人教版九年级下册化学第十一单元盐化肥导学案

第十一单元盐化肥年级班姓名课题11.1.1：生活中常见的盐主讲人：杨莹课时：节【教学目标】1.加深了解“盐”的概念。2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。掌握分离、提纯固体混合物的方法。【教学重难点】过滤、蒸发操作的技能培养【课前准备】通过阅读课本72页—73页掌握下列内容：1、学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠实物。②食盐与人体健康的关系。③氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。④氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？【新课引入】

问题：1.开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？2.通过以上资料，你对盐有了哪些新的认识？【自主学习】一、氯化钠的用途、分布通过阅读课本72页—73页掌握下列内容：1、化学中的盐是指一类组成里含有离子和离子的化合物。2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水3、氯化钠的用途：生活方面：；医疗方面：；工业方面：；农业方面：。4、氯化钠的分布：氯化钠在自然界分布很广，除含大量氯化钠外，、和也是氯化钠的来源。二、粗盐提纯1、通过海水晒盐或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水，得到粗盐。2、但粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质。可溶性杂质如、等；不溶性杂质如等。3、粗盐通过溶解、沉淀、、、等操作处理后，可以初步提纯。【实验活动8】课本87页1．探究名称：粗盐中难溶性杂质的去除2．探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）3．探究步骤：

步骤1.

：①称取5.0g粗盐，②量取观察粗盐水是否浑浊。步骤2.

：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液仍然浑浊，应该再次过滤。步骤3.

：注意：①搅拌；目的是②蒸发皿中出现的时候，停止加热，继续搅拌。步骤4.计算产率：称量所得的精盐，计算精盐与粗盐的百分比。4、学生根据教师引导求出理论产率：【课堂练习】1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（）A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响2.下列关于物质用途的描述不正确的是（）A食盐可用作调味品B熟石灰可用于改良碱性土壤C干冰可用于人工降雨D盐酸可用于金属除锈3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（）A．食盐（NaCl）和细砂B．水和酒精C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）D．蔗糖和味精4.家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于（）A.酸B.盐C.碱D.氧化物5、实验室里有无标签的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，请你至少用两种简单方法加以区分。课题11.1.2：生活中常见的碳酸盐（第二课时）主讲人：杨莹课时：节【教学目标】1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.2、初步学会鉴定碳酸根离子的方法。3、初步了解复分解反应。【教学重难点】对碳酸盐的特性的认识、碳酸根离子的鉴定方法。实验准备仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒。药品：鸡蛋壳、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、醋、稀硫酸、纯碱、澄清的石灰水。【知识准备】认真阅读课本73页，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗称、用途1.完成下表,小组内检查正确与否，并记住相关内容，组长组织检查。名称化学式俗称用途Na2CO3纯碱,苏打NaHCO3小苏打碳酸钙2.观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。【自主学习】【实验探究一】：首先认真阅读课本74页，【实验11-1】，然后小组通过实验探究碳酸钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。=1\*GB3①Na2CO3与稀盐酸反应现象：分析：生成的气体是。有关的化学方程式：。=2\*GB3②NaHCO3与稀盐酸反应现象：分析：生成的气体是。有关的化学方程式：。【补充学生实验一】：检验鸡蛋壳（或水垢或贝壳）中是否含碳酸根离子：将少量鸡蛋壳放入试管中，并加入5mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。答：※【实验交流反思】观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应，分析反应物及生成物各有什么共同点？你能试着总结出什么规律？小组内交流，归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。答：

【实验探究2】首先认真阅读课741页，【实验11-2】，然后小组完成该实验。【实验11-2】少量碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水现象：有关的化学方程式：。【实验交流反思】1.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。（1）Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH（2）2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓（3）AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3化学上把与上边的几个反应类似的反应称为复分解反应。※【小结】1、复分解反应（定义）。2、复分解反应的规律：两种化合物交换离子、首尾相连、化合价不变。※【课堂小结】酸与碳酸盐的反应（写出下列化学方程式）【规律】：酸+碳酸盐==新盐+水+二氧化碳（2H++CO32-H2O+CO2↑）碳酸钙和稀盐酸反应碳酸钠和稀盐酸反应碳酸氢钠和稀盐酸反应碳酸钠和稀硫酸反应碳酸氢钠和稀硫酸反应碳酸钾和稀硝酸反应【课堂练习】1、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是

（

）A、使馒头变白

B、既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C、加快面团的发酵速度

D、产生的二氧化碳使馒头质量变大2．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂3.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④4.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体5.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是（）A．A处发生置换反应B．B处发生复分解反应C．C处产生气泡D．D处生成白色沉淀6.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）课题11.1.3：复分解反应（第三课时）主讲人：杨莹课时：节【教学目标】1、学会复分解反应概念的形成。2、能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。【教学重难点】复分解反应的特点、规律及发生条件的判断。【引入新课】四大基本化学反应类型如果化合反应可以表示为：A+B===AB；分解反应可以表示为：AB===A+B；置换反应可以表示为：A+BC==AC+B；你认为复分解反应该怎样表示呢？※※※【交流讨论】复分解反应的规律一、小组合作75页【讨论】并归纳总结（1）复分解反应的特点：两种化合物相互生成另外种新化合物的化学反应类型。（2）复分解反应的一般形式：化合物1+化合物2=化合物3+化合物4符号表示：【思考】：复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？认真阅读课本75页解决此问题。（3）复分解反应的条件：生成物要有或“↑”或“↓”。对于产生沉淀反应还要求反应物都【思考】：如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。常见沉淀；【合作探究】课本75页【活动与探究】【学以致用】组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。1.下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式；若不能反应，说明理由。（参阅溶解性表）①硫酸和硝酸钠溶液②氢氧化钾溶液和硝酸③硫酸钠溶液和氯化钡溶液④硝酸银溶液和稀盐酸⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液⑥硫酸钡和碳酸钠溶液2.你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存）①H+、OH-②CO32+、H+③CO32-、Ca2+④K+、NO3-【师生合作共同归纳】1、哪些离子在溶液中不能同时存在。1、生成水的离子组合：2、生成气体的离子组合：3、生成沉淀的离子组合：2、一些化合物中常见离子的检验方法鉴定离子所加入的试剂实验步骤及对应现象酸性溶液H+①紫色石蕊试液②pH试纸③活泼金属④碳酸盐①变红②pH<7③产生气体,点燃发出淡蓝色火焰④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体碱性溶液OH—①紫色石蕊②无色酚酞③pH试纸①变蓝②变红③pH>7碳酸盐酸式碳酸盐CO32-HCO3—稀盐酸或稀硝酸和澄清石灰水加酸后有气体产生，再将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。铵盐NH4+Ca(OH)2或NaOH和红色石蕊试纸或酚酞加强碱后有刺激性气体生成，且产生气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或使无色酚酞溶液变红）。盐酸氯化物Cl—AgNO3溶液和足量稀硝酸加入足量的稀硝酸，无气泡产生。加入AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。硫酸硫酸盐SO42—Ba(NO3)2或BaCl2和足量稀硝酸加入足量的稀硝酸，无气泡产生。加入Ba(NO3)2或BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。【课堂训练】1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是

（

）A、HCl和Ca(OH)2

B、Na2CO3和H2SO4

C、AgNO3和BaCl2

D、KCl和CuSO42、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（）

实验步骤实验现象（1）加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液（2）滴加无色酚酞试液溶液无变化

B.NaCl

D.CaCO33.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-B．Na+、SO42—、Cl—、OH-C．Ba2+、H+、Cl—、OH—D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—4、下列各组物质在溶液中不能反应的是

（

）A、HCl

和AgNO3

B、KNO3

和NaCl

C、H2SO4

和BaCl2

D、NaOH

和H2SO45、下列化学方程式书写不正确的是

（

）A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl

D、

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O6、分别将下列各组物质,同时加到水中,得到无色透明溶液的是(

)A、

NaCl

MgSO4

AgNO3

Na2CO3

B、

Na2CO3

KCl

KMnO4

NaNO3

C、NaOH

NaCl

NaNO3

MgCl2

D、Na2SO4

NaOH

KCl

NaNO3

7、用MgO、

Mg、

Mg(OH)2

、稀H2SO4

、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有（

）

A.

2种

种

C.

4种

D.

5种8、小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的是____________（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。（2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体含有____________（填“酸性”“碱性”或“中性”）物质，进一步判断为白醋。（3）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为____________色，要使其变为蓝色，可向其中加入____________（填编号）。 a.食盐 b.熟石灰 c.白酒 d.水课题11.2.1：化学肥料（第一课时）主讲人：杨莹课时：节【教学目标】1、知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。2、通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。【教学重难点】探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。【创设情境】1.讲述：

随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提供优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。2.投影：播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。【自主学习】课本79页-81页“化肥简介”部分，小组交流完成并展示。1、植物需求量大，土壤中又缺乏的三种元素是什么？2、常用化肥的名称、化学式、作用和性质3、（1）发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺）（2）矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺）（3）叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺）【师生共同归纳】化学肥料一、氮肥：含氮元素的肥料

1、作用：促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

2、常见氮肥的名称及化学式

氨水:（氨水易挥发出氨气，有刺激性臭味。）白色晶体，易溶于水尿素：（尿素属于有机物，白色晶体，易溶于水。）白色晶体，易溶于水碳酸氢铵（气肥）：（碳酸氢铵不稳定，在温度高时易分解产生氨气而有臭味）硫酸铵（硫铵）：氯化铵:硝酸铵（硝铵）:二、磷肥

：含磷元素的肥料1、作用：促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，穗多粒满。2、常见氮肥的名称及化学式

磷矿粉

Ca3(PO4)2钙镁磷肥

Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2过磷酸钙（普钙）

Ca3(H2PO4)2、CaSO4重过磷酸钙（重钙）Ca3(H2PO4)2三、钾肥:含钾元素的肥料1、作用：促进作物生长健壮，增强抗病能力。2、硫酸钾

、氯化钾

四、复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥。磷酸二氢铵

NH4H2PO4（属于氮、磷复合肥）磷酸氢二铵

（NH4)2HPO4（属于氮、磷复合肥）磷酸二氢钾

KH2PO4（属于钾、磷复合肥）硝酸钾

KNO3（属于钾、氮复合肥）微量元素肥料——硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等

。阅读讨论课本第83页“资料卡片”及第84页本课题小结，氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出【课堂训练】课本84页“练习与应用”1.硝酸钾、硫酸钾、磷酸铵中属于复合肥料的是

和

；它们所含的营养元素分别是

和

、

和

。2．铵态氮肥的检验方法是

；使用铵态氮肥时要注意

。3、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（）A.钾肥

B.磷肥

C.氮肥

D.复合肥4.根据下表中左栏所列化肥的性质,从下列使用注意事项中选择合适的项(可选多项),将基序号填入表的右栏中。a.

贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉。b.不要与碱性物质混放或混用。c.不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎。d.不宜长期使用。

性质使用注意事项碳酸氢铵易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。在土壤中不残留有害物质。

硝酸铵易溶于水，受热时易分解，遇碱时放出氧气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。

硫酸铵易溶于水，吸湿性小，常温稳定，遇碱时放出氨气。长期施用，会使土壤酸化、板结。

硫酸钾易溶于水。长期施用，会使土壤酸化、板结。

《盐化肥》单元复习【复习目标】：1、通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO32--的检验方法。3、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。【复习重、难点】：重点：盐的性质、复分解反应。难点：复分解反应发生