2022年湖北省武汉市中考化学模拟试题（一） (含答案)

武汉市2022年中考化学模拟试题（一）

一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.下列变化属于化学变化的是（）

A.蜡烛燃烧B.工业制氧气C.蔗糖溶于水中D.干冰升华

2.下列有关事实的相关解释，错误的是（）

A.生铁和钢的机械性能不同一含碳量不同

B.铁原子和铁离子化学性质不同一最外层电子数不同

C,水和过氧化氢的化学性质不同一组成元素种类不同

D.金刚石和石墨的硬度不同一碳原子的排列方式不同

+2

3.下列化学用语与含义相符的是（）

A.MgO—表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价B.2Ca+2-2个钙离子

C.@）\一铝原子的结构示意图D.30—3个氧元素

4.下列图示的实验操作中，错误的是（）

D.蒸发食盐水

5.下列说法正确的是（）

①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱

②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨

③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“t”符号

④有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应

⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧

⑥分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子

丙

⑦化学式中各原子质量的总和就是相对分子质量乙

A.②④⑥B.①②⑥C.③④⑤D.©©⑦

6.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙、丁是四种不

同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是()

A.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠

B.当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙

C.当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳

D.当甲为氯化钱时，丁可以为氢氧化钠

7.向一定质量的NazSO”、MgSO,混合溶液中先后滴加150.0g3.42%的稀Ba(0H)2溶液、100g

稀HzSO.”产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示•下列说法不正确的是()

A.m=5.24B.a

点沉淀的成分为两种C.所

用稀硫酸的质量分数为3.92%D.向

b点溶液中加入酚酸试液，溶液会变红

8.已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学

方程式如下：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2

向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部

仍有少量固体，过滤.下列判断正确的是()

A.滤液中一定含有CuCb、FeCl2B.滤液中一定含有FeCL

C.滤渣中一定含有Cu和FeI).滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe

二、解答题：本题共5小题，每小题24分

9.被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大大方便人们的出行。

(1)图中标示的物质中为金属材料的是______(填序号)，动车电路一।一7^7③车窗玻璃

_①钢轨

中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和性。丁/

(2)修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出②车身表面的油漆

一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：。

10.如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。

(1)向烧杯中加入100g水和49.OgC固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃,烧杯中析出的

固体的质量为

_____g；

(2)在60℃时，分别取XgNaCl和XgKNO：,固体进行如下实验。加入甲烧杯中的固体是

(填“NaCl”或“KNO3”)，X的取值范围是；

(3)下列说法正确的是。

A.状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有17.7g

B.若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大

C.乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍

D.若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃,所得溶液溶质质量分数甲〉乙

11.有一包白色粉末可能含有氯化钢、碳酸钢、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，

取一定量该粉末样品加入盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，

小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B,取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观

察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小杨同学进一步设计了如图实验方案，确定白色粉末的组

成:

滤液步骤一混合物步骤二混合物步骤二

B力质重石锄见溶港C;勖吵蒯甑溶港D滴加过量稀硝酸LZJ

根据上述实验方案中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。

(1)小杨同学若观察到现象如下：

步骤一有白色沉淀生成，步骤二溶液变红，步骤三除了观察到沉淀部分溶解的现象外还可观

察到现象，根据观察的现象可知白色粉末中一定含有物质，混合物E上方

清液中一定含有的离子有o

(2)小杨同学如观察到现象如下：

步骤一无明显现象，步骤二溶液变红，步骤三溶液变为无色，写出步骤三发生的化学方程

式，根据观察的现象可知白色粉末的组有种可能性。

12.某化学兴趣小组同学用下列仪器和装置制取乙烯并用氧气将&乩氧化成CQ：和

H20,从而测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比，如图所示，请回答下列问题。（资料：有机

物不完全燃烧会生成一种有毒气体；无水氯化钙是一种常见的吸水的干燥剂；NaOH固体可

吸收二氧化碳和水蒸气。）

甲乙丙丁戊己

（1）仪器A的名称为；

（2）实验室制备乙快的化学方程式为CaCz+ZHQ-C2Hzt+Ca（0H）2；该小组同学受实验制

备GHz的启发，用Mg&固体与水反应来制备乙烯，并发生类似的化学反应，写出该反应的

化学方程式；

（3）装置己的作用是；

（4）实验前称得丁、戊两装置的质量分别为叫g和mg,实验完毕，称得丁、戊两装置的质

量分别变为m2g和n/g,则测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比为（用最简分数

形式表示）；

（5）能否将装置丁换成氧化钙—（填“能”或者“否”）；

（6）若丙装置中没有CuO,则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；

若不接乙装置，则测定结果。

13.日前武汉市家庭管道气所输送的燃料为天然气，其主要成分为甲烷。若甲烷不完全燃烧，

火焰为黄色，同时产生炭黑、一氧化碳等污染物，因此在使用天然气时应尽量使其完全燃烧。

（1）若家中燃气灶燃烧时火焰为黄色，则应该把燃气灶的进风口（进空气的阀门）调—（填

“大”或“小

（2）若完全燃烧3.2g甲烷，需要氧气的质量至少为多少？（写出计算过程）

一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.（2022•十堰市上学期期末）下列变化属于化学变化的是（）

A.蜡烛燃烧B.工业制氧气C.蔗糖溶于水中D.干冰升华

【答案】A

【解析】A.蜡烛燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，选A；

B.工业制氧气是将空气中的主要成分氧气和氮气分开，没有新物质生成，是物理变化，所

以不合题意；

C.蔗糖溶于水是蔗糖扩散到水中，没有生成新物质，是物理变化，所以不合题意；

D.十冰升华是二氧化碳固体变成二氧化碳气体，没有新物质生成，是物理变化，所以不合

题意。

2.（2021•武汉江汉区四校联盟3月月考）下列有关事实的相关解释，错误的是（）

A.生铁和钢的机械性能不同一含碳量不同

B.铁原子和铁离子化学性质不同一最外层电子数不同

C.水和过氧化氢的化学性质不同一组成元素种类不同

D.金刚石和石墨的硬度不同一碳原子的排列方式不同

【答案】C

【解析】A.生铁是含碳量为2%-4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%-2%的铁合金，它们

的机械性能不能就是因为含碳不同，所以正确，不合题意；

B.微粒的化学性质由最外层电子数决定，铁原子失去3个电子形成相对稳定的铁离子，最

外层电子数不同，故化学性质不同，所以正确，不合题意；

C.水和过氧化氢组成元素各类相同，都是由氢、氧两元素组成，它们的化学性质不同是因

为分子构成不同，所以错误，选C；

D.金刚石中碳原子排列成网状，硬度，石墨中碳原子排列成层状，层与层之间结合松散，

易破坏，硬度小，所以正确，不合题意。

+2

3.（2021•武汉研口3月统考）下列化学用语与含义相符的是（）

A.MgO-表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价B.2Ca+2-2个钙离子

C.一铝原子的结构示意图D.30—3个氧元素

【答案】A

【解析】A.化合价应标在元素符号的正上方，且正负号在前，数值在后，所以正确，选A；

B.离子符号书写时电荷数值和正负号应标在右上角，且数值在前，正负号在后，所以错误;

C.原子中质子数与电子总数相等，图中粒子的质子数和电子总数不相等，不是原子是离子,

所以错误；

D.元素符号前面有数字，只能表示微粒的个数，且元素只能论种类不能论个数，所以错误。

4.（2021•黄冈中学一模）下列图示的实验操作中，错误的是（）

/食

盐

B水

A.稀释浓硫酸B.二氧化碳验满C.加入粉末状固体D.蒸发食盐水

【答案】B

【解析】A.稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中实

验操作符合要求，所以正确，不合题意；

B.二氧化碳验满应将燃着的木条伸到集气瓶口，图中伸到集气瓶中，所以错误，选B；

C.加入粉末状固体操作要领“一横二送三慢立”，图中操作符合要求，所以正确，不合题

品、;

D.蒸发时要用玻璃棒搅拌，图中操作符合要求，所以正确，不合题意。

5.（2021•武汉武钢实验学校3月月考）下列说法正确的是（）

①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱

②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨

③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“t”符号

④有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应画

⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧

⑥分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子

⑦化学式中各原子质量的总和就是相对分子质量©施

A.②④⑥B.①@⑥C.③④⑤D.①③⑦

【答案】A

【解析】①酸是由氢元素和酸根组成、而碱一般由金属元素和氢氧根组成，含氢元素的物质

不一定是酸或碱，如水、酒精等，所以错误；

②正常雨水因溶解二氧化碳显酸性pH小于7,只有雨水的pH小于5.6地是酸雨，所以正确

③书写化学方程式时，要示生成物中有气体生成，反应物中没有气体，才需要注明“f”符

号，所以错误:④置换反应是一种单质和种化合物生成另一种单质和另•种化合物的反应,

所以有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应正确；

⑤燃烧是发光、放热现象的氧化反应，有发光、放热现象的变化有可能是物理变化而不是氧

化反应，如灯泡发光放热，所以有发光放热现象的不一定是燃烧正确；

⑥不显电性的粒子除了有分子、原子还有中子，所以不显电性的粒子不一定是分子、原子正

确；

⑦相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和，原子质量和相对原子质量不是一回

事，所以错误；综合上述分析②④⑥正确，所以选A。

6.（2021・武汉外国语学校适应训练四）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物

分类，图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下

列说法符合图示要求的是（）O

A.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠I

B.当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙立（

C.当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳9o

D.当甲为氯化镀时，丁可以为氢氧化钠

【答案】D

【解析】A.当丙为盐时，丁为碳酸钠，也是盐，不符合甲、乙、丙、丁是四种不同类别的

物质，所以不合题意；

B.盐酸不能与铜反应，所以不合题意；

C.甲为红磷，丁为氧气，都是单质，不符合甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，所以

不合题意；

D.当甲为氯化镂时，丁可以为氢氧化钠，而乙可以为二氧化碳，丙可以为酸，能符合图示

要求，所以选D。

7.（2021•武汉二中广雅中学模拟）向一定质量的NazSO,、MgSO”混合溶液中先后滴加

150.0g3.42%的稀Ba（0H）2溶液、100g稀IbSOt,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图

所示。下列说法不正确的是（）［沉淀的质量gA.m

=5.24

点沉淀的成分为两种

50100150200250加入涛源

BXOH）：溶液溶液总质量j

用稀硫酸的质量分数为3.92%

D.向b点溶液中加入酚献试液，溶液会变红

【答案】C

【解析】A.当向Na2s。4、MgSCh混合溶液中滴加稀Ba(OH)?溶液时，会发生以下反应：

MgSO4+Ba(Oil),=Mg(Oil)eJ+BaSO”①

Na2sO4+Ba(()H)2=2Na0H+BaSO41②

2NaOH+MgSC>4=Mg(OH)21+Na2s(3)

将②③合并，实质就是反应①，故①先反应，②后反应，所以0-a段是硫酸镁与氢氧化钢反

应,a-b段是硫酸钠与氢氧化钢反应。

设MgSCh与Ba(OH)：；反应生成=1^(0叽的质量为x,BaSCU的质量为y,Na2so4与与Ba(OH);.

反应反应生成的BaSC>4质量为z,则：

MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)斗+BaSOUNa2SO4+Ba(OH)2=2Na0H+BaSO4l

17158233171233

50gx3.42%xy50gx3.42%z

列比例式解得x=0.58g,y=2.33g,z=2.33g

所以a点沉淀的质量为0.58g+2.33g=2.91g,b点沉淀的质量为=2.91g+2.33g=5.24g,所以

正确，不合题意；

B.由于0-a段是硫酸镁与氢氧化钢反应，会生成氢氧化镁沉淀和硫酸领沉淀，故a点沉淀

的成分有两种，所以正确，不合题意;

C.由于b-c段沉淀不再增加，因此Ba(0H)2过量,此时能与硫酸反应的物质有生成的Mg(0H)”

NaOII和过量的Ba(0H)2,设a-b段反应生成NaOH的质量为a,与c点时的Mg(OH)2、NaOH

和Ba(OH)2反应的硫酸的质量分别为b、c、d,则:

Na2S0l+Ba(0H)2=2Na0H+BaS0,IMg(OH)2+H2SO1=BaSOlI+2H20

171805898

50gx3.42%a0.58gb

2NaOU+H2SO.1=Na，SO.(I+2H，0BaSlDz+HzSOFBaSO」I+21k0

809817198

ac50gx3.42%d

列比例式可解得a=0.8g,b=0.98g,c=0.98g,d=0.98g,故所用稀硫酸的质量分数为:

吧”管”幽x100%=5.88%,所以错误，选C；

D.由于a-b段是硫酸钠与氢氧化钢反应，会生成氢氧化钠，使溶液显碱性，能使酚猷变红，

所以正确，不合题意。

8.（2021•武汉武昌区八校3月联考）已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学

方程式如下：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2

向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部

仍有少量固体，过滤.下列判断正确的是（）

A.滤液中一定含有CuCk、FeCl2B.滤液中一定含有FeCL

C.滤渣中一定含有Cu和FeD.滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe

【答案】D

【解析】A.由于Fe的活动性比铁Cu强，所以向氯化铁溶液加入Cu和Fe的混合粉末时，

Fe先反应，当Fe与FeCk恰好完全反应或过量时，溶液中只有FeCk,不含CuCL所以错

误；

B.由于固体有剩余，故FeCh一定全部反应，滤液中没有FeCL,,所以错误；

C.当Fe不足以完全将FeCh完全反应，而Cu接着反应又有剩余时，滤渣中只有Cu,没有

Fe,所以错误;

D.因为Fe先反应，固体有剩余时，就一定有Cu,当Fe与FeCl,反应还有剩余时，此时滤

渣中就有Fe和Cu,所以正确，选D。

二、解答题：本题共5小题，每小题24分

9.（2021•武汉江汉区四校3月月考）被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大大方

便人们的出行。

（1）图中标示的物质中为金属材料的是______（填序号），动车电路一1一③车窗玻璃

一①钢轨

中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和性。|./

（2）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出②车身表面的油漆

一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：.

【答案】⑴①导电性；（2）3C0+Fe。逛2Fe+3C（）2

【解析】（1）钢轨是铁合金制成的，属于金属材料；导线材料需要有导电性，利用铜作导线

利用了铜的导电性；

（2）赤铁矿的主要成分是FeO所以C0与赤铁矿反应的化学方程式为3C0+F&0,国婆2Fe+3C（）2。

10.(2021•武汉一初慧泉中学3月月考)如图是NaCl、KN03的溶解度曲线。

(1)向烧杯中加入100g水和49.0gC固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃,烧杯中析出的

固体的质量为

_____g;

(2)在60℃时，分别取XgNaCl和XgKNCh固体进行如下实验。加入甲烧杯中的固体是

(填“NaCl”或“KN(h”)，X的取值范围是；

(3)下列说法正确的是。

A.状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有17.7g

B.若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大

C.乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍

D.若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃,所得溶液溶质质量分数甲>乙

【答案】(1)28.lg；(2)NaCl37.3<XS110;(3)AD

【解析】(1)10℃时邸。3的溶解度为20.98,即该温度下100g水中最多溶解20.9gKN。,的质

量为49g-20.9g=28.1g；

(2)60℃时KNOa的溶解度大于NaCl的溶解度，当加入的KNO,和NaCl质量相等时，有剩余的

就是NaCl,所以甲是NaCl,乙是；由于向Xg乙(KNOs)中加入100g水，形成状态1,全部

溶解，此时溶液恰好达到饱和或为不饱和溶液，当再加入Xg乙(KNOJ,形成状态2,又全

部不溶解，此时溶液溶液也是恰好达到饱和或为不饱和溶液，因此其中溶质的质量2XS110g,

即X叁55g,而Xg甲(NaCl)加入100g水，固体有剩余，所以X>37.3g,综合可知X的范

围为37.3<X§110;

(3)A.因为X的最大值为55g,而溶解的固体质量为37.3g,未溶解的固体最多为

55g-37.3g=17.7g,所以正确，选A；

B.若采用向溶液中加溶剂水的方式使未溶解的甲(NaCl)全部溶解，则溶质的质量分数不

会增大，所以错误；

C.状态1时溶质的质量分数为100%,状态2时溶质的质量分数为100%,

A+1UUZAT1UU

9V

亚前XI。。％

不是.X100%1的2倍，所以错误;

D.10℃时甲（NaCl）的溶解度大于乙（KNOJ的溶解度，此时溶液均为饱和溶液，故100g水

溶解得多的是甲（NaCI）,所以此时此时溶质的质量分数甲》乙，正确，选D。

11.（2021•武汉二中广雅中学模拟一）有一包白色粉末可能含有氯化铁、碳酸钏、碳酸钠、

氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入盛有足量水的烧杯中，搅拌,

静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B,取

滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小杨同学进一步设计

了如图实验方案，确定白色粉末的组成：

滤液步骤一混合物步骤一混合物步骤二

BCD

力应1量石睇见容流滴S吵量幽溶滋滴加过量稀硝酸LiJ

根据上述实验方案中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。

（1）小杨同学若观察到现象如下：

步骤一有白色沉淀生成，步骤二溶液变红，步骤三除了观察到沉淀部分溶解的现象外还可观

察到现象，根据观察的现象可知白色粉末中一定含有物质，混合物E上方

清液中一定含有的离子有o

（2）小杨同学如观察到现象如下：

步骤一无明显现象，步骤二溶液变红，步骤三溶液变为无色，写出步骤三发生的化学方程

式，根据观察的现象可知白色粉末的组有种可能性。

【答案】（1）气泡冒出，溶液由红色变无色碳酸钢、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钠B/、

Na'、H\NO,；

（2）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O4

【解析】氯化钏、碳酸钏、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠混合物放入水中，BaCO：,不溶，是沉

淀，剩下的可能发生的反应有BaCk+Na£03=BaC03+2NaCl,BaCl2+Na2S0l=BaS0,+2NaCl,因此

沉淀最多有2种，但将沉淀即滤渣加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡冒出，则沉淀

中只有BaCO”即白色粉末中BaCL、Na*0,最多只含一种，有三种情况：

一是BaS、Na2sol都没有，则①一定含有的是BaCO”可能含有N&CO：,、NaOII；

二是有BaCb,则一定没有Na2s0”又分为三种情况:

其一沉淀只是原白色粉末中的BaCO：”则②一定有BaCL、BaCO.”可能含NaOH；

其二沉淀只是BaCl2和Na£()3反应生成的，则③一定有BaCl2和Na£0”可能含有NaOH；

其三沉淀是原白色粉末中的BaCCh和BaCL和Na£O,反应生成的BaCO：”则④•定含有BaCO”

Na2cO3、BaCk,可能含有NaOH；

三是有Na-SO”则一定没有BaCh,沉淀只有原粉末中的BaCO”则有二种情况：

⑤一定有NafO,、BaCO:t,可能有NaOH;

⑥一定有Na2s0&、Na2CO3>BaC03,可能有NaOH。

(1)由步骤-有沉淀产生，步骤三沉淀部分溶解，说明滤液中有Na2so八Na2c0”根据以上分

析，只有情况⑥符合，又因步骤二溶液变红，所以一定含有\aOH。步骤一中滤液B与过量

硝酸钢反应后，混合物C中有硫酸钢、碳酸领、硝酸钠、硝酸钢、氢氧化钠，加入酚酸后变

红，成为混合物D,此时加入过量稀硝酸，能反应的是碳酸钢和辄氧化钠，且都完全反应，

所以产生的现象为沉淀部分溶解，有气泡冒出，溶液由红色变无色；剩余固体为硫酸硼，溶

液中的溶质有硝酸钠、硝酸钢和稀硝酸，故混合物E上方清液中一定含有的离子有Ba2\Na\

H\NO：；；

(2)步骤一无明显现象，说明滤液B中无碳酸钠和硫酸钠，情况中无碳酸钠时符合，情况符

合，情况中碳酸钠和氯化初恰好完全反应时符合，情况中碳酸钠和氯化钢恰好完全反应或氯

化硼过量符合，故有4种情况；4种情况滤液B中均没有碳酸钠，步骤二溶液变红，说明一

定含有氢氧化钠;步骤三加稀硝酸无色，是因为硝酸与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失，故

反应的化学方程式为NaOH+IINCVNaNOs+HzO。

12.(2021•武汉洪山区统考)某化学兴趣小组同学用下列仪器和装置制取乙烯(a乩)，并

用氧气将GH,氧化成CO?和HQ,从而测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比，如图所示，请

回答下列问题。(资料：有机物不完全燃烧会生成一种有毒气体；无水氯化钙是一种常见的

吸水的干燥剂；NaOH固体可吸收二氧化碳和水蒸气。)

甲乙丙丁成己

(1)仪器A的名称为；

(2)实验室制备乙焕的化学方程式为CaC2+2H20—C2H2t+Ca(0H)2；该小组同学受实验制

备C2上的启发，