《人教版新教材-高中化学必须一》课后习题答案

第一章从实验学化学

第一节化学实验根本方法

1.c点拨：水与四氯化碳互不相溶，可用分液法进行别离。

2.B点拨：汽油是易燃品，用易燃液体标志。

3.C点拨：加热时应用酒精灯外焰。

4.例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子别离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆

腐花与豆浆水别离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米别离；当水中混有较多油而

分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。

5.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除

去。

6,点拨：纯碱的主要成分是Na2co3，大理石的主要成分是Ca2co3,它们与盐酸反响生成

C02。陶瓷是由黏土烧制而成，不含有C03%玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料

熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐.

7.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，参加BaCb溶液时，生成的沉淀

不一定是BaS04,也可能是BaCCh或两者均有。可向有沉淀的液体中参加盐酸(或稀硝

酸)，振荡。假设沉淀消失，说明该沉淀是BaCCh;假设沉淀不消失，说明该沉淀是BaS04;

假设沉淀减少，但不完全消失，那么说明两种沉淀都有。

第二节化学计量在试验中的应用

1.D|2.B|3.B|4.B

5.1mmol=10'3mol,lg=103mg,1L=10dL,IL中3.61mmol血糖的质量为：

3.61x103molx180x103mg/dL。

6.11mmol血糖的质量为：6.11x10-3molx180xIO3mg/mol=1099.80mg,

用mg/dL表示血糖的浓度为：竺令关空•=109.98加g/dL,血糖正常取值范围是：

64.98mg/dL~109.98mg/dL,因为64.98mg/dL<92mg/dL<109.98mg/dL,故此人血糖正常。

点拨：此题考查了单位间的换算。

6.导致所配溶液浓度偏低。因为在“倒出一些”过程中，溶质随之倒出一局部。

7.解：设需要18moi/LH2s溶液的体积为彳。

由以浓溶液)(浓溶液)=c(稀溶液)［稀溶液)，得：

18moi/LXJV=1.0mol/Lx0.25L,

x=0.0139L=13.9mL.

点拨：命题目的是要求掌握有关溶液稀释(混合)的计算。

8.解：n(Ca)：〃(Mg)：n(Cu)：«(Fe)=224：140：35：2

9.(1);W(CUC12)=0.270X1OOOgx10%=27gn(Cu)=0.2mol

(2)由于ImolCuCL中含有lmolCu2+和2moic1-,故含有0.2molCuCb的溶液中含有

Cu2+0.2mol>C10.4molo

10.解析：该气体在标准状况下的密度为0=与等=1.79g/L,那么该气体的摩尔质量

为Af=22.4L/molx1.79g/L=40g/mol,所以相对分子质量M=40。

第一章习题

I1.C|2.B|3.AI4.B、C|5.C

6.(1)不正确；没有明确02的状态。

(2)不正确；NaOH溶液加水后，形成溶液的体积不能确定。

(3)不正确；水在常温下为液体。

(4)正确；同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。

7.(1)5%；标签上直接读出⑵0.28mol/L

9.步骤：［1)计算所需NaSC)4的质量，m(NaSO4)=1.42g;

(2)称量；

(3)溶解并冷却至室温：

(4)转移至50mL容量瓶，并洗涤小烧杯2次〜3次，将洗涤液转移到容量瓶中，

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀：

(5)定容，加水至刻度线下1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，至液体凹液面与刻度

线相切；

(6)反复上下颠倒，摇匀。

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨

2.(1)根据酸的强弱(电离程度)强酸：HCkHNO3弱酸：H3P0八H2s

(2)根据可电离氢原子数一元酸：HC1,HNO3二元酸：H2so4、H2s三元酸：H3Po4

(3)根据是否含氧元素含氧酸：HNCh、H2so4、H3PO4非含氧酸：HC1、H2s

3.对于混合物从分散系角度根据分散质粒子的大小可分为三类：溶液(如NaCl溶液)、胶

体(如鸡蛋清水溶液)和浊液(如泥水)。

从状态分：气体混合物(如空气)，液体混合物(如饮用酒)，固体混合物(如沙土)，

气、固、液混合物(如石油等)。

从混合物各成分混合程度分：均匀混合物、非均匀混合物。

4.人们对元素进行分类后，根据已发现的元素的结构和性质及其变化规律推测出许多未知

元素的存在，然后被后来科学研究所证实，极大地丰富了元素周期表及其认识。

5.如下表所示

分散系分散质粒子大小主要特征举例

浊液>100nm不均一、不稳定、不透明油水

溶液<lnm均一、稳定、透明碘酒

胶体lnm~100nm之间均一、稳定、透明Fe(OH)3胶体

6.B、D

7.胶体区别于其他分散系的本质特征是，分散质粒子的大小，粒子直径为Inm-lOOnm之

间的为胶体。

例1,因胶粒带电，可用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘以及微细的固体颗粒

物。

例2,根据胶体聚沉的特点，用石膏使豆浆变成豆腐。

例3,根据胶体的吸附作用，用明矶净水等。

第二节离子反响

1.水溶液熔融状态电离自由移动的离子阳H+阴金属阳离子

+

(或NH4+)酸根阴离子H+与OH结合生成了难电离的H2O：H+OH-==H2O

2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反响生成沉淀、气体或水

3.C4.C5.C6.B7.D

8.(l)NaOH===Na++OH

(2)CuCh===Cu++2Cl-

3+2

(3)Fe2(SO4)3===2Fe+3SO4-

2+

(4)Ba(NO3)2===Ba+2NO-j

9.(1)Na2SO4+BaC12===BaSO41+2NaCl

SO42+Ba2+===BaSOJ

(2)2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg

2A1+3Hg2+===2AP++3Hg

(3)2HCl+NaCO3===2NaCl+H2O+C02t

2H++CO3%===H2O+CO2t

(4)不反响。因为不符合复分解反响的条件，即没有沉淀、气体或水生成。

10.(1)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2J+Na2sO4

(2)HCl+NaOH===NaCl+H2O

(3)2HCl+CaCO3===CaCh+HzO+CO,t

(4)2HC1+Na2c03===2NaCl+H2O+C02t

(5)Fe+CuSC)4===FeSOj+Cu

11.金属不是电解质，因为电解质属于化合物，金属是单质。电解质溶液导电是靠阴、阳离

子的定向移动，在导电时会发生化学反响(以后学)，金属导电是靠自由电子的定向移

动，金属导电是物理变化；温度升高以后，金属的导电能力减弱，电解质溶液的导电能

力反而增强。

第三节氧化复原反响

1.电子氧化复原失去氧化复原得到复原氧化

2.Ch、CL、浓硫酸、HNCh、KMnCU、FeCb等Al、Zn、Fe、C、H?、CO等

3,氧化s+O2—SO2复原

4.C

5.D

6.C

7.CB

8.B、C

9.太难写了，不过很简单的，自己想下吧

10.①

c+o2—CO2②2C+o2—2CO

。2型2

③2co+2CO④CO2+C=2CO

⑤CO2+6(OH)2=CaCO3+H2O

⑥CaCO3—CaO+CO2

11.例生活中：生活取暧、食物腐坏、自来水消毒、电池反响

工农业生产和科学技术：点解、电镀、炼钢铁、钢铁生锈、燃烧电池反响、新型电池反

响等。

复习题

1.(I)

A组B组C组D组

分类标准金属氧化物非金属单质金属单质酸

不属于该类别的物质Cu

C0202H2O

(2)2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2cCh

2.复原性

3.木炭粉S、KNO3

4.A5.C6.D7.B8.C9.A10.B

11.H2SO4Na2cO3+H2s04===Na2sO4+CO2t+H20

2H++CO3%===CO,f+H2O

H2SO4+Ba(OH)2===BaSO41+H20

+22+

2H+SO4+Ba+2OH-==BaSO41+H20

2NaOH+H2sO4===Na2so4+H2O

+

OH+H===H20

12.肯定有CaCb、K2co3,可能有Ba(NC>3)2。

2+2

Ca+CO3-==CaCChl

2+2

Ba+CO3-==BaCCh]

CaCO3+2H+===Ca2++C0zt+H20

BaCO3+2H+===Ba2++C0zt+H2O

Ag++Cr===AgCl|

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反响，钠的密度

比煤油大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用.

2Na+O2=Na2O2,2Na+H20=2NaOH+H2T

2.B3.B4.D5.D6.A

7.⑴3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2

（2）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2t,2A1+6H+===2AP++3H2T

8.6.72L

9.IkgMg与IkgAl分别与足量盐酸反响时，IkgAl放出的H多2。

设体积为lOOOcn?,那么Mg的质量为1738g,约72.4moL反响可产生Fhl44.8g；Al

的质量为2700g,lOOmol,反响可产生H2300g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐

酸反响，AI放出的H2多。

10.铝跟氧气或空气在一定条件下燃烧时会放出大量的热，假设合理利用，作为一种能源是

可能的。但把铝作为民用新型能源，目前还不太现实。因为：（1）自然界至存在化合态

的铝，铝是通过电解氧化铝获得的，要消耗大量的电能，造成能源浪费；（2）铝在纯氧

中很易点燃，但民用纯氧气很难实现。在空气中燃烧需要高温条件，同样难以到达；（3）

铝是强复原剂和易燃物，遇强氧化剂或木炭粉等已发生爆炸，使用时存在平安隐患；（4）

燃烧时发出耀眼的白光，会刺激人的眼睛；（5）产物氧化铝的熔点远远高于铝，很难融

化，内部的铝可能反响不充分，浪费原料；（6）燃烧时反响太快，难以控制反响速率；

（7）铝是热的良导体，未反响的铝会散失一局部热量，降低热效率。

11.建议教师帮学生列表比拟几种主要因素，再由学生查阅资料，填表比拟、分析，最后得

出结论。

第二节几种重要的金属化合物

1.2Na2O2+2CO2===2NaCO3+O2

2.酸强碱两性两性

3.有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解

4.D5.B6.B7.C8.D9.D

10.2FeCb+Cu===2FeCL+CuC12

三价铁被复原二价铁，铜从0价升高到+2价。

11.先生成白色絮状Fe（OH）2,而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe（OH）3沉淀。

方程式自己写哈。

12.剩