专题一物质的分散系 公开课教学设计

闽侯县第八中学集备教学案备课时间：201年月日授课时间：课题专题一第一单元第四节物质的分散系课时安排1课型新授课教学目标知识与技能1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。2.知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。过程与方法重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法进行加工。通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。情感、态度、价值观充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。教学重点胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。教学难点电离方程式。教法练习法、分析比较法、实验探究法学法练习法、分析比较法课程资源校本练习、校本作业、多媒体、微课、实验仪器药品教学设计教学环节师生活动（教师活动、学生活动）集备建议导入情景设计：（音乐、图片、电影片断）校园的早晨生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮？手写教学内容实验探究：（学生实验）胶体与溶液性质的探究性实验（1）氢氧化铁胶体对平行光的作用ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体溶液、胶体在光照下的现象①实验步骤把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。②实验现象从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没有。③实验结论溶液和胶体对光的作用是不同的。２．浊液与胶体性质的探究性实验在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。①实验步骤向两只烧杯中加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静至片刻。②实验现象加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。③实验结论氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。交流讨论：如何用最简单的方法鉴别胶体和溶液？氢氧化铁胶体有哪些应用？你能举出几种生活中有关胶体性质或应用的例子吗?阳光从窗外射进屋里；放电影时从放映室到银幕的光形成的光柱等。演讲：如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？整理归纳：⒈分散系（1）分散系、分散质和分散剂（请学生仿照初中学过的溶液、溶质和溶剂，参照教材，写出下列概念）分散系：。分散质：。分散剂：。（2）分散系的分类：按照分散质粒子的直径大小，分散系通常有三种类型，即浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；胶体：分散质粒子的直径10-7m到10-9m；溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。列表：（滤纸与半透膜的区别１nm=10-9m）类型分散质粒子的大小主要特征浊液（悬浊液、乳浊液）＞100nm粒子不能透过滤纸或半透膜，不扩散胶体1～100nm粒子能透过滤纸，但不透过半透膜，扩散慢溶液﹤1nm粒子能透过滤纸及半透膜，扩散很慢注：（滤纸与半透膜的区别１nm=10-9m）按照分散质或分散剂所处的状态，它们之间有九种组合方式：问题解决：如何除去Ｎa2CO3粉末中的ＣaCO3?溶解、过滤、蒸发、结晶。生活中为什么可用明矾[ＫAl(SO4）2·12H2O]净水。在灯光下，有雾的夜晚，会显得更加明亮。森林中，清晨会有一缕缕明亮的光线。开头的照片很美，你能解释这些现象吗？为什么在长江的入海口会形成沙洲。同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞，为什么？实验探究:溶液的导电性实验：①实验步骤在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。②实验现象NaCl、NaOH、HCl溶于水后能导电，酒精、蔗糖溶于水后不能导电。③实验结论氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？引导学生推理分析：NaCl溶解、电离系列图片氯化钠电离过程动画图片交流讨论归纳整理：⒌电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。例如：NaCl====H2SO4====Ca(OH)2====信息博览⒈三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散系粒子的直径﹤1nm1～100nm＞100nm分散质粒子分子或离子许多分子集合体或高分子巨大数目分子集合体性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能【例1】溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是………………（）A.是否为大量分子和离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明解析：分散质的性质有很多区别，其本质原因是分散质的微粒直径大小不同，引起其他性质的不同，故本题答案为B。答案：B⒉分散系中的微粒——可以是单个分子或离子或分子集合体，例如：Fe(OH)3（胶体）、淀粉胶体。【例2】下列关于胶体的说法正确的是………………（）A．胶体外观不均匀B.胶体不能通过滤纸C.胶体做不停的、无秩序的运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀解析：这是一道考察胶体概念的题，对胶体的外观、粒子的大小、布郎运动及其胶体的稳定性均做了考察，从各个所给选项分析后直接得出答案C。答案：C⒊分散系组成思考：①分散质、分散剂是相对还是绝对的？举例说明。相对的。如牛奶胶体根据量的多少分散质可以是水，也可以是牛奶；分散剂可以是水，也可以是牛奶。②根据分散系定义可知：分散系一定是纯净物还是混合物？是否一定是液体？一定是混合物，不一定是液体，如凝固的水泥就是胶体而大气也是胶体。【例3】（2002年上海高考试题4）将饱和溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液解析：本题考查了胶体的制备。氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。具体操作是：取一只烧杯加入50mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和氯化铁溶液。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。答案：B⒋关于胶体的提纯——渗析法将混有分子、离子的胶体装入半透膜袋，并浸入到溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去。如果一次渗析达不到纯度要求，可重复操作几次，直至达到要求为止。【例4】已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉末使粒子直径在1～100nm之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入或适量，即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）解析：首先了解Fe(OH)3胶体粒子的结构是：许多分子的集合体并在表面选择吸附许多Fe3+。题中Fe(OH)3粒子悬浮于水中但表面没有吸附Fe3+，它是不能稳定存在的。故应向悬浮液中加入含Fe3+溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反应生成Fe3+。答案：加含Fe3+的盐溶液加适量强酸溶液（加H+）5．胶体的性质⒈丁达尔效应：当一束光线通过胶体时，从侧面看到一条光亮的“通路”。⒉布朗运动：胶体中胶粒在做不停的、无秩序的运动，属于微粒热运动的现象，这种现象并非胶体独有。⒊电泳现象胶体在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极做定向移动，此现象表明胶粒带电荷（胶体呈电中性）。⒋胶体的聚沉：胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程，方法有：⑴加入电解质。⑵加热⑶加入与胶粒带相反电荷的胶体。校本练习见附表1校本作业见附表2板书设计专题一第一单元第四节物质的分散系⒈分散系类型分散质粒子的大小主要特征浊液（悬浊液、乳浊液）＞100nm粒子不能透过滤纸或半透膜，不扩散胶体1～100nm粒子能透过滤纸，但不透过半透膜，扩散慢溶液﹤1nm粒子能透过滤纸及半透膜，扩散很慢2.电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。例如：NaCl====H2SO4====Ca(OH)2====教学反思手写附表1实践巩固*⒈关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法…（）A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液C.把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液滴入到热水中⒉Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是…（）A.都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B.两者均有丁达尔效应C.加入盐酸先产生沉淀，后溶解D.分散质粒子可通过滤纸⒊用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm，1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是…（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液⒋FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是…（）A.呈红褐色B.可通过半透膜C.都比较稳定，密封放置不产生沉淀D.加入盐酸先产生沉淀，随后溶解⒌胶体最本质的特征是…（）A.丁达尔现象B.可以通过滤纸C.布郎运动D.分散质粒子的直径在1～100nm之间⒍下列分散系能发生丁达尔现象的是…（）A.CH3CH2OH水溶液B.雾C.含有尘埃的空气D.饱和氯化钠溶液⒎血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是…（）A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B.FeCl3溶液能使血液聚沉C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D.FeCl3溶液能使血液发生化学变化8.下列溶液中，不会出现丁达尔现象的分散系是…（）①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A.②④B.③④C.②④⑥D.④9.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是…（）A.分散质粒子的直径在1～100nm之间B.能通过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色世纪的新兴领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注，2000年美国总统克林顿宣布了纳米倡议，并将2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给纳米技术。纳米是单位，1纳米米。纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在1～100nm范围内材料的性质和应用。它与分散系的粒子大小一样。11.请按如下实验操作步骤制备Fe(OH)3胶体：①用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；②向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液③继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。（1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：（2）如何确定你制备的胶体是否成功？（3）若向Fe(OH)3胶体中滴加（NH4）2SO4溶液可能会出现的现象：，原因：。附表21、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体2、“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥3、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②胶体和溶液的分散质都能透过半透膜；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦4、下列说法中正确的是（）A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B.胶体的分散质粒子的直径为1nm-10nmC.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应5、关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）A．都是混合物B．有的是纯净物如盐酸C．都是均一的稳定的D．溶液和胶体都是无色透明的6、既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（）A．NaCl溶液B.淀粉溶液C.石灰浆(OH)3胶体7、下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成三角洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀8、纳米技术是正在崛起的新科技，它研究的粒子直径在1-100nm之间。在此范围内物质的性质发生很大变化。例如Cu的直径加工成几个纳米时，会在空气中剧烈燃烧。纳米TiO2，是理想的光催化剂，光照时在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，同时它可以将废水中的有害物质快速氧化成CO2和H2O，此外它还可作抗菌材料等。以下有关说法中不正确的是()A.纳米铜比纳米铁金属活动性更强B.纳米铜可在氧气中燃烧C.纳米TiO2，再溶解在水中可形成胶体D.纳米TiO2可氧化氮、硫的氧化物9、将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验（已知溴水可以将碘离子置换成碘单质，AgI为黄色沉淀）。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（）A.加入碘水不变蓝色B.加入NaI溶液不变蓝色C.加入AgN03溶液产