高三化学一轮复习 四类晶体的组成和性质

第三节晶体结构与性质考点2四类晶体的组成和性质高三化学组胡利珍选修3考纲导向热点导学1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构以及微粒间作用力的区别。3.理解金属键的含义能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4.了解离子键的形成能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。四类晶体的结构与性质。一、考纲要求

热

点（重

点）知

识重现次数重现率热化学方程式770%核外电子排布，推导化学式10100%原子量、分子量，化合价880%化学键，晶体类型及性质770%Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物10100%近十年全国卷Ⅰ高考热点统计二、高考考查形式1.选择题2.填空题晶体类型的判断晶体熔沸点的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子粒子间的相互作用力___________硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂范德华力三、考点精讲：四种晶体的比较分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子共价键金属键离子键某些含氢键类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2

、Si3N4

、BN、AlN)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、生铁、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)四、规律方法“五依据”突破晶体类型判断“两角度”比较晶体熔、沸点高低“五依据”突破晶体类型判断

类型类型

分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键1．依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断2．依据物质的分类判断

分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如Si3N4、SiC、SiO2、BN、AlN

)金属单质（常温除汞外）与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O2)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)3．依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度。原子晶体熔点高，常在1000度至几千度。分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度。金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。

4．依据导电性判断离子晶体水溶液及熔化时能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。5.依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。

真题演练1.(2015·全国卷I,T37)(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属

晶体。

离子1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。“两角度”比较晶体熔、沸点的高低2.同种晶体类型熔、沸点的比较（1）离子晶体①一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl

。②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。（2）分子晶体：①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH＞CH3CH3。（3）原子晶体如熔点：金刚石>碳化硅>硅。（4）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al。注意：金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如金属晶体Na晶体的熔点（98℃）小于分子晶体AlCl3晶体的熔点（190℃）。2.（2016全国卷Ⅰ,T37）（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约400GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为上述锗卤化物均为分子晶体且分子间不存在氢键，故随其相对分子质量的增大，范德华力增大，熔沸点上升。五、真题演练3.（2014·新课标I,T10）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X2-和Z-

，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A．原子的最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2->Y+>Z-

D．原子序数：X>Y>ZD五、真题演练六、题组巩固P250-251题组巩固：1.2.3.4.5.6.7.81.定义：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：KJ/mol。2.影响因素：①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。3.与离子晶体性质的关系：晶格能晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。1．（2015·四川高考）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R数同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。（3）Z和U的氢化物中沸点较高的是___(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式）HF；Si>Mg>Cl2真题演练：2.(2015·全国卷I,T12)W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（

）

A.单质的沸点：W>X

B．阴离子的还原性：A>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中B真题演练：3．（2014·浙江理综化学卷）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z