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文档简介
专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质分子的空间构型形形色色的分子H2OCO2O2NH3CH4C6H6C8H8C601.S原子与H原子结合形成的分子为什么是H2S，而不是H3S或H4S？2、C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有正四面体的空间构型？〖你知道吗〗1.sp3杂化CH4的空间构型为正四面体C：2s22p2杂化轨道与分子的空间构型sp3C：2s22p2杂化轨道理论基本要点：①.成键时能级相近的价电子轨道混合杂化，形成新的价电子轨道—--杂化轨道。②.杂化前后轨道数目不变。③.杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。B：2s22p12.sp2杂化BF3的空间构型为平面三角形120°sp2sp2杂化B：2s22p1的形成3BFBe：2s23.sp杂化BeCl2的空间构型为直线形ClClBe180°spsp杂化Be采用sp杂化生成BeCl2Be：2s2
SP型的三种杂化杂化类型SPSP2SP3参与杂化的原子轨道杂化轨道数杂化轨道间夹角空间构型实例1个S1个P1个S3个P1个S2个P2个SP3个SP24个SP3180°120°109.5°直线形正三角形正四面体BeCl2C2H2BF3C2H4CH4CCl4共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。价层电子对互斥理论二、确定分子空间构型的简易方法：ABm型分子的价电子对数n的确定=2中心原子A的价电子数+配位原子B提供的价电子数×m（1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子中氢或卤素原子提供价电子数为1;（2）O、S作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6；（3）离子的价电子对数计算NH4+：SO42-：如：PCl3中；
4231×5=+=n42141×5=-+=n42206=++=nn分子中心原子的价电子对数电子对的空间排布中心原子的孤对电子对分子的空间构型中心原子的杂化轨道类型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面体0正四面体SP3直线直线0SPSP3SP
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