四川省泸州市泸县一中2023-2024学年化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析

四川省泸州市泸县一中2023-2024学年化学高一第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关金属及其合金的说法正确的是A．在化学反应中，金属失电子，被还原B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物2、同温同压下，相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是（）A．1∶1 B．56∶27 C．9∶28 D．28∶93、下列说法中正确的是()A．1mol氢的质量是2gB．0.5molH2SO4中H2分子的数目是3.01×1023C．1mol水与44g二氧化碳所含原子数不相等D．0.5mol氧分子约含6.02×1023个氧原子4、下列叙述正确的是（）A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO42－的摩尔质量是96g/molC．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1molCO2的质量为44g/mol5、随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．NO和O2必须在催化剂表面才能反应B．总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2D．图中反应的总化学方程式为6、下列名词与环境污染无关的是()①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤潮⑧生物固氮A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧7、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：乙＞甲C．最外层电子数：甲＞乙D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊8、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的()A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸9、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子C．2gH2的分子数为NAD．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NA10、将1.5g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L。则这两种金属可能是()A．Ag和Cu B．Al和Fe C．Mg和Al D．Zn和Cu11、下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是（）A．硫酸铝溶液与过量的氨水混合 B．氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液C．偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸 D．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳12、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O下列有关说法正确的是()A．MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂B．H2O既是氧化产物又是还原产物C．每生成1mol水将转移1.2mol的电子D．Fe2+的还原性强于Mn2+13、使5.16g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96g，则参加反应的过氧化钠质量为()A．7.8g B．3.9g C．3.2g D．15.6g14、下列化学用语正确的是A．硫酸的电离方程式：H2SO4===2H++SO42B．NaOH溶液吸收氯气的化学方程式：Cl2+2NaOH===2NaCl+H2OC．金属Cu溶于稀HNO3的离子方程式：Cu+2H+==Cu2++H2↑D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-15、50mL0.6mol·L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为()A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol16、下列选项对应图示正确的是A．浓硫酸稀释B．分离酒精和水C．制取蒸馏水D．浓硫酸标签A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）试推断A________B_________C________D_________（化学式）。（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_____________________________，②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_____________。18、铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_____。(2)气体A是_____。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。19、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液（有效成分）

NaClO（规

格）

1000mL（质量分数）25%（密度）1.1

g/cm3(1)84消毒液有效成分NaClO的摩尔质量为______。(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480

mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______g；配制上述溶液除了以下仪器外，还需要的玻璃仪器是_______。(3)84消毒液和洁厕灵混合在一起使用，会产生一种刺鼻的有毒气体——氯气。NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；当有lmol

HCl被氧化时，转移的电子数为___个。(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4

mol/L的浓硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需用量简量取浓硫酸的体积为____mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_____。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面20、非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是___。②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A的化学式是___；C的化学式是___。②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。21、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）110.92μmol/L66-1202.铁（Fe）5.95↓mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10……根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_____________元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。（3）服用维生素C

可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.在化学反应中，金属失电子，被氧化，故A错误；B.合金的熔点比组分金属低，故B正确；C.生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。题目说法与事实相反，故C错误；D.磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故D错误。综上所述，答案为B。2、D【解析】

关系式法计算：2Al～3H2Fe～H22mol3mol1mol1molm/27m/18m/56m/56放出氢气的体积比是(m/18)：（m/56）=28:9答案：D。3、D【解析】

A.1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，根据m=nM计算，1mol氢气的质量是2g，1mol氢原子的质量是1g，故A错误；B.硫酸在溶液中完全电离，不存在H2分子，故B错误；C.1mol水含有原子3mol，44g二氧化碳物质的量为1mol，包含的原子也是3mol，故C错误；D.氧分子为双原子分子，0.5mol氧分子含有1mol氧原子，约为6.02×1023个氧原子，故D正确；本题选D。【点睛】使用物质的量必须指明具体的物质或微粒。4、B【解析】

A.根据n=可知，由于H2、Cl2的摩尔质量不同，则等质量的两种气体的物质的量不同，由于N=n·NA，因此两种气体的分子数不等，A错误；B.SO42-的式量是96，所以其摩尔质量是96g/mol，B正确；C.阿伏加德罗常数是12g12C所含有的C原子数，其近似值为6.02×1023/mol，C错误；D.1molCO2的质量为44g，D错误；故合理选项是B。5、D【解析】

A．NO与O2在常温下就可以发生反应，A项错误；B．反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，B项错误；C．N2不是污染成分，C项错误；D．由图看出图中反应的总化学方程式为，D正确；故选D。6、C【解析】①白色垃圾是难降解的塑料垃圾，会引起白色污染，故①不选；②潮汐是自然现象，和环境污染无关，故②选；③酸雨是大量排放SO2或氮的氧化物造成的大气污染，雨水pH＜5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害，故③不选；④氮氧化物和碳氢化合物(HC)在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物--光化学烟雾，故④不选；⑤臭氧空洞的成因来自于多个方面，对人类健康、植物和水生系统等均有危害，故⑤不选；⑥通常把粒径在10微米以下的颗粒物称为可吸入颗粒物或飘尘，可吸入颗粒物(PM10)在环境空气中持续的时间很长，对人体健康和大气能见度影响都很大，故⑥不选；⑦赤潮是水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，故⑦不选；⑧生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过程。生物固氮在农业生产中具有十分重要的作用。和环境污染无关，故⑧选；故选C。7、D【解析】

A、丙、丁、戊位于同周期，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，即原子半径：丙>丁>戊，故A错误；B、甲和乙属于同周期，从左向右金属性减弱，非金属性增强，即金属性：甲>乙，故B错误；C、主族元素，最外层电子数等于族序数，同周期从左向右最外层电子数增多，即最外层电子数：乙>甲，故C错误；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：丙>丁>戊，即最高价氧化物对应水化物的碱性：丙>丁>戊，故D正确；答案选D。8、C【解析】

氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸中，要沉淀氯化铝中的铝离子，应该用弱碱氨水，故答案选C。9、C【解析】A.过氧化钠与足量水反应是过氧化钠自身发生氧化还原反应，则7.8g过氧化钠（0.1mo过氧化钠）转移的电子数为0.1NA，故A错误；B.标准状况下，水为固体，无法用标准气体摩尔体积换算水的物质的量，故B错误；C.2gH2的物质的量为1mol，其分子数为NA，C正确；D.1mol/LMg（NO3）2溶液，因未知溶液体积，无法计算溶液中含有NO3﹣的数目，故D错误。答案选C。点睛：一是关于精准掌握以物质的量为中心的有关概念，如气体摩尔体积的应用、物质的量的概念；二是涉及物质的反应、电离、电子数等性质与结构知识。10、B【解析】

假设金属都为+2价，根据计算金属混合物的平均相对原子质量，利用平均值法判断。【详解】1.12L氢气的物质的量为：1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为M＝m÷n＝1.5÷0.05＝30，则A、Ag和Cu均与盐酸不反应，A不符合；B、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为2/3×27=18，Fe的相对原子质量为56，平均值可以达到30，故B符合；C、Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为2/3×27=18，二者都小于30，平均值不可能为30，故C不符合；D、Zn的相对原子质量为65，Cu与盐酸不反应，当Zn为3.25g时，可得到标准状况下的氢气1.12L，质量大于1.5g，故D不符合；答案选B。【点睛】本题考查混合物的计算，本题利用平均值法解答可以简化计算过程，提高答题效率，注意化合价与相对原子质量的转化关系。11、C【解析】

A.硫酸铝溶液与过量的氨水混合，生成氢氧化铝沉淀，因为氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。B.氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液，生成氢氧化铝沉淀，因为烧碱量较少，不会使生成的沉淀溶解。C.偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸，因为盐酸过量，生成的氢氧化铝沉淀溶解于盐酸中。D.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，因为氢氧化铝不溶于弱酸。答案选C。【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。12、D【解析】

A、由反应可知MnO4-是氧化剂，Fe2+是还原剂，H元素化合价不变，H+既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、还原剂对应氧化产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；C、配平的方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，每生成4mol水将转移5mol电子，则生成1mol水将转移1.25mol电子，故C错误；D、在一个反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe2+的还原性强于Mn2+，故D正确；故答案选D。13、D【解析】设二氧化碳和水蒸气的物质的量分别是xmol、ymol，则44x+18y＝5.16；根据方程式可知2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2固体质量增加2mol2mol56gxmolxmol28xg2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑固体质量增加2mol2mol4gymolymol2yg则28x+2y＝1.96联立后解得x＝0.06、y＝0.14，所以参加反应的过氧化钠质量为（0.06mol+0.14mol）×78g/mol＝15.6g，答案选D。14、A【解析】

A．硫酸是强酸，完全电离，其电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故A正确；B．NaOH溶液吸收氯气生成NaClO和NaCl，反应化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故B错误；C．金属Cu溶于稀HNO3生成NO气体，发生反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．H2CO3是弱酸，则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3==Na++HCO3-，故D错误；故答案为A。15、A【解析】

根据n＝cV可知氢氧化钠的物质的量＝0.05L×0.6mol·L－1＝0.03mol；答案选A。16、C【解析】

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入到水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故A错误；B.酒精和水以任意比互溶，分液分离的是互不相溶的液体，故B错误；C.制取蒸馏水应用蒸馏的装置，装置与仪器合理，故C正确；D.该标志是有毒的标志，而浓硫酸具有腐蚀性，应贴有腐蚀性的标签，故D错误；故答案为：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的应该是硫酸钡，这说明A和B是氯化钡、硫酸亚铁；根据反应②的现象可知，红褐色沉淀是氢氧化铁，所以B一定是硫酸亚铁，则A是氯化钡，D是氢氧化钠，因此C是氯化铝。【详解】（1）根据分析可知，A为BaCl2、B为FeSO4、C为AlCl3、D为NaOH；（2）①氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶于的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、过滤H2(或氢气)HCl还原剂AlO2-Fe2+【解析】

金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-；铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，Cl2、H2O2具有强氧化性，可以把Fe氧化为Fe3+；Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。19、74.5g/mol137.8烧杯、玻璃棒NA25D【解析】

(1)摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该物质的相对分子质量；(2)利用物质的量浓度与质量分数关系式计算其物质的量浓度，根据选择仪器的标准“大而近”的原则选择仪器，利用n=c·V及m=n·M计算物质的质量；根据配制物质的量溶液的步骤确定使用的仪器进而可确定缺少的仪器；(3)根据氧化还原反应中电子转移与元素化合价的关系计算；(4)①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；②根据c=分析判断实验误差。【详解】(1)NaClO的式量是74.5，则其摩尔质量为74.5g/mol；(2)该溶液的物质的量浓度c==mol/L=3.7mol/L；在实验室中没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应该选择500mL的容量瓶配制溶液，则需称量的NaClO的物质的量n(NaClO)=c·V=3.7mol/L×0.5L=1.85mol，其质量m(NaClO)=n·M=1.85mol×74.5g/mol=137.8g；在实验室配制500mL、3.7mol/L的NaClO溶液，需要使用的仪器有天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管，则根据题目已知容器可知，还缺少的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；(3)在NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O反应中，转移1mol电子，有2molHCl发生反应，其中只有1mol为还原剂失去电子被氧化，故当有lmol

HCl被氧化时，转移1mol电子，则转移的电子数为NA；(4)①由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则用18.4

mol/L的浓硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸时，需浓硫酸的体积V==25