氧化性还原性强弱比较

物质氧化性、复原性强弱比较复习回忆1.氧化复原反响相关概念间的关系氧化剂：得电子，化合价降低，还原反应，还原产物还原剂：失电子，化合价升高，氧化反应，氧化产物反应物还原性

氧化性

氧化性还原性反应物实质特征反应生成物性质性质性质性质2.氧化复原反响的一般形式氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物一、判断物质氧化性、复原性强弱的方法〔一〕依据元素化合价来判断1、处于最低价HClH2SNH3

只有复原性－1－2－32、处于最高价HClO4H2SO4HNO3

只有氧化性3、处于中间价态Cl2SO2NO2

＋7＋6＋50＋4＋4既有氧化性又有复原性4、同一元素不同价态比较

氧化性：高价＞低价还原性：低价＞高价〔二〕依据化学反响条件和反响程度判断1、反应条件MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O复原剂和氧化产物相同时，所需反响条件苛刻的氧化剂〔复原剂〕氧化性〔复原性〕弱。氧化剂的氧化性：KMnO4＞MnO2复原剂〔氧化剂〕相同时，所得氧化产物〔复原产物〕化合价更高〔低〕的氧化性〔复原性〕强氧化剂的氧化性：Cl2＞S2、反应程度＋32Fe+3Cl2==2FeCl3△＋2△Fe+S==FeS氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂＞氧化产物复原性:复原剂＞复原产物Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化剂还原剂氧化产物还原产物〔三〕依据化学反响方程式来判断〔四〕根据金属活动顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+……氧化性逐渐增强〔五〕根据物质的浓度大小比较具有氧化性〔或复原性〕的物质的浓度越大，其氧化性〔或复原性〕越强氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)复原性：HCl(浓)＞HCl(稀)例1、根据以下反响有关物质复原性由强到弱的顺序是〔〕H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB、I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-A例二、I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性强弱的顺序为：Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，那么以下反响不能发生的是〔〕〔〕

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-CD3.根据以下几个反响：①Cl2+2KI====2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是()A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2B二、氧化复原反响规律1、反响先后规律：：复原性：I->Br-，那么向含有I-和Br-的溶液中通入Cl2时，Cl2先与I-反响。2、得失电子守恒规律：在任何氧化复原反响中，氧化剂得到的电子总数与复原剂失去的总数一定相等。3、互不换位和互不交叉规律：H2S+H2SO4〔浓〕=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10一、氧化性复原性强弱的比较〔一〕依据元素化合价