2022年江苏省无锡市江阴商业职业高级中学高三化学测试题含解析

2022年江苏省无锡市江阴商业职业高级中学高三化学

测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法不正确的是（）

A.海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8X10%,所以碘被称为海洋元素

B.侯氏制碱法的原理是将C0?通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCOs从溶液

中析出

C.工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应

D.人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀

又不易着火

参考答案：

A

考点：海水资源及其综合利用；纯碱工业（侯氏制碱法）；金属冶炼的一般原理.

分析：A、海洋元素为澳元素；

B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出；

C、铝热反应的原理是利用铝的还原性；

D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用；

解答：解：A、海洋元素为漠元素，故A错误；

B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出，侯是氏制碱法的

原理，故B正确；

C、铝热反应的原理是利用铝的还原性，把较不活泼的金属置换出来，如铝和氧化铁反应

生成铁和氧化铝，故C正确；

D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、

纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故D正确；

故选A.

点评：本题考查了海水资源的应用分析，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，注意知

识的积累，题目较简单.

2.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（）

A.由弱变强B.由强变弱

C.由强变弱，再变强D.由弱变强，再变弱

参考答案：

C

略

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是］

A.ImolCb与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

B.在含AF+总数为NA的A1C13溶液中，。总数为3NA

C.3.4gH2O2中含有的共用电子对数为O」NA

D.标准状况下，lmolSO3含有的氧原子数为3NA

参考答案：

D

略

4.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A.C02通人CaCb溶液中B.N02通入FeS04溶液中

C.NH3通入AIC13溶液中D.S02通入盐酸酸化的Ba（NO3）2

溶液中

参考答案:

略

5.下图所示的实验，能达到实验目的的是

ABCD

ft

NAOMI

•fC-3

ithMV4

证明温度

验证化学能验证铁验证AgCl

对平衡移动的

转化为电能发生析氢腐蚀溶解度大于AgS

影响2

参考答案：

B

略

6.水通常很稳定，只有在电解或极高温度下才能分解。据报道，科学家开发出了利

用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

()

参考答案:

B

略

7.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是

()

A.A1C13B.NaHCC)3C.(NH4)2CO3D.MgSO4

参考答案：

D

略

8.下列溶液一定呈酸性的是

A.溶液中含有酎离子B.溶液中c(H+)>c(OH-)

C.溶液的pH=6D.KW>L0X1()T4

参考答案：

B

略

9.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出的铁片质量减轻，则该溶液是()

A.稀硫酸B.浓盐酸C.AgNO3D.Fe2(S04)3

参考答案：

D

考点：铁的化学性质.

专题：儿种重要的金属及其化合物.

分析：将铁片投入下列溶液中，不放出气体，说明溶液中不存在大量的氢离子，并且Fe

片质量减轻，说明没有置换出相对原子质量比铁大的金属，以此解答该题.

解答：A.加入稀硫酸中，生成氢气，故A不选；

B.加入浓盐酸中，生成氢气，故B不选；

C.加入硝酸银中，置换出银，质量增大，故C不选；

D.加入硫酸铁溶液，生成氯化亚铁，铁片质量减小，无气体放出，故D选.

故选D.

点评：本题考查铁的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应产物

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.

10.以下实验装置一般不用于分离物质的是()

参考答案:

答案：D

11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)

巴粗盐一氯碱工1k

LMg(OH)2fMgCI「6HjO驾

海水一秘MgCI：

母液

laBr-@TQ图■湍物窿

Brj

下列有关说法不正确的是

A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过

程

B.过程②中结晶出的MgCl2•6H20要在HC1氛围中加热脱水制得无水

MgCl2

C.在过程③中漠元素被氧化

D.过程①中除去粗盐中的SO/、Ca2\Mg2\Fe"等杂质，加入的药品顺

序为：

Na2cCh溶液一NaOH溶液一BaCk溶液一过滤后加盐酸

参考答案：

D

略

12.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还

原剂冶炼其他金属的是

A.AgB.CuC.Fe

D.Al

参考答案：

D

13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，密度为°g/L的某气体纯净物一个分子的质量为赞‘

B.15g甲基（一CL）所含电子数为IONA

C.1molC6Hi4分子中共价键总数为20NA

D.IL1mol/L的NH4cl溶液中含有NA个NH；

参考答案：

A

略

14.下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①纯水在25c和80℃的PH②1molNaHSO4和1molNa2sO4在熔化状态下的

离子数③25℃时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的

水分子数

④Na*和F的离子半径⑤含ImolFeCb的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化

铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

A.②④B.只有①C.①③⑤D.②⑤

参考答案：

答案：B

15.央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后

会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是

A.该有机物的分子式为C7H6。3

B.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应

C.该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应

D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

操作步骤：

a.检查装置的气密性；

b.在各仪器中装入相应的试剂；

c.用酒精灯加热C,一段时间后，撤去酒精灯；

d.立即用洗耳球在A装置的导气管口缓缓鼓入空气。

回答下列问题：

(1)在装置图中虚线方框中画出必要的仪器，并注明所盛试剂名称O

(2)该实验控制氨气用量的方法是o

(3)进行操作d时，可观察到C试管中的CnCh呈红热状态，装置D中观察到的实验现

象是；若热力学标准状况下氨催化氧化生成0.4mol的

NO(g)和水的热效应为117.0kJ,写出该反应的热化学方程式

(4)E可以防止倒吸，其原理是。

(5)实验结束后，为了完全除去装置内残留的氮的氧化物，操作是

(6)加热橙红色的(NH/CnCh固体可制得暗绿色的Cr?03，同时还生成一种稳定的单

质，

则其化学方程式为

参考答案:

(1)

或石=或

(2)上下抽动玻璃导管(或其他合理答案)

(3)红棕色气体

Cr9；

4NH3(g)+5O2(g)△4NO(g)+6H2O(1)?/7=-1170kJ/mol

(4)漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱

离，漏斗中水回流至烧杯

(5)将A中可抽动的导管上提至氨水液面以上，再充分鼓入空气至装置内NO?被完全吸

收

(6)(NH4)2Cr2O7ACr2O3+N2T+4H2O

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(8分)中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产

物未列出)。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：

FejOj

单质Av63＞甲

电解

NaOH溶液①②NaOH溶液

ruH

单质B乙丙

(1)写出反应①的离子方程式。

(2)写出单质A与FezCh反应的化学方程式：

除铝热剂外，该反应还需加入,利用该反应的原理，可用于

(3)设计一个简单的实验方案，证明上述A与FezCh反应所得的块状熔融物中含有

单质A。.

参考答案：

-

(1)2A1+2OH"+2H2O=2A1O2+3H2

(2)2A1+Fe2O3A12O3+2Fe；镁粉和氯酸钾；焊接钢轨等；

(3)取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质

铝

试题分析：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，A与氧化铁反应得到

甲，且A能与NaOH反应，则A为A1,甲为AI2O3，单质B为H2，乙为NaAlO?,丙为

NaA102,

(1)反应①的离子方程式为：2A1+2OFT+2H2O=2A1O2-+3H2T,故答案为：2A1+2OH

+2H2O=2A1O2-+3H2T；

(2)A为金属Al,单质A与FezCh反应为铝热反应，铝热反应需要引发剂引发高温反

应，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂，但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾

则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，反

应方程式为2Al+Fe2Ch箜AbO3+2Fe,铝热反应的应用为焊接钢轨等，故答案为：

2Al+Fe2O?=Al2O3+2Fe；镁粉和氯酸钾；焊接钢轨等；

(3)铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，据此可设计一个简单的实验方案，证明

铝热反应的产物中含有单质铝，具体操作为取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶

液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝，故答案为：取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢

氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝

18.(15分)氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ/mol

②CH，g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ/mol

则CH4将NC)2还原为N2的热化学方程式

为：。

i»or

・催化:(2)利用NK催化还原氮氧化物(SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气

氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式

为：2NHKg)+N0(g)*N0^g)厚占可+3Ho(g)3<0为提高氮氧化物的转化率可采

取的措施是(写出1条即可)。

(3)利用CQ氧化氮氧化物。其转化流程如

CIO?)NojSCh水砌

下：N0匚：叵1N02反应【【N2»已知反应I的化学方程式为2N0+CI02+

)则反应的化学方程式是；若生

H20=NC2+HNO3+HCI,IT

成11.2LN2(标准状况)，则消耗CI02_g。

(4)用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为：C(s)+2N0(g)二帅(g)

+C02(g)AH.某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T/C)条件

下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L』/

NO

N2C02

时间/min

00.10000

100.0580.0210.021

200.0400.0300.030

300.0400.0300.030

400.0320.0340.017

500.0320.0340.017

①T/C时，该反应的平衡常数K=—

(保留两位小数).

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能

是_________________________

③若30min后升高温度至丁2。&达到平衡时，容器中NO,刈、CO2的浓度之比为5：3：

3,则该反应的4H

0(填“>"、"="或"(").

参考答案：

(1X1(I)CH<(l)+E4所/AH—M7kJ.mol

(2)才大阳j的乐度GH、反应体系的压强猿降抵反应传系的温度等

(5)2NO1-4Na)SOj-NjTNjjSOi675(4)(DOM(2)(3)<

19.福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

ABC

DEF

按要求回答下列问题：

(1)物质A的名称是o

(2)B-C的转化属于(填反应类型)反应。

(3)上述流程中设计ATB步骤的目的是

(4)A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

(5)A的芳香类同分异构体X满足下列条件:

I.能与NaHCCh反应放出气体；H.能与FeCb溶液发生显色反应。

符合上述条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为

冈

(6)参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备」的合成

路线：o

参考答案：

(1)3-羟基苯甲酸甲酯(2)还原

(3)保护酚羟基

NaCNHso.

CH3CHO-----*HzNCH(CH3)CN-7--H2NCH(CH3)C00H

NH3控IHRH

O

一定条件「II-]

-------H七NH—CH—C±OH

(6)CH3

【分析】

A到B,酚羟基上的H被叔丁基取代。B到C,酯基被还原成醇，C转化成D时醇羟基被

氧化成醛基，D与NaCN、NH3作用生成E,在醛基碳上引入了氟基和氨基，E与HI发生

取代反应得到F(再次得到酚羟基)，F中氟基发生水解得到竣基。

【详解】(1)A中含有酯基和羟基，按照官能团排序命名为酯。酯的命名按照酸和醇的命

名，酸为3-羟基苯甲酸，醇为甲醇，则A的名称为3-羟基苯甲酸甲酯；

(2)KBH»为良好的还原剂，而且从官能团看，B中酯基被还原成一CH2OH,B转化为C为

还原反应，答案为：还原反应；

(3)A到B的目的就是将酚羟基中的H被叔丁基取代，而