福建省福州市闽江口协作体2023-2024学年高三上学期11月期中化学

全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是C.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关D.屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该提取过程属于化学变化3.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列说法错误的是B.反应④说明NaHCO₃和Na₂CO₃的水溶液均显碱性C.反应⑤或⑥中，氧化剂和还原剂均为Na₂O₂【高三化学第1页(共6页)】4.关于反应2KMnO+10HF+2KF+3H₂O₂=2K₂MnF₀+3O₂↑+8H₂O,A.H₂O₂既是氧化剂又是还原剂B.K₂MnF₆是氧化产物C.生成1molO₂,转移2mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:25.能正确表示下列反应的离子方程式为下列说法正确的是B.明矾溶于水产生Al(OH)₃胶体：AC.Na₂O₂溶于水产生O₂:Na₂O₂+H₂O=2Na++2OH-+O₂个6.下列有关铁及其化合物的叙述正确的是①高温下，铁与水蒸气反应生成红棕色的氧化铁②将饱和氯化铁溶液滴入浓NaOH溶液中，可制得氢氧化铁胶体④高温下，用一氧化碳还原铁的氧化物制铁7.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：过滤氧化铝矿石对上述流程中的判断正确的是A.试剂X为强碱溶液，沉淀中含有Fe₂O₃B.CO₂可以用稀硫酸或稀盐酸代替C.反应Ⅱ结束后，过滤所得溶液Y为Na₂CO₃溶液D.工业上还可采用Fe还原Al₂O₃的方法制Al,成本更低8.为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：实验1:取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。实验2:静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。实验3:另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。下列说法错误的是A.工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉B.实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质C.实验3中产生的气体只有氯气 D.实验3中下列反应的电子转移可表示为4HCl(浓)+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2Cl₂^+2H₂O【高三化学第2页(共6页)】24160C9.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是A向2mL某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀B将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色试验，火焰呈黄色C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，Br₂的氧化性比I₂强D将新制的Al(OH)s沉淀分装在两支试管中，向2mol·L'盐酸，向另一支试管中滴加2mol·L-¹NaOH溶液，Al(OH)₃是两性氢氧化物右边充入CO和CO₂的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变),下列说法错误的是A.右侧CO与CO₂的混合气体的总物质的量为0.25molB.右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度C.右侧混合气体中CO的质量为5.25gD.若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端,保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为25:23二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.(14分)宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。回答下列问题：I.离子反应(1)向0.2mol·L-1Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液(装置如图所示),接通电源，向该溶液中滴入0.2mol·L-¹H₂SO₄溶液。①接通电源前，能说明Ba(OH),在水中电离的实验现象为②随着H₂SO₄溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是Ba²+和OH-浓度降低，该反应的离子方程式为【高三化学第3页(共6页)】24160C(2)向0.2mol·L-¹Ba(OH)₂溶液中逐滴滴入0.1mol·L-'盐酸，测定溶液电导率的变化①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有H,O、②下列化学反应的离子方程式与Ba(OH),溶液和稀盐酸反应相同的是(填标号)。A.Ba(OH)₂溶液和稀硫酸反应B.氨水和稀盐酸反应C.NaOH溶液和NaHCO₃溶液反应D.澄清石灰水和稀硝酸反应Ⅱ.氧化还原反应(3)部分含硫物质如图所示，其中H₂S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。已知Na₂SO₃可发生下列过程：X,其中反应①的离子方程式是,若欲将X转化成“安全物质”Z,使其对环境的影响最A.酸性物质B.碱性物质C.氧化剂D.还原剂X转化为Z可以说明氧化还原反应的本质是发生了12.(16分)常用的自来水消毒剂有高铁酸钾(K₂FeO₄)、二氧化氯等。回答下列问题：I.制取高铁酸钾①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO【高三化学第4页(共6页)】24160C o3)NaCIO。晶体和HCl的乙醇溶液反应制取CIO4)烧杯中混合液用于吸收产生的Cl₂同时生成KIO₃,反应的离子方程式为 阳离子K+、Ag+、Mg²+、Fe²+、Fe³+、Cu²+、Al阴离子【高三化学第5页(共6页)】24160C(2)该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是(填化学式)。(3)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是。(4)若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成。①该白色沉淀是(填化学式)。(5)乙同学取200mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为g(保留2位小数)。14.(14分)铁的化合物有广泛用途，如三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O}是一种光敏材料，也可作催化剂；碳酸亚铁(FeCO₃)可作补血剂等。以废铁屑(含Fe₂O₃及少量Fe和SiO₂)为原料制备以上物质的流程如下：②金属离子浓度≤1.0×10~⁵mol·L-¹时，可认为该金属离子已沉淀完全。③K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。(1)滤液I中含有Fe²+、Fe³+,检验Fe²+所用的试剂为溶液(填化学式)。(2)室温下，若滤液I中c(Fe³+)为2.0mol·L-',要保证滤液I中不出现沉淀，则滤液I中c(H+)至少应大于mol·L-¹。(3)将滤液Ⅱ与饱和NH₄HCO₃溶液混合，发生反应的离子方程式为 。已知饱和Na,CO₃溶液的pH大于11,是否能用饱和Na,CO(4)滤液I与足量空气发生反应的离子方程式为