重庆市第十一中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（原卷版）

重庆市第十一中学校教育集团高2025届高二上期期中考试化学试题注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第I卷(共42分)一、选择题(各题只有一个选项符合题意，各题3分，共42分)1.下列厨房调味品中属于弱电解质的是A.NaCl B. C. D.2.勒夏特列原理又称平衡移动原理，下列现象不能用该原理解释的是A.平衡后，加入少量铁粉，红色变浅B.由、、组成的平衡体系加压后颜色变深C.夏天打开汽水瓶盖产生气泡D.新制饱和氯水呈黄绿色，光照后颜色变浅甚至褪色3.下列说法正确的是A.同温同压下，在光照和点燃条件下的相同B.已知，则的燃烧热为C.一定条件下，将置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可表示为D.在稀溶液中：，若将含1molHCl盐酸与含的氨水混合，放出的热量等于4.已知下列热化学方程式：①②③则反应的(单位：kJ/mol)为A. B. C. D.5.恒温恒容条件下，对于反应，能量变化如图所示。下列说法中不正确的是A.由题意可知，反应的B.增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数增大C.与过程I相比，过程II加入了催化剂，增大了活化分子百分数D.若恒温恒压条件下充入惰性气体，反应速率会降低6.在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是A.由图可知，该反应的，B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态C.和分别为反应的催化剂和中间产物D.其他条件不变，仅将恒温密闭容器改为绝热密闭容器，和的转化率减小7.以下对图像的描述错误的是A.若图甲容器的体积为2L，发生反应，则0~2s内的平均反应速率B.图乙：某温度下发生反应，时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强(缩小容器体积)C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应D.图丁：对于反应，，8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离产生的为的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.加甲基橙呈红色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、9.下列实验方案和实验目的(或结论)正确的是序号实验方案实验目的(或结论)A向等体积等浓度的溶液中分别加入6滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度比较和的催化效果B向5mLKI溶液中加入5滴同浓度的溶液，充分反应后再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色与KI反应是可逆反应C向碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液，有气泡产生D相同温度下，用pH计分别测定HCl溶液和溶液的pH值比较和HCl的酸性强弱A.A B.B C.C D.D10.室温条件下，对下列溶液说法正确的是A.将的HA溶液加水稀释至100mL，则稀释后的溶液B.将氯化钠的水溶液加热至80℃，溶液依然呈中性，此时C.将的NaOH溶液加水稀释为250mL，pH刚好下降两个单位D.溶液，溶液，两溶液中由水电离的不相等11.不同温度下，向恒容密闭容器中按物质的量之比3：1充入和，发生反应：。反应相同的时间，转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.在M点和N点有相同的转化率，可知化学平衡常数B.由图像可知，该反应的焓变C.的转化率随温度的变化关系与上图完全一致D.若和的初始投料量分别为3mol、1mol，列三段式可求N点的平衡常数12.在80℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和混合气体，发生反应：。起始浓度如下表所示，其中甲经5min达到平衡，平衡时的转化率为60%。下列判断错误的是容器甲乙丙A.达平衡时，乙中的转化率小于60%B.达平衡时，丙中是甲中的2倍C.温度升至90℃，上述反应平衡常数的数值变为2，则正反应为吸热反应D.保持其他条件不变，若起始时容器乙中为，为，则达到平衡时与乙的原平衡相同13.常温下用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH加入体积(V)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.起点到a点的过程中，水的电离一直受到抑制B.10mL处溶液的溶质组成为NaCl、C.c点可选择甲基橙溶液作指示制D.忽略水的电离，由图可计算出的电离平衡常数约为14.T℃时，将气体充入1L刚性密闭容器中发生反应、的浓度随时间的变化关系如图，已知两物质的消耗速率与各自的分压有如下关系：，，、为速率常数。已知，p表示对应物质的分压，下列说法正确的是A.若时，说明该反应达到平衡状态B.a点：反应物和生成物浓度相等，所以C.该温度下反应的平衡常数与、间的关系为D.若反应开始时总压为p，则反应的压强平衡常数为第II卷(共58分)15.化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题：（1）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是_______；（2）有机物M可转化成N，转化过程如下，则M、N相比，较稳定的是_______；（3）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是_______；A. B.C. D.（4）金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法正确的是_______。A.中间体1→中间体2的过程是放热过程B.加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率C.1molNi和的总能量小于和的总能量D.中间体2→中间体3的过程是决速步骤（5）与经催化重整，制得合成气：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的_______kJ/mol。化学键键能/(kJ/mol)4137454361075（6）在25℃、101kPa下，1g乙烷气体燃烧生成和液态水时放热QkJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为_______。（7）中和热的测定实验中，取溶液与溶液进行中和反应，三次实验温度平均升高4℃，已知溶液的比热容近似为，溶液的密度均近似为。通过计算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和热_______kJ/mol。16.工业上用CO或与反应可得到多种有机物。（1）已知CO和制备甲醇的有关反应以及在不同温度下的平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/℃500800①②③

、、之间的关系为：_______。（2）在密闭容器中充入2molCO与，发生反应，，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①是_______反应。(填“放热”或“吸热”)②下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______。A．CO的体积分数不再发生变化B．恒容条件下混合气体的密度不再发生变化C．D．恒容条件下混合气体的压强不再发生变化③A、B、C三点的平衡常数、、的由大到小的关系是_______。④若A点时容器的容积为2L。则A点的平衡常数为_______。（3）若在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，反应过程中，体系的压强与时间的关系如图所示，平衡时的温度与起始温度相同，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。①曲线Ⅱ改变的条件可能是_______；②该条件下的平衡转化率为_______；③曲线Ⅰ在前10分钟内以表示的平均速率为_______。17.醋酸是日常生活中的常见的有机物。（1）国家规定酿造的食醋中每100mL食醋中醋酸的含量不得低于，某实验小组用酸碱滴定法测定某白醋中醋酸的含量(g/100mL)，设计如下实验：I．用酸式滴定管量取白醋，配制成250mL待测白醋溶液II．用酸式滴定管量取待测白醋溶液于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂。III．用碱式滴定管盛装标准溶液进行滴定。IV．重复滴定几次，数排记录如下表。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL1234①可以说明醋酸是弱酸的事实是_______。A．醋酸易溶于水B．醋酸能与溶液反应生成C．醋酸的水溶液能使酸碱指示剂变色D．室温下的醋酸溶液②若滴定管中液面如图所示，则该读数为_______。③已知醋酸钠溶液因水解显弱碱性。滴定实验中应选用的最佳指示剂为_______A．甲基橙B．淀粉C．石蕊D．酚酞④由表中数据，计算市售的白醋中醋酸的含量为_______g/100mL。⑤滴定过程中出现以下情况，会使测定结果偏高的是_______。A．滴定前，锥形瓶和碱式滴定管均用待装溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定C．初始读数正确，滴定终点时，读取标准溶液体积时俯视滴定管液面D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡（2）若用溶液分别测定体积均为20mL，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中的两条滴定曲线如图所示。(醋酸钠溶液因水解显弱碱性)①表示盐酸与NaOH溶液的滴定图像的是曲线_______(填“I”、“II”)。②25℃，滴定醋酸溶液达时，根据加入NaOH的体积，计算醋酸的电离常数为_______(用含或的代数式表示)。18.乙醇与水催化反应可以制得氢气。（1）已知：，回答下列问题：①升温，平衡_______移动(填“向左”、“向右”、“不”)；②与原平衡相比较，增大压强，新平衡时_______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)；③恒温、恒容条件下。加入水蒸气，转化率_______；④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，体积分数_______。（2）乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应，回答下列问题：反应I：反应II：反应III：则_______。（3）压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的