202022学年厦大附中高三化学冲刺卷

2022-2022学年厦大附中高三化学冲刺卷（6）下列说法正确的是（）A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液C．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料D．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1Lmol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的QUOTEHCO3-数目小于NAB．g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为NAD．46g甲苯含有C＝C双键的数目为NA9．吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．能发生银镜发应B．分子式为C10H10NO2C．1mol该物质最多可与5molH2反应D．吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）11．在2L恒容密闭容器中充入M(g)和N(g)，发生反应M(g)+N(g)2P(g)+Q(s)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是（）A．实验①中，若5min时测得n(N)=mol，则0~5min时间内平均反应速率v(P)=mo1/(L·min)B．实验②中达到平衡后，增大压强，M的转化率增大，平衡常数不变C．600℃时该反应的平衡常数K=D．实验③中，达到平衡时，x<12．常温下，用mol/LNaOH溶液滴定10mLmol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．水电离出来的c(OH-)：D点>B点B．C点存在关系式：c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)-c(H+)C．B点：c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(H2X)D．A点溶液中加入少量水：c(OH-)/c(H2X)QUOTEcOH-)cH13．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素所在族的族序数之和为18，X和Z元素原子的原子序数比3:4，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（）A．X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点低B．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键C．简单离子半径：W＞Z＞Y＞XD．Z的氢化物比W的氢化物更稳定26．（14分）碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。（1）盛放稀盐酸的仪器为。（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→→→→→。（3）Y中发生反应的化学反应式为____________________________________。（4）X中盛放的试剂是，其作用为。（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为。（6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取产品试样，溶于稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液，加入g紫脲酸铵混合指示剂，用mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－=LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数w[La2(CO3)3]= 。（7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。在t1min之后固体质量增加的原因可能是_______________。27．（14分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）是指大气中直径小于或等于微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（）

a．空气中形成了胶体

b．表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质

c．机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质

d．研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少污染（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a

kJ·mol－1；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b

kJ·mol－1；H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c

kJ·mol－1；CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d

kJ·mol－1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为____________________________。（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍b．H2的体积分数不再改变c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)＝___L。（4）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：①该电池的负极反应：；②当甲中消耗LO2（标准状况）时，乙中（填“a”或“b”）增重_______g。28．（15分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ为。（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为；②加入碳酸钠溶液调pH至～，其目的为。（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为。（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣，再把二价镍氧化为三价镍。ClO﹣氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为。（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。35．【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：（1）XF3分子中A的杂化类型为，该分子的空间构型为。（2）基态Q原子的电子排布式为，第一电离能：XY（填“＞”“＜”或“=”）。（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。（4）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于晶体。（5）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞的体积是cm3。36．【化学--选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如下所示(部分试剂和反应条件已略去)：请回答下列问题：（1）C的结构简式是____________。（2）①的反应条件是____________；②的反应类型是________。（3）下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是________(填字母)。a．水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大b．能发生消去反应c．能发生加聚反应d．既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________________。（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种。写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式：________________。a．与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上b．水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应（6）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子。据此设计出以A为原料合成的路线(仿照题中抗结肠炎药物的有效成分的合成路线进行答题)。7．C 8．A 9．D 10．D 11．D 12．B 13．B26.（1）分液漏斗（1分）（2）F→A→B→D→E→C（3分）（3）NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑（2分）（4）NaHCO3溶液；吸收挥发的HCl同时产生CO2（各1分）（5）NH3在水的溶解度大（1分）（6）％（2分）（7）La(HCO3)3（2分）；La2O3被空气中的氧气氧化成更高价态的氧化物（1分）27.（1）bcd（2分）（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-(3/2b+2c-a-d)kJ/mol（2分）（3）①ac（2分）；②＜（1分）；③4（2分）（4）①SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42-（2分）；②a(1分) ；（2分）28.（1）加酸溶解，过滤；（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（