化碳。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

24.【答案】ABC防止氮氧化合物污染环境，同时实现废物再利用会引入新的杂

质Fe3+漏斗引流B缓慢降温高于30。(2结晶2Cu(NO3)2±2CuO+4N02T

+02T8

【解析】解：(1)搅拌、将粗铜粉碎成细小颗粒都可以使粗铜和酸充分反应，从而提高

浸取率，故答案为：ABC；

(2)氮氧化合物污染大气，转化为硝酸可以防止氮氧化合物污染环境，同时实现废物再

利用，故答案为：防止氮氧化合物污染环境，同时实现废物再利用；

(3)氧化钙和氢氧化钠与酸反应会引入钙离子和钠离子，从而引入新的杂质，根据铁离

子和铜离子沉淀开始和结束的溶液pH可以得出，溶液pH应保持的范围是3.2〜4.7,其目

的是让铁离子沉淀，铜离子不沉淀，故答案为：会引入新的杂质；Fe3+；

(4)实验室过滤操作中所用到的玻璃仪器有漏斗，玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是

引流，故答案为：漏斗；引流；

(5)A、C点在溶解度曲线图的下面，因此属于