四川省泸州市合江县九支初级中学校2023-2024学年九年级上学期期中考试化学试卷（解析版）

合江县2023年秋期义务教育阶段学生素质教育过程性监测九年级化学（考试时间50分钟，总分65分）第一卷选择题(24分)可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16K-39I-127一、选择题（共8个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共24分）1.构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是A.三氧化二铁 B.铁 C.液氧 D.氯化钠【答案】C【解析】【详解】水是由水分子构成的。A、三氧化二铁是由铁离子和氧离子构成的，故A选项不符合题意；B、铁属于金属元素，铁是由铁原子构成的，故B选项不符合题意；C、液氧中只含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故C选项符合题意；D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故D选项不符合题意。故选C。【点睛】本题考查物质的构成，根据分子构成物质的特点进行分析解答。2.生活中的下列物质属于纯净物的是A.冰水混合物 B.生理盐水 C.澄清石灰水 D.先市酱油【答案】A【解析】【详解】A、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故A选项符合题意；B、生理盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物，故B选项不符合题意；C、澄清石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物，故C选项不符合题意；D、先市酱油是由水、添加剂等物质组成的，属于混合物，故D选项不符合题意。故选A。【点睛】判断物质属于纯净物或混合物时，只要判断组成物质的种类即可，即只有一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物。3.“物质性质决定用途”是化学观念之一，性质与用途对应关系不正确的是A.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯更多免费优质滋源请家威杏MXSJ663B.洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污C.活性炭具有吸附作用——可放在冰箱吸附气味D.甲烷（天然气的主要成分）的密度小于空气——可用作燃料【答案】D【解析】【详解】A、稀有气体通电可以产生不同颜色光，可制成多种用途的电光源，故A选项性质与用途对应正确；B、洗洁精具有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污，故B选项性质与用途对应正确；C、活性炭具有吸附作用，能吸附色素和异味，可用于冰箱吸附气味，故C选项性质与用途对应正确；D、甲烷具有可燃性，可用作燃料，故D选项性质与用途对应不正确；故选：D。4.学会基本实验技能，才能更好开展实验探究活动，下列实验操作正确是A.振荡试管 B.读取液体体积C.检查装置气密性 D.滴加液体【答案】C【解析】【详解】A、振荡试管不能上下振荡，应使用手腕左右振荡，故选项A操作不正确；B、读取液体体积时，应平视凹液面的最低处，故选项B操作不正确；C、检查装置气密性应将导管放入装有水的烧杯，用手紧握试管，如导管口有气泡冒出则气密性良好，故选项C操作正确；D、胶头滴管滴加药品应垂直悬空在试管上方，不能伸入试管内，故选项D操作不正确；故选：C。5.下列化学用语表达正确的是A.2个钠离子：2Na B.3个氮原子：N3C.SO2中氧元素的化合价： D.碳酸钠的化学式：NaCO3【答案】C【解析】【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个钠离子为2Na+，故选项说法错误；B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此3个氮原子表示为3N，故选项说法错误；C、SO2中氧元素化合价为-2，化合价应标注在化学式中对应元素正上方，故SO2中氧元素的化合价为：，故选项说法正确；D、碳酸钠中钠元素化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故选项说法错误；故选：C。6.有关溶液的说法正确的是A.硝酸铵固体溶于水要吸热，溶液的温度升高B.“10%的食盐溶液”是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐C.悬浊液、乳浊液、溶液都有均一性和稳定性D.将饱和的硝酸钾溶液降温，溶液的溶质质量分数不变【答案】B【解析】【详解】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项说法不正确；B、溶质质量分数=，“10%的食盐溶液”是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，该选项说法正确；C、悬浊液和乳浊液不具有均一性和稳定性，溶液具有均一性和稳定性，该选项说法不正确；D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，则将饱和的硝酸钾溶液降温，溶液中会有晶体析出，溶质质量分数会减小，该选项说法不正确。故选B。7.如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是A.甲元素组成单质的化学式为He2B.原子序数：乙＞丙＞甲C.氮元素的相对原子质量是14.01gD.乙和丙的原子核外都有两个电子层【答案】D【解析】【详解】A.甲元素是氦元素，氦是稀有气体元素，由于稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式为He，故A错误；B.元素周期表按原子序数递增排列，即按照原子序数的顺序从左至右进行排列，由上而下，电子层数递增，所以原子序数是丙＞乙＞甲，故B错误；C.相对原子质量单位为“1”，不是“g”，故C错误；D.乙和丙位于第二周期，周期数与原子电子层数一致，所以乙和丙的原子核外都有两个电子层，故D正确。故选：D。8.观察实验现象是必备的化学素养，以下实验现象说法不正确的是A.点燃氢气——产生淡蓝色火焰B.电解水实验——正极与负极液面下降的高度相同C.吹灭燃烧蜡烛——灯芯处产生白烟D.加热硫酸铜晶体——固体颜色由蓝色变为白色【答案】B【解析】【详解】A、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法正确；B、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2，所以正极与负极液面下降的高度不相同，故选项说法错误；C、吹灭燃烧蜡烛，灯芯处产生白烟，白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体，故选项说法正确；D、硫酸铜晶体是蓝色的，加热后生成白色的无水硫酸铜，故选项说法正确。故选：B。第二卷非选择题(41分)二、（本题共3个小题，每空1分，共12分）9.用氢、锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。（1）锶原子形成的离子符号表示为___，图1和图2中共有____种金属元素。（2）图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是____，锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化学式为____。B与C微粒形成的化合物读作______。【答案】（1）①.Sr2+②.两（2）①.Mg②.SrCl2③.氯化镁【解析】【小问1详解】由图1可知，锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带有两个单位正电荷的阳离子，离子符号为Sr2+；图1为锶元素，图2中A是氦元素，B是镁元素，C是氯元素，所以图1、图2中共有2种金属元素。【小问2详解】锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，A是氦原子，核外只有一个电子层，该层有2个电子，化学性质稳定；B是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子；C是氯原子，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，因此图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是Mg；锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，在化合物中显+2价，C表示氯原子，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中显﹣1价，则锶元素与氯元素组成的化合物的化学式为SrCl2；由上述分析可知，B是镁元素，C是氯元素，B与C组成的化合物是MgCl2，读作氯化镁。10.某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息完成以下问题。（1）加碘食盐KIO3中碘元素的化合价为_____；KIO3中_____元素的质量分数最大。钾元素与氧元素的质量之比为____（最简比）。（2）袋装500g这种食盐中含碘元素的质量_______mg（3）根据标签可知，在炒菜时，最好在______（选“炒菜过程中”“菜熟后”）放入加碘食盐调味。【答案】（1）①.+5②.碘③.13:16（2）10（3）菜熟后【解析】【小问1详解】根据“在化合物中，正负化合价代数和为零”的原则，已知K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设KIO3中I的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；元素的质量分数=，KIO3的相对分子质量为214，而KIO3中K、I、O三种元素的质量比为（39×1）：（127×1）：（16×3）=39：127：48，此可知碘元素的质量分数最大；碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为：39：（16×3）=13：16；故填：+5；碘；13：16；【小问2详解】由标签可知，袋装500g这种食盐中含碘元素的质量为10mg；故填：10；【小问3详解】由标签可知，食盐在食用时勿长时间加热，所以炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味；故填：菜熟后。11.1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，α粒子带正电；1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别______。（2）当a粒子轰击金属箔时,如图所示的运动轨迹不可能是____。【答案】（1）α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子（2）BC##CB【解析】【小问1详解】1个α粒子由2个中子和2个质子构成，α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子，1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子；故填：α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子；【小问2详解】α粒子由2个中子和2个质子构成，带正电，原子核也带正电，在α粒子轰击金属箔时，α粒子在靠近原子核时可能被反弹和排斥，不可能出现被原子核吸引，故图中所示的运动轨迹BC不可能；故填：BC。三、(本大题共两个小题，每空1分，共17分)12.NH4Cl是农业生产中的一种肥料。时，取50gNH4Cl固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。（1）根据以上数据信息可知，NH4Cl的溶解性随温度的升高而__(选填“增强”或“减弱”)（2）甲溶液溶质质量分数为___（保留一位小数），丙为__（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）操作X的名称为____。在实验室进行该操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、____。【答案】（1）增强（2）①.33.3%②.饱和（3）①.过滤②.漏斗和玻璃棒【解析】小问1详解】由图示可知，时50g氯化铵在100g水中全部溶解，降温至时，有固体析出，则NH4Cl的溶解性随温度的升高而增强；故填：增强；【小问2详解】由图可知，甲为时50g氯化铵在100g水中全部溶解，则甲溶质质量分数=；乙烧杯溶液中有固体析出，则分离出的液体一定为饱和溶液；故填：33.3%；饱和；【小问3详解】通过操作X将固体和液体分离，则操作X为过滤；需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：过滤；玻璃棒和漏斗。13.水是生命之源，我们一起从化学的视角认识水。（1）淡水含量。地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的___。（2）超临界水。当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质：它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合；如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是A.超临界水可处理有机废物 B.超临界水是一种新物质C.超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染（3）健康用水。高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，与水发生反应会生成氢氧化铁，能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，高铁酸根离子符号为___，生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是____，该方法净水后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是常说的水垢，产生水垢的过程属于___（填“化学”或“物理”）变化。（4）探究水的组成。电解纯水速率较慢，水中加入NaOH能增强水的导电性，NaOH本身不参与反应。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：①若要将100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液稀释为5%，需要加水的质量为____g。②上述实验中，电解水速率最快的条件是____。③请你根据图像信息，归纳电压、NaOH溶液浓度与电解水速率的关系_____。④电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置从c→b→a，再聚集在玻璃管上方，可以推测该气体的溶解性为____（选填“易溶于水”“不易溶于水”）电解时，水分子分解示意图如下，补全生成新分子的模型图。

____⑤根据微观示意图可推出，乙试管产生气体的质量为m克，则甲试管产生气体的质量为____克。⑥通过该实验，可以得出的结论是：水是由____组成的。【答案】（1）2.53%（2）B（3）①.②.煮沸③.化学（4）①.100②.10%氢氧化钠溶液、12V③.NaOH溶液浓度越大，电压越高，电解水的速率越快④.不易溶于水⑤.⑥.m⑦.氢元素和氧元素【解析】【小问1详解】由全球海水、陆地水储量比图可知，陆地淡水约占全球水储量的2.53%，故填：2.53%。【小问2详解】A.如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物，因此超临界水可处理有机废物，故A正确；B.当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水，该变化中没有新物质生成，属于物理变化，超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态，不是一种新物质，故B错误；C.通过超临界水的形成来看，超临界水是水的一种特殊状态，故C正确；D.超临界水氧化技术产物主要是二氧化碳、氮气、水等无毒小分子化合物，不会形成二次污染，故D正确。故选：B。【小问3详解】化合物中，钾元素显+1价，根据化合价原则，高铁酸根显-2价，高铁酸根离子带两个单位负电荷，根据离子的表示方法：在表示该离子的原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以高铁酸根离子符号为；生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是加热煮沸，加热煮沸硬水可溶性钙镁化合物受热生成不溶性沉淀，从而可降低水的硬度，同时高温可以杀死大部分病原生物及细菌；加热煮沸有水垢生成，该过程有新物质生成，属于化学变化。故填：；煮沸；化学；。【小问4详解】①若要将100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液稀释为5%，设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：100g×10%=(100g+x)×5%，解得：x=100g，故填：100。②由图可知，当NaOH溶液的浓度为10%、电压为12V时，产生氢气所需时间最短，则上述实验中，电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液和12V电压，故填：10%氢氧化钠溶液、12V。③由图可知，当电压一定时，NaOH溶液浓度越大，产生20mL氢气所需时间越短；当NaOH溶液浓度一定时，电压越高，产生20mL氢气所需时间越短。所以NaOH溶液浓度越大，电压越高，电解水的速率越快，故填：NaOH溶液浓度越大，电压越高，电解水的速率越快。④电解水时，乙玻璃管中产生气泡的位置从c→b→a，再聚集在玻璃管上方，可以推测该气体的溶解性为不易溶于水，否则气体不会聚集在玻璃管上方。电解水时，2个水分子先分解成2个氧原子和4个氢原子，2个氧原子结合成1个氧分子，2个氢原子结合成1个氢分子，4个氢原子结合成2个氢分子，所以生成新分子的模型图为：。故填：不易溶于水；。⑤根据微观示意图可知，水的化学式为H2O，水中氢元素与氧元素质量比为：（1×2）：（16×1）=1:8，根据化学反应前后元素质量守恒，乙试管产生氧气的质量为m克，则甲试管产生氢气的质量为m，故填：m。⑥水通电生成氢气和氧气，根据化学反应前后，元素种类不变，可以得出水由氢元素和氧元素组成的结论，故填：氢元素和氧元素。四、(本大题共两个小题，每空1分，共12分)14.运用所学知识，多角度认识空气。（1）空气是复杂的混合物，通过降温加压使空气液化，利用各气体的沸点不同，使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分离出来，从空气中分离出氮气和氧气属于____变化（选填“物理”“化学”）。已知氮气的沸点为-196℃,氧气的沸点为-183℃，先分离获得的气体是______（填化学式）；同温同压下，气体的体积之比等于分子数目之比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气组成微观模型的是________（填标号）；（2）下列做法不利于改善空气质量的是（填字母）。A.栽种树木B.徒步出行C.垃圾露天焚烧（3）森林、海边、瀑布等地方会产生负氧离子，负氧离子在医学界享有“空气维生素”的美称，让人觉得神清气爽。1个负氧离子（O2-）中有___个电子。（4）我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积百分比（体积分数）；从图中可知，火星与地球的大气成分是不同的。火星含量最高的气体是____（填化学式），假如分别收集一瓶地球和火星上的大气，请你设计实验方案来鉴别______。（操作、现象、结论）（5）从火星大气成分可知，火星_____（填“适合”或“不适合”）人类居住。【答案】（1）①.物理变化②.N2③.C（2）C（3）17（4）①.CO2②.在两瓶气体中加入等量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是火星大气，无明显现象的是地球大气。（或用燃着的木条分别深入集气瓶中，熄灭的是火星大气，无明显变化的是地球大气。）（5）不适合【解析】【小问1详解】通过降温加压使空气液化，利用各气体的沸点不同，使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分离出来，无新物质生成，分离出氮气和氧气属于物理变化；；已知氮气的沸点为-196℃氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点小于氧气，先分离出来；空气中氮气氧气体积比约为4：1，而同温同压下，气体的体积之比等于分子